2025年高考二轮复习化学选择题标准练4

选择题标准练(四)(分值:44分)学生用书P288(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)1.(2024·广东2月大联考)故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群,是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是()建筑选项A.汉白玉石材B.鎏金铜缸建筑选项C.阳澄湖泥所制金砖D.槛窗楠木材料答案:B解析:汉白玉石材的主要成分是碳酸钙;鎏金铜缸的主要成分是合金材料;阳澄湖泥制成的金砖的主要成分是硅酸盐材料;楠木的主要成分是纤维素。2.(2024·广东惠州第三次调研)建设美丽家园,创造幸福生活离不开化学,衣、食、住、行皆化学。下列说法不正确的是()A.棉质衣服的主要成分是纤维素B.粮食酿酒是由淀粉水解为葡萄糖,再由葡萄糖水解为乙醇C.铝合金窗中铝合金的硬度比单质铝的大D.铺路用的沥青可以通过石油的分馏获得答案:B解析:棉质衣服的主要成分是纤维素,A正确;淀粉发酵水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇和二氧化碳,该过程不是发生水解反应,B错误;一般情况下,合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,铝合金的硬度比组成它的铝的硬度大,C正确;石油分馏可以得到沥青,D正确。3.(2024·安徽合肥第三次质检)化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。下列说法正确的是()A.5G时代某三维存储器能储存海量数据,其半导体衬底材料是SiO2B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体,铋纳米球的直径在1nm以下D.氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注,氨硼烷分子中只存在极性共价键答案:D解析:半导体衬底材料是单晶硅,SiO2是制造光纤的材料,A错误;磁铁的主要成分是Fe3O4,B错误;铋纳米球的直径在1~100nm之间,C错误;氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N、N—H,均是极性共价键,D正确。4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)V2O5WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO,反应的化学方程式为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)。下列说法正确的是()A.N2的电子式为N︙︙NB.H2O的VSEPR模型名称为直线形C.Ti的价层电子的轨道表示式为D.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心答案:C解析:N2的电子式为

··N︙︙N··,A错误;H2O的VSEPR模型名称为四面体形,B错误;Ti的价层电子的轨道表示式为,C正确;NH3是极性分子,分子的空间结构为三角锥形,N原子处在三角锥形的锥顶,3个H原子5.(2024·广东深圳一模)化学处处呈现美。下列说法不正确的是()A.金刚石中的碳原子采取sp3杂化形成空间网状结构B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块,体现晶体的自范性D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的答案:D解析:金刚石是共价晶体,为空间网状结构,1个C原子与周围的4个C原子形成单键,其价层电子对数为4,VSEPR模型为正四面体,采取sp3杂化,A正确;FeSO4与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]和K2SO4,KFe[Fe(CN)6]为蓝色沉淀,B正确;晶体具有规则的几何形状,有自范性,则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块,体现了晶体的自范性,C正确;绚烂烟花的产生原理是焰色试验,电子吸收能量,由基态跃迁到激发态,再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量,能量以光的形式释放,D错误。6.(2024·广东惠州第三次调研)利用金属Al、海水及其中溶解的氧气可组成电池,如图所示。下列说法正确的是()A.b电极为电池正极B.电池工作时,海水中的Na+向a电极移动C.电池工作时,紧邻a电极区域的海水呈强碱性D.每消耗27gAl,就有22.4L的溶解氧(已换算为标准状况)参与反应答案:A解析:利用金属Al、海水及其中溶解的氧气可组成电池,a极是铝,作负极,b极是石墨,作正极,A正确;该装置是原电池,电池工作时钠离子向正极移动,应该向b极移动,B错误;电池工作时,a极是负极,电极反应式为Al3eAl3+,铝离子水解使溶液显酸性,所以紧邻a电极区域的海水呈酸性,C错误;每消耗27gAl,消耗铝的物质的量为1mol,转移电子3mol,正极电极反应式为O2+4e+2H2O4OH,此时正极消耗氧气的物质的量小于1mol,所以标准状况下参与反应的氧气的体积小于22.4L,D错误。7.(2024·广东惠州第三次调研)劳动有利于“知行合一”,下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A环保行动:用FeS除去废水中的Hg2+溶度积:Ksp(FeS)>Ksp(HgS)B帮厨活动:用热的纯碱溶液去除厨房的油迹油脂在碱性条件下发生水解C家务劳动:室内喷洒NaClO溶液消毒NaClO溶液呈碱性D学农活动:用小苏打作发泡剂烘焙面包NaHCO3受热易分解产生气体答案:C解析:用FeS除去废水中的Hg2+,说明Ksp(FeS)>Ksp(HgS),A正确;碳酸钠会发生水解使溶液呈碱性,碱性条件可促进油脂的水解,B正确;室内喷洒次氯酸钠溶液进行消毒,利用了次氯酸钠的强氧化性,C错误;用小苏打作发泡剂烘焙面包,是利用碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳的性质,D正确。8.(2024·辽宁锦州质检)实验室通过反应:2NO+Na2O22NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲制备NOB.用装置乙干燥NOC.用装置丙制备NaNO2D.用装置丁处理尾气答案:D解析:甲中利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气,然后用Cu与稀硝酸反应制备NO,A正确;装置乙中碱石灰可干燥NO,B正确;丙中发生反应2NO+Na2O22NaNO2,C正确;丁中吸收尾气的导气管要伸入液面以下,而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作,多余的NO可能会从支管口逸出,不能达到尾气处理的目的,D错误。9.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,如Be和Al。下列方程式不正确的是()A.氢氧化铍溶于强碱:Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]2B.可溶性铝盐净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑D.硼酸的电离方程式:H3BO33H++BO3答案:D解析:氢氧化铍是两性氢氧化物,溶于强碱,反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]2,A正确;铝离子水解生成氢氧化铝,吸附水中悬浮杂质,可溶性铝盐净水原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,B正确;硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,C正确;硼酸是一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2OH++[B(OH)4],D错误。10.(2024·辽宁锦州质检)咖啡酸苯乙酯(CAPE)可作抗氧化剂,合成路线如下,下列说法正确的是()A.CAPE可作抗氧化剂,可能与酚羟基有关B.Ⅰ中含有一个手性碳原子C.Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2丙醇D.1molⅢ与足量NaOH溶液反应,消耗3molNaOH答案:A解析:由结构简式可知,CAPE分子中含有酚羟基,能与空气中的氧气反应起到抗氧化的作用,A正确;由结构简式可知,Ⅰ分子中不含手性碳原子,B错误;由方程式可知,Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有丙酮,C错误;由方程式可知,Ⅲ分子中羧基和酯基能与氢氧化钠溶液反应,则1molⅢ最多消耗2mol氢氧化钠,D错误。11.(2024·广东顺德区适应性考试)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA往K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,溶液由橙色变为黄色Cr2O72-呈橙色B将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有强氧化性和脱水性C低温石英(αSiO2)制作石英手表SiO2属于共价晶体,熔点高D用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔合金硬度比其组成的纯金属低答案:B解析:K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,滴加几滴浓硫酸,H+浓度增大,平衡逆向移动,Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色,溶液由黄色变为橙色,A错误;蔗糖与浓硫酸反应先使蔗糖炭化生成C,然后C再与浓硫酸发生氧化还原反应,C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性,B正确;石英手表的原理主要基于石英晶体的压电效应,与SiO12.(2024·广东惠州第三次调研)如图是有关二氧化硫性质的实验装置图,下列说法不正确的是()A.装置A中酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性B.装置B中生成淡黄色沉淀,体现了SO2的氧化性C.装置C中品红溶液褪色,加热后又恢复原色D.装置D的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气答案:A解析:A中酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,A错误;B中生成淡黄色沉淀,发生反应的化学方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,B正确;SO2能使品红溶液褪色,但是生成的无色物质不稳定,加热后又恢复原色,C正确;SO2能与NaOH溶液反应,可以用NaOH溶液吸收多余的SO2,D正确。13.(2024·山东菏泽一模)已知制备γ丁内酯的反应(g)(g)(γ丁内酯)+2H2(g),一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是()A.反应物的名称为1,4二丁醇B.步骤(a)中H+和氧原子间形成共价键C.H+在上述合成γ丁内酯过程中起催化作用D.生成γ丁内酯的反应为消去反应答案:A解析:反应物的名称为1,4丁二醇,A错误;步骤(a)中*H+和氧原子间形成氢氧共价键,故作用力是共价键,B正确;H+在题述合成γ丁内酯过程中参与了反应后又被生成,作用是催化作用,C正确;反应为1,4丁二醇脱去氢气分子,生成含不饱和键的化合物,为消去反应,D正确。14.(2024·山东聊城一模)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH),还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。已知:Ksp(CaF2)=3.6×1012,当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×105mol·L1时,通常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应B.滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3C.低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解D.“除钙”步骤中控制c(F)≥6×104mol·L1可使Ca2+完全沉淀答案:A解析:向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2,SiO2与H2SO4不反应,Fe2O3溶解产生的Fe3+被还原为Fe2+,得到含有Mn2+、SO42-、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的滤渣1;加入MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去,滤液主要成分为MnSO4、(NH4)2SO4,加入NH4HCO3溶液,得到MnCO3沉淀,加入适量磷酸溶液得到Mn(H2PO4)2溶液,一系列操作后得到Mn(H2PO4)2·2H2O。根据分析,步骤Ⅲ为加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,只涉及复分解反应,不涉及氧化还原反应,A错误;滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3,B正确;NH4HCO3高温易分解,低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解,C正确;根据Ksp(CaF2)=3.6×1012,若要使Ca2+完全沉淀,则c(F)≥Ksp(CaF2)c(Ca2+)=15.(2024·江苏南通第二次调研)一种电解装置如图所示,电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是()A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”B.右室发生的电极反应为Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7HC.“转化Ⅱ”发生的反应为+6Ti3++6H++6Ti4++2H2OD.“转化Ⅰ”生成1mol,理论上电路中通过3mole答案:C解析:根据氢离子在电解池中的移动方向可知,a电极为阴极,b电极为阳极,阳极发生失电子的氧化反应,阴极发生得电子的还原反应,阳极反应:2Cr3+6e+7H2OCr2O72-+14H+,阴极反应:Ti4++eTi3+,阳极生成Cr2O72-具有强氧化性,阴极生成Ti3+具有还原性,“转化Ⅰ”为氧化反应,可加入右室电解获得的电解液氧化实现,“转化Ⅱ”为还原反应,可加入左室电解获得的电解液还原实现,+6Ti3++6H++6Ti4++2H2O根据分析,A、B错误,C正确;“转化Ⅰ”为6e+2H2O+6H+,根据得失电子守恒,生成1mol,理论上电路中通过6mole,D错误。16.(2024·黑龙江哈尔