河北省保定市2024-2025学年高一化学上学期开学考试暑假验收试题

河北省保定市2024-2025学年高一化学上学期开学考试（暑假验收）试题（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：1121416Fe56Zn65第I卷（选择题，共41分）一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.习主席在第七十五届联合国大会上发表重要讲话时强调，中国将提高国家自主贡献力度，实行更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列做法不正确的是（）A.推广电动汽车B.开展植树造林C.发展风力发电D.禁止施用农药2.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时运用。其内层是用铝箔包袱的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,运用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是()A.浓硫酸与水 B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动供应能量时，化学能转化成热能4.下列分析正确的是()A.将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光,说明反应物的总能量低于生成物的总能量,放出热量B.1molH2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量,则键能(E)的关系为E(H—H)=180kJ·mol-1+2E(H—Cl)-E(Cl—Cl)C.干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最终得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应D.精确试验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2OH++OH-，该过程是放热过程5.对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g),下列措施可使反应速率增大的是()①上升温度②增加碳的量③恒温恒容下通入CO2④恒温恒压下充入N2⑤恒温恒容下充入N2⑥将碳块碾碎A.①③④ B.②④⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥6.已知反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式为()A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)7.常见的下列反应类型中，不属于“原子经济性反应”的是（）A.化合反应B.加成反应C.置换反应D.加聚反应8.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在肯定条件下把化学能干脆转化为电能,某氢氧燃料电池的电极反应如下:X极:O2+2H2O+4e-4OH-;Y极:2H2+4OH--4e-4H2O；下列推断正确的是()A.X是正极，发生氧化反应B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C.供电时Y极旁边的酸性减弱D.运用时若生成1molH2O则转移2mol电子9.反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为9的氮原子NB.N2分子的电子式:N︙︙NC.Cl2分子的结构式:Cl—ClD.Cl-的结构示意图:10.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出匀称、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，则须要消耗氧气的质量为()A.24g B.32g C.21g D.16g二、不定项选择题（本题共7小题，每题3分，共21分，每小题有1～2个选项符合题意，全对得3分，漏选得2分，错选0分）11.依据元素周期表和元素周期律,推断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示试验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12.下列有关金属冶炼的原理，错误的是（）A.B.C.D.13.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法A通过足量氢氧化钠溶液B通过足量灼热的氧化铜C乙烷（乙烯）通过足量酸性高锰酸钾溶液D通过足量水可再生能源是我国重要的能源资源,在满意能源需求、改善能源结构、削减环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是()A.图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C.推广可再生能源有利于经济可持续发展D.光伏发电能量转化方式是太阳能干脆转变为电能15.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.AB反应，反应条件肯定须要加热16.下列描述的化学反应状态，不肯定是平衡状态的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变B.2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶117.下列关于Fe3+、Fe2+性质试验的说法错误的是()A.用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.反应起先马上关闭止水夹C即可长时间视察到有Fe(OH)2生成的现象C.FeCl2溶液中滴加KI溶液,会有碘单质生成D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化第II卷（非选择题，共59分）三、填空题（本大题共5小题，共59分，除特别标注外每空2分）18.（12分）一个体重50kg的健康人,体内含铁元素约2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被汲取,所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的汲取。(1)人体中常常进行Fe2+与Fe3+的转化,在此转化过程中，Fe2+是(填“氧化”或“还原”,下同)剂，被（每空1分）。

(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C在这个反应中是(填“氧化”或“还原”,下同)剂，具有性（每空1分）。

(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出制备FeSO4的符合要求的化学方程式:①置换反应:

②复分解反应:

(4)有人在探讨硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设:①假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为;

②假设它按KClO3受热分解的方式分解,已知产物为三种，且都是氧化物,包括一种红棕色固体和两种是酸性氧化物（其中一种为SO3），则分解反应的化学方程式为。

19.(14分)下图为制取氯化铁粉末的装置,已知氯化铁粉末很简单吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2OFeCl3·6H2O。(1)依据气体流向从左到右连接仪器的依次是(填仪器接口依次):①接,接,接。

(2)烧瓶A发生的反应中,氧化剂是(填物质名称，1分)，B中反应的化学方程式是。

(3)容器D的作用是，容器E的作用是。(每空1分)

(4)A、B中的酒精灯应先点燃处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是。

(5)这套试验装置是否完整?(填“是”或“否”，1分),若不完整,还须补充装置(若第一问填“是”,则此问不须要作答)。

20.（10分）海水中的溴元素以形式存在，工业上用“吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下图。请回答下列问题：（1）氯气与海水中的发生反应的离子方程式是_____________________。（2）吹出塔中用热空气吹出，是利用了的___________（填序号,1分）。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性（3）汲取塔中用的水溶液汲取，汲取率可达，有关反应的离子方程式是，其中的氧化剂是___________（1分）。（4）蒸馏塔中再次通入氯气的目的是_____________________。（5）在整个生产过程中应留意解决的问题是_____________________。21.(11分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路途如图所示。

(1)A的结构式为____________，B中确定性质的重要官能团的名称为____________。

(2)写出反应的化学方程式并推断反应类型。

①，反应类型：____________（1分）。

③，反应类型：____________（1分）。

(3)在肯定条件下，用1molB和1molD充分反应，生成的F1mol(填>、<或=；1分)22.(12分，除特别标注外每空1分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。(1)汽车尾气中NO生成过程的能量改变示意图如下:该条件下,1molN2和1molO2完全反应生成NO，会(填“汲取”或“放出”)（2分）kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如下图所示:①NiO电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中,电子的流淌方向是从电极流向电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应为（2分）。

(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组试验,部分试验条件已经填在下表中。试验编号T/℃Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ2801.20×10-3B124Ⅲ350A5.80×10-382①请把表中数据补充完整:A;B。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是试验(填试验序号)。

③试验Ⅰ和试验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的改变曲线如下图所示,其中表示试验Ⅱ的是曲线(填“甲”或“乙”)。

参考答案单选题1.D2.B3.A4.C5.C6.D7.C8.D9.C10.A二、不定项选择题11.C12.B13.AC14.A15.B16.D17.BC三、18.（12分）(1)还原氧化（每空1分）(2)还原还原（每空1分）(3)①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O(4)①FeSO4FeO+SO3↑②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑19.(14分)(1)⑦⑥④⑤②(2)二氧化锰（1分）3Cl2+2Fe2FeCl3(3)干燥Cl2（1分），汲取氯气中的氯化氢气体（1分）(4)A使制取的Cl2排尽装置内的空气,防止铁被空气中的氧气氧化(5)否（1分）装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气汲取)20.（10分）（1）（2）（1分）（3