2025年高考化学一轮复习：阶段检测卷一 基本概念（解析版）

阶段检测卷一基本概念

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.（2024・陕西安康高新中学高三5月模拟考试最后一卷）生活中处处有化学。下列叙述错误的是

A.农业生产中，氯化核和草木灰不能一起使用

B.熟石膏常用于古陶瓷修复，熟石膏的主要成分为ZCaSO/HzO

C.水果罐头中添加的抗坏血酸、奶粉中添加的硫酸锌都属于营养强化剂

D.《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“蒸烧”时发生了物理变化

【答案】C

【解析】氯化镂溶液中的NH：水解而使其呈酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，COj水解而使碳酸钾溶液

呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低肥效，所以农业生产中，氯化俊和草木灰不能一起使用，A

项正确；熟石膏的主要成分为2CaSO「H2。，B项正确；水果罐头中添加的抗坏血酸属于抗氧化剂，不属于

营养强化剂，C项错误；文中“酸坏”是指少量乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸储操作进行

分离，所以“蒸烧”过程发生了物理变化，D项正确。

2.我国古代曾用反应Cu2s+02晅逞SCh+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的

是（）

A.青铜是铜的一种合金

B.02和是氧元素的同素异形体

C.Cu2s只作还原剂

D.该反应属于置换反应

【答案】C

【解析】该反应中Cu2s中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂。

3.（2024・贵州贵阳清华中学高三5月模拟预测）下列有关方程式错误的是

+

A.利用TiCl4水解制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2.xH2OJ+4H+4C1-

+

B.铅蓄电池放电时正极反应：PbO2+2e+4H+SO^=PbSO4+2H2O

+2+

C./[FeICNM溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+^Fe（CN）6=KFe[Fe（CN）6]

+

D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3：IO-+5F+6H=3I2+3H2O

【答案】D

【解析】TiCL加入水中发生水解反应可以制备TiCh,反应的离子方程式为

+

TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-XH2O；+4H+4C1-,A正确；原电池正极得电子，铅酸电池放电时正极PbCh得电子转

化为PbS04,正极反应式为PbO2+2e-+4H++SOj=PbSO4+2H2。，B正确；K31Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中

生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6p-=KFe[Fe(CN)6],C正确；醋酸是弱

酸，书写离子方程式时不能拆为离子形式，正确的离子方程式为IO；+5I+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-,

D错误。

4.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSCU和Fe2(SC>4)3的溶液混合，再滴入稍

过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径大小在36〜55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是()

A.所得的分散系属于悬浊液

B.用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为FezOs,不能透过滤纸

D.分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小

【答案】B

【解析】由题意磁流体分散系分散质粒子直径，知该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应。

5.(2024・广东佛山高三普通高中教学质量检测)部分含Mg或含A1物质的类别与化合价关系如图所示。下

列推断不合理的是

殳---；-----；-----；-----；---

3+3一-4--i----i--

1

+2—T----------b---------------------d—

(ill

lilt

__」____I______________I____________L_______

1111

1111

0-3一

iiii

iiii

单质氧化物氯化物碱

A.a不能与H2。反应生成d或g

B.b和e均可用于制造耐高温材料

C.可存在a—f—g—e—a的循环转化关系

D.直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物

【答案】A

【解析】由图知,a为A1或Mg,b为MgO,e为A12O3,c为MgCh,f为AlCh,d为Mg(OH)2,g为Al(OH)3o

Mg能与H2。在加热条件下反应生成Mg(OH)2,A错误；MgO和AI2O3均可用于制造耐高温材料，B正确;

存在Al一A1C13TAi（OH）3-AI2O3—Al的循环转化关系，C正确；由于MgCL或AlCb均会水解，生成的氯

化氢易挥发，直接加热蒸干MgCb或AlCb溶液无法得到无水氯化物，D正确。

6.下列说法正确的是（）

A.煤的气化、液化是物理变化，煤的干储是化学变化

B.C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，N02是酸性氧化物

C.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡

【答案】C

【解析】A项，煤的气化、液化和干储都是化学变化；B项，C6。、液氯、HD都是单质，N02不是酸性氧化

物；D项，石蜡是多种烧的混合物，与热的饱和碳酸钠溶液不反应，故不能用热的饱和碳酸钠溶液除去金

属表面的石蜡。

7.（2024•陕西铜川王益中学高三模拟）设名为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.16.9g过氧化银（BaOj固体中阴、阳离子总数为0.2名

B.r个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g

C.70gC5H10的炫分子中含有C-C共价键的数目一定为4/

D.常温下，pH=l的醋酸溶液中含有的氢离子数为O.INA

【答案】A

【解析】16.9g过氧化领物质的是为O.lmoL固体中阴、阳离子共0.2mol,总数为02NA，A项正确；一个

氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则NA个氢氧化铁胶粒中含有的氢氧化铁的物质的量多于Imol,质

量也大于107g,B项错误；不确定该物质为环烷煌还是不饱和烧，不能计算其C-C共价键的数目，C项错

误；没有给出醋酸溶液的体积，无法计算出氢离子数目，D项错误。

8.（2023•辽宁大连一模）下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（）

选离子组力口（或判断和分析

项通）入试

剂

ANH£Ba2+>C「、NO3足量CC>2能大量共存

BNa+、Mg2+、C「、HCO3足量不能大量共存，只发生下列反应：Mg2++HCO3+

NaOH溶OH——MgCO31+H2O

液

CNa+、K+、cr,[Al(0H)4]-足量不能大量共存，因［A1(OH)4「和HCOJ之间会发生

NaHCO3相互促进的水解反应生成CC>2气体和A1(OH)3沉淀

溶液

DNa+、K+、CUT、SO/少量S02不能大量共存，只发生下列氧化还原反应：C10-+

+

H20+S02=cr+SO。+2H

【答案】A

【解析】NH}Ba2+、C「、NO1之间不反应，能够大量共存，通入足量CO?也不反应，能够大量共存，A

正确；生成的碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成更难溶的氢氧化镁，B错误；［Al(0H)4「和HCO］之间反应生

成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，［A1(OH)4「和HCO*发生的不是相互促进的水解反应，C错误；Na+、K+、

、『之间不反应能够共存，通入少量so2后先发生氧化还原反应ci。-++socr+soj-+

CKFSOH2O2

2H+,然后H+与CRT结合生成HC1O,D错误。

9.(2023•广东佛山期末)现有两等份含有酚酥的Ba(OH)2溶液，分别滴加稀硫酸、Na2sO4溶液，滴加速率

始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示。下列说法正确的是()

A.b曲线对应Ba(OH)2溶液与Na2s。4溶液的反应

B.稀硫酸和Na2s。4溶液的浓度相同

C.a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

D.a曲线对应的反应中OH-数目一直在减少

【答案】B

【解析】H2s。4和Ba(OH)2反应生成H2O和BaSC)4,溶液中离子浓度减小，导电率减小，恰好反应时溶液

中几乎不存在自由移动的离子，导电率几乎为零；继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的H+、SO/,

溶液的导电率增大;滴加Na2sO4溶液过程中生成NaOH,溶液一直能导电，故b、a分别为滴加稀硫酸、Na2sO4

溶液的曲线。由分析可知，A错误；由题图可知，曲线的突变点时间相同，则稀硫酸和Na2s。4溶液的浓度

相同，B正确；a曲线对应Ba(OH)2溶液与Na2sO4溶液的反应，反应生成的NaOH为强碱，溶液一直为

红色，C错误；a曲线对应的反应中OH-不参与反应，0H-数目一直不变，D错误。

10.(2024・重庆万州第二高级中学高三高考适应性考试)一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头

不能实现一步转化的是

甲‘^丙二^乙

选项甲乙丙丁

ANaOH溶液CO2Na2c03溶液NaHSO4溶液

BSiO2CCO2Fe

CH2SSO2S02

D氨水AlChA1(OH)3盐酸

【答案】B

【解析】氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和

水，均能一步实现，A不符合题意；二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和CO,且CO2和铁也不反应，

不能实现一步转化，B符合题意；氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水，S与02反应生成S02,均能实现一

步转化，C不符合题意；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化镂，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝,

均能实现一步转化，D不符合题意。

11.(2024•浙江五校联盟高三3月联考)在溶液中能大量共存的离子组是

A.0.2mol-L」的NH4cl溶液：Na*、CH3coe)一、SO：、SiO；

B.0.2mol-L」的H2sO4溶液：Mg2+>Fe2+,Br、NQ

C.O.lmoLL」的FeC§溶液：NH：、K*、Fe(CN)：、NO-

D.(MmoLL」的Ba(OH)2溶液:C[、Na.、CIO,CH3COO

【答案】D

【解析】NH；和SiO；因发生彻底的双水解而不能大量共存，A错误；H+、Fe"、NO]三种离子会发生氧

化还原反应而不能大量共存，B错误；Fe3+与Fe(CN)。反应生成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀，C错误；各种离子

之间均不反应，可大量共存，D正确。

12.(2024・重庆荣昌永荣中学校高三模拟)黄铁矿(FeS?)在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。

下列说法错误的是

A.反应I、II、III均发生氧化还原反应

B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

C.反应II的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H?O=15Fe2++2SO^'+16H+

NO

D.该过程的总反应为2FeS2+7C)2+2H2OTj=2FeSO4+2H2SO4

H2b

【答案】A

【解析】反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H20,反应III的离子方程式为

Fe2++NO=Fe(NO)2+,反应II的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO》+16H+。反应I、II是氧化还原

反应；反应ni,无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误；反应I的离子方程式为

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4,B正确；反应n的离子方程

3+2++

14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SO^'+16H,C正确；该过程的总反应为

HQ

2FeS2+7O,+2H2O2FeSO4+2H2SO4D正确。

H2SO4

13.(2024•江西南昌高三5月模拟)已知皓矶的化学式可表示为ZnSO4-7H2。，受热易分解。取28.70g

ZnSO4-7H2O晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()

A.A点时物质成分为ZnSCVHzO

B.B点时ZnSO4-7H2O中的结晶水全部失去

C.C点时物质成分为Zn3O(SO4)2

D.从B点到D点，总反应方程式一定为Z11SO4晅建ZnO+SO3T

【答案】D

【解析】28.7082*04-7压0的物质的量为0.111101,根据图示可知，A点时，质量变为17.90g,质量损失

10.80g,A点温度为100℃,损失的可能为结晶水，物质的量为0.6mol,贝I]A点物质的化学式应为ZnSO4H2O,

A项正确；随着温度继续升高，当晶体中的结晶水全部失去时，剩余固体的质量为17.90g—0.1tnolxl8g-mol

r=16.10g,即B点，B项正确；随着温度升高，ZnSCU开始分解，分解过程中，Zn元素的质量保持不变,

最终全部转化为ZnO,质量应为0.1molx81g-mo「i=8.10g,即D点，可见C点时物质成分既有ZnO又有

ZnSO4,设ZnO为xmol,则ZnSCU为（0.1—x）mol,81x+161x（0.1-x）=13.43,解得r=0.033,则

«（ZnO）：H（ZnSO4）~l：2,C点物质的化学式为ZnO2ZnSC>4,也可写作ZmCXSOg,C项正确；从B点到D

点，发生的反应为ZnSCU分解产生ZnO,既可能发生反应ZnSC）4皇遗ZnO+SChf,还可能发生反应

2ZnSO4=^=2ZnO+2sO2T+O2T，D项错误。

14.（2024•湖南长沙雅礼中学高三模拟）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”

过程依次发生反应I和反应n,各气体的物质的量变化如图2所示。

下列说法不正确的是

A.NO2,O2与BaO的反应中，NO?是还原剂，02是氧化剂

B.反应I为Ba（NO3）2+8H2=BaO+2NH3+5H2O

C.反应n中，最终生成N2的物质的量为0.2“mol

D.反应I和II中消耗的Ba（NC）3）2的物质的量之比是3：5

【答案】D

【解析】NO和。2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2,O2和BaO反应生成BalNOj%,则NO?是还原剂,

。2是氧化剂，A正确；第一步反应为H?与Ba（NC>3）2作用生成NH”反应方程式为

Ba（N03）2+8H2-BaO+2NH,+5H2O,B正确；反应分两步进行，第二步反应为NR还原Ba（NO3%生

成BaO和N2等,反应方程式为10NH3+3Ba（NC）3）2^3BaO+8N?+15凡。，相应的关系式为5NH3〜4N?,

图中NH3最大物质的量为0.25amol,则最终生成N2的物质的量为0.2amol,C正确；根据得失电子守恒可

知，第二步反应的关系式为IONH3〜3Ba（NC>3）2,再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为

5Ba（NO3）2-10NH3,则反应I和II中消耗的Ba（N（2）2的物质的量之比是5：3,D错误。

15.（2024•湖南天壹名校联盟高二4月大联考）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnCh）

中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：

空气适量盐酸焦炭

烟尘、烟气滤液........APb、Fe

已知：SnCh性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是

A.焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb

B.酸浸时，PbO生成[PbCl,广，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体

,—反应1反应2

C.[PbCl4]-PbStPb的反应2中S元素化合价全部升高

L」Na2sNaOH/熔融

D.电解精炼时，电源的正极与粗锡相连

【答案】C

【解析】锡精矿（Si!。?）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素，焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb杂质元素转

化为氧化物，焙烧后加入稀盐酸溶解，由于SnOz性质稳定，难溶于酸，过滤得到SnO?,再使用焦炭还原SnO?

得到粗锡，最后电解精炼得到精锡。焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb杂质元素转化为氧化物，由题可知，加入

稀盐酸后的滤液经过处理得到Fe和Pb,所以烟尘、烟气中的主要杂质元素是S、As、Sb,A正确；酸浸时,

PbO生成[PbClj",离子方程式为PbO+2H++4C「=[PbC14r+H2。，浸出过程中添加氯化钠，可促使氯

化铅转化成可溶性的离子，提高其浸出效果，B正确；PbS与熔融NaOH反应的化学方程式为

熔融

3PbS+6NaOH—3Pb+2Na+Na3+3Hp,S元素化合价只有部分升高，C错误；电解精炼时，与电

源的正极相连的是粗锡，D正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

16.(10分)(l)lmolNO2与H2O充分反应，转移mole,

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?,每产生1mol氧气转移mole,

2++

(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+02?+8Na,每

4molNa2<)2发生反应转移_____mol。

⑷向0.2L1molL1的FeBn溶液中通入0.2molCh充分反应，被氧化的B「为mol。

【答案】⑴？(2分)

3

(2)2(2分)

(3)6(3分)

(4)0.2(3分)

【解析】⑴根据3NO2+H2O=2HNO3+NO反应，1molNO2反应转移电子为1><卜2mole,(2)中Na2O2

中的氧由一1到一2、0价，故每生成1mol。2转移2moie，(3)化合价升高总数：4Fe2^----->4Fe3+,化合价

升高4,对于4moiNa2O2,其中1molNazCh中的氧由一1到0价，化合价升高2,总数为6；化合价降低总

数：3moiNazCh中的氧由T到一2价，降低总数为6,所以每4moiNazCh发生反应转移6moi电子。(4)C12

先氧化Fe2+再氧化Br,根据电子守恒，被氧化的Bd为0.2x2mol—0.2x1mol=0.2mol。

17.(10分)标准状况下，在乙室中充入1.2molHC1,甲室中充入NH3、比的混合气体，静止时活塞如图。

已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8go

NH3.H2a

lHC111

0i2345678

甲室乙室

请回答下列问题：

(1)甲室中气体的物质的量为moL

(2)甲室中气体的质量为g»

(3)甲室中NH3、丛的物质的量之比为,质量之比为0

(4)如果将活塞a去掉，当HC1与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“"(填数字)处。

【答案】⑴2(2分)

(2)10(2分)

(3)1：4(2分)17：8(2分)

(4)6(2分)

【解析】(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为5：3,故其物质的量之比也为5：3,所以甲室中气体

为2moL(2)HC1气体的质量为1.2molx36.5g-mo「=43.8g,则甲室中气体的质量为43.8g—33.8g=10go

(3)设氨气的物质的量为x,氢气的物质的量为y,根据其物质的量、质量列方程组为

x+y=2mol

,17g-mor1xx+2g-mo「xy=10g

解得x=0.4mol,y=1.6mol,所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4,其质量之比=(0.4

mol><17g-mol1)：(1.6mol><2g-mol-1)—17:8。(4)甲室中NHa的物质的量为0.4mol,能与0.4molHC1反应,

剩余气体为2.4mol,相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。

18.(18分)(2024•北京首都师范大学附属中学高三考前热身)探究溶液中Ag+与单质S的反应。

资料：Ag2s不溶于6moi/L盐酸，Ag2so3和Ag2s。4在6moi/L盐酸中均发生沉淀的转化

实验I.在注射器中将lOmLO.O4moi/LAgNCh溶液(pH=6)与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过

滤,得到无色溶液a(pH=D,沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。

(1)研究黑色固体b的组成

①根据S具有性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2sCh或Ag2so4。

②检验黑色固体b的成分

i.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸，再滴加BaCL溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含。

ii.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2sO3,可选择的试剂是(填序号)。

a.酸性KMnC)4溶液b.H2O2和BaCL的混合溶液c.澳水

iii.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S,写出同时生成Ag和H2s

的离子方程式：=

(2)研究无色溶液a的组成

结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在SO；-或H2s03,依据是。

①说明溶液a中不含H2s03的实验证据是o

②加入足量稀盐酸的作用是0

(3)在注射器中进行实验IV,探究Ag2s04溶液与S的反应，所得产物与实验I相同。向注射器中加入的物质

是。

（4）用酸化的NaNCh溶液（pH«6）与S进行实验V,发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S

反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：o

【答案】（1）①氧化性和还原（1分）

②Ag2s04（1分）be（2分）Ag2s+2H++Fe=2Ag+Fe"+H?ST（2分）

（2）S转化为Ag2s发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S,故在pHM的

溶液中可能存在SOr或H2sCh（3分）

①向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去（2分）

②排除Ag+对SOj和H2s。3检验的干扰（2分）

⑶lOmLO.O2moi/LAg2s04溶液与0.01gS粉（2分）

++

（4）6Ag+4S+4H2O=3Ag^+SO^+8H,形成Ag2s难溶物，降低。⑶-），提高S的氧化性，利于反应发

生（3分）

【解析】在注射器中将lOmLO.O4moi/LAgNCh溶液（pH』）与O.OlgS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤,

得到无色溶液a（pHR）,沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。探究无色溶液a的成分时，通过碘的淀粉溶液

的蓝色不褪去，确定不含有H2sCh，通过加入BaCL后产生白色沉淀，确定含有SO：；探究沉淀b的成分

时，加入6mol/L盐酸，实验证实滤液c中不含有H2so3、不含有SO：,表明沉淀b中不含有Ag2SO3>Ag2SO4,

沉淀d中加入Fe、12moi/L盐酸，有Ag和H2s生成，确定b为AgzS,从而确定在AgNCh的作用下，S发

生歧化反应，生成Ag2S、Ag2s。4等。（1）①S为。价，化合价既能升高也能降低，则S具有氧化性和还原

性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2sCh或Ag2s04。②i.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸，再滴加BaCb

溶液，未出现白色沉淀，表明未生成BaSCU沉淀，从而确定黑色固体b中不含Ag2sCM。ii.用滤液c继续

实验证明了黑色固体b中不含Ag2sCh,也就是检验不存在H2so3,但需排除Cl-产生的干扰，所以不能选择

a.酸性KMnCU溶液（能被Cl-还原），可选择b.H2O2和BaCL的混合溶液（H2sCh被H2O2氧化为H2so4,再

与Ba?+反应生成BaSC）4沉淀）、c.澳水（H2sO3还原B。，使海水褪色），可选择的试剂是be。iii.进一步实

验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S,则Fe作还原剂，在HC1的帮助下，

+

将Ag2s还原为Ag,同时生成H2s气体，离子方程式：Ag2S+2H+Fe=2Ag+Fe+H2ST0（2）S与AgNCh

溶液反应后，生成Ag2S,S元素的价态降低，则S元素的价态也应升高，所以溶液a中可能存在SO：或H2sCh，

依据是：S转化为Ag2s发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S,故在pH=l

的溶液中可能存在so；或H2s03。①碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定溶液a中不含有H2SO3,实验证据

是：向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。②Ag+能与「、S0；一发生反应,

从而干扰后续实验，所以加入足量稀盐酸的作用是：排除Ag+对SO：和H2s03检验的干扰。（3）在注射器

中进行