高中一轮复习化学版教案第三章金属及其化合物

第三章金属及其化合物

第一节

纲1.了魁钠及其更妥化合物的制备方法.

钠及其化合物\詈62.掌握钠及其上要化合物的主委性质及其应儿

,次

考点一钠的性质与应用

1.钠的物理性质

(1)软——质软，硬度小。

(2)亮一银白色,有金属光泽。

(3)轻——p(H2O)>p(Na)>p(煤油)。

(4)低——熔点低，低于100C。

(5)导——可导电、导热。

［注意］金属钠要保存在煤油中，不能保存在CCL中，因pCCl4>PNa>〃煤油，故钠浮在

CCL液而上而沉在烘油底部，钠在煤油中能隔绝空气防止破氧化.

2.钠的化学性质——还原性

从原子结构认识钠的化学性质

失去［个丁

(1)与非金属单质反应

①与。2反应

项目常温加热

先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发白

现象钠的表面变暗

黄色火焰，生成澧黄色固体

化学方程式4Na+O2=2Na2。2Na4-O2=^=Na2O2

转移电子1molNa参加反应时转移1mole-

②与CL反应的化学方程式；2Na+CL^^2NaCl,

③与S反应的化学方程式：2Na+S=^=Na?S。

(2)与水反应

①离子方程式：2Na+2HzO=2Na++2Oir+H2t。

②与滴加酚酸的水反应的现象与解释:

钠浮在水面匕说明她的密度比水小

钠焰化成小球，说明钠的熔点低,旦反应迪

生成的气体推动钠球流动

反应捌烈产生气体

的酸变红,说明生成了蛀物质

⑶与盐酸反应

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2to

3.钠的制取及用途

（）制取方法：（爆融）

12NaCI2Na+CI2to

⑵用途：

制取Na2。舟化合物钠、钾合金可用于原子反应堆的

导热剂

用作电光源，制作强还原剂，如4Na+TiCL里

作高乐钠灯

4NaCl+Ti

［思考］

金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？

提示：碳酸钠；转化过程为

银白色金属钠一^表面变暗出现白色固体二

（生成Na2O）（生成NaOH）

CO人风化人

出现液滴一2＞白色块状物质一＞白色粉末状物质

（NaOH潮解）（生成Na2c（4-10Hz。）（生成Na2co3）

［题点全练］

1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（）

①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火

焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A.②⑤B.①②③

C.©@@D.④⑤

答案：C

2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）

A.BaCb溶液B.K2s。4溶液

C.Ca（HCO3）2溶液D.NH4NO3溶液

解析：选C因为是溶液中的反应，所以都有H?产生，NH4NO3溶液还产生NH3,

Ca（HCO3）2溶液还产生CaCO3沉淀。

3.将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、

Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）

A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t

B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D.三个烧杯中置换反应生成气体的物质的量一定相同

解析：选A钠投入溶液中，发生反应的实质是钠与酸和水电离产生的H+反应，钠与

盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++Hzt,A错误；X、Y、Z三个烧杯中。讯+)

由大到小的顺序为Y、Z、X,c(H+)越大，反应越剧烈，水中c(H+)最小，所以反应最平缓，

B正确；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+

CUSO4=CU(OH)2I+Na2SO4,C正确；Na不足，根据Na的物质的量求生成氧气的量，

依据得失电子守恒，可知相同物质的量的钠失去的电子数相同，生成氢%的物质的量相同，

D正确。

4.某同学探究钠的性质时，将等量的金属钠分别投入下列溶液中，请你帮他完成实验

报告；

序号溶液现象解释及反应方程式

①饱和NaCl溶液

②饱和石灰水

③CuSCh溶液

④FeCh溶液

⑤

NH4CI溶液

答案：①溶液中出现浑浊Na与H2O反应使水量减少，2Na+2H2O=2NaOH+H2t

②溶液中出现浑浊Na与H2O反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，且Na

与H2O反应使水量减少,2Na+2H2O=2NaOH+H2f产生的OlT促进Ca(OHHs)Ca2

+(aq)+2OH-(aq)溶解平衡逆向移动

③溶液中出现蓝色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H2t、CuSO4+

2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4

④溶液中出现红褐色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H2t、FeCl3+

3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

⑤产生刺激性气味包体2Na+2H2()=2NaOH+H2t、NH4C1+NaOH=NaCI+

NH3t+H2O

［规律方法］盐溶液与Na反应的思维流程

盐溶液pH2O减少一对溶剂质量的影响

|加入Na一生成NaOHf与原溶质是否反应

^^^丁一生成H2―>对装置的要求

2匚放热------->对实验环境的影响或对原溶

质溶解度的影响

考点二钠的氨化物——盲化钠与过血化钠

I.氧化钠、过氧化钠的性质比较

物质氧化钠（Na2。）过氧化钠（Na2（h）

颜色状态宜鱼固体淡黄色固体

类别碱性氧化物过氧化物

氧元素化合价-2-1

化学键类型只有离子键有离子键和共价键

••••

Na+E：C)：O：/Na+

电子式Na+：：O：]2-Na+••••

••

+…+匕八2一%手”（Na卡）2由Na+与Or构成，骑

组成结构由Na与。2构成，〃（o2-）—1

与水反应Na2O4-H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+Od_

与CO2反应Na2O4-CO2=Na2COj2Na2O2+2co2=2Na2co3+O2

与盐酸反应Na2Q4-2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2>

主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂

保存密封密封、远离易燃物

2.NazOz的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质

0失去电子，化合价升高-->得到电子，化合价降低-2

°2~~~Na2。2T"►O

表现为还原性■"表现为氧化性

（DNazOz的强氧化性

试剂现象反应原理并解释

SO2气体—NMh+SO2=Na2sO4

有红褐色4Na2()2+4FeCh+6H2O=4Fe(OH。1+O2t+

FeCL溶液

沉淀生成8NaCl

NazSCh溶液——Na2O24-Na2SO3+H2O=Na2SO£±2NaOH

氢硫酸溶液变浑浊Na.O>+H?S=S1+2NaOH

酚酸溶液溶液先变红后褪色与水反应生成NaOH,NazCh的强氧化性使之褪色

品红溶液溶液红色褪去NazCh的强氧化性使之褪色

⑵遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为念。

⑶遇C(h、H2O、H小时则会发生自身的辄化还原反应。

［题点全练］

题点(一)NazCh的组成、结构与性质

1.下列关于Na2O2的说法正确的是()

A.Na2O2与SO2反应生成Na2s03和O?

B.NazO?投入到酚配溶液中，溶液变红

C.NazOz与水反应，NazOz既是氧化剂，又是还原剂

D.NazOz能与酸反应生成盐和水，所以NazCh是碱性氧化物

解析：选CNa?。?具有强氧化性，与SO?反应生成Na2s0力A错误；Na?。？与H?。

反应生成了NaOH,溶液变红，NazCh具有强氧化性，能使红色溶液褪色，B错误；2Na2(h

-t-2H2O=4NaOH4-O2t,Na2(h既作氧化剂又作还原剂，C正确；底性氧化物与酸反应

只生成盐和水，此反应中除了盐和水，还有氧气生成，D错误。

2.用双线桥分析Na?O2与水反应中电子转移的方向和数目：

(1)氧化剂和还原剂是,氧化产物是,还原产物是________o

(2)1molNazCh与水完全反应时转移的电子数：。

(3)反应的离子方程式为.

(4)7.8gNazOz与足量水完全反应时，标准状况下生成O2的体积为L。

失去2e-

I-~~\

2Na262+2H2O-----4NadH+O,f

I_______f

答案：得到2e-

(DNazOzO2NaOH⑵NA(或6.02Xl(p3)

+_

(3)2Na2O24-2H2O=4Na+4OH4-O2t

(4)1.12

题点(二)NazOz与HzO、CO?反应的定量关系

3.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量

增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()

选项二氧化碳碳酸钠转移的电子

A1mol2NA

B22.4L1mol

C106g1mol

D106g2NA

解析：选c

2e;

2N1+2CO2==2Na2co3+O2\m转移电子

2mol2mol56g2mol

1mol1mol28g1mol

由上述关系，可得出C项正确；B项中未指明标准状况，错误。

4.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2（h充分反应后固体质量增

加了3.6g,则原混合气体的总物质的量是（）

A.0.125molB.0.25mol

C.0.5molD.1mol

解析：选C根据质量守恒定律可知，生成。2的质量为11.6g-3.6g=8g,〃（。2）=

8g025niol,根据NazOz与H2O（g）＞CO2反应的物质的量的关系可知，CO?和

32g*mol

出0信）的物质的量之和为0.25molX2=0.5moL

5.在密闭容器中充入CO?、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量NazCh，充分振

荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加zng,则CO2与CH4的体积比为（）

A.3：1B.2：1

C.1：1D.任意比

解析：选C2CO4-O2=^=2CO2①

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2②

①+②得：Na2（）2+CO=Na2CO3（虚拟的反应）

即：CO可被NazCh完全吸收

2H24-O2=^=2H2O③

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t④

③+④得：Na2O2+H2=2NaOH（虚拟的反应）

即：％可被NazOz完全吸收

由于CO完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合1：1时，相当于2CO：2H2,可被

NazCh完全吸收。

［规律方法］

NazOz与H2O、CO2反应计算的三个关系

电子转移当NazOz与CO?、反应时，物质的量关系为2Na2（h〜。2〜2e,

关系zi(e-)=nfNaiOi)=2〃(。2)

若、水蒸气(或两混合气体)通过足量(气体体积的减少量

气体体积CO2Na2h,

变化关系是原气体体积的;，等于生成氧气的量，AV=V(O2)=如(原气体)

CO2、水蒸气分别与足量NazOz反应时，固体相当于吸收了CO2中的

固体质量

“CO”、水蒸气中的“Hz”，所以固体增加的质量A机=28g・mo「

变化关系

,

।义〃(CO2)、Am=2g-morX/i(H20)

考点三碳酸钠与碳酸氢钠

(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途

1.物理性质

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2cChNaHCCh

俗名纯碱或苏打小苏打

颜色、状态白色粉末细小白色晶体

水中易溶，但比Na2c03

水溶性易溶于水

的溶解度小

2.化学性质

(l)Na2cCh

与足量盐酸反应Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2t+出()

与CA(OH)2溶液反应NQC6+CHOHb=CaCO31+2NnOH

与BaCb溶液反应Na2cO3+BaCb=BaCO31+2Na。

(2)NaHCO3

与盐酸反应

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O

2+

过量HCO7+Ca+OH=CaCO3I+H2O

与Ca(OH)2溶液反应

少量2HCO7+Ca2++2OH==CaCOa1+COjP+2HzO

与BaCh溶液反应无现象

受热分解2NaHC(h=^=Na2CO3+CO2t+出0

(3)相互转化

z「小(DC6+H20;②适量H+

Na2cO3①固体(加热)：②适量OH-NaHCOj

3.主要用途

⑴碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等；

⑵碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。

（二）Na2c。3、NaHCO3.NaOH及其混合物与盐酸反应的图像分析

1.向Na2c（）3溶液中逐滴加入盐酸

图像图像特点离子方程式

V(CO)

2+

0〃段：CO^+H=HCO7；

消耗盐酸的体积：。。段三岫段

加段：HCOr+H+=CO2±±HzO

OabV(HCl)

2.向NaHCCh溶液中逐滴加入盐酸

图像图像特点离子方程式

Z

V(CO2)

7T,从。点开始即产生CO2气体HCOF+H+=CO2f+H?O

JV(HC1)

3.向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入盐酸

图像图像特点离子方程式

V(CO2)

Y一

消耗盐酸体积：0。段v0。段：COP+H+=HCO7；

o123V(HCl)

ah段曲段：HCOF+H+=C()2t+H2O

[n(Na2CO3)：zi(NaHCO3)

=1:1]

4.向NaOH、Na2cO3混合物中逐滴加入盐酸

图像图像特点离子方程式

V(CO2)

0a段：H+4-OH-=HO>COf-H+

消耗盐酸体积：0a段2

c)123V(HCl)=HCO7；

>ab段

[n(rMaOH)：〃(Na2cO3)+

ab段:HCO；4-H=CO2t+H2O

=1：1]

（三）Na2cCh、NaHCCh的鉴别与除杂

1.Na2cCh、NaHCCh的鉴别方法

产生使澄清石灰水变浑浊气体的

固体:加热法

是NaHCX%

加入BaC12（或Cad?）溶液，产生

L；沉淀法

沉淀的是、a2co③溶液

-H「二工二二逐滴加入盐酸，立即产生气泡的

溶液——；气体法：目z应神

I：.........:是NaHC（）3溶液

二……不用pH试纸测其pH,pH大的是

测PH法/C.溶液

2.Na2cCh、NaHC03的除杂方法

依据二者性质的差异确定除杂方法（后者为杂质）

序号混合物除杂方法

①Na2CO3(s)>NaHCO3加热法

②NaHCO3(aq).Na2cO3足量CO?

③Na2cCMaq)、NaHCOj适量NaQH溶液

（四）联合制碱法——侯氏制碱法

1.原料

食盐、氨气、二氧化碳一合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C+H>O（g）

高温,C0+H2,CO4-H2O（g）=^=CO2+HzO

2.工艺流程

3.反应原理

⑴产生NaHCCh的反应：

NHa+NaQ+COz+HzOuNaHCS।+NHQ。

⑵产生Na2cCh的反应；

2NaHCO3=^=、a2cO3+CO2f+%0。

4.循环使用的物质：CO2.饱和食盐水。

［题点全练］

题点（一）Na2c03、NaHCCh的除杂与鉴别

1.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）

A.Na2c03溶液（NaHCCh）,选用适量的NaOH溶液

B.NaHCCh溶液(Na2co3),应通入过量的CO2气体

C.Na?。?粉末(Na2。)，将混合物在氧气中加热

D.Na2c。3溶液(Na2so加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

解析：选DBa(OH)2与Na2cCh和Na2s。4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除

杂要求。

2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以

下实验，如图所示。

⑴只根据图I所示实验，不能够达到实验目的的原因是

⑵图n、in所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

(3)若用实验n验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是

________________________________________________________________(填化学式)。

解析：(l)NaHCCh、2cO3都与盐酸反应放出CO2,不能达到目的。

(2)11.ID都是利用NaHCCh受热易分解的性质进行鉴别。

(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不

分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸或钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表

明了碳酸氢钠受热易分解。

答案：(1)无论是Na2c0.3还是NaHCCh均可以与盐酸反应产生两者的反应现象

相同，故达不到鉴别目的

(2)2NaHCO3A,Na2CO34-H2O4-CO21,

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O(3)NaHCO3

题点(二)Na2cCh、NaHCOj、NaOH及其混合液与盐酸反应的图像

3将0.4gNaOH和1.06gNa2cO3混合并配成溶液向溶液中滴加0.1mol-L-,稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()

n(CC)2)/mol

0.01

00.102a3V(HC1)/L

A

n(CO2)/moI

0.01.......-7—

00.1020.3V(HC1)/L

C

解析：选C向NaOH与Na2cO3的混合溶液中滴加盐酸，盐酸首先与NaOH反应，

+

然后与Na2c反应转化为NaHCO3:COf4-H=HCO7,之后与HCO二反应生成CO2,

因H(OH")=w(COr)=0.01mol,故加入0.02molHC1后开始有气体生成。结合各种物质的

量分析图像可知，选项C符合题意。

4.(2018•长沙模拟)向体积均为10mL且物质的量浓度相同的

两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO?得到溶液甲和乙。向甲、

乙两溶液中分别滴加0.1H1U1-L-'盐酸。此时反应生成CO2体积(标

准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的

是()

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol-L-'

B.当0vV(HCl)vl0niL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OFr+H+==H2O

C.乙溶液中含有的溶质是NazCCh、NaHCO.,

D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO?体积的最大值为112mL(标准状况)

解析：选A加入50mL盐酸时，恰好反应生成NaCI,根据物料守恒可知，〃(HC1)

=/i(NaOH),所以c(NaOH)=0.05LX0.rmol・Lr+0.01L=H.5mol・L-i,A项正确；根据图

像可知，甲溶液中含有的容质为Na2c。3和NaHCCh,所以0<U(HCl)vl0mL时，甲溶液中

发生反应的离子方程式为CO「+H+==HCOJ,B项错误；根据图像可知，乙溶液中含有

的溶质为NaOH和Na2c。3,C项错误；当40mLvH(HCl)W50mL时，乙溶液中发生反应：

+-1

HCOJ+H=CO2t+H2O,V(C02)=0.01LX0.1mol-LX22.4Lmo「=0.0224L=

22.4mL,D项错误。

［规律方法］依据图像特点判断溶液成分的方法

⑵若口。4)=口油)(即段与油段消耗盐酸溶液中的溶质为Na2coi

的体积相同）

⑶若V（0a）>%a。）（即0。段消耗盐酸的体积大

溶液中的溶质为Na2c。3和NaOH

于油段消耗盐酸的体积）

⑷若v（o〃）v，（"）（即3段消耗盐酸的体积小

溶液中的溶质为Na2c03和NaHCO3

于必段消耗盐酸的体积）

题点（三）侯氏制碱法

5.（2018•太原高三模拟江业上以粗盐（含Ca?+、M『+、SO「等杂质）为主要原料，采用

“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4CI,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确

的是（）

甲

A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2

B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

C.如图乙所示装置可以比较Na2c。3和NaHCCh晶体的热稳定性

D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2co3、BaCk溶液，过滤后再加入盐酸

调节溶液的pH

解析：选BA项，二氧化碳在水中溶解度较小，氮气溶解度较大，故应先通入氢气，

使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，错误；B项，从溶液中得到固

体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻

璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2c03加热不易分解，NaHCCh晶体加热容易分解，故

小试管中盛放NaHCCh,大试管中盛放Na2co3,错误；D项，除去粗盐中的Ca?+、Mgz+>

SO丁及泥沙，可以加过量BaCk除去SOU,然后加NaOH除去Mg2+,用Na2cO3除去Ca?

+和过量的Ba?卡,盐酸要放在最后，除去过量的NaOH和Na2c。3,错误。

考点四碱金属焰色反应

1.碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）

（1）相似性和递变性

相似性递变性（由Li-*Cs）

电子层数逐渐增多，核电荷数

原子结构最外层均为1个电子

逐渐增大,原子半径逐渐增大

元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为+1价金属性逐渐增强

单物理（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔、沸密度逐渐增大（钾反常），烙、

质性质点较低沸点逐渐隆低

性化学还原性逐渐增强,与O2反应越

都具有较强的还原性

质性质来越剧烈，产物越来越复杂

（2）特殊性

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中O

③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H一形式存在，显

一1价，碱金属氢化物是强还原剂。

④一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶

解度大（但NaHCC）3的溶解度比Na2c。3的小）。

⑤试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。

⑥锂与。2反应与钠不同，只生成Li?。，而不生成U2O2。

2.焰色反应

（1）焰色反应

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。

（2）操作步骤

钳丝端无色上待测物等观察火焰颜色警^丝喏无色。

［注意］洗涤销丝用稀盐酸而不用稀硫酸，因销丝表面杂质与盐酸反应生成沸点较低的

氯化物易汽化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易汽化挥发。

（3）常见元素焰色反应的颜色

钠元素：黄色；钾元素：紫色（透过蓝色牯破墙观察）。

（4）应用

①用于检测某种金属元素是否存在；

②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。

［题点全练］

1.用“〉”或“v”填空：

⑴还原性：LiNaKo

(2)单质的熔点：LiNaKo

(3)碱性：LiOHNaOHKOH。

(4)与水反应的剧烈程度：LiNaKo

答案：(l)v<(2)>>(3)<<(4)<<

2.金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面

是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是()

A.K可以被空气中的Ch氧化

B.K可以与乙醇发生反应生成Hz

C.K与水的反应不如Na与水的反应剧烈

D.K也可放在煤油中保存

解析：选CK比Na活泼，K在空气中可以被。2氧化，A正确；Na与乙醇反应放出

H2,K也能与乙醇反应放出HZ,B正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C错误；

Na、K均可放在煤油中保存，D正确。

3.(2018・湖北浙三测试)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使

焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是()

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.Na。与Na2c灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察

D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

解析：选B4在Oz中燃烧发出淡蓝色火焰，在02中燃烧发出苍白色火焰，A错误;

NaCI与Na2c03灼烧时均表现钠元素的焰色，火焰颜色均为黄色，B正确；只有钾元素的

焰色反应需要透过篮色的钻玻璃观察，C错误；焰色反应是某些金属或它们的化合物在无

色火焰中灼烧时火焰呈现的特征颜色的反应，D错误。

［综合演练提能1

［课堂真题练1

1.判断正误(正确的打，错误的打“X”)。

(1)(2017•全国卷II)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢

与水分子中的氢具有相同的活性(X)

(2)(2017•江苏高考)Na?。?吸收CO2产生。2,可用作呼吸面具供氧剂(J)

(3)(2017•天津高考滁去NaHCCh固体中的Na2CO3：将固体加热到恒重(X)

(4)(2016•全■!卷II)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和

乙醇的烧杯中(J)

(5)(2016•浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(J)

(6)(2015•全国卷I)过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2^(V)

(7)(2015•全■!卷II)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶液，立即产生气泡(X)

(8)(2015•山东新考)向C11SO4溶液中加入NazOz的离子方程式为2Na2O2+2C/++

+

2H2()=4Na+2Cu(OH)2I+O2t(V)

(9)(2015•四川高等)标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(X)

Na：()：()：Na

(10)(2014•江苏高今)过氧化钠的电子式为....(X)

(11)(2014•全国卷I)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2cCh可直接与油污反应(X)

(12)(2014•全国卷U)C()2通过NazCh粉末后固体质量增重(J)

(13)(2014•全国卷II)碳酸氢钠受热分解实验如图所示(X)

碟酸气钠粉末

，澄清

石灰水

(14)(2014•金00卷II)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(X)

2.(2016•江苏高考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCCh的实验，经过制取氨气、制取

NaHCOis分离NaHCCh、干燥NaHCCh四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的

的是()

的饱和解液、

A.制取蛾气B.制取NallCOg

C.分离NaHC()3D.干燥NaHCO3

解析：选CA项中，制取NH3应用Ca(OH)2和NH4。固体加热，不正确；B项中，

CO2气体应长管进、短管出，不正确；C项中，析出的NaHCCh晶体用过滤的方法分离，

正确；D项中，NaHCCh应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO3==^=Na2cCh

+co21+H2O,不正确。

3.(2017•海南高考)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列

问题：

(1)用碳酸锂和反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCI-KCI的熔融混合物生

产金属锂，阴极上的电极反应式为o

(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_____________。

(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂

与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_______________________o

（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解

产物为PA和o

解析：（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与

盐酸反应制备氯化锂；根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li

++e-=Lio（2）根据元素周期表中对角线原则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO?中燃

烧，Mg与CO?反应生成MgO和C,因此锂也能与CO?反应，因此不能用CO2灭火。（3）

阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行烙色

反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钻玻璃）。（4）LiPF6

中Li显+1价，P显+5价，F显一1价，PFs中P显+5价，F显一1价，因此LiPFe分解

不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有Li和F,即另一种产物是LiF。

答案：（1）盐酸Li++e-=Li

（2）金属锂在CO2中仍可燃烧

（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透

过蓝色估玻璃）（4）LiF

［课下提能练］

1.（2018•修•山模拟）下列说法不正确的是（）

A.NazCh用作呼吸面具的供氧剂

B.NaHCCh的热稳定性大于Na2c

C.乙醇可与金属钠反应放出氢气

D.钠久置在空气中最终产物为Na2cCh

解析：选BNaHCCh受热易分解，Na2cCh受热不易分解，故Na2c的热稳定性强

于NaHCO3o

2.（2018•石家庄模拟）有关钠的叙述正确的是（）

A.2.3g钠与97.7g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%

B.钠和CuSCh溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C.向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样

4S

解析：选Cw=1x100%#4%,A项错误；Na先与HO反应生成NaOH,

gU.lg2

并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化银蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热

分解为氧化铜，B项错误；2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO

4-H2O,C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na?。，Na在空气中点燃生成Na?。?,

D项错误。

3.在含有Fe?+、Fe3+、AP\NH；的溶液中加入足量的NazCh固体，再加入过量的稀

盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()

A.Fe2+B.Fe3+

C.AN+D.NHj

3+

解析：选CFe2+被Na2O2氧化成Fe,Fc?*数目减少，F©3+数目增多；NHj与NaOH(由

NazOz与水反应生成)反应放出氨气，NH：数目减少；Ap+发生如下变化：Al3+

-AI(OH)3-A1O9-AH+,AH+数目几乎没有改变。

4.Na2cCh和NaHCCh是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关

碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()

A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，

但不适合胃溃疡病人

B.NaHCQ,能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2c03溶液和NaHCCh溶液

I).往Na2cCh饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCCh沉淀

解析：选C小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化

学方程式为NaHCO34-HCl=NaC14-H2O4-CO21,胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来

治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A项正确；NaHCCh

与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包暄软多孔，B项正确；Na2cCh和NaHCCh

溶液都与澄清石灰水反应生成CaCCh白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C项错误；

Na2c。3比NaHCCh易溶于水，所以在饱和Na2c。3溶液中通入CO2气体可得到NaHCCh

沉淀，D项正确。

5.(2018•郸城一中月考)一定量的NazOz与CCh反应，得到固体物质41.8g,恰好与1L

Imolir的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()

A.41.8g固体物质为Na2c。3

B.41.8g固体物质为().1molNa2c0.3和0.4molNa2O2的混合物

C.一定量的NazCh为78g

D.41.8g固体物质为31.2gNaHCCh和10.6gNa2cO3的混合物

解析：选B如果41.8g固体全为Na2cCh,其物质的量为0.39mol,则其不可能恰好

与1LImoHL一।的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8g固体物质中，含Na2c。3的物质的

量为xmol,NazCh的物质的量为ymol,则有106g,mol-'Xxmol+78g-mol-1Xjmol=41.8

g,2(x+j)mol=1mol,L-|X1L=1mol,解得x=0.1,y=0.4,B项正确；根据Na元素守恒，

可知n(Na2O2)=1w(NaCI)=1n(HCI)=0.5mol,即原NazOz的质量为39g,C项错误；Na2O2

与CO2反应不可能生成NaHCO3,D