新教材2023-2024学年高中化学模块综合测评

模块综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.[2023山东济宁高一期中]分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是()A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.根据化合物的水溶液能否导电,将化合物分为电解质和非电解质2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,有红色物质析出B.Na2O2是一种碱C.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶13.下列有关试剂的保存方法错误的是()A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该句中对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,该诗句中涉及氧化还原反应5.[2023安徽十校高一联考]在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中Ni的化合价为+2价。下列说法中正确的是()A.NiFe2O4中Fe为+6价B.将CO2转化为O2,一定发生了氧化还原反应C.NiFe2O4属于氧化物D.CO2与CO是同素异形体6.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出11.2mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物,所得铁的质量为()A.2.8gB.11.2gC.5.6gD.无法计算8.下列说法不正确的是()A.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO39.[2023湖南长沙A佳教育联盟高一月考]下列除去杂质的方法错误的是()A.CO2气体中混有少量SO2:用KMnO4溶液洗气B.FeCl3溶液(CuCl2):加入Fe粉C.Cl2气体中混有少量HCl:用饱和食盐水洗气D.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加热10.下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色试剂瓶中D.氧化亚铁和硝酸的反应只体现硝酸的强氧化性11.下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A向盐酸中滴加NaOH溶液向盐酸中滴加氨水H++OHH2OB向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液Fe3++3OHFe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3溶液HCO3-+OHH2O+CD向NaOH溶液中通入过量SO2气体向KOH溶液中通入少量SO2气体SO2+OHHSO312.下列说法正确的是()A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl、Na+、Fe2+B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K+、Na+、NOC.取少量某溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,通过观察是否有白色沉淀生成,可证明该溶液中是否含有SOD.离子方程式H++OHH2O可表示所有酸碱中和反应的实质13.关于反应K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4,下列说法正确的是()A.H2O2在反应过程中得到电子B.Cr2(SO4)3是氧化产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.每生成6.72L氧气,转移电子0.6mol14.工厂排放的SO2烟气会对环境造成污染,某企业用下列流程综合处理,下列有关说法正确的是()A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+SO32-+H2OB.氨气吸收塔中发生的反应为HSO3-+OHH2O+SC.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可循环利用的物质有2种15.以某硫酸渣(含Fe2O3等)为原料制备FeOOH的一种工艺流程如下:下列说法不正确的是()A.“酸溶”时加热或搅拌均可加快溶解速度B.“滤渣”的主要成分是FeC.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑D.“氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.(15分)根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。(1)在标准状况下,67.2LCO2是mol,质量为g,含有个CO2分子,其中含有mol氧原子。

(2)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积约为L,它与相同条件下molH2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积是448mL,则氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。

(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g·mL1,其物质的量浓度是。

(5)标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol1)溶于0.1L水(密度为1g·cm3)中,所得溶液的密度为dg·mL1,则此溶液的物质的量浓度为mol·L1。

A.VdB.1000C.1000D.MV17.(15分)实验室配制0.1mol·L1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段:溶解并配制0.1mol·L1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的纸片,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填字母)B→()→()→A→()→()→()(2)在E操作中,当只缺少量固体时,其操作方法是

。

(3)第二阶段操作,应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有。然后将溶液转入中,再经、、后即可得到0.1mol·L1BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有(填字母)。

A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线D.整个配制过程中,容量瓶不振荡18.(10分)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体;亚硝酸还是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+(浅绿色)氧化成Fe3+(棕黄色);AgNO2(白色)是一种微溶于水、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息,并结合有关原理回答以下问题:(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是(填字母)。

a.亚硝酸盐被还原b.亚硝酸盐是还原剂c.维生素C将Fe3+还原为Fe2+d.维生素C被氧化(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是(填字母)。

a.取样加水溶解后,向其中加入稀硫酸b.取样加水溶解后,向其中加入AgNO3溶液c.取样加水溶解后,向其中加入稀硫酸酸化的KI淀粉溶液(3)某同学把氯气通入NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出该反应的离子方程式:

。

(4)工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、Na[Al(OH)4]、NaNO2、NH3和H2O六种物质,该反应的化学方程式为19.(15分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。(1)硬质玻璃管E中反应的化学方程式为

。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是

。

(3)装置E中的现象是

。

探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后,将所得溶液分成两份。(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为(填序号),写出溶液变红色的离子方程式:

;

若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为(填序号)。

①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe(5)向另一份溶液中用(填仪器名称)加入(填“稀盐酸”或“酸性KMnO4溶液”),观察到(填实验现象),可以证明溶液中存在Fe2+。

答案：1.C解析酸性氧化物指与碱作用只生成一种盐和水的氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,例如CO,A错误;有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,例如3O22O3,B错误;丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的,C正确;根据化合物的水溶液或熔融状态时能否导电,将化合物分为电解质和非电解质,D错误。2.C解析Na的化学性质活泼,将钠投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH,然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,A错误;Na2O2是氧化物,不是碱,B错误;Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终都生成Na2CO3,C正确;Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2,D错误。3.D解析钠易与空气中的氧气、水等反应,但与煤油不反应,钠的密度比煤油大,钠可保存在煤油中,故A正确;氯水中含有次氯酸,次氯酸不稳定,应避光保存,故B正确;漂白粉的有效成分为次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质,故C正确;浓盐酸易挥发,应密封保存,故D错误。4.B解析根据胶体的性质可知,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象,故A正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该句中对青蒿素的提取过程没有生成新物质,属于物理变化,故B错误;Fe+CuSO4Cu+FeSO4过程中发生了置换反应,故C正确;蜡烛燃烧属于氧化还原反应,故D正确。5.B解析NiFe2O4中Ni为+2价,O为2价,则Fe为+3价,A错误;将CO2转化为O2,O元素化合价升高,被氧化,一定发生了氧化还原反应,B正确;NiFe2O4属于盐,C错误;CO2与CO是碳的氧化物,同素异形体是同种元素形成不同单质的互称,D错误。6.B解析NO易被空气中的O2氧化,不能利用排空气法收集,故A不符合题意;碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳,可利用浓硫酸干燥,然后用向上排空气法收集,故B符合题意;氢气的密度比空气的密度小,应选向下排空气法收集,故C不符合题意;烧碱固体与浓氨水可制取氨气,氨气能被浓硫酸吸收生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,故D不符合题意。7.A解析盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液中加KSCN溶液无红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知,n(FeCl2)=12n(HCl)=12×0.1L×1mol·L1=0.05mol;用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物得到铁,根据铁元素质量守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,其质量为0.05mol×56g·mol1=28.D解析硫粉无论在少量还是过量的氧气中燃烧都生成SO2,A项正确;SO2能使品红溶液褪色,而CO2不能,B项正确;SO2使品红溶液褪色是由于SO2的漂白性,SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性,褪色原理不同,C项正确;过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3,D项错误。9.B解析SO2具有还原性,可以被KMnO4溶液氧化为硫酸,而CO2气体不能反应,A正确;Fe与FeCl3发生反应产生FeCl2,导致物质完全变质,因此不能使用Fe粉除杂,B错误;可以用饱和食盐水洗气来除去Cl2中混有的少量HCl杂质,C正确;NaHCO3不稳定,受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2,能够达到除杂、净化的目的,D正确。10.C解析NO2不属于酸性氧化物,A错误;HNO3与活泼金属反应不生成H2,而生成H2O、NO、NO2等,B错误;FeO与HNO3的反应中HNO3体现酸性和氧化性,D错误。11.C解析向盐酸中滴加氨水,氨水中的NH3·H2O为弱碱,离子方程式为H++NH3·H2ONH4++H2O,不能用H++OHH2O表示,故A错误;向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液会生成AgCl白色沉淀,不能用Fe3++3OHFe(OH)3↓表示,故B错误;向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水,反应产物相同,能利用同一离子方程式HCO3-+OHH2O+CO32-表示,故C正确;通入过量SO2气体反应生成HSO3-12.B解析亚铁离子是有色离子,在无色溶液中不能大量存在,A错误;使石蕊变红的溶液是酸性溶液,四种离子在酸性溶液中互不反应,能大量共存,B正确;加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀,可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀,则无法确定是否含有硫酸根离子,C错误;离子方程式H++OHH2O只表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应,不能表示所有的酸碱中和反应,D错误。13.C解析由题中反应的化学方程式可知,K2Cr2O7是氧化剂,H2O2是还原剂,Cr2(SO4)3是还原产物,O2是氧化产物,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3,则A、B错误,C正确;由于未说明在标准状况下,则生成6.72L氧气时转移电子的物质的量无法确定,D错误。14.A解析二氧化硫用(NH4)2SO3吸收,正盐转化成酸式盐,发生反应的离子方程式为SO2+SO32-+H2O2HSO3-,所以A项正确;氨气吸收塔中发生的反应为HSO3-+NH3NH4++SO15.D解析“酸溶”时加热或搅拌均可加快溶解速度,所以A项正确;根据题意分析可知,“滤渣”的主要成分是Fe,所以B项正确;由图示可知,“沉铁”过程中反应物为FeSO4和NH4HCO3,生成物有CO2和Fe(OH)2,化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑,所以C项正确;“氧化”Fe(OH)2浆液时,若用氯气代替空气,制备的FeOOH中存在含氯的化合物,从而导致FeOOH的产量较低且含有杂质,所以D项错误。16.答案(1)31323NA6(2)2.240.15(3)64g·mol132(4)18.4mol·L1(5)B解析(1)在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L·mol1,则67.2LCO2的物质的量是67.2L22.4L·mol-1=3mol,质量为3mol×44g·(2)在标准状况下,1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g·mol1=0.1mol,所占的体积约为0.1mol×22.4L·mol1=2.24L。0.1molNH3中含有氢原子的物质的量是0.3mol,则含有0.3mol氢原子的H2S的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol。(3)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该气态氧化物的体积是448mL,物质的量是0.448L÷22.4L·mol1=0.02mol,则该氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g·mol1,所以R的相对原子质量为6416×2=32。(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g·mL1,则根据c=1000ρwM可知,该浓硫酸的物质的量浓度是1000×1.84×98%98mol(5)标准状况下,VLA气体(摩尔质量为Mg·mol1)的物质的量是V22.4mol,质量是MV22.4g。溶剂的质量是100g,则溶液质量是100g+MV22.417.答案(1)CFEDB(2)左手拿盛有BaCl2晶体的药匙,用右手轻轻拍左手手腕,小心振动药匙加足药量,使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC解析(1)使用托盘天平的步骤:调零→放砝码→调游码→加药品→取药品→收砝码、游码归零。(2)当只缺少量固体时,应用右手轻轻拍打左手手腕,小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。根据题给数据计算,应该使用250mL的容量瓶。(4)误差分析根据c=nV=mMV,由m、V的大小判断。A项,将砝码放错位置后,实际称得BaCl18.答案(1)b(2)b(3)Cl2+NO2-+H2ONO3-(4)2Al+NaNO2+NaOH+5H2O2Na[Al(OH)4]+NH3↑解析(1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C的作用下Fe3+又转化为Fe2+,Fe元素化合价降低,则维生素C具有还原性,而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+,亚硝酸盐具有氧化性,亚硝酸盐在反应中为氧化剂,故选b。(2)