第三单元课题2+原子结构+第3课时+课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册

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第三单元

物质构成的奥秘

——课题2原子结构第3课时1.能通过氯化钠的形成，分析离子的形成过程。2.能基于离子的概念对离子进行分类，并通过对离子符号的认识和学习，初步掌握离子符号的书写及意义。3.能通过对原子、离子的归纳总结，说明两种微粒符号的区别和联系。学习目标重点难点

钠原子氯原子

钠原子和氯原子最外层电子分别为1个和7个，怎么样才能达到稳定结构呢？钠原子失去一个电子可以形成相对稳定结构，氯原子需要得到一个电子形成相对稳定结构。+11281钠原子失去1个电子得到1个电子+1128钠离子Na带电荷的原子叫作离子。氯原子+17287+1728氯离子8Cl阳离子阴离子带1个单位正电荷带1个单位负电荷带正电荷的原子（质子数＞电子数），如钠离子（Na+）离子的分类阳离子带负电荷的原子（质子数＜电子数），如氯离子（Cl-）阴离子原子阳离子阴离子得电子失电子离子所带电荷数与什么有关？+12282+1228+828+826失去2个电子带2个单位正电荷得到2个电子带2个单位负电荷

离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数。Mg2+MgOO2-思考讨论O在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。当离子所带电荷数为1时，“1”省略不写。-2Na1+Na+那如何书写离子符号呢？

写一写：镁离子

；铝离子

；硫离子

；氯离子

。+13283铝（Al）+12282镁（Mg）+162876硫（S）Mg2+Al3+Cl-S2-+172877氯（Cl）阳离子：氢离子（H+）、钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铝离子（Al3+）、铁离子（Fe3+）、亚铁离子（Fe2+）。阴离子：氧离子（O2-）、氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）。常用离子符号及名称记忆口诀：“离子符号歪戴帽，先写数字后符号。”Mg2+表示一种离子及一个离子所带的电荷数。表示每个镁离子带2个单位正电荷2表示2个镁离子离子符号的含义离子也是构成物质的微观粒子。原子和离子有哪些区别与联系？我们日常生活中食用的食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。原子和离子的区别与联系粒子原子阳离子阴离子区别结构特点带电情况表示方法联系质子数=核外电子数不带电Na、Cl质子数＞核外电子数带正电Na+质子数＜核外电子数带负电Cl_阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子拓展小课堂

负氧离子由空气中脱离原子核周围轨道的电子与氧分子结合而成。自然界的闪电、雷击、喷泉、瀑布等都能使周围空气电离，形成负氧离子。空气负氧离子就像食物中的维生素一样，对人的生命活动有着很重要的影响。随着科学的进步，目前已证实负氧离子能够增强人体免疫力、活化细胞、治疗多种疾病，甚至可以治疗现代医学都难以治疗的一些疾病，所以空气负氧离子又被称为“空气维生素”和“大气环境警察”。负氧离子C质子数＞核外电子数阳离子质子数＝核外电子数原子质子数＜核外电子数阴离子质子数＝核外电子数原子1.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）A．

B．

C．

D．D2.下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（）A．①、②的化学性质相似

B．②所示的粒子符号为Na

C．③在化学反应中易失去电子D．④中x可能为8O原子Na+x=7为Cl原子

x=8为Cl-S原子3.根据所学的化学知识填空。（1）3个氯原子：

，2个镁离子：

。（2）根据下列给出的原子结构示意图确定离子符号。

铝离子的符号为

，硫离子的符号为

。（3）2Na+中“2”表示

，“+”表示