2025届高三化学二轮复习：沉淀溶解平衡

2025届高三化学复习--沉淀溶解平衡

一、单选题

1.(2024高三下.浙江杭州•阶段练习)Al(OH)3在水中存在平衡：

3+

A1(OH)3(S),Al(aq)+3OH(aq)；Al(OH)3(s)+OH-(aq)A1(OH)4(aq),在25℃时，

pc-pH关系如图所示，pc表示AF+或AI(OH)4度的负对数(pc=-lgc)。下列说法不正确的

是

A.曲线甲代表pc(Al")与pH的关系

B.曲线乙经过点(14,0.53)

C.A13+(s)+4OH-(叫)Al(OH)二(aq)的K=l()3363

D.向c(A13+)=o.3mol.LT溶液中加入NaOH至pH=6时，A1元素主要以A1(OH)3存在

2.(2024.吉林・模拟预测)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

实验操作现象结论

已知SO?可与Fe3+络合生成

溶液先变为

。?""(红棕色)，也可与

[FeeFe?+3+

红棕色，过一Fe与SO2络合反应速率比氧

A

发生氧化还原反应。将$02气体通入段时间又变化还原反应速率快

FeCL溶液中成浅绿色

验证某红棕色气体是否为NO?,将气

B溶液变蓝说明该气体为NO?

体通入淀粉-KI溶液中

将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管

C中，酸化后加入足量新制氯水，充分溶液变蓝海带灰中含有碘元素

反应后加入1~2滴淀粉-KI溶液

向2mLlmol/L的C11SO4溶液中滴入先产生蓝色

D2滴O.lmol/LNaOH溶液，再滴力口2沉淀，再产生KJCU（OH）』>KKCUS）

滴O.lmol/LNa2s溶液黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3.(2024.江苏泰州.模拟预测)利用氨石灰水法吸收燃煤烟气中SO?的过程如图所示。室温

下，用1.0mol/L氨水溶液吸收SO?,通入SO?所引起的溶液体积变化和HQ挥发可忽略，溶

液中含硫物种的浓度%=C(H2SO3)+C(HSO；)+C(SO7)0已知NH3•HQ电离常数

匾=1.8/1。-5；凡SO3电离常数长翻=1.3x10-2,七=6.2x10-8。下列说法正确的是

烟气。2石灰乳

+

A."吸收”时，c总=0.5moLLT的溶液中：C(NH4)>C(SO|-)>C(H)>C(OH)

B.pH=7的吸收液中：C(SO|)>C(H2SO3)

C.“转化”时，通入后的溶液PH增大

2+

D.“再生”后的溶液中：c(Ca)-c(SOt)<^sp(CaSO4)

4.(2024.陕西安康•模拟预测)下列实验操作及现象与结论一致的是

选

实验操作及现象结论

项

3+

A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液变蓝氧化性：Fe>I2

向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加

B该溶液中一定含有so：

稀盐酸，沉淀不溶解

向浓度均为01mol-L-1的Na2cO3和Na2s的混合溶

C^P（Ag2CO3）<^p（Ag2S）

液中滴入少量AgNC>3溶液，产生黑色沉淀(Ag?S)

试卷第2页，共12页

将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO,溶铁锈中含Fe?+,且Fe?+具有还

D

液，滴入的紫色溶液褪色原性

A.AB.BC.CD.D

5.（2024.辽宁.三模）硼氢化铳[Mn（BHJ]是有潜力的储氢材料。以富铳渣（主要为MnO,

还含有SiO2、AIQ3、FeO）为原料制备硼氢化铳的工艺流程如下。下列说法错误的是

NaBH4

♦

・结晶|--A

A.滤渣1和滤渣2均可与NaOH溶液反应

B.试剂1可用MnO2,试剂2可用MnCO3

C.还原能力：A1H；>BH；

D.Mn（BHj能与稀盐酸反应生成H3BO3,化学方程式为：

Mn（BH4）2+2HC1+6H2O=MnCl2+8H2T+2H3BO3

6.（2024•江西•模拟预测）常温下，分别向MnCb、ZnCb、CH3coOH溶液中滴加NaOH溶

C(CHCOO)

液,溶液pX[pX=-lgc(X),X代表MW、Zn2\OH',3]与pH关系如图所示。

C(CH3COOH)

已知：KvP[Mn（OH）2]>^P[Zn（OH）2]=下列叙述正确的是

c(CH3coeT)

A.图中L2代表L3代表Mn2+

C(CH3C00H)

B.室温下，K血Zn(OH)2］的数量级为10-13

C.同时产生两种沉淀时，"巴?=103.45

c(Mn)

D.Mn(OH)2+2CH3COOH2cH3coeT+MIJ2++2凡0的平衡常数K=l()5-8

7.(2024.浙江•模拟预测)室温下，通过下列实验探究NH4HA溶液的性质。

实验I：用pH试纸测定0.1mol・L-iNH4HA溶液的pH,测得pH约为4.5。

实验H：将0.1mol・L-iNH4HA溶液和0.1mol・L"NaOH溶液等体积混合，无气体产生。

实验皿：向实验n所得溶液中滴加一定量0.1mol・L-iNaOH溶液，加热，使气体完全逸出

实验IV：将等体积0.1mol・L"NH4HA溶液与0.05mol・L"ZnSC)4溶液混合，产生ZnA沉淀

75

(已知H2A的Kai=1.54xl0-\Ka2=1.02xl0-,NH3«H2O的Kb=1.8xl0-)

下列有关说法正确的是

A.由实验1可知，O.lmol/LNH4HA溶液中由水电离出的c(H+)>10-7mol.L-i

2

B.实验2所得溶液中存在：C(A)+C(HA-)+C(H2A)>c(NH：)+c(NH3«H2O)

C.实验3所得溶液中一定含有NazA,故反应过程中一定有c(Na+)>c(A2-)+c(HA-)

3

D.由实验4可知Ksp(ZnA)>1.25X10-

+9

8.(2024高三下•江西宜春•阶段练习)己知室温时：L+H2OHL+OHK=lxW»化

合物L与Fe2+形成配合物(Fe2++aL.FeLf),FeL1的浓度随FeSO,的投料百分比的变化

2+

一c0(Fe)

如图所示(炉c0g+)+c0(L)'c。表示初始浓度)。

下列说法错误的是

B.25℃时，0.1mol・L7|的L溶液pH仪5

试卷第4页，共12页

C.增大pH有利于FeL：+的生成

D.%=0.25的溶液中，c（L）+c（HL+）+ac（Fel^+）>3c（Fe2+）

9.（2024・广东东莞.三模）下列方案设计、现象和结论均正确且具有因果关系的是

选

方案设计现象和结论

项

室温下，用pH计测定0.1mol/L的

ACF,COOH溶液的pH较大，则电负性：F>C1

C^COOH、CC13COOH两种溶液的pH

向盛有0.2mol/LFe（NC>3）2溶液的试管试管口出现红棕色气体，则NO；被Fe2+还原

B

中加入0.1mol/L的H2s溶液为NO?

将注射器充满NO2气体，再往里推活塞气体颜色加深，则加压平衡向生成NO2气体

C

压缩体积的方向移动

2mL0.1moLL-1的MgCl2溶液中滴加2

白色沉淀转化为红褐色沉淀，则

D滴同浓度NaOH的溶液，再滴加4滴同浓

^sp[Mg（OH）2]>^sp[Fe（OH）3]

度的Fed?

A.AB.BC.CD.D

10.（2024•河北衡水.模拟预测）工业上以SrSOKs）为原料生产SrCC»3（s）,对其工艺条件进行

研究.现有含SrCC^s）的O.lmoLLTNa2cO3溶液和含SrCOsG）的LOmoLL-Na2c溶液，以

及含SrSO4（s）的O.lmol-L-'Na,SO,溶液和含SrSO4（s）的l.Omol-L」Na2sO,溶液.在一定pH

范围内（固体足量），四种溶液中pM[pM=-lgc（Sa+）]随pH的变化关系如图所示.下列说

法错误的是

pH

A.a=6.5

B.由图可知，pH越小，越不利于SrSC\转化为SrCC>3

C.曲线①代表含SrCO3(s)的l.Omol•L-Na2cO3溶液的变化曲线

D.将pH=6.8状态下的②、④两物料等体积混合后，溶液中pM等于5.5

11.(2024•广西贵港•模拟预测)下列实验方案不能达到相应实验目的的是

选

实验方案实验目的

项

向盛有2mL(MmoLLTiNaCl溶液的试管中滴加2滴

)溶液，振荡试管，再向其中滴加

A(Mmol•L-AgNC34证明溶解度AgCl>Ag2s

滴CUmoLL-Na2s溶液，观察现象

向盛有2mL(HmoLLT溶液的试管中滴加

B5~1。滴6mobU1NaOH溶液，再继续滴加5~1。滴证明浓度对化学平衡的影响

6moiH2sO’溶液，观察现象

向盛有少量蒸储水的试管中滴加2滴K3【Fe(CN)6］溶

C证明［Fe(CN)6r的存在

液，再滴加2滴硫氧化钾溶液，观察现象

室温下，向一定量饱和Na2c溶液中通入足量COz气证明室温下固体在水中的溶

D

解度：NaCO>NaHCO

体，观察是否有晶体析出233

试卷第6页，共12页

A.AB.BC.CD.D

12.(2024•山西太原•三模)向含金属离子的溶液中通入H2s并维持饱和(O.lmollT),通

过调整溶液pH即可对某些金属离子进行分步沉淀[c(M)WIO-mol-1；1可认为M离子沉淀完

全]。A〜F是电荷不超过+3的金属离子，其中A为+3价离子，它们对应的硫化物在上述

体系中达到沉淀溶解平衡时的pM—pH关系如下图(pM=-lg[c(M)/(mol[T)])。已知：

心但2s)=10〃。，K£H2s)=10*°。以下说法错误的是

PH

A.A的硫化物KSp=IO"。

B.B、C的硫化物Ksp大小关系：B<C

C.初始浓度均为ImollT的E与D可以分步沉淀，E与F不能分步沉淀

D.E、F的硫化物易溶于盐酸而B、C的硫化物难溶于盐酸

13.(2024・广东•二模)室温下，用Na2sO3溶液吸收SO。的过程如图所示。

烟气中的SO?CaCO3O2

IIJ

Na£C)3溶液一>>|吸收|~~A|沉淀~|~A|氧化■一石膏

己知：&i(H2so3)=L54X1(T2,(?(H2so3)=6.2xl(y8。

下列说法正确的是

+

A.吸收烟气后的溶液中：c(Na)<2c(SO^)+2c(HSO；)+2c(H2SO3)

B.用0.100mol-L的Na2sO3溶液吸收SO?,当溶液的pH=7时，溶液中:

c(Na+)>c(SOj)>c(HSOj>c")=c(QH-)

C.检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：取少量氧化产物溶于水，静置，在上层清

液中滴加氯化钢溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化

D.“沉淀”操作得到的上层清液中:

14.(2024.天津滨海新.三模)用含铁废铜制备胆研的流程如图所示，下列说法错送的是

过量稀硫酸

〜力由由ninECU2(OH)2c。3_加热煮沸.E过滤一后"出SO4」用切曰

含铁废铜一中一口pH=3A(时间稍长:-房析网强收

H2O2

A.“溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率

B.流程中CU2(OH)CO3可用CuO代替

C.pH=3时，C(CU2)C2(0H)<KSJCU(0H)J

D.“系列操作”是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

二、非选择题

15.(2024高三上•黑龙江鹤岗•期末)氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、

亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素［CO(NH2)2］等多种含氮的化工产品。

I.回答下列问题：

⑴常温下，0.01mol/L的氨水中咒，=lxl0-6，则该溶液的pH=_________；将pH=4的盐

c(OH)

酸V1与O.Olmol/L氨水V2L混合,若混合溶液pH=7,则ViV2(填“>”、“<”或"=")。

(2)已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

化学式HNO2H2N2O2

电离常数Ka=5.1义10-4Kai=6.17xl0\Ka2=2.88xIO-12

0.1mol/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(3)向浓度均为0.1mol/L的CdCb和ZnCb混合液中滴加碳酸镀溶液,当加入碳酸镀溶液至生

1222

成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+):c(Cd2+)=0［已知：Ksp(CdC03)=1.0xl0mol.E,

1022

Ksp(ZnCO3)=1.5x10mol-E］

II.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与

试卷第8页，共12页

磷酸(化学式为H3P沸点高难挥发)有一定关系。

(4)羟基磷灰石［Ca5(PO4)3OH］是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：

2+

Ca5(PO4)3OH(s),5Ca(aq)+3POt(aq)+OH-(aq)o长期过量饮用可乐会破坏牙釉质,

造成晶齿。结合平衡移动原理解释原因：。

(5)常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。

NaH2PO4溶液显酸性。下列有关分析正确的是o

4-

一・一H3P。4——HPO4

1.0

0.8

求0.6

昌

出0.4

0.2

pH

a.溶液中c(OH)>c(H+)

b.HJO；的电离程度大于其水解程度

++

c.c(Na)+c(H)=C(H2PO4)+2C(HPO：)+3C(PO：)+C(OJT)

d.溶液中水的电离程度比纯水大

16.(2024高三上.河南南阳•阶段练习)化学反应原理与生产、生活密切相关。请回答以下

问题。

(1)在25℃下，将0.2mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钢溶液等体积混合，充分反应后溶

液的pH=0

⑵在25℃下，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的0日浓度"0压)水=；pH=8

的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)*=。

(3)现有浓度均为O.lmol/L的几种溶液：

①NH3-H2O②NH4cl③CH3coONH4④(NH4)2CC)3⑤(NH4)2SC)4⑥(NH4)2Fe(SC)4)2,以上溶液中

c(NH：)由大到小的顺序(填序号)。

(4)某小组同学探究饱和NaClO和KA1(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的

NaClO加入饱和KA1(SC)4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是

(请用反应的离子方程式表示)。

(5)25℃时，用Na2s沉淀CM+、S/+两种金属离子(M2+),所需S?一最低浓度的对数值lgc(S%)

与lgc(M2+)的关系如图所示，请回答：

①25℃时Ksp(CuS)=o

②25℃时向50mL的Cu2+、Si?+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，当

Na2s溶液加到50mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中CM+浓度为moVL„(忽

略溶液混合时的体积变化)

17.(2024高三上•河南•期末)铭(Cr)是硬度最高的金属，电镀废水中含有大量的CF+、CrO：

或Cr20M

⑴铭铁尖晶石也叫铝铭铁矿，化学成分为FeCrAICU,含Cr2C)332%~38%,其中铁元素的化

合价为=

(2)含有Cr?。：的废水毒性较大，对该废水做如下处理，则发生反应的离子方程式

为o

试卷第10页，共12页

3+

Cr2O^——聋卢——>Cr

⑶若要使废水中的c(C/+)降至1x10-5moi.L-1,应调溶液的pH=。(已知：

32

Ksp[Cr(OH)3]=lxlO-)

(4)已知铭酸钠(NazCrCU)中,各种含铭离子的分布分数与pH变化关系如图所示。铭酸(IhCrCU)

第二步电离的电离常数Ka2=。

含

铭

离

子

的

分

布

分

数

18.(2024高三上.山东.期中)雌黄As2s3和雄黄都是自然界中常见的碑化物，早期都曾用作

绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。AS4s,可转化为治疗白血病的亚碑酸(H3ASO3)。

⑴向ILO.lmoLL"H3Ase)3中滴加NaOH溶液反应，溶液中H3ASO3、H2AsO?、HAsO：、

AsO?的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

i.a

0.8

,06

flj

分

取0.4

0.2

0.0

0'2'4'6,«101114

溶液的P”

①NaHQsOs溶液呈_____(填酸性、碱性或中性)。

②25℃时，H3ASO3的第一电离平衡常数长刈的值为。

③人体血液的pH在7.35-7.45之间，用药后人体中含碑元素的主要微粒是。

④下列说法正确的是(填字母序号)。

1

a.M点对应的溶液中：C(H2ASO3)+C(HASO^)+C(ASO|)+C(H3ASO3)=0.1mol.L

b.N点，c(OH-)+3c(AsO：)+3c(HAsO：)=c(Na+)+c(H+)

--

c.在Na3Ase)3溶液中,cCAsO^)>c(HAsOf)>c(H2AsO3)>c(OH)

++

d.pH=12时，溶液中：c(H2AsOj)+2c(HAsO3)+3c(AsO；-)+c(H3AsO3)>c(H)+c(Na)

⑤将NaOH溶液滴入亚碑酸溶液，当pH调至12.8时发生反应的离子方程式是

(2)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3),常温下，0.10mol/L的H,PO3溶液的pH=L6,

亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成NazHPO,。则0.10mol/L的NaRPC^溶液中各离子浓

度由大到小的顺序是。

(3)25℃,在O.lmoVL的H2s溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液

12+

PH与cB4)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。某溶液含0.020mol.EMn,

1

0.10mol.L-H2S,当溶液pH=时，Mi?+开始沉淀［已知K£MnS)=2.8xl0力。

试卷第12页，共12页

参考答案:

题号12345678910

答案BABAADCBDD

题号11121314

答案DBAA

1.B

【详解】A.当溶液酸性较强时，溶液中AF+浓度较大，故曲线甲代表pc(A13+)与pH的关

系，A项正确;

B.曲线乙代表pdAl(OH)；］与pH的关系，当pH=10时，c［Al(OH)；］=10-337mol/L,则

勾(011)3卜)+011-(叫).Al(OH)4(aq)的平衡常数为K=黑］］==诩63,若曲

线乙经过点。4。53),则用该点计算的平衡常数为长一网(。田41="I=1()-0.532100.63,

c(OH)1

B项错误；

C.通过曲线甲上点(5,6)可计算A1(OH)3(S).A13+(aq)+3OH-(aq)的

Ksp=10^X(10—9)3=10-33,则R3+⑸+4OH-(aq)A1(OH)；(叫)的

黑，广…巴0项正确

D.由图像可知，当pH=6时，AF+和Al(OH)：的浓度都很小，此时A1元素主要以Al(OH)3

存在，D项正确；

故选Bo

2.A

【详解】A.已知［Fe(SO2)6厂呈红棕色，将SO。气体通入FeCL溶液中，溶液先变为红棕色，

过一段时间又变成浅绿色，证明Fe3+与SO?先发生络合反应，再发生氧化还原反应，从而推

出Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，故A正确；

B.澳蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉-KI溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说

明气体为NO2,还可能为澳蒸气，故B错误;

c.新制氯水中的ci?能与「反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，碘元素可能来自于海带灰,

答案第1页，共12页

也可能来自于淀粉-KI溶液，不能说明海带灰中存在碘元素，故C错误;

D.CuSC>4溶液过量，滴入的Na2s溶液与硫酸铜反应生成CuS黑色沉淀，不能说明氢氧化

铜转化为硫化铜，无法判断Ksp大小，故D错误；

故选：A„

3.B

【详解】A.由题干信息可知，用l.Omol/L氨水“吸收”SO2时，当喝=0.5mol-L-即含氮微

粒浓度之和等于含硫微粒浓度之和的2倍，该溶液的溶质为(NH4)2SC>3,又由于NH：水解Kh=

1八-14Kw1(V14

，小于s。；的水解Khk疝=w即该溶液呈碱性，则有:

+

c(NH4)>c(SOi-)>c(OH-)>c(H),A错误;

c(SO')_Ka,Ka2

B.已知H知Ch的KaiKaz=0一°3",则用=7的吸收液中:

C(HSO)C2+

C(H2SO3)23(H)

1.3?例?6.2?8

远大于1,即c(SO：)>c(H2so3),B正确;

(IO-/

C.由题干流程图可知，“转化”时，通入后将(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4,结合A项分

析可知，溶液由碱性转化为酸性，故溶液pH减小，C错误;

D.由题干流程图可知，“再生”发生的反应为：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3-H2O,此

过程中生成了CaS04沉淀，故溶液中：002+).《50幼等于长印心$04),D错误;

故答案为：Bo

4.A

3+

【详解】A.溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：Fe>I2,A项正

确；

B.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可

能含有SO：或Ag+,B项错误；

C.更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀(Ag?S),说明K,p(Ag2co3)>仆082$),。项错

误；

D.浓盐酸易挥发，也能与高锌酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否

答案第2页，共12页

含有Fe?+,D项错误。

答案选A。

5.A

【分析】由流程可知，加入盐酸酸浸，过滤分离出滤渣1为SiO2,滤液1含Mn2+、Fe2+、

AF+等，向滤液1中加入试剂1,根据不引入新的杂质原则可知，可以为MnCh,将Fe2+氧

化为Fe3+,自身被还原为Mn2+,加入试剂2调节pH,过滤分离出滤渣2为Al(OH)3>Fe(OH)3,

根据不引入新的杂质原则可知，可以为碳酸镒,滤液2经过系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤得到氯化镒，最后与NaBK反应生成Mn(BH4)2,以此来解答。

【详解】A.由分析可知，滤渣1为SiCh,属于酸性氧化物，能与NaOH反应，滤渣2为

A1(OH)3、Fe(OH)3,A1(OH)3可与NaOH溶液反应，但Fe(OH)3不能与NaOH溶液反应，A

错误；

3+2+

B.由分析可知，试剂1可用MnO2,将Fe2+氧化为Fe,自身被还原为Mn,试齐I]2可用

MnCO3,调节pH,过滤分离出滤渣2为Al(0H)3、Fe(OH)3,B正确；

C.已知B的电负性大于Al,则A1H；中共用电子对偏向H的程度比BH,中更大，即A1H：中

H显的负电性比BH]中更多，且A1的原子半径比B大，导致A1-H的极性比B-H的强，A1-H

比B-H更容易断裂，故还原能力：A1H；>BH；,C正确；

D.Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3,该反应的化学方程式为

Mn(BH4)2+2HCl+6H2OM11CI2+8H2T+2H3BO3,D正确；

故答案为：Ao

6.D

【分析】由b(4,10)可知，pH+pX=14,则分代表OH、L3、L4两条线平行,说明代表Mn2+、

-

2+c(CH,COO)

Zn,则L2代表…3二,根据a、c、d点坐标可知，K.(CH3coOH)=10-4.75,©点及产工小乙

C(CH3COOH)

d点Ksp=l(yi6.i5,因“[Mn(0H)2]>K血Zn(OH)2],故L3代表Zn2+,L4代表Mn2+,然后根

据问题分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知：L2代表弋!与溶液pH关系,A错误;

C(CH3COOH)

B.根据图示可知：c点Ksp=10-iz7,d点Ksp=10-i6i5,因Kp[Mn(OH)2]>Kp[Zn(OH)2],故

答案第3页，共12页

1615

L3代表ZM+与溶液pH关系,L4代表Mi?+与溶液pH关系。d点^sp=10,可知^[Zn（OH）2]

的数量级为IO",B错误；

2+

c（Mn）Ksp[Mn（QH）2]_10-^_i（）3.45

C.同时产生两种沉淀时,K[Zn（OH）]10一.5'错次'

c（Zn2+）sp2

D.Mn（OH）2+2CH3COOH,（CH3COO）2Mn+2H2O的离子反应为

Mn（OH）2+2CH3COOH2cH3coeT+Mi?++2H2O,则其平衡常数

KJMn（OH）2]K；103x（107.75）2

K==1058,D正确;

（10士）2

故合理选项是D。

7.C

【详解】A.由实验1可知，O.lmoLL-NH4HA溶液pH约为4.5,呈酸性，说明HA-电离

大于水解，电离出的H+抑制水的电离程度大于HA水解和镀根离子水解对水的电离的促进

作用，故该溶液中由水电离出的c（H+）<l（T7moi1一，A错误；

B.根据物料守恒可知，实验2所得溶液中存在：

2

c（A"）+c（HA-）+c（H2A）=e（NH：）+C（NH3-H2O）,B错误;

C.向实验2所得溶液中继续滴加一定量O.lmoLUNaOH溶液，加热，使产生的气体完全逸

出，故实验3所得溶液中一定含有Na?A,已知实验2中溶液中有物料守恒：

c（Na+）=c（A2-）+c（A-）+c（HA）,故反应过程中一定有：c（Na*）>c（A2-）+c（HA）,C正

确；

D.实验4中c（Zn2+）=0.025mol/L,c（HA-）=0.05mol/L,根据Ka2（H?A）可知，溶液中

c（A2"）<0.05mol/L,故由实验4可知1^^）（21^）<0.025*0.05=1.25><10-3,D错误；

本题选C。

8.B

【详解】A.当小基c。（Fe2+）=°.25'c。西+K（L）=4c0（F』.）c°（Fe2+）

当投料

c0（L）

比与方程式中系数一致时，产物浓度最大，即a=3,故A项正确;

答案第4页，共12页

B.L+HQ/HC+OH妁K=C(HL)・C(OH，;以9少,当c(L)=0.1mol时，

c(L)

in-14

+10+

c(HL).c(OT)=1x10-,即c(HL+尸C(OIT)=1x10^,pH=_igc(H)=-lgc=9,故B

项错误；

C.增大pH,L+H2OHL++OT平衡逆向移动，c(L)增大，使得Fe?++aL.FeL；+平

衡正向移动，有利于FeLf的生成，故C项正确；

D.由A可知，a=3,%=025的溶液中，由物料守恒可得：

c(HI?)+c(L)+3c(Fe以+)=3[c(Fe；+)+c(FeL：)],Bpc(HL+)+c(L)+ac(FeL;+)>3c(Fe;+),故D

项正确；

故本题选B。

9.D

【详解】A.因为F的电负性大于Cl,F对电子的吸引能力大于Cl,使得竣基上的H容易

电离，pH较小，故A错误；

B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，生成铁离子和NO,在试管口NO与氧气反应

生成二氧化氮，试管口出现红棕色气体，溶液中的NO；被Fe2+还原为NO,故B错误；

C.将活塞往里推压缩体积，浓度增大，颜色加深，不能证明压强对平衡移动的影响，故C

错误；

D.2mLO.lmoLL-1的MgCl?溶液中滴加2滴同浓度NaOH的溶液,生成氢氧化镁白色沉淀，

MgCl2溶液过量，再滴加2滴0.1mol/L的FeCb溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明氢

氧化镁转化成了氢氧化铁，则则Kw[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],故D正确。

答案选D。

10.D

【分析】温度不变时，Kw(SrCO3)=c(Sr2+)c(CO；)和Kw(SrSO4)=c(Sr2+)c(SOj)不变；Na2cCh

溶液中存在水解平衡CO；+H2OHCOg+OH'HCO-+H2OH2co3+OH:随着pH的增

大，溶液中CO；的浓度增大，溶液中Sd+的浓度减小，pM增大，pH相同时LOmol/LNa2cCh

溶液中CO；的浓度大于O.lmol/LNa2cCh溶液中CO：的浓度，故曲线①代表含SrCC>3(s)的

答案第5页，共12页

1.Omol/LNa2cCh溶液的变化曲线，曲线②代表含SrCCh(s)的O.lmol/LNa2c。3溶液的变化曲

线；Na2SO4属于强酸强碱盐，随着pH的增大，溶液中SO：的浓度不变，SO：浓度越大、

Sr?+的浓度越小、pM越大，故曲线③代表含SrSCU(s)的1.Omol/LNa2s04溶液的变化曲线，

④代表含SrSCU(s)的O.lmol/LNa2s04溶液的变化曲线，由曲线④的数据可计算

K5p(SrSO4)=1065x0.1=10-6.5。

10-6-5

【详解】A.温度不变，溶度积Ksp(SrS04)不变，根据分析，曲线③上c(Sr2+)=个-

mol/L=10-65mol/L,pM=-lglO-65=6.5,即a=6.5,A项正确；

B.由图可知，溶液的pH越小，SrSCU饱和溶液中Sr?+的浓度不变，而形成SrCCh需要的

SP的浓度越大，故越不利于SrSO4转化为SrCCh［或SrSO4转化为SrCO3的反应SrSO4(s)+

CO；(aq)SrCO3(s)+SO：(aq),溶液pH越小，CO；浓度减小，平衡逆向移动，越不利于

SrS04转化为SrCO3］,B项正确；

C.根据分析，曲线①代表含SrC03(s)的LOmol/LNa2cCh溶液的变化曲线，C项正确；

D.将pH=6.8状态下的②、④两物料等体积混合后，相当于稀释，瞬间Sr2+的浓度不变，

但CO；、SO：的浓度减小，故固体溶解，SF+浓度增大，pM减小，即pM<5.5,D项错误；

答案选D。

11.D

【详解】A.向NaCl溶液中滴加少量AgNC>3溶液，产生AgCl白色沉淀，且将银离子消耗完

全，再滴加几滴Na2s溶液，生成黑色沉淀Ag?S,发生了沉淀的转化，证明溶解度AgCl

>Ag2S,A项不符合题意；

B.向KzCr?。:溶液滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，再继续滴加硫酸，溶液由黄色

变为橙色，证明了浓度对化学平衡的影响，氢氧根浓度增大，2H++2CrO：.-CrzC^+Hq氢

离子浓度减小，平衡左移，氢离子浓度增大，平衡右移，B项不符合题意；

C.溶液不变红色，说明溶液中无Fe3+,溶液中存在［FeCCN为广，C项不符合题意；

D.向Na2c03饱和溶液中通入C02,发生反应Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,反应过程中

消耗了溶剂水，生成NaHCOs的质量比消耗Na2c(J3的质量大，即使有晶体析出，也不能充

分说明Na2c的溶解度比NaHCOs的大，D项符合题意；

答案第6页，共12页

选D。

12.B

【详解】A.根据图像可知pH=l时c(A3+)=10-201noi/L,根据硫化氢的电离平衡常数可知

KaixKa2=I=10-20,解得。川一尸lO^mol/L,因此A的硫化物

C(H2S)

E，(A2s3)=(10=)2x(10-19)3=10—97.0,A正确；

B.根据图像可知pH相等时B离子浓度小于C离子浓度，但二者所带电荷不同，因此不能

比较B、C的硫化物K-大小关系，B错误；

C.根据图像可知当金属离子浓度均是l(T5mol/L时D和E的pH相差较大，E和F的pH

相差较小，因此初始浓度均为ImobL-的E与D可以分步沉淀，E与F不能分步沉淀，C

正确；

D.根据图像可知当pH为1时，E、F的离子浓度均大于Imol/L,B、C的离子浓度均远小

于lO-mol/L,所以E、F的硫化物易溶于盐酸而B、C的硫化物难溶于盐酸，D正确；

答案选B。

13.A

【分析】Na2sCh溶液吸收烟气后得到Na2s03和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸钙得到

亚硫酸钙沉淀，过滤分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。

【详解】A.Na2s03溶液中的物料守恒为c(Na+)=2c(SOj)+2c("SO；)+2c(H2so3),吸收烟

气的过程中Na2sO3会转化为NaHSC)3(反应为Na2sO3+SCh+H2O=2NaHSC)3),Na+物质的量

不变，含S粒子物质的量增大，则c(Na+)<2c(SOr)+2c(HSO；)+2c(H2so3),A正确；

B.用0.100mol1-的Na2sO3溶液吸收SO?,当溶液的pH=7时，根据电荷守恒可知

+

c（H）?c（SO^jc（SO：）_&②_6.2x10-8

c（Na+）=2c（SOf-）+c（HSO3）,由于(2

+7

c（HSOj）c（HSO3）c（H）l.OxW

0.62,故溶液中c（Na+）>c（HSO>c（SO；）>c（H+）=c（OH],B错误;

C.首先需排除亚硫酸根离子的干扰，先加过量盐酸，再滴加氯化领溶液，若有白色沉淀生

成，则说明已被氧化，c错误；

答案第7页，共12页

(^so(CaSO3)

D.有沉淀产生，说明上层清液为饱和溶液，则c(SO；)=；jca2+)，口错误；

故选A„

14.A

【分析】由制备实验流程及制备胆研的原理可知，“溶解”后的溶液中含Fe2+、Cu2+,加H2O2

可将Fe2+氧化为Fe3+,再加碱式碳酸铜可调节pH加热使铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤

液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆帆晶体，据此分析解题。

【详解】A.“溶解”时浸出速率与时间长短无关，故A错误；

B.流程中CU2(OH)2c。3是消耗H+,增大pH,使Fe3+完全沉淀，故可用CuO代替，故B

正确；

C.常温下，流程中pH=3时，Fe3+完全沉淀而Cu2+未开始沉淀，故有

2+2

c(Cu)-c(OH)<Ksp[Cu(OH)2],故C正确；

D.胆矶晶体为五水硫酸铜，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，

故D正确；

故选A。

15.(1)10>

++

(2)c(Na)>c(HN2O；)>c(OH-)>c(H)>C(N2Oj)

(3)150

(4)可乐中的酸性物质能中和OH:c(OH-)减小，平衡正向移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造

成齿禹齿

(5)bc

【详解常温下，0.01mol/L的氨水中累2=1x10-6,即=£^£2=1x10：

c(OH)c(OH)c(H)Kw

C2(H+>1X1O-6X1O14-1O-20,则该溶液的pH=10；氨水是弱碱，pH=4的盐酸与0.01mol/L氨

水等体积混合，溶液呈碱性，将pH=4的盐酸ViL与0.01mol/L氨水V2L混合，若混合溶液

pH=7,则Vi>V2。