2025届湛江高三10月调研数学试卷+答案

绝密★启用前

2025届湛江市普通高中毕业班调研测试

化学

试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31Cu-64In-115

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“觞觥牌斛”是四种古代酒具。下列酒具中，主要由金属材料制成的是（）

A.月白釉瓷酒觞B.玉雕犀角觥C.蕉叶纹青铜辄D.木质官斛

2.在2024年巴黎奥运会上，郑钦文夺得网球女子单打金牌，下列说法正确的是（）

A.网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料

B.碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体

C.本次奥运网球场为红土赛场，场地显红色是因为土中含有FesC^

D.运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲睫、异丁烷均为煌类物质

3.下列科技应用中涉及的化学原理正确的是（）

A.添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性

B.液态Ga-Pd催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能

C.钙钛矿（CaTiC）3）太阳能电池：将电能转化为化学能

D.超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度

4.湛江市历史悠久，文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是（）

A.“廉江乌龙茶”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸憎等

B.“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖

C.“雷州石狗”千姿百态，雕刻石狗的石头属于无机非金属材料

D.“吴川泥塑”惟妙惟肖，制作工艺中的“烧胚”属于化学变化

5.化学学习小组检验1-澳丁烷中的澳元素的操作如下，下列说法不正确的是（）

A.加入NaOH溶液并静置后，有机层在下层

B.若试剂Y为AgNC）3溶液，可观察到淡黄色沉淀

C.“冷却”后滴加酸性KMnC>4可检验有机产物

D.NaOH溶液也可以换成NaOH的乙醇溶液

6.下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一组是（）

选项劳动项目化学知识

A牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪向胶体中加入电解质可使胶体聚沉

B养鱼时加入过氧化钙（Cao?）作增氧剂过氧化钙与水反应显碱性

C用蔗糖腌制食品以延长保质期蔗糖是二糖

D利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛活性炭具有一定的导电性

A.AB.BC.CD.D

7.从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质R（结构如图）。下列关于该物质的说法不正确的

是（）

心羽。。”

&5丫OCH

3

A.该物质可与浓澳水反应B.其结构中含有4种含氧官能团

C.lmol该物质最多可消耗3molNaOHD.其中碳原子的杂化方式有sp2和sp3

8.镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序（LPSO）结构，这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐

腐蚀性能。下列说法正确的是（）

A.该防腐蚀保护法为外加电流法

B.镁合金被腐蚀时，Mg发生氧化反应

C.负极反应可能为：2H20-2日=凡+201£-

D.添加Zn、Cu等金属一定也能提升镁合金的耐腐蚀性

9.1873年，卡尔•冯•林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用

于模拟制冷过程。下列装置（“一”表示气流方向）难以达到目的的是（）

A.制备氨气D.尾气处理

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.25℃,lLpH=13的Ba（OH）2溶液中OJT数日为0.2NA

B.30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数日为NA

C.标准状况下，22.4LC04含有的孤电子对数为12NA

D.64gCu与足量浓HNO3反应生成气体的分子数为2NA

11.部分含氮物质的分类与化合价的关系如图2所示。下列说法不正确的是（）

+5

4

至-H+3

如+

32

M

H

MO

氢化物单质氧化物一酸就盐物质类别

A.蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟

B.d与H2。生成e的过程中，n（氧化剂）:n（还原剂）=1:2

C.c、d混合与NaOH反应可生成h

D.工业上用以下流程制备HNC^b°，>c°，>d比。>g

12.陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

AX射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石玻璃是非晶体

B水加热到很高的温度都难以分解水分子之间可形成氢键

CCl2能使干燥的有色布条褪色cu具有强氧化性

D熔沸点：Cl2<Br2<I2电负性：Cl<Br<I

A.AB.BC.CD.D

13.实验小组用“W”形玻璃管等微型装置（图3）进行实验以验证SO2的性质，①〜④处的试剂分别为Na2s。3

固体、品红溶液、酸性KM11O4溶液、NaOH-酚醐溶液。下列说法正确的是（）

蘸有浓NaOH

溶液的棉花

A.①处出现气泡，体现了H2sO4的氧化性

B.②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原

C.③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同

D.①处试剂换为Na2s2O3溶液也可以达到实验目的

14.化合物（YX4）2Q（RZ4）2可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次

增大,且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q+离子的M

层为全满。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的沸点：R>Z>YB.第一电离能：Y<Z<R

C.Q与R反应可生成QRD.键角：YX3>XZZ>X2R

15.蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同（“+”表示右旋，表示左旋），可利用体系在反

应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、t、00时溶液的旋光度分别用/、出、CXs表示,

配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的H2s。4和H3P。4混合，测定反应体系的旋光度值

随时间变化如图4所示。下列说法不正确的是（）

-1.0

051015202530

//min

A.当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态

B.与3mol•LHPO4相比，同浓度的H2sO4会使反应活化能更低

C.H2SO4浓度越大越有利于蔗糖水解

c（果糖）

D.平衡后加水稀释,增大

16.双阴极三室微生物燃料电池（下图）可实现同步脱氮、除碳和产电功能（COD为葡萄糖）。下列说法正确

的是（）

质

质

子

子

交

交

换

换

膜

膜

缺铤室

A.缺氧室和厌氧室为阴极室

B.H+移动方向：缺氧室质子膜>厌氧室质子膜>好氧室

微生物

+

C.好氧室存在反应：NH^+2O2=NO3+H2O+2H

D.理论上每处理Imol葡萄糖，缺氧室生成53.76LN2（标准状况）

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。

（1）C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为O

（2）兴趣小组探究NaHCC）3的性质：配制230mL0.25mol-L-i的NaHCC>3溶液，并探究不同浓度NaHCC）3

溶液与Ca（0H）2（s）的反应速率比较。

①计算：需用托盘天平称量NaHCO3固体go

②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有（填仪器名称）。

3实验探究：取所配NaHCC）3溶液（足量），按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m]gCa（OH）2固体,

反应t]S后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下:

序号V(NaHCO3)/mLV(H2O)/mLm（沉淀）/g

a50.001.12m1

b30.0X1.09m1

则*=,两组实验中，平均反应速率更大的为（填“a”或"b”）组。

（3）兴趣小组欲用CaCU溶液鉴别Na2CO3（aq）和NaHCO3（aq）,发现两种溶液中加入CaCU（叫）均产生白

色沉淀，于是设计了以下实验，探究NaHCC）3（aq）与CaCU（aq）的反应：

实验1：向1.0xl（y3moi.L」NaHCO3（aq）中加入等体积0.1mol-L」CaC12（aq）,无明显现象。

实验2：向0.25mol-I?NaHCO3（aq）中加入等体积0」mol-L」CaC12（aq），产生白色沉淀。

①得出结论：NaHCC）3（aq）的,越有利于其与CaC^Qq）反应生成白色沉淀。

②经检验白色沉淀为CaCC）3,同学们对NaHCC）3溶液中CO；产生的主要原因提出了两种猜想:

猜想I：主要由HCO3酸性电离产生：HCO^nH++CO；。

猜想II：主要由HCC）3自耦电离产生：2HC0：口H2CO3+CO；O

H

查阅资料：Ka,（H2co3）=4.5x10-7,凡，（H2CO3）=4.7x10

根据以上数据分析，猜想（填"I”或“II”）成立，理由是。

（4）除NaHCC>3外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：o

18.（14分）金属锢（In）因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的

金属废渣（I1I2O3、Fe2O3ZnO及少量不与酸反应的杂质）中回收钢的流程如下：

已知信息：①Zn的性质A1相似;

2838

②室温下:Ksp[ln(OH)3]=1.0xl0,Ksp[Fe(OH)3]=1.0xl0-；

③溶液中某离子浓度小于LOxlO-5moi•!?,认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

（1）“操作1”为O

（2）“中和”时加入Na2co3,生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为

（3）“酸浸2”后溶液中1产浓度为O.lmoLLL则加入Na2cO3进行“中和”时，pH调节范围为。

（4）“电解”时，粗锢接直流电源的（填“正极”或“负极”）。

（5）11?+可以与SO：形成配合物，lmol[ln（SC）4）2]中含有◎键的数目为NA„

（6）磷化锢晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化

锢的立方晶胞（晶胞参数为apm）如图所示，其化学式为；以晶胞参数为单位长度建

立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中原子的分数坐标为则b原子

的分数坐标为；设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为g-cm-3„

19.（14分）有机胺在橡胶助剂、纺织、造纸、食品添加剂以及塑料加工等领域有着广泛的应用。

（1）以RWAI2O3作催化剂，进行对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺。

H2N-NH2（1）+3H2（g）—<Q^NH2（1）A//<0

①基态Al原子价层电子的轨道表示式为o

②对苯二胺、H2,1,4-环己二胺的标准摩尔生成焰分别为-akJ-mo「、0、-bkJ-mo「

（标准摩尔生成焰：298.15K,100kPaT，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的反应热），则AH=

kJ•mol1o

③以某超临界流体为溶剂，取mmol对苯二胺和一定量H2在高压反应釜中反应t小时，测得对苯二胺转化率

及主产物1,4-环己二胺的选择性随温度变化如图所示。175℃时，0~t小时内，V（H?NYZ^NH2）

mol-h^当温度高于185℃时，转化率和选择性随温度升高均呈下降趋势，以下对其原因分析一

定不合理的是（填标号）。

14

4512

40180

卓

、

褥6

3

比4

30

252

20

O

A.催化剂活性降低B.V正减慢，V逆加快，平衡逆向移动

C.副反应占比加大D.H2在超临界流体中溶解度下降

（2）在氢气氛围和脱氢-加氢催化剂的催化下，醇的胺化反应机理如图所示。理论上，每生成imol

RNR

f，醇脱氢产生的H与后续过程中加氢消耗的H的物质的量之比为。

（3）与NH3一样，当胺溶于水时溶液呈碱性。用盐酸滴定同浓度的氨水、RNH?和R'NH2,滴定曲线如图。

①电离平衡常数K/NHs-H?。RNH2,（填或“=”）。

②25℃时，向0.10moLL」RNH2溶液中加入RNH3cl固体，使得平衡时RNH；和Cr浓度均为O.lOmoLI?。

计算平衡时RNH?的电离度a:

—己电离的弱电解质分子数

［写出计算过程，已知Kb（RNH?）=b,电离度xl00%]=

*1—弱电解质分子总数一

20.（14分）氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以CuCU为催化剂实现化合物V的

绿色合成，示意图如下（反应条件略）。

（1）化合物I的分子式为，名称为O

（2）化合物IV中的官能团有酮跋基_____________________（写名称）。

（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是（填标号）。

A.。?实现了催化剂的再生

B.化合物V中，氧原子采取sp2杂化，且存在2个手性碳原子

C.化合物IV到V的转化中，存在。键和兀键的形成

Oil

D.化合物IV到V的总反应为：21/+2HC1+(%

（4）化合物IV的某种同分异构体遇Fej溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰,且峰面积比为1:222，

其结构简式为O

（5）对化合物V,分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

①_____________________________________加成反应

OOCCH,

②

C1

o

II

（6）以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物HO^C0玉H的部分合成路线如下，基于该路线,

O

回答下列问题：

①第一步反应中，有机产物x为（写结构简式）。

②相关步骤涉及卤代烧制醇的反应，其化学方程式为（注明反应条件）。

2025届湛江市普通高中华业班调研测试

化学参考答案

1.【答案】c

【解析】瓷器主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；玉的主要成分是S0,、硅酸盐等，B项不符合题意；青铜

为金属材料，C项符合题意；木主要成分是纤维素，D项不符合题意。

2.【答案】A

【解析】网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料，A项正确；碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强

度、高模量纤维的新型纤维材料，不是单质，碳纳米管和石墨烯都是单质，不能称为同分异构体，B项不正确；

F04为黑色固体，无法使场地呈红色，C项不正确；二甲醛含有氧元素，不属于妙类物质，D项不正确。

3.【答案】B

【解析】纳米银颗粒能与细菌接触并破坏其细胞结构，从而达到抗菌的效果，并非因为其具有强氧化性，A项

不正确；在液态Ga-Pd催化丁烷脱氢的反应中，Ga-Pd合金作为催化剂，能够显著降低丁烷脱氢的活化能，

B项正确；太阳能电池的工作原理是将太阳能转化为电能，C项不正确；超疏水材料聚四氟乙烯之所以具有超

疏水性能，是因为其本体聚乙烯结构中的C-H键被C-F键取代，而C-F键的键能比C-H键更高，使得链结构

更加稳固，难以再和水分子形成氢键，水分子难以渗透到材料内部，D项不正确。

4.【答案】A

【解析】乌龙茶沏泡过程涉及溶解、过滤、萃取等，不涉及蒸储，A项不正确；木头的主要成分是纤维素，纤

维素属于多糖，B项正确；石头属于无机非金属材料，C项正确；烧胚时有新物质生成，属于化学变化，D项

正确。

5.【答案】C

【解析】1-澳丁烷密度大于水，与NaOH溶液混合后在下层，A项正确；加入AgNC）3溶液后发生反应

Ag++BF=AgBrJ（淡黄色），根据沉淀颜色确定澳元素，B项正确；有机产物为正丁醇，除有机产物外，

溶液中的Bf也能使酸性KMnC>4溶液褪色，C项不正确；1-澳丁烷发生消去反应也能得到NaBr溶液，也可

用于检验Br,D项正确。

6.【答案】A

【解析】牛奶中的蛋白质等成分在水中形成胶体，而柠檬汁中的柠檬酸等电解质能破坏胶体粒子的电荷平衡，

使胶体粒子相互聚集并沉淀下来，从而制得干酪，A项符合题意；养鱼时加入过氧化钙作为增氧剂，主要是利

用过氧化钙与水反应能生成氧气的性质，从而增加水中的溶解氧，B项不符合题意；用蔗糖腌制食品以延长保

质期，主要是利用蔗糖的高渗透压作用，使食品中的微生物因脱水而无法生存，从而达到防腐的目的，C项不

符合题意；活性炭因其多孔性结构而具有很强的吸附能力，D项不符合题意。

7.【答案】B

【解析】碳碳双键可与浓漠水发生反应，A项正确；该有机物的官能团有酯基、酚羟基、醒键、碳碳双键，其

中含氧官能团有3种，B项不正确：Imol该物质在碱性条件下可发生水解，最多可消耗3molNaOH,C项正

确；该物质中碳原子的杂化方式有Sp2和Sp3,D项正确。

8.【答案】B

【解析】该方法通过改变金属材料组成来达到金属防护的目的，不属于外加电流法，A项不正确；当镁腐蚀时，

镁做负极，发生氧化反应，B项正确，C项不正确；Zn、Cu不如Mg活泼，添加后反而会加速镁的腐蚀，

D项不正确。

9.【答案】C

【解析】Ca（0H）2与NH4cl固体混合加热制备NH3,可以达到制备氨气的实验目的；NH3为碱性气体，杂

质有HC1、H20,用碱石灰可以达到净化氨气的实验目的；NH3相对分子质量小于29,密度比空气小，应

用向下排空气法收集，气体从短管进从长管出，不能达到实验日的；氨气可用水吸收，通入氨气的导管与水不

接触，可以达到防倒吸的作用。综上所述，C项符合题意。

10.【答案】B

【解析】由pH=13可知溶液中c（H+）为10"3moi•L」，25℃,c（0H）=—向）=10/mol•L」，A项不正确；

HCHO和CH3coOH的最简式均为CH2。，故30g混合物中C原子的数目为lx—^-=lmol,B项

-30g-mol

正确；标准状况下，CCL不是气体，不可求得COq的物质的量，C项不正确；ImolCu与浓HNO3发生反

应：Cu+4HNO3（^）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H.O,由于存在可逆反应ZNO2口N2O4,气体分子数不可

求，D项不正确。

11.【答案】D

【解析】a浓溶液是浓氨水，e浓溶液是浓硝酸，两者靠近时由于浓氨水与浓硝酸的挥发性，会反应生成镂盐

固体小颗粒，形成白烟，A项正确；d是NO2或N2O4,e是HNO3,氮元素由+4价变为+2价和+5价，氧

化剂和还原剂的比例是1:2,B项正确；c是NO,d是NO2或N2O4,c、d混合与NaOH反应生成氮元素

为+3价的钠盐，C项正确；工业制硝酸的主要途径NH?”>NO°：ANO?出。>HNC>3,D项不正

确。

12.【答案】A

【解析】X射线衍射实验可测定晶体的结构，因玻璃是非晶体，可被鉴别出来，A项符合题意；水加热到很高

的温度都难以分解说明了O-H键能较大，与水分子间形成氢键无关，B项不符合题意；C%不能使干燥的有

色布条褪色，C项不符合题意；Cl2,Br2,L均属于分子晶体且结构相似，熔沸点与其范德华力有关，相对

分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，D项不符合题意。

13.【答案D

【解析】①处发生复分解反应2H++SO；-=SC）2T+H20,有气泡产生，体现H?S04的酸性，A项不正确；SO2

具有漂白性，可使品红溶液褪色，但SC）2与品红形成的无色物质在加热条件下不稳定，加热后溶液变回红色，

B项不正确；③④处均褪色，分别体现的是SC）2的还原性和酸性，c项不正确；用Na2s2。3代替Na2s。3反

+

a^2H+S2O^=SO2T+S+H2O,D项正确。

14.【答案】D

【解析】X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H元素；Z在地壳中含量

最高,则Z为O元素;Z与R同族，则R为S；基态Q+离子的M层为全满，说明Q的价层电子排布式为3d104s1,

则Q为Cu元素；Y与Z同周期，结合化合物化学式（YX4）2Q（RZ4）2可推知Y为N元素。简单氢化物的沸

点：H2O>H2S,A项不正确；第一电离能：N>O,B项不正确；Cu与S反应的产物为CU2S,C项不正确；

NH3,H20,H2s的中心原子均为sp3杂化，N原子有1对孤电子对，O和S有2对孤电子对，贝小凡键

角最大，O的电负性大于S,成键电子对之间的斥力更大，H?。的键角更大，D项正确。

15.【答案】C

【解析】蔗糖、果糖、葡萄糖旋光能力不同，当各物质浓度不再变化时，体系旋光度不再变化，因此可用体

系旋光度的变化来衡量反应进程，A项正确；由图可知，蔗糖水解速率与催化剂的酸性强度有关，酸性越强,

解离的氢离子越多，催化能力也越强，B项正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会使蔗糖脱水成碳，所以并

不是硫酸浓度越大越好，C项不正确；平衡后加水稀释，水解反应正向进行，c（f噩）增大,D项正确。

c（蔗糖）

16.【答案】C

+

【解析】厌氧室为阳极室，电极反应为：C6H12O6+6H2O-24e=6CO2T+24H,A项不正确；缺氧室为阴

+

极室发生反硝化反应，电极反应为：NO；+6H+5e=-N1T+3H,0；好氧室为阴极室发生硝化反应：

2

微生物

++

NH4+202N03+H2O+2H,电极反应为：O2+4H+4e=2H2O；H*由厌氧阳极室移向缺氧阴

极室和好氧阴极室，B项不正确，C项正确；每消耗Imol葡萄糖转移24moi电子用于双阴极的反应，无法生

成2.4molN2，D项不正确。

△

17.【答案】⑴C+2H2s0式浓）2H2O+CO2T+2SO2\（2分，物质正确得1分，反应条件和气

体符号均正确得1分，“浓”字不做要求）

(2)①5.3(2分，5.25得1分，其他答案不得分)

②250mL容量瓶、胶头滴管(2分，两种仪器各1分，多答倒扣1分，不出现负分，容量瓶要答规格)

③20.0(1分，有效数字不做要求)a(2分)

(3)①浓度越大(1分，意思相近的描述均可)

②H(1分，唯一答案)2HCO3口H2cO3+CO：的平衡常数K=KajH2co3)=4.7/10；口］.()><］0-4,

7

Ka(H2CO3)4.5xIO-

远大于Ka,(H2co3)，自耦电离程度远大于HCO3的电离(2分，提到自耦电离为主或相近描述得1分，K

值进行比较且正确得1分。回答HCC)3的电离和水解相互促进，未按要求数据分析不得分)

(4)Na2c。3用于造纸(1分，化学式和对应用途均正确得分，如K2c。3用于钾肥等)

△

【解析】⑴C与浓硫酸加热时可发生反应：C+2H2s0式浓)2H2O+CO2T+2SO2T。

(2)①配制230mL溶液需用250mL容量瓶，实际配制溶液的体积为250mL,需要NaHCC^，的质量为

11

m(NaHCO3)=0.25mol-Lx84g-molxO.25L=5.25g,托盘天平最小刻度为0.1g,应称量5.3g；②配制

该溶液的仪器，除药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管；③反

应液总体积相等才符合控制变量思想，溶液总体积为50.0mL,x=20.0；NaHCC)3足量，方程式为

Ca(OH)2(s)+2NaHCO3(aq)=CaCO3(s)+Na2CO3(aq)+2H2O(1),固体由Ca(0H)2转化为CaCC)3,相同时

间内固体增加的质量可反映该反应速率。

(3)①实验1中NaHCC)3溶液浓度较低，实验2中相对较大，不难得出结论：物质的量浓度较大的

NaHCO3(aq)与CaCl2(aq)可反应生成白色沉淀；@2HCO；□H2cO3+CO；的平衡常数

K=KajH2co3,=4.7义叫“ox”,远大于K(HCO),自耦电离程度远大于HCO］的电离，即

7a237

Ka(H2CO3)4.5xlO-3

猜想II成立。

(4)含碳无机物很多，应用广泛，如：Na2cO3用于造纸、干冰用于人工降雨、K2cO3用于钾肥等。

18•【答案】(1)蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥(2分，漏写过滤洗涤干燥不扣分)

3+

(2)3CO^+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2T(2分，写错不给分，配平错误扣1分)

(3)3.0<pH<5.0(2分，(或<写错扣1分，有效数字不作要求)

(4)正极(1分)(5)10(2分)

(6)InP(1分)(2分).Xi?仁分)

3

(44NA-a

【解析】(1)通过“酸浸1”，得到ZnSC)4溶液，通过蒸发浓缩，可以去除溶液中的大部分水分；再通过冷却

结晶，可以使ZnSO「7H2。以晶体的形式析出，通过过滤、洗涤和干燥，得到较为纯净的晶体。

(2)在“中和”步骤中，加入Na2co3,调节溶液的pH值，使Fe3+以氢氧化物的形式沉淀下来，Fe3+与CO£

发生双水解，相互促进，最终生成红褐色沉淀Fe(0H)3和CO2。

(3)根据题日要求，此时应当控制pH,使得Fe3+完全沉淀，而Ii?+以离子形式留在溶液中。要使Fe3+完全

38

沉淀，要将Fe3+的浓度控制在低于1.0x10-5moi•!?,Ksp[Fe(OH)3]=1.0xlO-mol-L',

3+33+

c(Fe)xc(0Hj=Ksp,求出OH浓度为LOxl(yUmol-L」，可以计算出当Fe3+完全沉淀时pH=3.0。In

2813+3

的离子浓度为O.lmoLL"。Ksp[ln(OH)3]=l.Ox10-mol-L,c(ln)xc(0Hj=Ksp,求出OH浓度为

1.0xlO^mol-L1,可以计算出当In3+开始沉淀时pH=5.0。因此，“中和”时pH的调节范围应为3.0<pH<5.0。

(4)粗锢在电解过程中会失去电子被氧化成更高价态的锢离子进入溶液，粗锢应作为阳极材料接入电源，所

以粗锢应接电源的正极。

(5)在配合物[in(SO,1]中，中心离子In3+与配体SO：之间通过配位键相连。但每个SO：中还包含4个。

键。由于配合物中有2个SO；配体,因此总共有2x4=8个。键，加上中心离子与配体之间形成的2个配位键，

所以lmol[ln(SO4)2]中含有。键的数目为10L。

(6)由均摊法可以算出，晶胞中P原子和In原子的个数均为4,故磷化锢的化学式为InP；图中a原子的坐

标为I。」」]，而b原子在x轴的。处，y轴的之处，z轴的工处，则b原子的分数坐标为归32]；晶

[22J444(444J

体的密度p=晶胞质量+晶胞体积=4义(31+115)m-3,可求出密度为：5.84x1,-m3。

19.【答案】(1)①（2分）②-（b-a）（2分）

（2）1:1（2分）

（3）①<（1分）

xlOO%(3分，正确书写电离方程式和浓度1分，正确书写电离平衡常数表达式并代数计算1分,

b

结果1分）

由电荷守恒知，当RNH：和C1浓度相等时，溶液中H+和0口浓度相等，25P时c（OH]=l（y7mol-L」

RNH2(aq)+H2O(l)□RNH；(aq)+OH(aq)

平衡浓度（molO.lO(l-a)0.10IO-7

c(RNH/c(0H)_0.10x10,

Kb(RNH2)=-

C(RNH2)O.lO(l-a)

RNH,的电离度a=axioo%

-b

【解析】（1）①基态Al原子价层电子的轨道表示式为[H]口

；②根据盖斯定律可知反应

3s3P

AH=-（b-a）kJ-mo-；③175℃,转化率为45%,选择性为10%,0~t小时内，v（HN

2NH2)

mx45%xl0%0.045m

mol-h-1；温度升高时，v正,v逆均加快，B项不正确。

tt

Z\z\

RNR入

(2)每生成1mol需要3moi,醇脱氢产生3moi的醛及3moiH,,正好全部用于

后续反应，该过程是个“自供氢反应”,因此醇脱氢产生的氢与亚胺/烯胺加氢消耗的H2的物质的量之比为1:1。

（3）①由滴定曲线起点可知NHs-H2。碱性更弱，因此电离平衡常数更小；②向0.10m。，!？RNH2溶液中

加入RNH3cl固体，由电荷守恒知，当RNH：和C「浓度相等时，溶液中H卡和浓度相等，25°C时

c(OH)=10-7molL'；

RNH?(叫)+H2CXD口RNH；(aq)QOH(aq)

平衡浓