2024年广东省深圳市福田中学高一上学期期末化学试题及答案

试题PAGE1试题福田中学23-24学年度(上)高一年级期末考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Mn55Fe56第I卷(共44分)一、选择题：本题包括22小题，共44分，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列佛山传统手工艺品与现代建筑作品中所用材料，属于合金是A.石湾陶瓷B.南海藤编C.顺峰山公园牌坊外表挂花岗石D.世纪莲体育中心所用的钢索拉环A.A B.B C.C D.D2.下列转化不能一步实现的是A.CuSO4→Cu(OH)2 B.K→KOH C.Fe2O3→Fe(OH)3 D.CO2→Na2CO33.下列物质的保存方法不正确的是（）A.漂白粉密封保存 B.氯水保存无色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存 D.金属钠保存在煤油中4.相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2 B.H2 C.CO D.NO5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法中正确的是A.X只有一种氧化物 B.气态氢化物的稳定性：Z>WC.原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X D.元素Y的最高正价是+56.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1HCl溶液中含有的数为0.1NAB.1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NAC.常温、常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD.标准状况下，22.4LCl2溶于水，生成HClO分子数为NA7.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A. B. C. D.8.下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是A.除去Cl2中的HClB.除去CO2中的HClC.干燥O2D.干燥CO2A.A B.B C.C D.D9.下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液的说法，正确的是A.三者均属于纯净物B.三者的本质区别是能否发生丁达尔效应C.分别对三者进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸D.向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体10.以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是A.Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B.若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C.若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐D.过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III11.下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥12.下列实验能达到目的是A.检验Na2O2与水反应生成气体B.测定氯水的pHC.制备纯净的Fe(OH)2D.检验溶液中的Fe2+A.A B.B C.C D.D13.下列说法正确的是A.相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B.同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同C.某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D.115号元素位于第七周期第ⅤA族14.化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是选项生产生活情境化学原理A蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体B某溶液中滴加氯水，无明显现象；再滴加KSCN溶液，溶液呈红色原溶液一定含Fe2+C用FeCl3溶液刻蚀铜电路板氧化性：Fe3+>Cu2+D工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应A.A B.B C.C D.D15.下列化学用语描述正确的是A.可用于考古判断年代的一种核素的符号：CB.氚的原子结构模型：C.18O2-的离子结构示意图：D.14C和14N互为同位素16.铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A.Fe(OH)2→X需要加入氧化剂 B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 D.用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+17.已知Fe3+与I-不能共存，下列各组离子能大量共存的是A.K+、H+、MnO、I- B.H+、K+、CO、Cl-C.Na+、I-、NO、Fe3+ D.SO、Na+、Mg2+、Br-18.“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是A.检验自来水中是否含有氯离子 B.学农活动“用厨余垃圾制肥料”C.检验食盐和纯碱 D.探究铁在潮湿的空气中是否生锈19.某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.溶液的导电性：a>b B.的浓度：a<bC.的浓度：a>b D.分解生成氧气的体积：a<b20.已知有如下反应：①②③判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. B.C. D.

21.W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如表，下列说法正确的是W某种单质被称为地球生物的保护伞XX、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶2YY的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和ZX和Z不在同一主族A.原子半径：Z>Y>X>W B.X的最高价氧化物对应水化物为弱碱C.W是元素周期表中非金属性最强的元素 D.Z的单质能与水反应生成氢气22.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表：物质性质工业制备方法FeCl3易升华，易潮解向500~600℃的铁粉中通入氯气FeCl2易升华向炽热铁粉中通入氯化氢实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是A.装置A中药品为浓盐酸和MnO2 B.把a管换成细导管，实验更安全C.装置C中的产品可能混有FeCl2 D.b管接装置D的效果优于接装置E第Ⅱ卷(共56分)二、非选择题：本题包括3小题，共56分。23.水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：I.配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液（1）计算、称量：需用分析天平称量_____gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。（3）称量后，以下操作步骤的顺序为______。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当_____，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。（4）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_____。①转移溶液前，容量瓶底部有水②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外③定容时，仰视刻度线④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因_____。II.KMnO4法测定河水的COD值测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。（6）取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准_____。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L-1)24.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：（1）地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是_______；（2）画出⑤的原子结构示意图_______；③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。（3）①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为_______；写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。（4）W是第四周期与⑧同主族元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。A.最高正化合价为+7 B.气态氢化物比HCl稳定C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱 D.单质在常温下可与氢气化合（5）已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：_______。（6）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，金属A的相对原子质量是_______。（7），该反应中，每生成1mol，转移的电子数目为_______。25.某研究小组利用如图所示装置制备氯气，并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为_______。（2）B中发生反应的离子方程式为_______。（3）D中发生反应的化学方程式为_______。（4）常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：_____________KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl2↑+_______H2OⅡ.为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。氧化性强弱探究：实验1实验2取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液【分析与解释】（5）实验1中a试管中反应的离子方程式是_______。（6）通过实验1可以得出的结论是_______。（7）①甲同学认为：实验2观察到_______现象，得出氧化性Br2>I2；②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3.实验3另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液补做实验3的目的是_______。福田中学23-24学年度(上)高一年级期末考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Mn55Fe56第I卷(共44分)一、选择题：本题包括22小题，共44分，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列佛山传统手工艺品与现代建筑作品中所用材料，属于合金的是A.石湾陶瓷B.南海藤编C.顺峰山公园牌坊外表挂花岗石D.世纪莲体育中心所用的钢索拉环A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】详解】A．陶瓷属于无机非金属材料，A错误；B．藤编属于植物纤维材料，B错误；C．花岗石属于无机非金属材料，C错误；D．合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质；钢索拉环为金属材料，D正确；故选D。2.下列转化不能一步实现的是A.CuSO4→Cu(OH)2 B.K→KOH C.Fe2O3→Fe(OH)3 D.CO2→Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A．硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能一步实现，A不符合题意；B．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，能一步实现，B不符合题意；C．氧化铁和水不反应，不能一步实现，C符合题意；D．少量CO2与氢氧化钠反应生成Na2CO3和水，能一步实现，D不符合题意；故选C3.下列物质的保存方法不正确的是（）A.漂白粉密封保存 B.氯水保存在无色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存 D.金属钠保存在煤油中【答案】B【解析】【详解】A、漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存，选项A正确；B、氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中，选项B不正确；C、过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，选项C正确；D、金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查药品的储存，解题的关键是了解所储存物质的特性，易错点为选项B，氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中。4.相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2 B.H2 C.CO D.NO【答案】B【解析】【详解】试题分析：因M(O2)＞M(NO)＞M(CO)＞M(H2)，根据n=可知，相同条件下，相同质量的气体，M越小，物质的量越大，气体体积越大，故H2的体积最大，故选B。5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法中正确的是A.X只有一种氧化物 B.气态氢化物的稳定性：Z>WC.原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X D.元素Y的最高正价是+5【答案】D【解析】【分析】短周期元素中，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合位置可知，W在第三周期，则最外层电子数为6，质子数为16，即W为S，由X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，Z为P，Y为N，X为C，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。【详解】A．X为C元素，对应的氧化物有一氧化碳、二氧化碳等，故A错误；B．同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，非金属W＞Z，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故B错误；C．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径由大到小排列顺序Z＞X＞Y，故C错误；D．元素Y为N，位于第VA族，最高正价是+5，故D正确；故选：D。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1HCl溶液中含有的数为0.1NAB.1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NAC.常温、常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD.标准状况下，22.4LCl2溶于水，生成HClO分子数为NA【答案】C【解析】【详解】A．未给出HCl溶液的体积，故无法计算氢离子数目，A错误；B．1个OH-含有10个电子，故1mol氢氧根离子中含有的电子数为10NA，B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子过氧根离子，C正确；D．标况下22.4LCl2也即0.1mol氯气溶于水，只有少量的氯气与水发生可逆反应，生成氯化氢和次氯酸，所以生成HClO分子数小于NA，D错误；故选C。7.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．，A不符合题意；B．，B不符合题意；C．，不能由单质直接化合生成，C符合题意；D．，D不符合题意；故选C。8.下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是A.除去Cl2中的HClB.除去CO2中的HClC.干燥O2D.干燥CO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，应用饱和食盐水，A错误；B．二氧化碳会和碳酸钠生成碳酸氢钠溶液，应用饱和碳酸氢钠，B错误；C．浓硫酸能吸收水且不和氧气反应，能干燥，C正确；D．二氧化碳会被碱石灰吸收，不能用其干燥，D错误；故选C。9.下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液的说法，正确的是A.三者均属于纯净物B.三者的本质区别是能否发生丁达尔效应C.分别对三者进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸D.向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【分析】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；【详解】A．三者均属于混合物，A错误；B．三者的本质区别是分散质直径大小，B错误；C．胶体、溶液的分散质均可以穿过滤纸，C错误；D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；D正确；故选D。10.以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是A.Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B.若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C.若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐D.过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III【答案】D【解析】【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确；B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确；C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确；D．氧化钠和水生成氢氧化钠没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误；故选D。11.下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①质子数相同的粒子，比如H2O分子的质子数为10，HF分子的质子数为10，但是不属于同种元素，①错误；②同位素的化学性质相同，物理性质有差异，②错误；③分子不带电荷，质子数等于电子数；而离子带有电荷，质子数和电子数不相等。如果一种分子和一种离子，它们的质子数相等，那么它们的电子数一定不相等，③正确；④电子数相同的粒子如OH－和H2O都是10电子的物质，不是同一种元素。④正确；⑤一种元素有多种核素，每种核素都有其质量数，如16O和18O，⑤错误；⑥同位素为核电荷数相同的核素之间的互称。对于核素来说，核电荷数等于核外电子数，所以核电荷数相同，核外电子数也相同；但是中子数不同，同位素之间含有的中子数不同。⑥错误；①②⑤⑥错误，本题答案选B。12.下列实验能达到目的的是A.检验Na2O2与水反应生成的气体B.测定氯水的pHC.制备纯净的Fe(OH)2D.检验溶液中的Fe2+A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．过氧化钠和水生成氧气，氧气具有助燃性，A正确；B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，B错误；C．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，应该将氢氧化钠伸入硫酸亚铁溶液液面以下加入，C错误；D．亚铁离子和KSCN溶液不变色，D错误；故选A。13.下列说法正确的是A.相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B.同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同C.某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D.115号元素位于第七周期第ⅤA族【答案】D【解析】【详解】A．在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差不同，符合左差上，右差下规律，故A错误；B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，故B错误；C．元素没有质量数的概念，故C错误；D．115号元素，其原子结构中有7个电子层，最外层电子数为5，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族，故D正确；故选：D。14.化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是选项生产生活情境化学原理A蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体B某溶液中滴加氯水，无明显现象；再滴加KSCN溶液，溶液呈红色原溶液一定含Fe2+C用FeCl3溶液刻蚀铜电路板氧化性：Fe3+>Cu2+D工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢钠受热分解、与酸反应都生成二氧化碳，所以蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大，故A正确；

B．滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色，可知原溶液中不含铁离子，亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定含Fe2+，故B错误；

C．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C正确；

D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，所以工人将模具干燥后再注入熔融钢水，故D正确；

故选：B。15.下列化学用语描述正确的是A.可用于考古判断年代的一种核素的符号：CB.氚的原子结构模型：C.18O2-的离子结构示意图：D.14C和14N互为同位素【答案】B【解析】【详解】A．用于考古断代的一种核素是中子数为8质子数为6的碳原子，该核素的符号为C，A错误；B．根据在原子中质子数=核外电子数，其核内有1个质子和2个中子可知，氚原子核外有1个电子，氚的原子结构模型：，B正确；C．氧离子核内有8个质子，核外10个电子，两个电子层，容纳电子数分别为2、8，结构示意图为，C错误；D．14C和14N质子数不同，是不同的元素，D错误；故选B。16.铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A.Fe(OH)2→X需要加入氧化剂 B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 D.用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+【答案】C【解析】【分析】由图可知，X为Fe(OH)3。【详解】A．Fe(OH)2→Fe(OH)3时，铁元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)2为反应的还原剂，则转化时需要加入氧化剂方能进行，故A正确；B．Fe3+→Fe(OH)3发生的反应为铁离子与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，加入的试剂可能为氢氧化钠溶液，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D．用酸除铁锈时发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，故D正确；故选C。17.已知Fe3+与I-不能共存，下列各组离子能大量共存的是A.K+、H+、MnO、I- B.H+、K+、CO、Cl-C.Na+、I-、NO、Fe3+ D.SO、Na+、Mg2+、Br-【答案】D【解析】【详解】A．H+、、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．H+与反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误；C．Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．各离子之间不能反应，能大量共存，D正确；故选：D。18.“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是A.检验自来水中是否含有氯离子 B.学农活动“用厨余垃圾制肥料”C.检验食盐和纯碱 D.探究铁在潮湿的空气中是否生锈【答案】A【解析】【详解】A．实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，不能在家庭中完成实验，A正确；B．用厨余垃圾中有N、P、K元素可以制肥料，B错误；C．鉴别食盐与碳酸钠，可利用醋酸，碳酸钠能产生气泡，厨房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成，C错误；D．铁生锈的探究需要水与氧气，在家庭中能够完成，D错误；故选A。19.某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.溶液的导电性：a>b B.的浓度：a<bC.的浓度：a>b D.分解生成氧气的体积：a<b【答案】A【解析】【详解】A.氯水中氢离子浓度越大，即pH越小，导电性越强，溶液的导电性：a＜b，A错误；B.光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，则的浓度：a＜b，B正确；C.光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，进一步促进氯气和水反应，则的浓度：a＞b，C正确；D.光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，则分解生成氧气的体积：a＜b，D正确；答案选A。20.已知有如下反应：①②③判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物。分析出三个式子的氧化剂和氧化产物是解题的关键。【详解】①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：；②中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：；③中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性；综上得氧化性顺序为。

21.W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如表，下列说法正确的是W某种单质被称为地球生物的保护伞XX、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶2YY最外层电子数是X、W的最外层电子数之和ZX和Z不在同一主族A.原子半径：Z>Y>X>W B.X的最高价氧化物对应水化物为弱碱C.W是元素周期表中非金属性最强的元素 D.Z的单质能与水反应生成氢气【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，W的某种单质被称为地球生物的保护伞，W为O元素；X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2，X为Na元素；Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和，Y的最外层电子数为6+1=7，结合原子序数可知Y为Cl元素；X和Z不在同一主族，结合原子序数可知Z为Ca元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为Cl元素、Z为Ca元素，

A．一般电子层越多、原子半径越大，具有相同电子层的原子中原子序数大的原子半径小，则原子半径：Z(Ca)＞X(Na)>Y(Cl)＞W(O)，故A错误；

B．X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故B错误；

C．W是O元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性最强的是F元素，故C错误；

D．Z为Ca元素，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，故D正确；

故选：D。22.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表：物质性质工业制备方法FeCl3易升华，易潮解向500~600℃的铁粉中通入氯气FeCl2易升华向炽热铁粉中通入氯化氢实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是A.装置A中药品为浓盐酸和MnO2 B.把a管换成细导管，实验更安全C.装置C中的产品可能混有FeCl2 D.b管接装置D的效果优于接装置E【答案】C【解析】【分析】装置A用来制取氯气，装置B干燥氯气，氯气和铁在大试管中反应生成氯化铁，装置C吸收产物，装置E除去尾气和防止外界的空气进入，据此分析。【详解】A．装置A用来制取氯气，该装置没有加热，故应该用浓盐酸和高锰酸钾制取，A错误；B．如果把a管换成细导管，产物降温固化会造成导管堵塞，实验会不安全，B错误；C．由于没有除去氯化氢的实验装置，故挥发出来的氯化氢是有可能与炽热铁粉反应生成氯化亚铁的，C正确；D．装置D用的是氢氧化钠溶液，水蒸气可能通过导管进入到C中，使FeCl3潮解，用碱石灰不但可以除去尾气氯气，同时也可以防止空气中水蒸气进到C中，D错误；故本题选C。第Ⅱ卷(共56分)二、非选择题：本题包括3小题，共56分。23.水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：I.配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液（1）计算、称量：需用分析天平称量_____gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。（3）称量后，以下操作步骤的顺序为______。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当_____，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。（4）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_____。①转移溶液前，容量瓶底部有水②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外③定容时，仰视刻度线④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因_____。II.KMnO4法测定河水的COD值测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。（6）取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准_____。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L-1)【答案】（1）0.0790（2）250mL容量瓶（3）①.CDEBA②.加水至液面距离刻度线1～2cm时（4）②③（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气（6）c(C)=，则COD=c(C)×M(O2)=，符合国家一级A出水标准【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【小问1详解】配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液，需要使用250mL的容量瓶，则需用分析天平称量0.25L×2.00×10-3mol•L-1×158g/mol=0.0790gKMnO4固体；【小问2详解】需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；【小问3详解】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故称量后，以下操作步骤的顺序为CDEBA；定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。小问4详解】①转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响溶液的浓度；②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，导致溶质减小，浓度偏低；③定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响溶液的浓度；故选②③；【小问5详解】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，故不用盐酸酸化；【小问6详解】由化学方程式可知，c(C)=，则COD=c(C)M(O2)=，符合国家一级A出水标准。24.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：（1）地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是_______；（2）画出⑤的原子结构示意图_______；③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。（3）①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为_______；写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。（4）W是第四周期与⑧同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。A.最高正化合价为+7 B.气态氢化物比HCl稳定C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱 D.单质在常温下可与氢气化合（5）已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：_______。（6）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，金属A的相对原子质量是_______。（7），该反应中，每生成1mol，转移的电子数目为_______。【答案】24.第二周期第ⅥA族25.①.②.HNO326.①.安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口出现白雾②.2OH-+2Al+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑27.BD28.b=a+1或b=a+1129.2430.2NA【解析】【分析】结合图示及元素在周期表中的位置分析，可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl；【小问1详解】地壳中含量居于第一位的元素是氧元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；【小问2详解】结合分析可知⑤：Na的原子结构示意图为；③：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；【小问3详解】结合分析：①的单质：H2在盛满⑧：Cl2单质的集气瓶中燃烧，反应现象为：安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口出现白雾；出⑥的单质Al与⑤的最高价氧化物对应的水化物：NaOH反应的离子方程式：2OH-+2Al+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；【小问4详解】W是第四周期与⑧：Cl同主族的元素，因此，其最高正化合价=其主族族序数=7，A正确；根据同主族元素从上到下非金属性减弱可知，W的非金属性弱于Cl，故气态氢化物比HCl更不稳定，B错误；同理可知最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱，C正确；W单质在需要加热才可与氢气化合，D错误；故选BD；【小问5详解】已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素；若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11。【小问6详解】19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则含有0.4molA2+，则可求M(A2+)=，故A为Mg。【小问7详解】，该反应中，每生成1mol，转移的电子数目为2NA。25.某研究小组利用