（新教材适用）高中化学专题3水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解的应用课后习题选择性必修1

第2课时盐类水解的应用基础巩固1.合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐类的水解原理无关的是 ()。A.钢铁焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B.配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生答案:B解析:NH4Cl水解使溶液显酸性,能与铁锈反应从而除去铁锈,故与盐类水解有关;Fe2+易被氧化,配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化,与盐类的水解无关;NH4+水解使溶液显酸性,长期施用铵态氮肥会使土壤酸化,与盐类的水解有关;FeCl2.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,欲通过水解除去该杂质,需将溶液pH调至4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是()。A.NaOH B.ZnOC.Na2CO3 D.Fe2O3答案:B解析:本题根据不引入新的杂质即可选出答案B,其原理为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO,消耗H+,从而促进Fe3+水解以Fe(OH)3形式沉淀出来。3.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()。A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B.c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)D.c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)答案:A解析:在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解,使得c(Na+)>c(CH3COO);并且由于水解,使溶液显碱性,故c(OH)>c(H+);由于盐的水解程度比较小,所以c(CH3COO)>c(OH),A项正确。4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()。A.CO32-+H2OHCB.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O+4HCl用TiCl4制备TiO2D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案:D解析:根据平衡移动原理可知,向溶液中加入氢氧化钠,平衡向氯化亚锡水解的方向移动,D项错误。5.化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。25℃时,浓度均为0.10mol·L1的HCN与NaCN的缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是 ()。A.HCN的电离方程式为HCNH++CNB.HCN的电离程度大于CN的水解程度C.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)答案:B解析:25℃时,浓度均为0.10mol·L1的HCN与NaCN的缓冲溶液的pH=9.4,溶液显碱性,说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,故HCN是弱酸,在溶液中存在电离平衡,其电离方程式为HCNH++CN,A项正确,B项错误;向1.0L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,加入的NaOH电离产生的OH被HCN电离产生的H+中和,HCN再电离产生H+,因此溶液中c(H+)几乎不变,则溶液的pH几乎不变,C项正确;溶液pH=9.4,溶液显碱性,则c(OH)>c(H+),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH),c(Na+)>c(CN),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+),D项正确。6.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol·L1NaOH溶液中,下列说法正确的是()。A.c(HCO3-)略大于c(CB.c(HCO3-)等于c(CC.c(Na+)等于c(CO32-)与cD.c(HCO3-)略小于c(C答案:A解析:根据题给信息可知0.1molCO2与0.15molNaOH反应生成0.05molNa2CO3和0.05molNaHCO3。由于浓度相同的条件下CO32-的水解能力比HCO3-的水解能力强,且CO32-水解生成HCO3-,因此溶液中c(HCO3-)略大于c(CO32-)。由物料守恒可知2c(Na+7.下列过程或现象与盐类水解无关的是()。A.磷酸钠溶液去油污能力很强B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案:B解析:A项,磷酸钠水解使溶液显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的。B项,粗盐中混有的MgCl2、CaCl2结合空气中的水蒸气发生潮解,与盐类的水解无关。C项,氯化铁溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加热条件下水解平衡向右移动使体系颜色加深。D项,硫化钠溶液中存在S2+H2OHS+OH,HS+H2OH2S+OH,水解产物H2S有臭味。8.(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时,常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中,再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其目的是。

(2)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示);将AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是(写化学式)。

(3)已知草酸是二元弱酸,常温下测得0.1mol·L1的KHC2O4溶液的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液,该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示);灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液,该溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示);当意外失火时,将泡沫灭火器倒过来摇动即可使两种溶液混合,喷出大量的白色泡沫,阻止火势蔓延,其相关的离子方程式为。

答案:(1)抑制Cu2+的水解(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Al2O3(3)大于(4)HCO3-+H2OH2CO3+OHAl3++3H2OAl(OH)3+3H+3HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3CO2解析:(1)在配制Cu(NO3)2溶液时,Cu2+会发生水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中,再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以此抑制Cu2+的水解。(2)Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体,能够吸附水中悬浮的杂质形成沉淀而除去,从而达到净水的目的,其反应原理用离子方程式表示为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,蒸干后最终生成Al(OH)3,Al(OH)3不稳定,在灼烧时分解生成Al2O3。(3)HC2O4-电离生成C2O42-,HC2O4-水解生成H2C2O4,由KHC2O4溶液的pH为4.8可知,HC2O4-的电离程度大于其水解程度,故KHC2O4溶液中c(C2O(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,溶液显碱性,水解离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH;硫酸铝溶液中,Al3+水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性,水解离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解,生成二氧化碳和氢氧化铝,离子方程式为3HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑能力提升1.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是()。盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2MgA.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B.操作②是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤C.操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D.在整个制备过程中,未发生置换反应答案:A解析:A项,盐卤中加入足量的石灰浆,盐卤中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,用过滤法进行分离,该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,错误。B项,从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等,正确。C项,若直接加热MgCl2·6H2O,MgCl2·6H2O水解生成Mg(OH)2和HCl,由于HCl的挥发会促进MgCl2·6H2O的水解,最终不能获得无水MgCl2,为了抑制MgCl2·6H2O的水解,需在HCl气流中加热,正确。D项,盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应,MgCl2·6H2OMgCl2以及MgCl2Mg过程发生分解反应,整个制备过程中未发生置换反应,正确。2.(双选)室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是 ()。A.0.1mol·L1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>cB.0.1mol·L1Na2CO3溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2COC.0.1mol·L1明矾溶液中:c(SO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+D.0.1mol·L1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(C答案:CD解析:0.1mol·L1的(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,但水解程度不大,则c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH),A项错误。根据质子守恒,应是c(OH)=c(H+)+c(HCO3-)+2c3.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到如图所示曲线。下列分析不正确的是()。A.B点溶液中OH浓度在整个过程中最大B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C.A→B段水解平衡向右移动D.A点溶液显碱性,且离子浓度从大到小为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH)>c答案:A解析:溶液中存在CO32-的水解平衡(CO32-+H2OHCO3-+OH)和水的电离平衡(H2OH++OH),水解是吸热过程,温度越高,CO32-的水解程度越大,B点后溶液的pH下降,说明温度升高后水电离出更多的OH抑制了CO32-的水解,C点溶液中OH浓度在整个过程中最大,A项错误;温度升高,促进盐类水解,促进水的电离,但水电离出的OH会抑制CO32-的水解,导致溶液pH减小,因此水的电离平衡也对溶液的pH产生影响,B项正确;A→B段说明升温促进CO32-的水解,OH浓度增大,溶液碱性增强,溶液的pH增大,C项正确;碳酸钠溶液中CO34.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是()。A.X点表示的溶液中c(CH3COO)约为1×103mol·L1B.Y点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)C.Z点表示CH3COOH与NaOH恰好反应完全D.M点表示的溶液中c(C答案:A解析:A项,X点pH=3,说明CH3COOH溶液中c(H+)=1×103mol·L1,则c(CH3COO)约为1×103mol·L1,正确;B项,Y点pH<7,说明c(H+)>c(OH),根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO),可得c(Na+)<c(CH3COO),错误;C项,Z点pH=7,因为CH3COONa水解使溶液显碱性,所以Z点CH3COOH稍过量,错误;D项,M点为反应pH变化曲线上的点,因为温度相同,所以c(CH5.常温下碳酸(H2CO3)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的电离平衡常数如下表所示:化学式H2CO3H2C2O4Ka14.3×1075.9×102Ka25.6×10116.4×105请回答下列问题。(1)等浓度的H2CO3溶液和H2C2O4溶液中c(H+)较大的是(填化学式)。

(2)0.1mol·L1Na2CO3溶液的pH(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L1Na2C2O4溶液的pH。

(3)0.1mol·L1Na2C2O4溶液中各离子浓度的大小顺序为。

(4)若0.1mol·L1H2C2O4溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=答案:(1)H2C2O4(2)>(3)c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH)>c(HC2O4-(4)0.05解析:(1)Ka1(H2C2O4)>Ka1(H2CO3),则等浓度的H2CO3溶液和H2C2O4溶液相比,H2C2O4溶液中c(H+)更大。(2)由于Ka2(H2C2O4)>Ka2(H2CO3),则浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3和Na2C2O4溶液相比,CO32-的水解程度大于C2O42-,两种溶液都因水解而显碱性,故0.1mol·L1的Na2CO3溶液的pH更大。(3)0.1mol·L1N