解析：湖北省武汉市青山区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

第1页/共1页青山区2021-2022学年度上学期高一期末质量检测化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列叙述错误的是A.氧化铁常用作红色油漆的颜料B.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸C.过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源D.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】D【解析】【详解】A．氧化铁是红棕色粉末，常用作红色油漆的颜料，故A正确；B．铁、铝在冷的浓硫酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，故B正确；C．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以可用于呼吸面具的氧气的来源，故C正确；D．金属钠能与水反应生成可燃的气体，所以金属钠着火时不能用沾水的毛巾覆盖，应用沙土覆盖，否则会发生意外事故，故D错误；故选D。2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.碱石灰、生铁、盐酸 B.冰水混合物、白磷、漂粉精C.石灰石，液态氧、碘酒 D.食用醋、氮气、【答案】B【解析】【详解】A．碱石灰是混合物，不属于化合物，生铁是混合物，不属于单质，故A错误；B．冰水混合物是由水形成的纯净物，水是化合物，白磷是非金属单质，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙形成的混合物，故B正确；C．石灰石是主要成分为碳酸钙混合物，不属于化合物，故C错误；D．食用醋是含有乙酸的混合物，不属于化合物，十水碳酸钠是含有结晶水的盐，属于纯净物，故D错误；故选B。3.下列叙述正确的是A.O2的摩尔体积约为22.4LB.1molCO2的质量为44g/molC.不同物质的摩尔质量必定不相等D.50mL溶液中，2mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液中的c(Cl-)相等【答案】D【解析】【详解】A．温度压强不知，不能确定气体摩尔体积，且气体摩尔体积的单位为L/mol，故A不符合题意；B．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，质量的单位是g，1molCO2的质量为44g，故B不符合题意；C．不同物质的摩尔质量可以相等，如NO和CH2O摩尔质量都为30g/mol，N2O和CO2摩尔质量都为44g/mol，故C不符合题意；D．50mL溶液中，2mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为c(Cl-)=2mol/L，1mol/LCaCl2溶液中的c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，两溶液中c(Cl-)相等，故D符合题意；答案选D。4.下列叙述中正确的是A.时，的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱B.在水溶液中的电离方程式为C.的水溶液不易导电，故是弱电解质D.溶于水后能导电，故为电解质【答案】A【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离，所以25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中离子浓度小于等浓度的醋酸钠溶液，导电能力弱于等浓度的醋酸钠溶液，故A正确；B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误；C．难溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故C错误；D．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故选A。5.下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A.NaOH溶液 B.稀硫酸C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】【详解】A．可以鉴别，与氢氧化钠溶液反应得到的沉淀的颜色不同，得到Fe(OH)2显白色，再变绿色，最后变红褐色，得到Fe(OH)3的直接显红褐色的，A正确；B．无法鉴别，二者都不与稀硫酸反应，B错误；C．可以鉴别，KSCN溶液只和Fe3+反应变成血红色，C正确；D．亚铁离子可以使酸性KMnO4溶液褪色，铁离子不可以，可以鉴别，D正确；答案选B。6.下列物质不具有漂白性的是（）A.次氯酸钙 B.“84”消毒液 C.氯气 D.新制氯水【答案】C【解析】【详解】A．次氯酸钙具有强氧化性，可生成具有漂白性次氯酸，ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故A不选；B．84消毒液的有效成分为NaClO，可生成具有漂白性的HClO，故B不选；C．干燥的氯气不具有漂白性，故C选；D．新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，故D不选；故选C。【点睛】理解氯及其化合物中次氯酸具有漂白性是解题的关键。本题的易错点为C，要注意氯气没有漂白性。7.元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数【答案】B【解析】【详解】对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数，由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，答案选B。8.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是A.甲装置用来制备氧气 B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气 D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】【详解】A、制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热，试管口略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2作催化剂，不需要加热，故选项A错误；B、HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，本装置缺少防倒吸，故B错误；C、制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热来制备，故C正确；D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰干燥，故D错误。故选C。9.下列物质中只含有共价键的是A.NaCl、HCl、、NaOH B.、、HCl、C.HBr、、、 D.、、、【答案】C【解析】【详解】A.NaCl属于盐类，NaOH是强碱，二者均含有离子键，A项错误；B.属于盐类，含有离子键，B项错误；C.HBr、、、均是由非金属元素组成的化合物，都只含有共价键，C项正确；D.是活泼金属与活泼非金属元素形成的过氧化物，含有离子键，D项错误；故选C。10.表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2和H2OB向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸钙不应该写成形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．足量的CO2与澄清石灰水反应生成可溶性的碳酸氢钙，发生反应的离子反应方程式为CO2＋OH－=HCO3-，评价合理，选项A正确；B．碳酸钙不溶于水，向碳酸钙上滴加稀盐酸发生的离子反应方程式为2H＋＋CaCO3=CO2↑＋H2O+Ca2+，评价合理，选项B正确；C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子反应为2OH-+2NH4++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O，该评价不合理，选项C错误；D．H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，该评价合理，选项D正确；答案选C。11.用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D.定容时俯视容量瓶刻度线【答案】D【解析】【详解】A.用量筒量取浓硫酸时俯视量筒读数，用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，故A错误；B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误；D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。故选D。【点睛】根据CB=nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。12.如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是A.所充氯气应用向上排空气法收集B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D.烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；D、滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠反应、氯气与水反应、氯气与氢氧化钠反应、氯气与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；故选C。13.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y

与W在同一主族。下列说法不正确的是A.原子半径：X<W<ZB.简单气态氢化物的热稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性:W<RD.Y在周期表中的位置为第2周期IVA族【答案】D【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，X是H。Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na。Y与W在同一主族，最外层电子数是（14-1-1）/2＝6，因此Y是O，W是S，则R是Cl。A.原子半径：H＜S＜Na，A正确；B.简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B正确；C.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，C正确；D.O元素在周期表中的位置为第2周期ⅥA族，D错误，答案选D。14.某白色粉末可能含有硝酸钡、氯化钙和碳酸钾，现进行如下实验：(ⅰ)取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(ⅱ)向(ⅰ)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(ⅲ)取少量(ⅱ)的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。则该白色粉末A.一定含有硝酸钡B.一定不含氯化钙C.一定含有碳酸钾和氯化钙D.一定含有碳酸钾和硝酸钡【答案】C【解析】【分析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，向悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，该白色沉淀为CaCO3或BaCO3，说明一定含有K2CO3,取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Cl-，则一定含有CaCl2，据此分析解答。详解】A．根据分析，不一定含有硝酸钡，故A错误；B．根据分析，含有氯化钙，B错误；C．根据分析，含有碳酸钾和氯化钙，C正确；D．根据分析，不一定含有硝酸钡，D错误；故选C。15.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是A.残留固体没有，只有 B.原混合物中单质铁的质量C.反应中消耗的盐酸的物质的量为 D.溶液中没有，阳离子为和【答案】B【解析】【分析】由题意可知，反应所得残留固体为铜，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，设混合物粉末中铁、氧化铁、氧化铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol，由残留固体为铜可知，氧化铜的物质的量为c==0.02mol，由得失电子数目守恒可得：amol×2=bmol×2×1+0.02mol×2+×2，由原子个数守恒和电荷守恒可得：(a+2b)mol×2+0.300mol/L×0.2L=3.80mol/L×0.1L，解联立方程可得a=0.06、b=0.04，则原混合物中单质铁的质量为0.06mol×56g/mol=3.36g，反应消耗盐酸的物质的量为3.80mol/L×0.1L—0.300mol/L×0.2L=0.32mol。【详解】A．由分析可知，反应所得残留固体为铜，不可能含有铁，故A错误；B．由分析可知，原混合物中单质铁的质量为3.36g，故B错误；C．由分析可知，反应消耗盐酸的物质的量为3.80mol/L×0.1L—0.300mol/L×0.2L=0.32mol，故C正确；D．由分析可知，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，溶液中不含有铁离子，含有亚铁离子和氢离子，故D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。①食盐(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④碱面()⑤发酵粉(和明矾)⑥84消毒液(NaClO)⑦洁厕灵(HCl)回答下列问题：（1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。（2）②③主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。A.两种物质都是非电解质 B.两种物质都是电解质C.两种物质都是含碳化合物 D.两种物质都是氧化物（3）明矾的化学式为___________，明矾可做净水剂的理由是___________。（4）除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是___________，除杂过程中发生反应的化学方程式为___________。（5）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。【答案】（1）产生黄色火焰（2）C（3）①.KAl(SO4)2·12H2O②.明矾溶于水后，与水反应生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物而沉降（4）①.加热②.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】【小问1详解】钠元素焰色反应为黄色，氯化钠洒落在燃气火焰上，发生钠的焰色反应，故为黄色火焰；【小问2详解】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；乙醇和乙酸都是含碳化合物，乙醇是非电解质；乙酸是电解质，乙醇和乙酸都由C、H、O组成，不是氧化物，故选C；【小问3详解】明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后，与水反应生成的胶状Al(OH)3吸附水中悬浮物，从而达到净水的目的；【小问4详解】碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水、碳酸钠，故用加热法除去碳酸氢钠，热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小问5详解】次氯酸钠和盐酸混合会发生归中反应，生成有毒的氯气，离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。17.实验室利用下图装置制备KClO，并探究其性质。据图回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。（2）B中盛放的试剂是___________，其作用是___________。（3）制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。（4）E的作用是___________，下列不能代替E中NaOH溶液的是___________(填正确答案标号)。A．溶液B．NaCl溶液C．溶液D．KI溶液（5）在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知KClO具有___________性(填“氧化”或“还原”)，完成并配平该反应的离子方程式：___________【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.饱和食盐水②.除去挥发出来的氯化氢（3）将装置D置于冰水浴中进行实验（4）①.吸收多余氯气，防止污染环境②.B（5）①.氧化②.【解析】【分析】A中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，实验室制取的氯气中还含有氯化氢、水蒸气，B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去挥发出来的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中制备KClO，E中用氢氧化钠吸收多余氯气，防止污染环境。【小问1详解】盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，二氧化锰和浓盐酸共热的离子方程式为。故答案为：分液漏斗；；【小问2详解】实验室制取的氯气中还含有氯化氢、水蒸气，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度小，B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去挥发出来的氯化氢。故答案为：饱和食盐水；除去挥发出来的氯化氢；【小问3详解】氯气和氢氧化钾反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为了减少副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是将装置D置于冰水浴中进行实验。故答案为：将装置D置于冰水浴中进行实验；【小问4详解】氯气有毒，多余的氯气用氢氧化钠吸收以免污染环境，凡是能与氯气反应不产生新的有害物质的都能替代氢氧化钠溶液，亚硫酸根离子、亚铁离子、碘离子都有还原性，能与氯气反应，故选择B，故答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；B；【小问5详解】在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，该反应中，三价铁被氧化为六价铁，由此可知KClO具有氧化性(填“氧化”或“还原”)，根据得失电子和电荷守恒，配平该反应的离子方程式：，故答案为：氧化；。18.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：（1）W在周期表中的位置为_______。（2）W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。（3）W、X形成的两种化合物的化学式为_______，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_______，该化合物中所含有的化学键的类型为_______。（4）元素Y、Z中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_______(填字母)。a．常温时两种元素的单质状态不同b．气态氢化物的稳定性：c．氧化物对应水化物的酸性：d．简单离子的还原性：【答案】（1）第二周期VIA族（2）S2—>O2—>Na+（3）①.Na2O、Na2O2②.③.离子键、共价键（4）①.Cl②.bd【解析】【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍，则W为O元素、Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl元素；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍，则X为Na元素。【小问1详解】氧元素位于元素周期表中的位置为第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；【小问2详解】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氧离子、硫离子和钠离子的离子半径的大小顺序为S2—>O2—>Na+，故答案为：S2—>O2—>Na+；【小问3详解】钠元素和氧元素可以形成离子化合物氧化钠和过氧化钠，摩尔质量大的过氧化钠中含有离子键和共价键，电子式为，故答案为：Na2O、Na2O2；；离子键、共价键；【小问4详解】同周期元素，从左到右元素的非金属性减弱，则硫元素非金属性弱于硫元素；a．常温时非金属元素单质的物理性质与非金属性强弱无关，不能说明非金属性强弱，故错误；b．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，氯化氢的稳定性强于硫化氢说明氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；c．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氧化物对应水化物的酸性与非金属性强弱无关，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故错误；d．单质的氧化性越强，其对应还原产物的简单离子的还原性越弱，所以硫离子的还原性强于氯离子说明氯气的氧化性强于硫，氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；故选bd。19.某实验小组在实验室进行Fe(II)与Fe(III)相互转化的实验：(1)检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，_______(填操作和现象)，说明其中含有Fe3+。(2)向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是_______。(3)试管b中的实验现象是_______。(4)试管c中产生白色