2025届高考化学一轮复习基础知识专练：含硫化合物的性质

含硫化合物的性质

一、单选题

1.下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是（）

选项性质用途

ASC>2比SiC）2的酸性强SO2通入到水玻璃中可以得到硅酸

BSC>2和。3都有漂白性混合后得到漂白性更强的漂白剂

CNaClO有强氧化性可用于新型冠状病毒的消毒作用

D纳水碳管比表面积大可用作新型储氢材料

A.AB.BC.CD.D

2.下列关于SO?和NO?的说法正确的是（）

A.都是无色有毒的气体

B.都可用向下排空气法收集

与过量的混合后通入水中可得到两种常见的酸

c.so2NO2

D.盛满NO?的试管倒扣在水槽中，水可充满试管

3.下列关于二氧化硫气体性质的描述错误的是（）

A.有刺激性气味B.不溶于水

C.能使品红溶液褪色D.能与NaOH溶液反应

4.实验室用如下图所示装置探究SO?与NaNC）3溶液的反应（实验前先通入CO2排除

装置中的空气）。下列说法不正确的是（）

A.用装置甲产生S02

B.装置乙中无明显现象，则SO?与NaNC）3未发生反应

C.装置丙中注入产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应

D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

5.恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合

理的是（）

选项劳动内容化学知识

雕刻工人用FeCL溶液在铜板上刻出各种

AFeCL溶液中Fe3+具有氧化性

精美图案

B酿酒师往葡萄酒中添加适量SO2保鲜SO2可以杀菌，且具有较强的还原性

铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼，可

C电工将铝线和铜线直接相连导电

长时间使用

D工业上铁质槽罐储运浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化

A.AB.BC.CD.D

6.“价一类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a~f表示的均是含硫物质。下列说

法正确的是（）

d

+6

硫

氢

元+4

化

素+2

化

物b

合

0〕

^

氧

酸

盐

价r

化物质类别

物

A.a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取

B.可发生反应：b+OH——>c+f+H2O（未配平）

C.c能使滨水褪色，证明c有漂白性

D.f既有氧化性又有还原性

7.浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的

是（）

A.工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸B.在实验室中用浓硫酸做干燥剂

C.实验室中用硫酸酸化高镒酸钾溶液D.蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”

8.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（）

A.A1与稀硫酸反应生成H2,但与浓硫酸发生钝化

B.葡萄糖（单糖）能发生银镜反应，但淀粉（多糖）不能发生银镜反应

C.Na2cO3溶液中滴入少量稀盐酸生成NaHCC>3,但滴入过量稀盐酸生成CO?

D.向Na[Al（OH）/溶液中滴入盐酸先产生沉淀后沉淀消失

9.将足量SO2通入BaC"溶液的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊。若再通入另

一种气体A,产生白色沉淀，则制备气体A的试剂不能是（）

BaCU溶液

A.大理石和稀盐酸B.NaOH和NH4cl

C.Cu和浓硝酸D.MnC）2和浓盐酸

10.某研究小组的同学用如下装置探究SO?与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①

中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是（）

有

浸

HS团

Na郴

ao花H

i漕

暨

一

液

>Un溶

A.③中发生的反应为复分解反应

B.停止实验时，打开K可防止倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO?的

11.制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红

溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（）

A.SO2是氧化产物

B.品红溶液褪色体现SO,的漂白性

c.新制氯水褪色体现so2的氧化性

D.用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气

12.实验室制取少量SO?水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目

的的是（）

B.用装置乙制取SO2水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的S02

D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

13.下列关于硫酸工业的说法正确的是（）

A.在纯氧中煨烧黄铁矿B.在高压条件下制SO3

C.用98%浓硫酸吸收SC）3D.用澄清石灰水吸收尾气

14.有硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中硫酸的浓度为2moi.!?,硝酸的浓度为

Imol-L-1.现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成N。气体），最多可收

集到标准状况下气体的体积为（）

A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

15.某小组设计了二氧化硫的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。下列说法错

误的是（）

A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2s。3固体，NaOH溶液

B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnC>4溶液均褪色，Na2s溶液中出现

淡黄色沉淀

C.点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnC）4溶液不恢复原色

D.此设计可证明SO2水溶液的酸性、SO2的氧化性、还原性、漂白性

二、填空题

16.资源、能源、材料、环保等是当今社会重要的研究主题。请根据题意回答：

（1）中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是

（填“Si”或“SiC>2”）；

（2）将98%的浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，则浓

硫酸表现出______（填“吸水性”或“脱水性”）；

（3）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的

条件下，使NH3与NO反应生成无污染的N?和H?。。该反应的化学方程式为

17.非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：

（1）为达到更好的消毒效果，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如臭氧、

（填“CIO?”或“HC1”）等。

（2）氨是一种极易溶于水的气体，其水溶液能使酚醐溶液变（填“红”或

“蓝”）；

（3）将98%的浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，则浓

硫酸表现出______（填“吸水性”或“脱水性”）；

（4）硝酸是一种重要的化工原料，在浓硝酸的运输过程中，可选择（填“铁”

或“铜”）作为罐体材料。

（5）玻璃中的成分Si。2能与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H2O,实

验室中盛放NaOH溶液应选用带（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）的试剂瓶。

（6）碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，可用作砂纸和砂轮的磨料，其中碳原子

和硅原子之间的相互作用为（填“离子键”或“共价键”）。

18.醇与氢卤酸反应是制备卤代燃的重要方法。实验室制备1-漠丁烷的反应和实验装

置如下:

I囱

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和酸，Br-被浓硫酸氧化为Br?

等。由1-丁醇制备1-滨丁烷的流程和实验装置如下图：

1-丁醇

（1）仪器a的名称；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是。

（2）写出氢漠酸与1-丁醇在加热时反应的化学方程式：。

（3）制备操作中，加入水的目的是对浓硫酸进行适当稀释，下列说法不属于其作用的

是。

A.减少副产物烯和酸的生成

B.水是反应的催化剂

C.减少HBr的挥发

D.减少Er2的生成

（4）实验得到的澳乙烷粗品中含有少量乙醇，可将粗品用蒸储水洗涤，分液后向有机

相加入无水CaC“经干燥、操作后再蒸储实现精制。

（5）若烧瓶内获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质最佳的试剂是（填序

号）。

A.CC144

B.NaOH溶液

C.Na2sO3溶液

D.稀硫酸

（6）已知澳乙烷可以与钠发生反应：3cH3cH2：Br+2NafCH3cH2cH3+2NaBr。应

用该反应原理，只用一个分子（填名称）可以与钠反应合成环丁烷。

（7）某实验小组制取1-澳丁烷时,向圆底烧瓶中加入14.8gL丁醇,23.0gNaBr和足

量的浓硫酸，最终制得1-澳丁烷16.5g,则1-澳丁烷的产率是。（保留2位

有效数字）。

三、实验题

19.硫酸是重要的化工产品。

（1）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为SC>2与。2反应生成SC>3,实验

室用如图所示装置模拟该过程。a装置中装有浓硫酸，写出a装置的作用：

（写出两点）。b装置中发生反应的化学方程式是。

（2）Cu与浓硫酸发生反应的化学方程式为,该反应体现了浓硫酸

的（填化学性质）。当铜片与浓硫酸充分反应后，有白色固体产生，该白色

固体是（填化学式），请出检验该白色固体的方法：。

参考答案

1.答案：c

解析：A.二氧化硅难溶于水，属于酸性氧化物，不具有酸性，故A错误；

B.二氧化硫和。3在水溶液中会发生氧化还原反应，所以两者混合后得到漂白性减弱或

消失，故B错误；

CNaClO中氯处于+1价，能降低，所以次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变

性，具有杀菌消毒作用，故C正确；

D.纳米碳管因吸附能力强，可用于做储氢材料；不是因为纳水碳管比表面积大，才用

作新型储氢材料，故D错误；

故选：C。

2.答案：C

解析：A.二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误；

B.SC>2和NO?密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误；

US。?与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确；

D.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,NO难溶于水，故不可充满试管，故D错误；

故选：Co

3.答案：B

解析：二氧化硫气体有刺激性气味，故A正确；二氧化硫易溶于水，1体积的水能溶

解40体积的二氧化硫，故B错误；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂

白性，故C正确；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，反应的离子方程式为：

SO2+2OH+H2O,故D正确。

4.答案：B

解析：A.甲为二氧化硫的发生装置，方程式为

H2s。4+Na2s。3Na2s。4+SO2T+H2O,A正确；

B.由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误；

C.注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO,进一步证明乙中发生了反应，C

正确；

D.丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确;

故选Bo

5.答案：C

解析：FeCL溶液中Fe3+具有氧化性，Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,A正确；

SO2具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂，用作食品保鲜，

SO?还可以起到杀菌的作用，B正确；

铜线和铝线直接相连易形成原电池，加快腐蚀，C错误；

铁遇冷的浓硫酸形成致密氧化膜，阻止了浓硫酸与铁的进一步接触，故可用铁质槽罐

储运浓硫酸，D正确。

6.答案：D

解析：A.硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成H?S,

故A错误；

B.硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，

故B错误；

C.将SO2通入澳水中滨水褪色，证明SO2具有还原性，故C错误；

D.亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与S?一发生归

中反应生成S单质体现氧化性，故D正确；

故选D。

7.答案：C

解析：用铝槽车运输浓硫酸，利用其强氧化性，浓硫酸在常温下使铝钝化；用浓硫酸

做干燥剂，利用其吸水性；用硫酸酸化高镒酸钾溶液，利用其酸性；浓硫酸使蔗糖炭

化，利用其脱水性和强氧化性；C项符合题意。

8.答案：B

A.A1A.A1与稀硫酸反应生成H2,但与浓硫酸发生钝化，A不符合题意；B.葡萄糖含有

醛基，但淀粉没有，B符合题意；C.同量的Na2cO3溶液中滴入不同量的稀盐酸，得到

的产物不同，C不符合题意；D.向Na[Al(OH)/溶液中滴入盐酸先生成Al(OH)3沉

淀，盐酸过量后Al(OH)3溶解，D不符合题意；答案选B。

9.答案：A

解析：由强酸制弱酸的原理可知，SO?与Bad2溶液不反应，不可能生成BaSOs沉淀。

通入另一种气体产生白色沉淀，应该有两种情况，一是生成BaSOs沉淀，二是生成

BaSC)4沉淀。A项，大理石和稀盐酸反应制得CO2气体，CO2和SO?与BaC"均不反

应，不会产生沉淀；B项，NaOH和NH4cl反应生成氨气，通入氨气的溶液呈碱性，

溶液中会生成大量的S0：，生成BaSOs白色沉淀；C项，Cu和浓硝酸反应生成NO?

气体，NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SOj，生成

BaSC)4白色沉淀；D项，Mil。?和浓盐酸反应生成CLCU具有氧化性，在溶液中将

SO2氧化为SOj，生成Bas。,白色沉淀。

10.答案：B

△△

解析：③中可能发生的反应为SC)2+2Mg^-2MgO、Mg+S^=MgS,均不是复分

解反应，A项错误；停止实验时，打开K,可使空气进入反应装置中，维持压强平

衡，可防止倒吸，B项正确；浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收未反应的二氧化硫

的，二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又可恢复红色，有明显现象，

C、D项错误。

11.答案：B

解析：用浓硫酸与铜反应制备SO?，发生反应

△

01+2凡504(浓)^一。4504+502个+2凡0，SO2是还原产物，A错误；SO?能与品

红溶液结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现SO?的漂白性，B正

确；SO2与新制氯水发生反应CI2+SO2+2H2O-2HC1+H2s。4使新制氯水褪色，体

现了SO?的还原性，C错误；SO?在饱和亚硫酸钠溶液中溶解度很小，应选用氢氧化

钠溶液来处理尾气，D错误。

12.答案:C

解析：A项，60%硫酸与NaHSC)3反应可得SO2气体，正确；B项，SO2通入水中形

成SO2的水溶液，正确；C项，SO?在饱和NaHSOs溶液中的溶解度很小，错误；D

项，测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，观察试纸颜

色的变化，正确。

13.答案：C

解析：硫酸工业中，在沸腾炉中通入空气煨烧黄铁矿制备二氧化硫，不需要纯净的氧

气，A错误；硫酸工业中催化氧化SO2制备SO3,在常压条件下进行即可，因为该反

应在常压下的转化率已经很大，加压虽然可以使转化率增大，但同时对设备要求提

高、经济成本增大，B错误；采用98%的浓硫酸吸收SO3而不用水，可避免产生大量

酸雾降低吸收效率、腐蚀设备，C正确；硫酸工业产生的尾气主要是SO?，工业上通

常采用石灰乳进行吸收，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太低，不适合处理工业尾气，D

错误。

14.答案：D

2+

2N0；^3CU+2N0T+4H2O

解析：铜与稀硝酸反应的离子方程式为3CU+8H++'',

在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中H+的物质

的量为0.04x2mol+0.02x1mol=。」mol,0.96g铜的物质的量为

896g=0.015mol

64g.m，由3Cu~8H+~2NO可知，铜完全反应，氢离子过量，则由

2

cciu1—=0.01mol

Cu的物质的量可计算出生成的NO的物质的量为°。15molx3,在标准状况

下的体积为224mL,故选D。

15.答案：B

解析：

A.70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸

收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、