《5 初识酸和碱》试卷及答案-初中化学九年级第二学期-沪教版-2024-2025学年

《5初识酸和碱》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于碱的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）C.氯化钠（NaCl）D.碳酸钠（Na₂CO₃）2、下列溶液中，pH值小于7的是：A.稀盐酸（HCl）B.稀硫酸（H₂SO₄）C.氢氧化钠溶液（NaOH）D.氯化钠溶液（NaCl）3、下列物质中，属于碱的是：A.氢氧化钠(NaOH)B.硫酸(H2SO4)C.氯化钠(NaCl)D.氧化钙(CaO)4、下列溶液中，滴入酚酞指示剂后颜色变为红色的是：A.稀硫酸(H2SO4)B.稀盐酸(HCl)C.氢氧化钠溶液(NaOH)D.氯化钠溶液(NaCl)5、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.碳酸（H2CO3）6、下列溶液中，pH值大于7的是：A.氯化钠（NaCl）溶液B.氢氧化钠（NaOH）溶液C.硫酸（H2SO4）溶液D.碳酸氢钠（NaHCO3）溶液7、下列哪种物质属于碱？A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化钙（Ca(OH)2）8、下列哪种溶液显碱性？A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.盐酸溶液D.碳酸溶液9、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸（HCl）B.碳酸（H2CO3）C.氢氧化钠（NaOH）D.硫酸（H2SO4）10、下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是：A.酸和碱反应生成盐和水，但不一定产生气体B.只有强酸和强碱反应才能生成可溶性盐C.中和反应中，氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度必须相等D.中和反应的速率取决于反应物的浓度和温度11、下列物质中，属于碱性物质的是：A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸溶液12、下列关于酸和碱的叙述中，正确的是：A.酸溶液的pH值总是小于7B.碱溶液的pH值总是大于7C.酸和碱反应生成的是盐和水D.所有酸和碱都能与金属反应放出氢气二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于酸的是：A.烧碱（NaOH）B.盐酸（HCl）C.纯碱（Na2CO3）D.硫磺（S）2、下列现象中，属于酸碱中和反应的是：A.铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水C.碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠D.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳3、下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钙（CaCO3）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸（H2SO4）三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）第一题：试解释酸和碱的定义，并举例说明日常生活中常见的酸和碱。第二题：请简述酸和碱在溶液中的离子形式，并举例说明常见的强酸和强碱。第三题解释为什么酸性溶液和碱性溶液在水中会导电，而纯水几乎不导电。请详细说明。第四题：请简述酸和碱在水溶液中的电离特点，并举例说明。四、计算题（5分）题目1题目描述：在实验室中，学生使用了0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液来中和一定量的硫酸（H₂SO₄）。已知完全中和后消耗了25mL的NaOH溶液。求：如果原硫酸溶液的体积为10mL，计算硫酸的物质的量浓度。假设反应后的溶液总体积为35mL，求反应后溶液的pH值。相关公式：中和反应的化学方程式：2物质的量浓度公式：c=nV，其中c是物质的量浓度（mol/L），npH定义：p五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题：下列关于酸和碱的说法中，正确的是（）A.所有的酸溶液都呈酸性，所有的碱溶液都呈碱性B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，生成物为氯化钠和水，说明碱的化学性质比酸活泼C.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水D.在溶液中，pH值小于7的一定是酸，pH值大于7的一定是碱第二题在实验室中，小明使用酚酞指示剂来检测不同溶液的酸碱性。酚酞在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中变红。小明有四种未知液体A、B、C和D，他分别向每种液体中加入几滴酚酞指示剂，并记录了观察结果如下：液体A：颜色没有变化。液体B：颜色变成红色。液体C：颜色没有变化。液体D：颜色变成红色。根据上述实验现象，请回答以下问题：哪些液体可能是碱性的？请简要说明理由。如果现在给你一瓶稀盐酸（HCl），你可以如何利用它进一步区分A和C两种液体是酸性还是中性？请详细描述你的实验方案并预测可能的结果。《5初识酸和碱》试卷及答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于碱的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）C.氯化钠（NaCl）D.碳酸钠（Na₂CO₃）答案：C解析：碱是指在水中能产生氢氧根离子（OH⁻）的化合物。氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，因为它们在水中解离产生氢氧根离子。氯化钠是食盐，属于盐类，它在水中解离产生的是钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），不属于碱。碳酸钠虽然在水溶液中会产生碳酸根离子（CO₃²⁻），但它也部分解离产生氢氧根离子，因此也属于碱。所以正确答案是C。2、下列溶液中，pH值小于7的是：A.稀盐酸（HCl）B.稀硫酸（H₂SO₄）C.氢氧化钠溶液（NaOH）D.氯化钠溶液（NaCl）答案：AB解析：pH值小于7的溶液是酸性溶液。稀盐酸和稀硫酸都是强酸，它们在水中完全电离产生大量的氢离子（H⁺），因此pH值小于7。氢氧化钠溶液是强碱，它在水中完全电离产生氢氧根离子（OH⁻），因此pH值大于7。氯化钠溶液是中性溶液，它在水中完全电离产生等量的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），不影响水的pH值，所以pH值接近7。因此正确答案是AB。3、下列物质中，属于碱的是：A.氢氧化钠(NaOH)B.硫酸(H2SO4)C.氯化钠(NaCl)D.氧化钙(CaO)答案：A解析：碱是指在水溶液中电离时产生氢氧根离子（OH⁻）的化合物。氢氧化钠（NaOH）在水中电离产生Na⁺和OH⁻，因此属于碱。硫酸（H2SO4）是酸，氯化钠（NaCl）是盐，氧化钙（CaO）是氧化物，不属于碱。4、下列溶液中，滴入酚酞指示剂后颜色变为红色的是：A.稀硫酸(H2SO4)B.稀盐酸(HCl)C.氢氧化钠溶液(NaOH)D.氯化钠溶液(NaCl)答案：C解析：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变为红色。因此，当滴入酚酞指示剂后颜色变为红色的是碱性溶液。氢氧化钠溶液（NaOH）是碱性溶液，滴入酚酞后会变红。稀硫酸（H2SO4）和稀盐酸（HCl）是酸性溶液，氯化钠溶液（NaCl）是中性溶液，都不会使酚酞变红。5、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸、硫酸和碳酸在水中电离产生的阳离子都是氢离子（H+），因此它们都是酸。氢氧化钠在水中电离产生的是钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），因此它是碱，不属于酸。所以正确答案是C。6、下列溶液中，pH值大于7的是：A.氯化钠（NaCl）溶液B.氢氧化钠（NaOH）溶液C.硫酸（H2SO4）溶液D.碳酸氢钠（NaHCO3）溶液答案：B解析：pH值大于7的溶液是碱性溶液。氯化钠溶液是中性的，pH值约为7；硫酸溶液是酸性的，pH值小于7；碳酸氢钠溶液是碱性的，但pH值通常小于7，因为它在水中的溶解会产生弱酸性。氢氧化钠溶液是强碱性的，pH值大于7。因此，正确答案是B。7、下列哪种物质属于碱？A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化钙（Ca(OH)2）答案：A解析：碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。氢氧化钠（NaOH）在水中电离时产生Na+和OH^-，符合碱的定义，因此选A。8、下列哪种溶液显碱性？A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.盐酸溶液D.碳酸溶液答案：A解析：溶液的酸碱性可以通过pH值来判断，pH值大于7的溶液显碱性。氢氧化钠溶液是强碱，其pH值大于7，因此显碱性，选A。其他选项中的硫酸和盐酸是酸，碳酸是弱酸，它们的溶液pH值均小于7，因此不显碱性。9、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸（HCl）B.碳酸（H2CO3）C.氢氧化钠（NaOH）D.硫酸（H2SO4）答案：C解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。盐酸、碳酸和硫酸都能电离出氢离子，因此它们都是酸。而氢氧化钠电离出的是氢氧根离子（OH-），不是氢离子，所以它是一种碱，不属于酸。10、下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是：A.酸和碱反应生成盐和水，但不一定产生气体B.只有强酸和强碱反应才能生成可溶性盐C.中和反应中，氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度必须相等D.中和反应的速率取决于反应物的浓度和温度答案：A解析：A选项正确，酸和碱反应通常生成盐和水，但并非所有中和反应都会产生气体。B选项错误，强酸和强碱反应生成可溶性盐，但弱酸和弱碱也能生成可溶性盐。C选项错误，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子的结合，但它们的浓度不必完全相等，只要达到平衡即可。D选项错误，中和反应的速率确实受反应物浓度和温度的影响，但这并不是描述中和反应的唯一正确方式。11、下列物质中，属于碱性物质的是：A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸溶液答案：C解析：氢氧化钠溶液（NaOH）在水中电离产生氢氧根离子（OH^-），因此它是一种碱性物质。氯化钠溶液（NaCl）和硝酸溶液（HNO3）分别是中性盐和酸，硫酸铜溶液（CuSO4）是中性盐溶液。所以正确答案是C。12、下列关于酸和碱的叙述中，正确的是：A.酸溶液的pH值总是小于7B.碱溶液的pH值总是大于7C.酸和碱反应生成的是盐和水D.所有酸和碱都能与金属反应放出氢气答案：C解析：A选项正确，酸溶液的pH值总是小于7；B选项也正确，碱溶液的pH值总是大于7。C选项正确，酸和碱反应生成的是盐和水，这是中和反应的特点。D选项错误，并非所有酸和碱都能与金属反应放出氢气，只有活泼金属如锌、铁等才能与酸反应产生氢气。因此，正确答案是C。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于酸的是：A.烧碱（NaOH）B.盐酸（HCl）C.纯碱（Na2CO3）D.硫磺（S）答案：B解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸（HCl）在水中电离产生氢离子（H+）和氯离子（Cl-），因此属于酸。烧碱（NaOH）是碱，纯碱（Na2CO3）是盐，硫磺（S）是单质，它们都不属于酸。2、下列现象中，属于酸碱中和反应的是：A.铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水C.碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠D.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳答案：B解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠（盐）和水，符合酸碱中和反应的定义。铁与稀硫酸反应是金属与酸的反应，碳酸钠溶液与稀硫酸反应是盐与酸的反应，碳酸氢钠加热分解是分解反应，它们都不属于酸碱中和反应。3、下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钙（CaCO3）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸（H2SO4）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。选项A中的氢氧化钠在水溶液中电离时产生的是Na+和OH-，符合碱的定义。而选项B、C、D分别属于盐、盐和酸，不符合碱的定义。因此，正确答案是A。三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）第一题：试解释酸和碱的定义，并举例说明日常生活中常见的酸和碱。答案：酸：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。碱：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。解析：酸和碱的定义是化学中基本的概念。酸是指在水溶液中能够产生氢离子的物质，而碱则是在水溶液中能够产生氢氧根离子的物质。在日常生活中，常见的酸有食醋、柠檬汁等，它们含有醋酸；常见的碱有肥皂、氨水等，它们含有氢氧化钠或氢氧化钙。酸和碱在日常生活中的应用非常广泛，例如，醋酸可以用来去除铁锈，氢氧化钠可以用来清洁厨房。了解酸和碱的性质有助于我们更好地认识它们在生活中的作用。第二题：请简述酸和碱在溶液中的离子形式，并举例说明常见的强酸和强碱。答案：酸在溶液中会电离出氢离子（H+），碱在溶液中会电离出氢氧根离子（OH-）。常见的强酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等，这些酸在水中完全电离，产生大量的氢离子。常见的强碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等，这些碱在水中也完全电离，产生大量的氢氧根离子。解析：本题考查了对酸碱电离基本概念的理解。酸和碱在水中电离出的离子分别是氢离子和氢氧根离子。通过举例说明常见的强酸和强碱，可以帮助学生更好地理解酸碱电离的特性。掌握这些基础知识对于后续学习酸碱反应、中和反应等化学现象至关重要。第三题解释为什么酸性溶液和碱性溶液在水中会导电，而纯水几乎不导电。请详细说明。答案：酸性溶液和碱性溶液之所以能够在水中导电，是因为当酸或碱溶解于水中时，它们会发生离解（或电离），产生能够自由移动的离子。这些离子作为电荷载体，在电场的作用下可以在溶液中移动，从而形成电流，使溶液具有导电性。例如，强酸如硫酸(H₂SO₄)在水中完全离解为氢离子(H⁺)和硫酸根离子(SO₄²⁻)，强碱如氢氧化钠(NaOH)则离解为钠离子(Na⁺)和氢氧根离子(OH⁻)。这些离子的存在使得溶液能够传导电流。相比之下，纯水几乎不导电的原因在于它缺乏自由移动的离子。纯水中仅有极少量的水分子会自发地离解成等量的氢离子(H⁺)和氢氧根离子(OH⁻)，这个过程被称为水的自电离。然而，由于这种离解的程度非常低（在25°C时，每10^7个水分子中大约只有1个发生离解），因此纯水中存在的离子数量不足以显著促进电流的传导，所以纯水被认为是不良导体。解析：此题旨在考察学生对于酸碱溶液导电机理的理解以及对纯水为何不导电原理的认知。理解物质在水中的行为，特别是关于电解质的概念，对于掌握酸碱理论非常重要。此外，这个问题也涉及到化学平衡的知识，因为酸碱在水中的离解是可逆反应，处于动态平衡之中。通过解答此题，学生应该能够更好地理解酸、碱以及盐类物质在水溶液中的行为，并认识到这些物质在日常生活和技术应用中的重要性。第四题：请简述酸和碱在水溶液中的电离特点，并举例说明。答案：酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺），如盐酸（HCl）在水中电离产生H⁺和Cl⁻；碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），如氢氧化钠（NaOH）在水中电离产生Na⁺和OH⁻。解析：本题考查了对酸和碱电离特性的理解。酸和碱的电离特点是其定义的基础，酸电离产生H⁺，碱电离产生OH⁻。通过盐酸和氢氧化钠的例子，可以直观地展示酸和碱在水溶液中的电离过程。这样的题目有助于学生巩固对酸碱概念的理解。四、计算题（5分）题目1题目描述：在实验室中，学生使用了0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液来中和一定量的硫酸（H₂SO₄）。已知完全中和后消耗了25mL的NaOH溶液。求：如果原硫酸溶液的体积为10mL，计算硫酸的物质的量浓度。假设反应后的溶液总体积为35mL，求反应后溶液的pH值。相关公式：中和反应的化学方程式：2物质的量浓度公式：c=nV，其中c是物质的量浓度（mol/L），npH定义：p答案及解析：计算硫酸的物质的量浓度根据化学方程式，我们知道每2摩尔的NaOH可以中和1摩尔的H₂SO₄。因此，首先我们需要计算出所用NaOH的物质的量，然后通过比例关系得出H₂SO₄的物质的量，最后计算其浓度。已知NaOH的浓度为0.1mol/L，体积为25mL（即0.025L），所以NaOH的物质的量nN根据化学方程式的比例，nH硫酸的体积为10mL（即0.01L），所以硫酸的物质的量浓度cH计算反应后溶液的pH值在完全中和后，理论上没有剩余的H⁺或OH⁻离子，因为它们已经全部结合生成水。但是，在实际情况下，由于水本身的自离解，溶液中仍会有少量的H⁺离子。然而，为了简化问题，我们假设中和反应是完全的，并且忽略水的自离解对pH的影响。在这种理想情况下，pH应该接近7，表示中性溶液。但是，如果考虑到实际情况，我们可以估算一下溶液中的[H⁺]浓度。由于H₂SO₄是强酸，而NaOH是强碱，两者完全中和后，溶液应为中性。但由于测量误差、实验条件等因素，可能会有极微量的过量酸或碱存在，这会导致pH略有偏离7。不过，根据题目给出的信息，我们无法准确计算这种微小的偏差，因此我们假定反应后溶液为中性，即pH=7。综上所述：硫酸的物质的量浓度为0.125mol/L。反应后溶液的pH值为7（假设完全中和且忽略水的自离解）。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题：下列关于酸和碱的说法中，正确的是（）A.所有的酸溶液都呈酸性，所有的碱溶液都呈碱性B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，生成物为氯化钠和水，说明碱的化学性质比酸活泼C.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水D.在溶液中，pH值小于7的一定是酸，pH值大于7的一定是碱答案：C解析：选项A错误，因为有些酸溶液的浓度非常低，可能呈现中性或碱性；选项B错误，酸碱中和反应的生成物是盐和水，并不能说明碱的化学性质比酸活泼；选项C正确，酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）；选项D错误，pH值小于7的溶液是酸性溶液，pH值大于7的溶液是碱性溶液，但不是绝对的，有些盐溶液也可能呈现中性。第二题在