专题九 化学反应速率与化学平衡（练基础）-2025版高考化学二轮复习讲练测合集

专题九化学反应速率与化学平衡（练基础）——高考化学二轮复习讲练测合集1.用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示（的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是()A.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为B.OE段表示的平均速率最快C.F点收集到的的量最多D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：72.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是()A.图中交点处A的消耗速率等于A的生成速率B.内，用A表示的反应速率为C.化学计量数之比D.12s内，反应放出热量3.时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()A.和温度下分别对应的平衡常数和的关系是：B.时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大4.反应ⅰ.及反应ⅱ.的（K为平衡常数）随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，（R为理想气体常数，c为截距）。下列说法正确的是()A.图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应过程中，断裂和形成的化学键相同B.反应ⅰ是个放热反应C.增大压强能提高反应物的平衡转化率D.加入催化剂可以改变图中的截距c，提高反应速率5.一定温度下，向体积不同的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.bc曲线上反应均达到平衡状态B.a、c两点时气体的颜色相同C.该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：D.容器内的压强：6.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（如图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是()A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大7.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g），发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W（g）的浓度随时间的变化如下表。0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是()A.内，X的平均反应速率为B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大C.若，平衡时D.若升高温度，平衡时减小8.我国科学家运用DFT理论计算研究HCOOH（甲酸）分解产生的反应历程如下图所示（*表示催化剂表面吸附位），表示被吸附于催化剂表面的HCOOH，下列叙述正确的是()A.分解产生的反应是吸热反应B.中正反应的活化能大于逆反应的活化能C.反应中涉及非极性键的断裂D.速率控制步骤（即速率最慢步骤）的能垒（活化能）为0.78eV9.一定条件下，1-苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是()A.反应焓变：反应Ⅰ>反应ⅡB.反应活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC.增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ10.一定条件下，将和按物质的量之比为2：1充入反应容器，发生反应。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是()A.其他条件不变，升高温度，该反应的反应限度增大B.时，该反应的化学平衡常数的值为C.在和条件下，的平衡转化率为D.11.一定条件下，在某密闭容器中充入一定量的HI气体，发生反应，在时反应达到平衡，时加热并保持该温度不变，到时又达到新平衡，符合这一变化的图像是[分别表示的体积分数]()A. B.C. D.12.在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下表所示[已知]：容器甲乙丙反应物投入量的浓度反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强反应物的转化率下列说法中正确的是()A. B. C. D.13.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将转化为是一个关键步骤。压强及温度对转化率的影响如下表所示（原料气各成分的体积分数为，，）。温度/℃转化率/%40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）的氧化反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。（2）根据表中所给信息，你认为工业上将转化为的适宜条件是______。（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高的转化率?______（选填“是”或“否”）。（4）若保持温度和容积不变，平衡后通入，再次达到平衡时，的浓度______（选填“增大”或“减小”）。（5）若保持温度和压强不变，平衡后通入氦气，再次达到平衡时，的含量______（选填“增大”或“减小”）。14.下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率甲同学利用如图装置测定化学反应速率。（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是___________。（2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。（3）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该内的反应速率为__________设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100mL，且反应过程中体积不变），而该测定值比实际值偏小，其原因可能是___________。Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液反应速率的影响。乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。实验装置溶液溶液蒸馏水①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510【分析与解释】（4）实验③中，x=_________。（5）实验①、②、③的目的是________。（6）通过比较Ⅰ组（①、②、③）与Ⅱ组（③④、⑤）两组实验，可推断反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是________。15.和的相互转化是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答：Ⅰ.对于反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强，和为各组分平衡分压（平衡分压=总压×物质的量分数）。（1）若起始的物质的量设为1mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为0.75，则_____________。（2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。①B点时的转化率为______________。②E、H两点对应气体的平均相对分子质量：___________（填“<”“>”或“=”）。Ⅱ.已知反应是通过下面两步反应完成的：反应①：（快）反应②：某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示：0.0100.0100.0300.020x0.060（3）根据上表中的有关数据计算：__________。（4）若①、②两反应的正、逆反应速率常数的平衡常数________（用速率常数表示）；反应达到平衡后升高温度，在新平衡建立前，体系内的大小变化趋势是逐渐_______。

答案以及解析1.答案：A解析：EF段体积增加448mL，对应物质的量为0.02mol，则消耗盐酸的物质的量为0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率，A正确；由图可知，相同反应时间内，EF段产生最多，反应速率最快，B错误；根据图像可知，G点收集到的的量最多，C错误；OE、EF、FG三段中，时间相同，气体体积比等于反应速率之比，则用表示的平均反应速率之比为2：4：1，D错误。2.答案：B解析：交点处，随时间变化A的浓度变化，反应未达到平衡状态，A的消耗速率不等于A的生成速率，故A错误；根据图像可知，内，A的浓度变化量为，反应速率，故B正确；根据图像可知，12s时反应达到平衡，A的浓度变化量为，A表示的平均反应速率为，B的浓度变化量为，B表示的平均反应速率为，C表示的平均反应速率为，速率之比等于化学计量数之比，，解得：，，则，故C错误；12s内A反应的物质的量为，结合，反应放出的热量为，故D错误。3.答案：C解析：由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化量之比等于化学计量数之比可得：：，则反应的化学方程式为。由图可知，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则，A错误；时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，体积增大，相当于减压，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移动，B错误；从等效平衡的角度考虑，时，在相同容器中，若由和反应，完全等效于反应，则会达到相同的平衡状态，所以达到平衡后，C的浓度仍为，C正确；由图（Ⅱ）可知，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，D错误。4.答案：A解析：根据，图像中曲线的斜率等于，因此反应ⅰ和反应ⅱ的均大于0，均为吸热反应，且两条线几乎平行，斜率几乎相等，反应热也几乎相等。由分析可知，图中两条线几乎平行，说明反应热几乎相等，是因为两个反应在反应过程中，断裂和形成的化学键相同，A正确；由分析可知，反应ⅰ是吸热反应，B错误；反应ⅰ和反应ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，反应物的转化率减小，C错误；加入催化剂，反应速率加快，当温度无穷大时，，K只与温度有关，与催化剂无关，加入催化剂不能改变c，D错误。5.答案：D解析：图中b点的转化率最高，则一定温度下，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点。的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上（不包括b点）反应均未达到平衡状态，由于的起始浓度低，则反应正向进行。通过以上分析知，c点没有达到平衡状态，A错误；两点时体积不同，气体的颜色不相同，B错误；温度相同，平衡常数不变，该温度下，三点时反应的平衡常数：，C错误；a点时反应达到平衡，的转化率为，则：b点时反应达到平衡，的转化率为80%，则：由以上三段式可知，a点时容器内气体的物质的量为，b点时容器内气体的物质的量为2.8mol，又，则，D正确。6.答案：C解析：由历程图可知，使用Ⅰ和Ⅱ，R转化为M经历两步，M转化为P又经历了两步，所以反应历程都分4步进行，A项正确；由历程图可知，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，R的浓度增大，B项正确；由历程图可知，使用Ⅱ时，第一步反应的活化能在所有反应中最大，反应速率慢，反应体系达平衡慢，C项错误；由历程图可知，使用Ⅰ时，R转化为M速率较快，而M转化为P速率较慢，所以反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D项正确。7.答案：D解析：0~2min，W的浓度减少了，，反应①中，但X还发生反应②和③，故0~2minX的平均反应速率不是，A项错误；该体系中只有反应①生成Y，且反应①能进行到底，最终体系达平衡时，W全部转化为X和Y，因此增大容器容积不影响Y的产率，B项错误；X和Z之间的反应为可逆反应，达平衡时正、逆反应速率相等，即，若，则，C项错误；由题给已知条件“反应③的活化能大于反应②”，可知反应②为放热反应，因此反应体系温度升高时（升高温度平衡向吸热反应方向移动），X→Z的反应平衡逆向移动，达平衡时减小，D项正确。8.答案：B解析：由图可知，分解产生的反应是放热反应，A错误；由图可知，为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B正确；中不存在非极性键，则反应中不涉及非极性键的断裂，C错误；由图可知，速率控制步骤（即速率最慢步棐）的能垒（活化能）为，D错误。9.答案：C解析：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应（焓变为负值），根据盖斯定律，反应Ⅱ的焓变为反应Ⅰ和Ⅲ的焓变之和，故反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A正确；由图可知，开始阶段主要生成产物Ⅰ，说明反应Ⅰ的速率快，故反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，B正确；反应Ⅲ的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故增大HCl浓度不能增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例，C错误；开始阶段主要生成产物Ⅰ，所以选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D正确。10.答案：D解析：由图可知，压强一定时，随温度升高，的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则该反应的反应限度减小，A错误；反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，故不能计算平衡常数，B错误；在和条件下，的平衡转化率为，和按物质的量之比为2：1投入容器，且按2：1反应，则二者的平衡转化率相等，即的平衡转化率为，C错误；正反应为气体分子数减少的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，故，D正确。11.答案：A解析：反应，在时达到平衡，时加热并保持该温度不变，则化学平衡向正反应方向移动，所以的体积分数会增大，的体积分数会减小，只有A项图像符合题意。12.答案：C解析：容器达到平衡时的浓度是，设三个容器的容积均为，则，若此时压缩容器的容积至原来的一半，根据反应特征，平衡向生成的方向移动，新平衡中的物质的量大于，故新平衡中的浓度，即，丙容器所达平衡与此新平衡等效，所以有，甲容器与乙容器是等效平衡，则，最终推得，A项错误；将甲容器初始投料看作状态A，乙容器初始投料看作状态B，将两容器中的反应均可达到的等效平衡状态看作状态C，则由状态A转化到状态B时，由状态A转化到状态C时，由状态B转化到状态C时，那么由状态C转化到状态B时，根据盖斯定律，由状态A经状态C再转化到状态B，与由状态A直接转化到状态B的反应热相同，所以，推得，B项错误；乙容器达到平衡时，容器内压强是，则根据阿伏加德罗定律，，若此时压缩容器的容积至原来的一半，新平衡会向着生成方向移动，新平衡中，且新平衡中气体总的物质的量小于原平衡中气体总的物质的量，推得，而根据分析可知，丙容器所达平衡与此新平衡等效，甲容器所达平衡与乙容器等效，故有、，所以推得，C项正确；题目中未给出乙容器达到平衡时的具体数值，所以的转化率的具体大小无从确定，由平衡关系分析可知，数值比更小，但的数值是大于1还是小于1无法确定，D项错误。13.答案：（1）放热（2）（或）（3）否（4）减小（5）减小解析：（1）由表中数据可知，在压强一定的情况下，温度升高，的转化率降低，因此的氧化反应是放热反应。（2）先来看温度，时的转化率都比较高，适当提高温度虽然会牺牲一些转化率，但是可以显著提高反应速率；再来看压强，压强越大转化率越高，但是对设备的要求较高，生产成本也会提升，产生的额外收益却不显著，因此选即可。（3）催化剂不改变平衡常数，也不能提高反应物的转化率。（4）通入相当于提高反应物的浓度，平衡正向移动，因此的浓度减小。（5）保持压强不变，充入氦气，容器的容积增大，各气体的浓度降低，平衡要向气体分子数增加的方向移动，即平衡逆向移动，因此的含量减小。14.答案：（1）秒表（或计时器）（2）（3）；会部分溶于水（4）8（5）探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响（6）从题图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验