2025版新教材高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯第三节物质的量课时1物质的量的单位-摩尔课时作业新人教版必修第一册

课时1物质的量的单位—摩尔必备学问基础练题组一物质的量的单位—摩尔1.[2024·河南南阳一中高一月考]下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是物质所含粒子数量的简称B．物质的量是指物质中所含微粒的个数C．物质的量就是物质的质量D．物质的量只能计量微观粒子2．下列关于“摩尔”的叙述正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．表示物质的量的单位，简称摩，符号是molD．既是物质的数量单位，又是物质的质量单位3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.01×1023个H2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11D．6.02×1023个CO2和0.1molKMnO44．[2024·北京师大附中期中]下列说法中，不正确的是（）A．1molH2O中含2molH和1molOB．“摩尔”是物质的量的单位C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子D．1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×10235．（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是。（2）1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是，所含的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量是，所含H2O的数目约是。（3）肯定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为。（4）0.5molNaOH中含有电子的物质的量是，在molNa2CO3中所含Na＋数目与0.5molNaOH所含Na＋数目相等。题组二阿伏加德罗常数6.[2024·河北保定月考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是（）A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B．8molNH3含有8NA个NH3分子C．通常状况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数D．粒子的数目越多，该粒子的物质的量不肯定越大7．已知0.25mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．eq\f(a,5)mol－1B．4amol－1C．amol－1D．0.8amol－18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的质子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA9．[2024·湖南娄底高一期中]设阿伏加德罗常数的值为NA。下列有关说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个Cl2分子的物质的量是0.5mol题组三摩尔质量10.下列说法中正确的是（）A．1mol氧的质量为16gB．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C．1molOH－的质量是17g·mol－1D．一个水分子的质量约为eq\f(18,6.02×1023)g11．下列叙述中不正确的是（）A．1molCO的质量是28gB．硝酸的摩尔质量为63g·mol－1C．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等D．1molH2O含有1molH212．[2024·山东师大附中月考]下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．O3的摩尔质量是48gD．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的摩尔质量为96g·mol－113．[2024·广东汕头高一期末]下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）A．CH3COOK的相对分子质量为98mol－1B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H原子14．32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A．32B．32g·mol－1C．64g·mol－1D．6415．[2024·重庆名校联盟高一联考]维生素C又称抗坏血酸，属于水溶性维生素，化学式为C6H8O6，维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的反抗实力。下列关于维生素C的叙述错误的是（）A．维生素属于有机物B．一个维生素C分子中含有20个原子C．维生素C的摩尔质量是176D．0.2mol维生素C的质量是35.2g[答题区]题号1234678答案题号9101112131415答案16.[2024·辽宁六校协作体高一期中]物质的量是中学化学常用的物理量，请完成以下有关计算。（1）molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。（2）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是mol。（3）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。（4）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量之比为4∶3，则Mg2＋与SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量之比为。关键实力综合练题组一物质质量、粒子数、物质的量、摩尔质量的有关计算1.等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1∶1②所含的O原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的C原子数目之比为1∶1⑤所含的电子数目之比为7∶11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤2．超导材料处于超导态时电阻为零，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox，现欲合成0.50mol此高温超导物，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A．0.500.500.50B．0.251.001.50C．0.501.001.50D．1.000.250.173．下列物质中所含原子数目最多的是（）A．49gH2SO4B．6.02×1023个NH3分子C．49gH3PO4D．4℃时，36mL水4．甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（）A．分子个数约为：3.01×1023B．相对分子质量：75C．原子的物质的量的总和：4.5molD．氧元素养量：16g5．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．eq\f(m,50×18)×6.02×1023C．eq\f(18m,50)×6.02×1023D．eq\f(18×50×m,6.02×1023)6.[2024·安徽合肥六中期中]顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列关于1mol顺铂的说法中正确的是（）A．含氯元素的质量为35.5gB．含氢原子的物质的量为6molC．含氮元素的质量为14gD．含铂原子的数目约为6.02×10247．（1）molCO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。（2）0.3molNH3分子中所含质子数与gH2O分子中所含质子数相等。（3）18.6g（NH4）2SO4·xH2O中含有1.204×1023个NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，该物质的物质的量为，该物质的摩尔质量是，x的值是。（4）8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是，x值为。8．[2024·江苏盐城高一调研]有一瓶氯化钠试剂的标签如下，细致视察如图所示的标签，然后回答下列问题：（1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为（保留两位有效数字）。（2）从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数约为（保留两位有效数字）。题组二阿伏加德罗常数的应用9.科学家发觉某种元素的一个原子，其质量是ag，一个碳原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量是eq\f(W,aNA)molC．Wg该原子含有eq\f(WNA,a)个该原子D．由已知信息可得NA＝eq\f(12,b)10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有NA个氢原子B．1.6g氧气含有氧原子的数目为0.1NAC．1molCO2中含有原子数为NAD．含NA个钠离子的Na2SO4的物质的量是1mol11．[2024·山东日照高一月考]每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相像。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA个氧分子与NA个氖分子的质量比是4∶5B．17gOH－与19gH3O＋所含电子数相等C．物质的量相等的氢气和氖气中含有的原子数相等D．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等12．[2024·山西怀仁一中高一月考]若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molOH－含有的电子数为9NAB．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAC．常温常压下，0.2molNa2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NAD.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA[答题区]题号1234569101112答案学科素养升级练1．[2024·江苏泰州中学期中]屠呦呦因发觉青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是（）A．C15H22O5的摩尔质量为282gB．1个C15H22O5分子的质量约为eq\f(282,6.02×1023)gC．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2OD．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol2．[2024·湖北武汉月考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量之比是8∶5B．1molNa2O2固体中含有的离子数为4NAC．1molCl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3NAD．16.8g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.9NA3．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线探讨该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A．32B．65C．140D．1504．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质依据不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.001g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．5×1019个B．2.5×1022个C．2.5×1019个D．5×1022个5．在肯定条件下，1molX2和3molY2化合成2mol的化合物Z,则化合物Z的化学式为（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y36．有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E的摩尔质量是（）A．27.5g·mol－1B．55g·mol－1C．100g·mol－1D．111g·mol－1[答题区]题号123456答案7.（1）0.5mol的Fe含个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值），质量是g。（2）2molCO2中含mol碳原子，个氧原子（用NA表示阿伏加德罗常数的值），个质子（用NA表示阿伏加德罗常数的值），质量是g。（3）已知0.4mol的CO和CO2的混合气体共14.4g，则①CO的质量为；②混合气体的平均摩尔质量为。课时1物质的量的单位—摩尔必备学问基础练1．答案：D解析：物质的量是一个专出名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，A错误；物质的量是国际单位制中的一个物理量，它表示含有肯定数目粒子的集合体，B错误；物质的量不是物质的质量，C错误；物质的量只能用于计量微观粒子，D正确。2．答案：C解析：物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故B错误；物质的量是含有肯定数目粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故C正确；摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位，也不是物质的质量单位，故D错误。3．答案：C解析：0.3molO2和0.3molH2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不符合题意；0.1molH2SO4含有0.4molO原子，3.01×1023个H2O含有eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)×1＝0.5molO原子，故B不符合题意；0.1molMgSO4·7H2O含有1.1molO原子，0.1molC12H22O11含有1.1molO原子，故C符合题意；6.02×1023个CO2的物质的量n（CO2）＝eq\f(6.02×1023,6.02×1023mol－1)＝1mol，含有2molO原子，0.1molKMnO4含有0.4molO原子，故D不符合题意。4．答案：C解析：1mol水中含2mol氢原子和1mol氧原子，A正确；物质的量的单位是摩尔，B正确；物质不肯定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1mol物质中不肯定约含6.02×1023个原子，C错误；水是由水分子构成的，1mol水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1molAl所含的Al原子数约为6.02×1023，D正确。5．答案：（1）0.5mol（2）3mol1.5mol9.03×1024（3）1∶3（4）10mol0.25解析：（1）n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol。（2）每个Na2SO4·10H2O中含有Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H2O的数目分别为2、1、10，故1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))物质的量分别是3mol、1.5mol，含H2O的数目约为1.5mol×10×6.02×1023＝9.03×1024。（4）每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。0.5molNaOH中所含Na＋数目约为3.01×1023，0.25molNa2CO3中所含Na＋数目约为3.01×1023。6．答案：B解析：阿伏加德罗常数不是单位，其单位是mol－1，A错误；8molNH3含有8NA个NH3分子，B正确；阿伏加德罗常数是1mol任何粒子的粒子数是有单位的，其单位是mol－1，通常用6.02×1023mol－1表示，但不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数，C错误；依据n＝eq\f(N,NA)分析，粒子的数目越多，该粒子的物质的量肯定越大，D错误。7．答案：D解析：0.25molCH4所含原子物质的量为0.25mol×5＝1.25mol，原子数为a，则阿伏加德罗常数为eq\f(a,1.25mol)＝0.8amol－1，D满意题意。8．答案：D解析：2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；每个氢气分子中含有2个质子，则2g氢气中含有的质子数为2NA，B错误；3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确。9．答案：A解析：32gO2的物质的量是1mol，1molO2含有2molO原子，则氧原子的数目为2NA，A错误；0.5molSO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1molH2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；依据n＝eq\f(N,NA)可知，0.5NA个Cl2分子的物质的量是0.5mol，D正确。10．答案：D解析：“1mol氧”指代不明确，1mol氧原子质量是16g，1molO2分子质量是32g，A项错误；铁原子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B项错误；1molOH－的质量是17g，C项错误；1molH2O的质量是18g，其中含有H2O分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约为eq\f(18,6.02×1023)g，D项正确。11．答案：D解析：1molCO的质量为1mol×28g·mol－1＝28g，故A正确；硝酸（HNO3）的相对分子质量为63，则摩尔质量为63g·mol－1，故B正确；磷酸（H3PO4）的摩尔质量为98g·mol－1，6.02×1023个磷酸分子的质量为98g，二者在数值上相等，故C正确；水分子中没有氢气分子，故D错误。12．答案：D解析：1molO2的质量为32g，A项错误；以g·mol－1为单位时，1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，B项错误；O3的摩尔质量是48g·mol－1，C项错误。13．答案：D解析：CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98g·mol－1，B项错误；2mol氧指代不明确，正确的表述为1molCH3COOK含有2mol氧原子，C项错误；1个CH3COOK含有3个H原子，所以1molCH3COOK中约含有3×6.02×1023个H原子，D项正确。14．答案：C解析：22gCO2的物质的量为eq\f(22g,44g·mol－1)＝0.5mol，依据公式n＝eq\f(N,NA)可知，分子数目相同，则物质的量也相同，因此32g该气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量M＝eq\f(m,n)＝eq\f(32g,0.5mol)＝64g·mol－1，故选C。15．答案：C解析：维生素为有机物，A正确；依据维生素C的化学式可知，一个分子中含有6个C原子、8个H原子、6个O原子，共20个原子，B正确；维生素C的摩尔质量是176g·mol－1，C错误；0.2mol维生素C的质量是176g·mol－1×0.2mol＝35.2g，D正确。16．答案：（1）0.4（2）3（3）eq\f(bNA,a)（4）8∶5解析：（1）0.2molH3PO4所含原子的物质的量为1.6mol，与其所含原子数相等的H2O2的物质的量为eq\f(1.6mol,4)＝0.4mol。（2）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是eq\f(483g,322g·mol－1)×2＝3mol。（3）a个X原子的总质量为bg，1个X原子的质量为eq\f(b,a)g，1molX原子的质量为eq\f(b,a)·NAg，则X的相对原子质量可以表示为eq\f(bNA,a)。（4）设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有eq\f(x＋y,2x)＝eq\f(4,3)，解得eq\f(x,y)＝eq\f(3,5)，所以镁离子的物质的量为x＋y＝eq\f(8x,3)，硫酸根离子的物质的量y＝eq\f(5x,3)，则Mg2＋与SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量之比为8∶5。关键实力综合练1．答案：D解析：CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确；又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1∶2，②正确；等物质的量的CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，④正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确；所以，本题的正确答案应为D。2．答案：B解析：合成0.50molYBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n（Y2O3）＝eq\f(1,2)n（YBa2Cu3Ox）＝0.50mol×eq\f(1,2)＝0.25mol，依据Ba原子守恒有：n（BaCO3）＝2n（YBa2Cu3Ox）＝0.50mol×2＝1.00mol，依据Cu原子守恒有：n（CuO）＝3n（YBa2Cu3Ox）＝0.50mol×3＝1.50mol。3．答案：D解析：A.49gH2SO4含原子数是eq\f(49g,98g·mol－1)×7×6.02×1023mol－1＝2.107×1024；B．6.02×1023个NH3分子含原子数是4×6.02×1023mol－1＝2.408×1024；C.49gH3PO4中含原子数是eq\f(49g,98g·mol－1)×8×6.02×1023mol－1＝2.408×1024；D．4℃时，36mL水的质量是36mL×1g·mL－1＝36g，含原子数是eq\f(36g,18g·mol－1)×3×6.02×1023mol－1＝3.612×1024;含原子数目最多的是4℃时，36mL水，故选D。4．答案：C解析：0.5molC2H5O2N中含有分子个数为：0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，故A正确；C2H5O2N的相对分子质量为12×2＋1×5＋16×2＋14＝75，故B正确；0.5molC2H5O2N中原子的物质的量的总和为0.5mol×（2＋5＋2＋1）＝5mol，故C错误；0.5molC2H5O2N中氧元素养量为0.5mol×2×16g·mol－1＝16g，故D正确。5．答案：B解析：50滴水正好是mmL，则1滴水的体积为eq\f(m,50)mL，质量为eq\f(m,50)g，则1滴水所含H2O的物质的量＝eq\f(\f(m,50)g,18g·mol－1)＝eq\f(m,50×18)mol，所含分子数为eq\f(m,50×18)mol×6.02×1023·mol－1＝eq\f(m,50×18)×6.02×1023，B满意题意。6．答案：B解析：由该物质的结构模型可确定顺铂的化学式为PtCl2（NH3）2，即1mol顺铂含2molCl，其质量为71g，A项错误；1mol顺铂中含6molH，B项正确；1mol顺铂中含2molN，其质量为28g，C项错误；1mol顺铂中含1molPt原子，其原子数约为6.02×1023，D项错误。7．答案：（1）1.5（2）5.4（3）0.1mol186g·mol－13（4）163解析：（1）1.806×1024个H2O分子的物质的量为3mol，含有3mol氧原子，故1.5molCO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。（2）1个NH3分子和1个H2O分子所含质子数均为10，则0.3molNH3分子与0.3molH2O分子所含质子数相等，0.3molH2O的质量为18g·mol－1×0.3mol＝5.4g。（3）1.204×1023个NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物质的量为0.2mol，则18.6g（NH4）2SO4·xH2O的物质的量为0.1mol，其摩尔质量为eq\f(18.6g,0.1mol)＝186g·mol－1，（NH4）2SO4·xH2O的相对分子质量为186，故x＝eq\f(186－18×2－96,18)＝3。（4）8.4gN2的物质的量为eq\f(8.4g,28g·mol－1)＝0.3mol，8.4gN2与9.6gRx的分子数之比为3∶2，则9.6gRx的物质的量为0.2mol，故Rx的摩尔质量为eq\f(9.6g,0.2mol)＝48g·mol－1，二者所含原子个数相同，则0.3mol×2＝0.2mol×x，解得x＝3，R3的相对分子质量为48，故R的相对原子质量为16。8．答案：（1）8.2mol（2）9.9×1021解析：（1）n（NaCl）＝eq\f(m（NaCl）,M（NaCl）)＝eq\f(500g×96%,58.5g·mol－1)≈8.2mol。（2）N（Na＋）＋N（Cl－）＝N（NaCl）×2≈eq\f(0.5g×96%,58.5g·mol－1)×2×6.02×1023mol－1≈9.9×1021。9．答案：B解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，1个该原子质量为ag，则1mol原子的质量为aNAg，所以该原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，选项未带单位，A错误；该原子物质的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(Wg,aNAg·mol－1)＝eq\f(W,aNA)mol，B正确；1个原子质量为ag，故Wg该原子个数＝eq\f(W,a)个，C错误；1个C原子n＝eq\f(1,NA)mol，bgC原子n＝eq\f(b,12)mol，故eq\f(1,NA)＝eq\f(b,12)，所以NA＝eq\f(12,b)mol－1，选项未带单位，D错误。10．答案：B解析：18gH2O的物质的量为1mol，氢原子为2mol，A错误；O2由氧分子构成，1.6gO2中氧分子为0.05mol，氧原子的物质的量为0.1mol，B正确；1molCO2中含有原子3mol，C错误；含NA个钠离子的Na2SO4的物质的量是0.5mol，D错误。11．答案：B解析：NA个氧分子与NA个氖分子的质量比是32g∶20g＝8∶5，A错误；17gOH－与19gH3O＋所含电子数分别为eq\f(17g,17g·mol－1)×10×NAmol－1＝10NA×eq\f(19g,19g·mol－1)×10×NAmol－1＝10NA，二者相等，B正确；Ne为单原子分子，物质的量相等的氢气和氖气中含有的原子数不相等，C错误；22gCO2与8.5gNH3所含分子数分别为eq\f(22g,44g·mol－1)×NAmol－1＝0.5NA×eq\f(8.5g,17g·mol－1)×NAmol－1＝0.5NA，二者相等，D错误。12．答案：C解析：1个OH－含有10个电子，因此1molOH－含有的电子数为10NA，故A错误；胶体粒子是大量分子的集合体，因此含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，故B错误；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2mol过氧化钠完全反应转移2mol电子，因此常温常压下0.2molNa2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA，故C正确；100g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为eq\f(100g×98%,98g·mol－1)＝1mol，水的物质的量为eq\f(100g×2%,18g·mol－1)＝eq\f(1,9)mol，氧原子的物质的量为1mol×4＋eq\f(1,9)mol×1＝eq\f(37,9)mol，所含氧原子数为eq\f(37,9)NA，故D错误。学科素养升级练1．答案：B解析：由相对分子质量可知C15H22O5的摩尔质量为282g·