高考总复习知识讲解 (提高)物质的组成、分类、性质和基本化学用语

PAGE高考总复习物质的组成、分类、性质和基本化学用语【考纲要求】1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。4．了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。5．正确规范使用基本化学用语，如：常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式和结构简式等。【考点梳理】本专题概念较多且易混淆，复习要从概念的对比辨析入手，在理解有关概念的基础上，掌握物质的组成、性质与分类及相互关系，并通过典型题目进行系统的训练。要点一、物质的组成：要点诠释：1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。2.分子与原子的区别：分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。3.元素与核素、同位素的区别：元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。4.同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。5.物质的构成微粒：a由分子构成的物质：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；c由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。d由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质

要点二、物质的分类：1．分类的主要原则（1）每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。（2）分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，不允许出现交叉或从属关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类，会引起混乱。（3）各子项之和必须等于母项。2．根据组成和性质对物质的分类（树状分类法）金属单质（Na、Cu、Fe等）金属单质（Na、Cu、Fe等）非金属单质（S、N2、Cl2等）单质酸性氧化物（SO2、CO2等）碱性氧化物（Na2O、MgO、K2O等）两性氧化物（Al2O3等）不成盐氧化物（CO、NO等）氧化物含氧酸（HNO3、H2SO4等）无氧酸（HCl、HI等）按酸根一元酸（HCl、HNO3等）二元酸（H2SO4、H2CO3等）多元酸（H3PO4等）按电离出的H+数酸强碱（NaOH、KOH等）弱碱[NH3·H2O、Fe(OH)3等]按强弱一元碱（NaOH、KOH等）二元碱[Ba(OH)2、Ca(OH)2等]多元碱[Fe(OH)3等]按电离出的OH－数碱正盐（Na2CO3、Na2SO4等）酸式盐（NaHCO3、NaHSO4等）碱式盐[Cu2(OH)2CO3等]盐无机化合物有机物（见有机部分）化合物纯净物溶液（NaCl溶液、KNO3溶液等）悬浊液（泥水混合物）、乳浊液（油水混合物）胶体[Fe(OH)3胶体、AgI胶体等]混合物物质要点诠释：1．混合物与纯净物的区别混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如：同素异形体，如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。2．氧化物分类的依据氧化物有不同的分类方法。从组成元素分，分为金属氧化物，如CuO、Al2O3；非金属氧化物，如CO、CO2。

按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。氧化物还有过氧化物、超氧化物等。要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意NO2等不是酸性氧化物。说明：

①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O属不成盐氧化物；②.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物；③.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物； ④.碱性氧化物一定是金属氧化物。3．酸的分类酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。根据酸的结构、组成、性质，酸可以有多种分类方法，如强酸、弱酸；氧化性酸、非氧化性酸；含氧酸、无氧酸、一元酸、多元酸等。含氧酸的分子结构决定了酸的元数，通常是由羟基（—OH）的数目决定。如H3PO4的结构式为，为三元酸；而亚磷酸H3PO3的结构为，为二元酸，因此，Na2HPO3是正盐而非酸式盐。4．盐的分类盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。酸式盐分强酸的酸式盐（NaHSO4）和弱酸的酸式盐（NaHCO3）。通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。复盐如明矾KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。络盐如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。要点三、常见无机物之间的相应转化关系要点诠释：（1）此规律指一般情况下的反应，不能概括有关物质之间的所有反应情况。（2）既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应。要点四、物质的性质和变化1．物质的性质（1）物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。（2）化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。2．物质的变化变化比较物理变化化学变化特征没有新物质生成有新物质生成实质构成物质的粒子间隔发生变化物质的组成、结构发生变化，有旧键断裂、新键生成。关系化学变化中一定伴随着物理变化同时发生，但物理变化过程不一定有化学变化三馏①蒸馏②分馏干馏四色焰色反应①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应七解①溶解②潮解①分解②电解③水解④裂解⑤降解二十一化①熔化②汽化③液化④酸化①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩卤化⑾硝化⑿酯化⒀裂化⒁（油脂）硬化⒂磺化⒃硫化⒄老化3.基本化学用语：（限于篇幅，只列出复习要点，请读者自己落实）（1）.元素符号(熟记各主族元素、0族元素符号名称)（2）.原子、离子结构示意图（前20号元素元素离子、原子结构示意图）（3）.电子式：①原子和单质：Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2

②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+

③阴离子：Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2-④离子化合物的电子式：NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2

⑤共价化合物的电子式：HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2⑥有机官能团的电子式：羟基、甲基、氨基、醛基⑦用电子式表示物质的形成过程：离子化合物、共价化合物的形成过程。（4）.化学式、分子式（5）.结构式、结构简式、实验式（最简式）（6）.化学方程式、离子方程式（7）.电离方程式：NH3·H2O、CH3COOH、H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4。（8）.热化学方程式（9）.电极方程式：①铜锌原电池（H2SO4作电解质溶液）；②钢铁的析氢腐蚀；③钢铁的吸氧腐蚀；④铅蓄电池；⑤氢氧燃料电池。完成下表，填写化学用语：名称乙醇乙烯化学用语分子式C2H6OC2H4化学式C2H6OC2H4最简式C2H6OCH2结构式结构简式CH3CH2OHCH2=CH2电子式【典型例题】类型一：物质的组成【例1】某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质【思路点拨】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。【答案】B

【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一起。

【总结升华】考查物质的组成、分类的基本概念。举一反三：【变式1】下列各组物质均由分子组成的是A．金刚石、氨气、氧气B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C．空气、冰、碘蒸气D．液氯、液氨、熔化的食盐【答案】C【解析】本题考查的是典型物质的微观组成。A中的金刚石是由原子构成的单质，B中的二氧化硅是由原子构成的共价化合物，D中的食盐是由离子构成的离子化合物。【变式2】由两种原子组成的纯净物（）A.一定是化合物B.可能是化合物或单质C.一定是单质D.一定是同素异形体【答案】B【解析】由元素与同位素的概念可知，题目所给两种原子可为同一种元素，也可为不同种元素。【总结升华】本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物等概念的理解。类型二：化学物质的分类【例2】某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【思路点拨】沼气是有机物质在一定温度、湿度、酸碱度和厌氧条件下，经各种微生物发酵及分解作用而产生的一种以甲烷为主要成分的混合可燃气体。纯碱是碳酸钠，属于盐；熟石灰是氢氧化钙，属于碱。【答案】D

【解析】①粗盐和酸雨均由多种成分组成，均属混合物，正确；

②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，错误；

③冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；

④不锈钢和硬币均是由金属与金属（或非金属）熔合而成的，属于合金，正确；

⑤盐酸和食醋均为溶液属于混合物，不是化合物，错误；

⑥纯碱为Na2CO3属于盐类不是碱，错误；

⑦豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。综上所述，选D。

【总结升华】解答此类题目首先要明确所给物质的组成、结构和性质，然后利用常见的分类方法对其进行分类。举一反三：【变式1】非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A．COB．NO2C．SO2D．NO【答案】C【变式2】用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物【答案】B【例3】下列说法正确的是A．酸酐不一定是氧化物B．酸性氧化物一定不和酸反应C．能和水反应生成酸的氧化物必为酸性氧化物D．不能和酸反应的氧化物一定能和碱反应【思路点拨】氧化物必须含两种元素。酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物包括一些非金属氧化物和高价的金属氧化物，如三氧化铬CrO3、七氧化二锰Mn2O7等。

简单含氧酸脱水生成的酸性氧化物称为酸酐，如硫酸脱水生成的三氧化硫称硫酐；乙酸分子间脱水生成乙酸酐。【答案】A

【解析】乙酸酐含三种元素，故不是氧化物，所以A正确。酸性氧化物SiO2可以和HF反应，所以B错。NO2和水反应生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C错。CO、NO等不成盐氧化物与酸、与碱均不反应，所以D错。

【总结升华】本题考查对氧化物概念的深刻理解，注意解题时采用反证法以及事物的一般性和特殊性的关系。举一反三：【变式】下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥【答案】D类型三：物质的性质和变化【例4】下列变化一定属于化学变化的是________。①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜变蓝⑥工业制氧气⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨煤干馏⑩从煤焦油中提取苯和苯的同系物⑾溴水中滴入CCl4，振荡后褪色⑿制肥皂后期加入氯化钠得肥皂⒀加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体⒁纯碱晶体风化⒂渗析⒃明矾净水⒄硬水软化⒅生物固氮⒆电镀【思路点拨】凡是有新物质生成的变化均是化学变化，从物质结构角度化学变化中有旧的化学键断裂同时有新的化学键生成。【答案】③⑤⑦⑧⑨⒀⒁⒃⒄⒅⒆【解析】①导电分为自由电子导电和自由离子导电，前者是物理变化，后者是化学变化；②爆炸有轮胎爆炸、黑火药爆炸等类型，前者属于物理变化，后者因瞬间化学反应产生大量气体，体积迅速膨胀而引起爆炸，属于化学变化；③缓慢氧化也属于化学变化；④SO2使品红褪色属于化学变化、活性炭吸附使品红褪色属于物理变化；⑤无水硫酸铜吸水变蓝，生成新的纯净物CuSO4·5H2O，是化学变化；⑥工业制氧是分离液态空气法；⑦白磷转化为红磷，有结构改变的同素异形体的转化，是化学变化；⑧久置硝酸变黄是因为硝酸分解出NO2所致；⑨煤干馏，是隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化；⑩提取苯及其同系物是利用沸点不同分馏，是物理变化；⑾溴水中滴入CCl4，振荡后褪色原理为萃取，是物理变化；⑿制肥皂后期加入氯化钠得肥皂是盐析，是溶解度降低所致，是物理变化；⒀加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体，是氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，在试管上部遇冷又反应生成氯化铵固体，属于化学变化；⒁风化是结晶水合物自然失去结晶水的过程，是化学变化；⒂渗析是由于微粒半径有差异利用半透膜分离，是物理变化；⒃明矾净水是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，铝离子水解是化学变化；⒄⒅⒆硬水软化、生物固氮、电镀都是化学变化。

【总结升华】本题考查物质的化学变化，考纲要求是理解层次。举一反三：【变式1】下列说法正确的是（）。①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水酿制成甜酒，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A．①②③④B．④⑤C．①③⑤D．全部【答案】B【变式2】下列变化中属于物理变化的是A．氧气在放电条件下变成臭氧B．加热胆矾变成白色的无水硫酸铜C．SO2使品红溶液褪色D．氢氧化镁胶体加入MgSO4后产生沉淀【答案】D【解析】氧气和臭氧是氧元素所构成的两种不同单质，它们之间的变化是结构发生变化，为化学反应；加热胆矾使结晶水合物失去水，同样是结构的变化；SO2的漂白是因为SO2与色素结合成无色物质，是生成新物质的变化；而氢氧化镁胶体遇到电解质发生凝聚，虽然由胶体转化为浊液，但前后都是Mg(OH)2，并无新物质生成，因此答案为D。【变式3】(2015北京高考)下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是【答案】C【解析】A．选项火药为中国四大发明之一，是中国早期化学使用的经典案例。B．选项粮食酿酒的过程是一个复杂的化学变化过程，糖类物质在酒化酶的作下转化为乙醇。C．选项转轮排字的过程中不存在化学变化过程。D．选项铁的冶炼，将化合态转变为游离态的铁，是化学变化。故选C。【例5】某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子四种离子，若向其中加入过量的氨水，水浴加热并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加人足量的盐酸，则所得溶液中大量减少的阳离子是A．银离子B．镁离子C．亚铁离子D．铝离子【思路点拨】溶液减少的阳离子即形成沉淀或生成其它离子的离子，如亚铁离子变为铁离子。【答案】AC

【解析】加入过量氨水，水浴加热，得到的沉淀成分为氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铝。银离子变为银氨络离子，留在滤液中。再向沉淀中加入足量盐酸，溶液中有大量Mg2+、Al3+、Fe3+。

【总结升华】考查上述离子的性质和变化。举一反三：【变式】下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体【答案】C【解析】苯的密度小于水（1g/cm3）,四氯化碳的密度大于水,且都不溶于水，利用这一点可用水来区别苯和四氯化碳。酒精能以任意比溶于水，而汽油不溶；碘微溶于水，溶液为黄褐色，高锰酸钾的水溶液为紫红色，故也可用水来进行区别。氯化铵和硝酸铵晶体的色、态、溶解性都很相近，不容易用物理性质来区分。类型四：各类物质间的相互关系一－无机反应规律【例6】下列反应能一步完成的是A．Fe2O3Fe(OH)3B．CuOCu(OH)2C．CaCO3Ca(OH)2D．Na2CO3NaOH【思路点拨】要酸碱盐的溶解性入手分析，难溶碱对应的碱性氧化物不能与水反应。【答案】D

【解析】Fe2O3

、CuO与水都不反应；CaCO3

难溶，不与碱反应；Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

【总结升华】要注意复习巩固初中化学有关酸碱盐氧化物之间的相互关系。举一反三：【变式1】请选择尽可能多的途径制备NaCl：

【答案】请参考以下七种方法：

①金属+非金属：2Na+Cl2=2NaCl

②酸+碱：HCl+NaOH=NaCl+H2O

③盐+盐：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

④酸+盐：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

⑤碱+盐：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

⑥碱性氧化物+酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

⑦金属+酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

上述练习主要是针对无机反应规律的，在书写时注意思维有序，注意建立对立统一规律的意识。【变式2】写出5个有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式：（1）一种盐分解________；（2）一种金属氧化物跟单质反应________；（3）一种非金属氧化物跟单质反应________；（4）两种氧化物反应________；（5）一种盐跟一种酸反应________。【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）2CuO+C2Cu+CO2↑（3）2CO+O22CO2（4）CuO+COCu+CO2（5）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（其他正确答案也可）【变式3】有木炭、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和小苏打溶液6种物质。除硫酸外，试分别将它们的化学式填入相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与其相邻