高二会考化学知识点模板总结

第第10页共10页5篇模板总结高中学习方法其实很简洁，但是这个方法要始终保持下去，才能考化学学问点总结,期望能帮助到大家！1烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;特别反响，指的是特别官能团的特别反响(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反响，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);特征反响，用于物质的分别鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反响，醛与氯化铜的反响等，还有就是无机试剂的一些);把握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;有机题;了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;9，物质的分别与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;10，有机试验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及留意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的状况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及留意事项2一、概念推断：1、氧化复原反响的实质：有电子的转移(得失)2应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的力气)，在氧化复原反响中得电子，发生复原反响，被复原，生成复原产物。4、复原剂具有复原性(失电子的力气)，在氧化复原反响中失电子，发生氧化反响，被氧化，生成氧化产物。5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。6、复原剂的复原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，8、元素价态有氧化性，但不愿定有强氧化性;元素态有复原性，但不愿定有强复原性;阳离子不愿定只有氧化性(不愿定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不愿定只有复原性(不愿定是态，如：SO32-)。9、常见的氧化剂和复原剂：10、氧化复原反响与四大反响类型的关系：置换反响确定是氧化复原反响;复分解反响确定不是氧化复原反响;化合反响和分解反响中有一局部是氧化复原反响。二、氧化复原反响的表示：(用双、单线桥表示氧化复原反响的电子转移状况)1、双线桥：“谁”变“谁”(复原剂变成氧化产物，氧化剂变成复原产物)三、氧化复原反响的分析1、氧化复原反响的类型：置换反响(确定是氧化复原反响)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu化合反响(一局部是氧化复原反响)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl34HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑局部氧化复原反响：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O3书写化学方程式的步骤一般有四步：依据试验事实，在式子的左、右两边分别写出反响物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反响物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).标明化学反响发生的条件(由于化学反响只有在确定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，等等.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，假设反响物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.书写文字表达式的步骤一般分为两步：依据试验事实，将反响物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即标明化学反响发生的条件(由于化学反响只有在确定的条件下上面，假设有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.书写电离方程式的步骤一般也分为两步：阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液依据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).4化学性质1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于复原性，SO2NaOH是由于溶于不生成酸。2SO2Cl2混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴参与稀盐酸，消灭浑浊的物质：Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3H+反响生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的H+发生电荷中和使胶体分散，固然，假设连续滴加盐酸至过量，HII2。⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3固然，假设连续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用:Cu催化性、脱水性③试验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反响——催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性5、能发生银镜反响的有机物不愿定是醛.可能是：①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进展)6、既能与酸又能与碱反响的物质①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3④氨基酸。⑤假设题目不指定强碱是 NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。Br2(g)、HCN。8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3HCl、NOO2、F2H2。9H2S、CO2、NO2、Br2(g)。10NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检Cl2褪色。51——原子半径1随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2——元素化合价11到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);同一主族的元素的正价、负价均一样(3)全部单质都显零价3——单质的熔点同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性(及其推断)同一周期的元素电子层数一样。因此随着核电荷数的增加，原子越简洁得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;同一主族元素最外层电子数一样，因此随着电子层数的增加，原子越简洁失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。推断金属性强弱金属性(复原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越简洁越强2，价氧化物的水化物的碱性越强(1—20KCs非金属性(氧化性)1，单质越简洁与氢气反响形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，价氧化物的水化物的酸性越强(1—20F;最体一样)5——单质的氧化性、复原性子氧化性越弱;性越弱。推断元素位置的规律推断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族