高二 人教版 化学 选择性必修1 第二章《第二节 化学平衡（第二课时）》课件

高二—人教版—化学—选择性必修1—第二章

第二节

化学平衡（第二课时）学习目标1.掌握化学平衡常数的影响因素。2.知道化学平衡常数的含义。3.能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及

平衡移动的方向，提升从定量的角度分析化学反应的能力。4.能用三段式法进行化学平衡常数相关计算。分析与思考1化学平衡常数受哪些因素影响？请根据以下资料提供的数据，分析影响化学平衡常数的因素表1H2(g)+I2(g)

2HI(g)

不同条件下的平衡常数实验序号起始浓度(×10-2mol·L-1)不同温度下的平衡常数(K)c(H2)c(I2)c(HI)457.6℃425.6℃25℃11.1970.694048.3854.5186721.2280.996048.6154.6286731.2010.840049.5454.218674001.52048.4854.108675001.28748.7154.42867对于同一反应，K只受温度影响，不受浓度的影响，与P无关一、影响化学平衡常数的因素表2

25℃时，生成卤化氢反应的化学平衡常数化学方程式平衡常数（K）6.5×10952.57×10331.91×10198.67×102化学平衡常数与什么因素有关？分析与思考21.内因：反应中物质的性质。2.外因：对于同一可逆反应，化学平衡常数只与温度有关。一、影响化学平衡常数的因素表325℃时，生成卤化氢反应的化学平衡常数化学方程式平衡常数（K）6.5×10952.57×10331.91×10198.67×102分析与思考3K越大，正反应进行的程度越大，K越小，该反应进行得越不完全，K>105

时，该反应进行得基本完全了对可逆反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)任意时刻的浓度商：达到化学平衡状态时

Q=

K

二、化学平衡常数意义根据平衡常数的大小，判断可逆反应中物质转化的程度。例题1.800℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1，以下是t时刻时各物质的浓度，请判断此时是否达到平衡状态？物质CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)t时刻的浓度（

mol·L-1）2444该反应向哪个方向进行？Q>K

反应向逆反应方向进行三、利用平衡常数判断物质转化的方向

在等温条件下，对于一个已经达到化学平衡的可逆反应，当改变反应物或者生成物的浓度时，根据浓度商Q与平衡常数K

的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。在同一温度下：当Q=K时，可逆反应处于化学平衡状态；当Q＜K时，化学平衡向正反应方向移动，直到达到新的平衡状态；当Q＞K时，化学平衡向逆反应方向移动，直到达到新的平衡状态。三、利用平衡常数判断物质转化的方向对于同一化学反应，投料浓度不影响化学反应的平衡常数，如果仅改变投料浓度，达到平衡时物质的转化率会改变吗？四、构建化学平衡常数相关计算的一般思维模型1.根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率例题2.

在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入容积为10L密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol·L-1。(1)求反应的平衡常数和I2的转化率。1.根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率化学平衡常数相关计算的一般思维模型-----三段式法：第一步：列三段式基本步骤：写出反应的方程式，确定反应物和生成物的初始加入量，确定反应过程的转化量(一般设某物质的转化量为x

)确定平衡量。第二步：写出平衡常数表达式或公式第三步：将三段式中的数据代入公式计算例题2.

在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入容积为10L密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol·L-1。(1)求反应的平衡常数和I2的转化率。

开始浓度c/(mol·L-1)0.010.010

变化浓度c/(mol·L-1)

0.002

0.002

0.004

平衡浓度c/(mol·L-1)

0.008

0.008

0.004

三段式计算法平衡时I2转化率

1.根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率H2(g)+I2(g)

2HI(g)

例题2.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入容积为10L密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol·L-1。(2)在上述温度下，I2的量不变，将H2的投料改为0.2mol，充分反应并达到平衡后，求反应的平衡常数和I2的转化率。开始浓度c/(mol·L-1)0.020.010变化浓度c/(mol·L-1)

x

x

2x平衡浓度c/(mol·L-1)

0.02-x

0.01-x

2x

1.根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率H2(g)+I2(g)

2HI(g)

x=0.00278同一温度下，同一反应投料方式1投料方式2化学平衡1化学平衡2转化率不同，平衡常数(K)相同序号起始浓度/(mol·L-1)平衡时I2的转化率H2(g)I2(g)10.010.0120%20.020.0127.8%

增大H2的投料，平衡时I2的转化率增大H2(g)+I2(g)

2HI(g)

例题3.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol·L-1。（1）在上述温度下，I2的量不变，将H2的投料改为0.2mol，反应一段时间后测得体系中HI的浓度为0.002mol·L-1，此时反应是否达到平衡状态？2.根据平衡常数的计算判断平衡移动的方向解题思路：计算K值，计算Q值，比较Q与K的大小判断体系的平衡状况。开始浓度c/(mol·L-1)0.020.010变化浓度c/(mol·L-1)

0.0010.0010.002某时刻浓度c/(mol·L-1)

0.0190.009

0.002

此时不是化学平衡状态，Q<K向正反应方向进行例题3.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol·L-1。（1）在上述温度下，I2的量不变，将H2的投料改为0.2mol，反应一段时间后测得体系中HI的浓度为0.002mol·L-1，此时反应是否达到平衡状态？H2(g)+I2(g)

2HI(g)

迁移应用例题4.在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到830℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

此时该反应的K为1.0。求达到平衡时CO转化为

CO2的转化率

。解：设到达平衡时CO转化为

CO2的物质的量为

xmol，容器的容积为yL

。

迁移应用CO转化为CO2的转化率为：课堂小结：谢谢观看！高二—人教版—化学—选择性必修1—第二章

广州市增城区郑中钧中学

练凤玲第二节

化学平衡（第二课时答疑）(1)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变(

×

)(2)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大(

√

)(3)K值越大，该可逆反应的速率越快(

×

)(4)在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响(

√

)(5)K值越大，反应越容易进行(

×

)(6)温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数（√）

1．正误判断×2．反应N2(g)＋O2(g)

2NO(g)ΔH>0，在2000℃时，K＝6.2×10－4。2000℃向10L密闭容器内充入2.94×10－3molNO、2.50×10－1molN2和4.00×10－2molO2，则下列说法正确的是(

)A．此反应的初始状态为化学平衡状态B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行D．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态C该反应的浓度商，

Q>K，故反应的初始状态不是化学平衡状态，反应逆向进行，C项正确。3．已知某化学反应的平衡常数表达式为

，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是(

)A．该反应的化学方程式是

CO(g)＋

H2O(g)

CO2(g)＋

H2(g)B．温度越高，反应进行的程度越小C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol，则该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：

，则此时的温度