高一化学必修一知识点总结

容量瓶容量瓶化学必修一第一章从试验学化学-1-化学试验根本方法过滤一帖、二低、三靠斗、滤纸、玻璃棒、烧杯〕蒸发应熄灯，余热蒸发至干，可把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进展蒸蒸发发防过热而迸溅①液体体积②加热方式③利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质蒸馏温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂不相溶；②对溶质的溶解萃取度要远大于原溶剂；③要把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取协作使用的层从上口倒出过滤器上洗涤沉淀的操向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，作重复操作数次需用的仪器主要步骤：⑴留意冷却〕⑷需用的仪器主要步骤：⑴留意冷却〕⑷容量瓶中〕⑹配制肯定物质的量浓度的溶液计算⑵称量〔如是液体就用滴定管量取〕⑶溶解〔少量水，搅拌，转液〔容量瓶要先检漏，玻璃棒引流〕⑸洗涤〔洗涤液一并转移到振摇⑺定容⑻配制肯定物质的量浓度的溶液①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液第一章从试验学化学-2-化学计量在试验中的应用1物质的量物质的量实际上表示含有肯定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位标准状况5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l同温同压下同体积的任何气体有同分子数阿伏加德罗定律〔由V1物质的质量m物质的质量m标准状况气体体积V物质的粒子数N的质量分数“1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度BBmmAA1000×ρ×M〔浓〕〔浓〕×V〔浓〕=C〔稀〕×V〔稀〕×VB×NA质量×NA质量m÷M÷M为中心气体的体积〔标况下〕化学物质及变化-化学物质及变化-1-物质的分类酸性氧化物〔与碱反响生成盐和水〕碱性氧化物〔与酸反响生成盐和水〕两性氧化物〔与酸、碱反响生成盐和水〕不成盐氧化物溶液〔很稳定〕胶体〔介稳定状态〕浊液〔分悬、乳浊液〕酸性氧化物〔与碱反响生成盐和水〕碱性氧化物〔与酸反响生成盐和水〕两性氧化物〔与酸、碱反响生成盐和水〕不成盐氧化物溶液〔很稳定〕胶体〔介稳定状态〕浊液〔分悬、乳浊液〕属氧化物〕、氧化物分散系分散系3四大根本反响类型四大根本反响类型2化学反响的化学反响的质在水溶液中〕是否有元素电子得失或偏移〔有升降价〕是否有元素电子得失或偏移〔有升降价〕4热量的放出或吸取其次章化学物质及变化-2-离子反响电解质〔酸、碱、盐、水〕在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物SO2〕在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物3弱电解质用“”33强电解质用“=”离子反响式用实际参与反响的离子所表示的式子离子反响式写法离子反响式写法单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保存分子式离子共存离子共存等-胶体的性质〔介稳定〕丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉推断胶体最简洁的方法丁达尔现象胶体胶体提纯渗析〔胶体微粒不能透过半透膜〕取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，气体的检验离子的检验物质的保存物质的保存气体的检验离子的检验物质的保存物质的保存胶体分散的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体其次章化学物质及变化-3-氧化复原反响氧化复原反响的本质有电子转移(得失或偏移)氧化复原反响的特征元素化合价的升降〔不肯定有氧的得失〕升失氧降得还复原剂、复原性、失电子、〔升价〕、被氧化升失氧降得还氧化剂、氧化性、得电子、〔降价〕、被复原、发生复原反响成复原产物化合反响分解反响置换反响复分解反响I-)的检验见光易分解的物质碱性物质酸性、强氧化性物质保存在水中不肯定是氧化复原反响，一般有单质参与的化合反响或有单质生成的分解反响才属氧化复原反响肯定是氧化复原反响肯定不是氧化复原反响用潮湿的红色石蕊试纸变蓝用品红溶液褪色用澄清石灰水变浊用潮湿的KI淀粉试纸变蓝翻开瓶盖后遇空气变红棕色加NaOH溶液加热后放出气体用潮湿的红色石蕊试纸变蓝色①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加浓缩后参加少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气用塑料瓶不能用玻璃瓶〔与SiO2反响腐蚀玻璃)地壳中含量最多的元素地壳有游离态存在的元素金、铁〔陨石〕、硫〔火山口四周〕金属共同的物理性质有金属光泽、不透亮、易导电、导热、延展性能反响的物质两性金属锌Zn、铝Al〔与酸和碱都放H2〕钝化金属稀、浓硫酸的通性2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸浓硫酸的特性2、脱水性—使有机物脱水炭化酸化学性质3氧化型〔永久〕加合型〔临时〕吸附型〔物理〕氯水主要成分2〔使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色〕＋、Cl－、ClO-水溶液氨水主要成分3·H2Oˉ氯水与液氯、氨水与液氨的区分氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯洁物极易溶于水〔喷泉〕极易溶于水〔喷泉〕只能用排气法收集只能用排气法收集最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定构造钠与水的反应俗名①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反响猛烈；⑤变色——生成碱1.学习方法(小苏打〕可中和胃酸自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯晶体硅Si作半导体、太阳能电池;SiO2可作光化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶第三章金属及其化合物-1-金属的化学性质2.争论一种物质的性质观看物理性质分析现象并解释推测化学性质验证或探究推测的性质2.争论一种物质的性质观看物理性质分析现象并解释〔1〕含义：是一种有打算、有目的地用感官考察争论对象的方法3.观看法〔2〕内容：可以直接用肉眼观看物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进展观看，提高观看的灵敏度。人们既在观看过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要乐观地进展思考，准时储存和处理所搜集的信息。观看要有明确而具体的目的，要对观看到的现象进展分析和综合。3.观看法4.金属钠的物理性质金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属。·4.金属钠的物理性质2气的反响学原理：化钠溶液的反响碳酸钠、碳酸氢钠在争论物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进展争论，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，生疏物质性质间的内在联系，对物质的性质进展归纳和概括。〔1〕含义：通过试验来验证对物质性质的推测或探究物质未知的性质的方法。〔2〕留意的问题：在进展试验时，要留意掌握温度、压强、溶液的浓度等条件，这是由于同样的反响物质在不同的条件下可能会发生不同的反响。〔3〕试验法的步骤：试验前，要明确试验的目的要求、试验用品和试验步骤等；试验中，要认真争论试验现象，并做好试验记录；试验后，要写好试验报告，并对试验结果进展分析。属于自身氧化复原反响；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。4.铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，似乎有一层膜兜着。这是由于铝外表的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点〔2050℃)高于铝的熔点〔660℃),包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。熔化的铝仍不会滴落，由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由。由于钠的化学性质格外活泼，易与空气中的O2和H2O等反响，所以金属钠保存在煤油铝和强碱溶液反响，不是铝直接和碱反响，而是铝先和强碱溶液中的水反响生成氢氧化铝，然后再和强碱反响生成偏铝酸盐：总反响：〔标电子转移时就必需清楚地理解铝和NaOH溶液反响的实质〕其次节几种重要的金属化合物分类正盐酸式盐俗称纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小的白色晶体化学性质与酸反响↑↑)开头无外观现象〔由于首先生成HCO3-随后消灭气泡。↑↑)滴入盐酸后，即刻消灭气泡。与碱反响反响的本质是：↓NaHCO3与少量石灰水的反响为：↓+H2O热稳定性〔分解温度851℃,酒精灯温度达不到〕不很↑二者之间相互转化留意：将以上学问要敏捷应用于识别、除杂及计算中。2、化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反响又能与强碱溶液反响。物物3、用途：耐火材料、制取铝的原料能分散水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。酸式电离碱式电离〔1〕铝盐与碱反响：用铝盐与可溶性弱碱氨水反响制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al( 说明：制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格掌握参加碱的量，由于强碱过般不承受这种方法制Al(OH)3Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，到达净化水的目的。第三节用途广泛的金属材料物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体〔二〕氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水复原性↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀〔三〕铁盐与亚铁盐颜色黄色淡绿色与碱反响Fe3++3OH—==Fe〔OH〕3↓,Fe2++2OH—=Fe〔OH〕2↓氧化性、复原性氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe复原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—与KSCN：不显红色，血红色与OH-作用：白色↓→灰绿↓→红褐色↓红褐色沉淀合金：合金的特点合金：合金的特点硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3次于氧。是一种亲氧元1.硅元素：素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。〔玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维〕2、二氧化硅2、二氧化硅酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反响不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的应用木塞或胶塞。酸性很弱〔弱于碳酸〕溶解度很小，由于硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，构造简单化学性质稳定。其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高〔1410℃),硬度大，较脆，常温下化学性质不半导体晶体管及芯片其次节富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子构造：氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物〔盐〕。也能与非金属反响：燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。2.氯气1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。2.氯气②制漂白液、漂白粉和漂粉精可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反响有效氯70％)2Cl2+③与有机物反响，是重要的化学工业物质。⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排解干扰离子〔CO32－、SO32-)第三节硫和氮的氧化物制法〔形成〕：硫黄或含硫的燃料燃烧得到〔硫俗称硫磺，是黄色粉末〕可逆反响——在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号连接。2.一氧化氮和二氧化氮一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO2.一氧化氮和二氧化氮二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、