重庆市名校联盟2023-2024学年高一化学上学期第二次联考试题12月

Page8（本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。2．请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]的方框内。3．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。4．请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。5．保持答题卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64I:127Ba:137第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案）1．化学与生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．纯铝可以用于制造飞机外壳C．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应D．水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂2．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合电解质非电解质碱酸性氧化物AH2O葡萄糖纯碱CO2B稀盐酸乙醇Ca(OH)2SO2CKOH液氯Fe(OH)3P2O5DBaSO4CO2NaOHSO23．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L－1K2SO4溶液中K+的数目为0.2NAB．100mL含1.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数为0.3NAC．常温常压下，7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.3NAD．常温常压下，56LO3的混合气体含有7.5NA个氧原子4．与100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．50mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 B．200mL0.05mol·L－1MgCl2溶液C．100mL0.2mol·L－1NaClO溶液 D．100mL0.2mol·L－1KCl溶液5．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的除去CO2中的HCl制取纯净的Fe(OH)2沉淀制取少量CO2气体用18mol·L－1浓硫酸配制100mL1mol·L－1稀硫酸会涉及图中所示操作A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式正确的是（）A．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO7．已知：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。则下列判断正确的是（）A．在反应②中HCl只表现出还原性 B．氧化性强弱：KClO3＞Cl2＞Fe3+C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D．用双线桥法表示反应②电子得失情况：8．下列离子能大量共存的是（）A．与铝反应产生大量气泡的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－B．透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、Cl－D．新制的氯水中：Na+、K+、Fe2+、Cl－9．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是（）A．Fe与少量a反应可实现转化①B．从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性C．由图可预测：高铁酸盐(FeO42－)具有强氧化性，可用于杀菌消毒D．可存在c→HClO→HCl的转化10．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是（）A．气球甲中装的是O2B．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2C．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1D．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶511．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B将未经打磨的铝片放入NaOH溶液中，无气泡产生NaOH溶液不能溶解Al2O3C向等浓度等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别滴加几滴酚酞，Na2CO3溶液红色更深等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色氯气具有漂白性A．A B．B C．C D．D12．离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。右图是某大型工厂利用含有CuCl2和FeCl2的废液来处理含H2S废气的原理示意图。下列说法错误的是（）A．过程③中每生成1molS需要消耗1molFe3+B．整个转化过程中Fe3+可以循环使用C．过程②为非氧化还原反应D．：2H2S+O2=2S↓+2H2O13．某溶液可能含有以下离子中的若干种：Ba2+、NH4+、Na+、Cl－、CO32－、SO42－。现每次取100mL进行实验。(已知NH4+与OH－在溶液中可发生下列反应：NH4++OH－NH3+H2O)(1)第一份加足量NaOH后加热，收集到气体0.672L(标准状况下)。(2)第二份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测不正确的是（）A．第二份中，沉淀质量减少的方程式是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．该溶液中一定没有Ba2+C．该溶液中SO42－浓度为0.1mol/LD．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Na+14．向50mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．还原性强弱：I－＞Fe2＋B．n(Cl2)＝0.11mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为2mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15．（15分）现有下列物质：①NaHCO3固体②NaHSO4固体③氯气④单质铁⑤CO2⑥熔融MgCl2⑦稀盐酸⑧FeCl3溶液⑨Ba(OH)2固体。请填空：(1)上述状态下可导电的物质是(填标号，下同)，属于电解质的是。(2)①溶于水时的电离方程式为。(3)

44g⑤与标准状况下L③气体含有相同数目的原子数。(4)某金属单质M与⑦反应生成26.7gMCl3，其中含0.6molCl－，则M的摩尔质量为。(5)从400mL2.0mol/L的⑧溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为。(6)向Ba(OH)2溶液中滴加②配成的溶液，使Ba2+恰好沉淀完全，反应的离子方程式为。16．（14分）化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。Ⅰ．兴趣小组一：配470mL0.10mol/LKIO3溶液，请回答下列问题：(1)计算需要KIO3的质量为g。(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有和(填名称)。(3)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时俯视刻度线观察液面C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D．称量固体时，砝码上沾有杂质E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线Ⅱ．兴趣小组二：在实验室制备和收集干燥的氯气。所用装置如下图。(4)利用该装置制备氯气的化学方程式为。(5)仪器A的名称是；装置B中所装试剂是。(6)实验装置接口的连接顺序为e→_____→_____→_____→_____→_____→_____→g→f。(7)NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。17．（14分）A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为；A的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性变化为(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若A为金属单质，C俗称烧碱。A与H2O反应的离子方程式为。(3)若A为CaH2(CaH2常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。写出漂白粉的有效成分(填化学式)；漂白粉生效的化学方程式为；A与H2O反应化学方程式。(4)若A为淡黄色粉末，写出A的一种用途：；若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为(填化学式)；现有氧化铜和D组成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为g。18.（15分）ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：(1)NaClO2中氯元素的化合价为。(2)“ClO2吸收器”中生成NaClO2的离子方程式为；该反应H2O2体现(填“氧化性”或者“还原性”)。(3)下列关于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是（）A．工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．

“操作A”为蒸发浓缩、降温结晶C．生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险(4)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是；每生成1molClO2时有个电子转移。(5)同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。将适量稀释后的ClO2通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。请设计实验验证溶液I中是否有Cl－生成。(6)ClO2对污水中CN－有明显的去除效果，其原理是：2ClO2+2CN－=2CO2+N2+2Cl－。某污水中含CN－浓度为104mg/L。处理2000L这种污水，至少需要ClO2mol。

2023－2024学年度第一期第二次联考化学试题参考答案（高2026届）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）1—5BDCDA6—10CBBAC11—14CADD二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15.（除标注外，每空2分，共15分）(1)④⑥⑦⑧①②⑥⑨(2)NaHCO3=Na++HCO3－(3)33.6(4)27g/mol(5)1.2mol/L(6)Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O（3分）16.（除标注外，每空2分，共14分）(1)10.7(2)500mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分）(3)BD(4)

(5)分液漏斗（1分）饱和食盐水（1分）(6)d→c→a→b→i→h(7)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O17.（除标注外，每空2分，共14分）(1)HClO（1分）增大（1分）(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑(3)Ca(ClO)2（1分）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2H