上海市奉贤区2021届高三下学期4月高中等级考质量调研（二模）化学试题

2020学年第二学期奉贤区高中等级考学科质量调研化学满分100分，考试时间为60分钟相对原子质量：C-12O-16Ca-40Ba-137一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.碘的同位素具有放射性，下列说法正确的是A.原子核外电子数是53 B.原子核内中子数是131C.原子的质量数是184 D.位于第四周期ⅦA族2.下列工业生产中，只涉及物理变化的是A.合成氨工业 B.海水晒盐 C.纯碱工业 D.煤干馏3.下列化学用语正确的是A.羟基的电子式：B.碳原子核外电子排布的轨道表示式是：C.氟原子的结构示意图D.次氯酸分子的结构式：4.含有极性键的非极性分子是A. B. C. D.5.下列物质属于强电解质的是A.酒精 B.氯化银 C.氢氧化铝 D.二氧化氯6.下列有机物的系统命名正确的是A.，乙基丁烯 B.，二甲基丁烷C.，二氯丙烷 D.，甲基丙醇7.不能通过化合反应制备的物质是A. B. C. D.8.如图是实验室模拟硫酸工业中合成的反应装置，以下说法中错误的是A.装置甲的作用是混合气体、干燥等 B.a处导出的气体主要含有、、C.反应生成的不宜直接通入水中吸收 D.工业中用高压提高的产率9.要证明某久置的溶液中是否还含有，以下最适合的试剂是A.KSCN溶液 B.溶液 C.酸性溶液 D.溶液10.如图向盛有饱和溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是A.钠浮在液面上四处游动B.钠熔化成一个光亮的小球C.恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小D.恢复到室温时，溶液的浓度增大11.下列实验方案不能达到实验目的的是序号实验方案实验目的A溴蒸气和碘蒸气分别与反应比较溴和碘的非金属性强弱B将少量氯水滴入溶液中比较硫和氯的非金属性强弱C分别向、溶液中滴加过量氨水比较镁、铝的金属性强弱D向、中滴加同浓度的稀盐酸比较铁、铜的金属性强弱A.A B.B C.C D.D12.丁二烯和丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：①②由此判断正确的是A.①和②的产物相比，②的产物更稳定 B.丁二烯比丁炔更稳定C.丁二烯转化为丁炔是放热反应 D.丁烷的能量比丁二烯和丁炔都要高13.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、14.下列对溶液进行实验操作的有关说法中错误的是A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B.保持温度不变，通入后溶液pH减小C.加入固体后，减小D.升高温度，溶液中增大15.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.H2O作还原剂C.每生成1molSO2转移4mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：116.如图所示装置的相关叙述正确的是A.当a和b用导线连接，溶液中的向铜片附近移动B.当a和b用导线连接，电路中通过电子时，产生气体C.当a和b用导线连接后，铜片上发生的反应为：D.将a与直流电源正极相连可以保护锌片，即牺牲阳极的阴极保护法17.用滴定法测定含少量的的含量，下列操作会引起测定结果偏高的是A.雏形瓶中加入一定体积的待测液后，再加少量水B.向待测液中加2～3滴甲基橙试液后，再用标准酸液进行滴定C.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定D.用滴定管量取待测液，读数前尖嘴部分有气泡，读数后气泡消失18.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同19.某恒温密闭容器中，投入一定量的固体A，发生反应：。反应达到平衡后，若压缩容器的体积，重新平衡时，的浓度与原平衡浓度相等，以下说法正确的是A.物质B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内消耗：消耗C.若起始时向容器中加入和，反应达到平衡时放出热量D.若保持容器的体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向正反应方向移动20.室温下向溶液中加入醋酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的A.A、B两点所示溶液中水的电离程度相同B.A点所示溶液中：C.B点所示溶液中：D.C点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)二、综合题(共60分)21.海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。完成下列填空：(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是_______。(2)工业上用与(热溶液)制备，反应如下：配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目_______。(3)关于卤素的下列说法错误的是_______。a．单质的熔点：b．元素非金属性：c．单质的氧化性：d．从海洋中获得、的过程均涉及氧化还原反应(4)对图中所示生产过程的说法正确的是_______a．溶解度：b．第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原c．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高的浓度d．联碱法与氨碱法相比，利用率较高，且能耗低(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入再通入，原因是_______。(6)某同学将通入溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是_______。a.b.c.d.22.科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，一定条件下，在密闭容器中充入和，一段时间后测得、浓度随时间变化如图1所示，的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比。完成下列填空：(1)氮原子最外层电子排布式为_______，氧原子核外能量最高的电子有_______个。(2)根据图1，用表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______(保留小数后两位小数)。(3)该反应的化学平衡常数表达式是_______，该反应的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。(4)图2中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是_______。(5)关于该可逆反应的说法正确的是_______。a.加入催化剂可提高的平衡转化率b.当体系中时，该反应达到平衡状态c.保持其他条件不变，若充入，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大d.投料比：(6)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______。23.苯丙酸乙酯H()常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：已知：(表示烃基)完成下列填空：(1)物质F名称是_______；物质B的结构简式是_______。(2)完成D→H转化所需的试剂及条件分别是_______，该反应类型是_______。(3)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体_______。①苯环上含3个取代基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；③分子中有4种不同环境的H原子。(4)物质E中含氧官能团的名称是_______，可检验该官能团的试剂是_______。(5)物质A一定条件下通过加聚反应得到一种高分子化合物，该反应化学方程式_______。(6)参照上述合成路线写出以乙烯为原料制备丁二酸合成路线_______(无机试剂任选)，合成路线常用的表示方式为：24.牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与溶液、反应的成分组成，兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量摩擦挤样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过理溶液，再次过滤，向滤液中通入过理，有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有。已知：(1)在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有_______(选填编号)(2)氢氧化铝与溶液反应的离子方程式是_______(3)某同学认为向再次过滤的滤液中通后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要确认其含有，则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量盐酸，若出现_______(填写实验现象)，证明白色沉淀是，即摩擦剂中含有。Ⅱ.摩擦剂中碳酸钙含量的测定。如图所示进行实验，滴入盐酸克分反应后，打开，持续通入一段时间空气后，取下C装置，过滤、洗涤沉淀、干燥、冷却、称重质量，计算样品中碳酸钙的质量分数。完成下列填空：(4)检查装置气密性后，如图加入试剂，关闭，打开和，持续鼓入空气一段时间后，关闭和，打开，再向锥形瓶中滴入盐酸。以上操作的目的是_______。(5)有小组认为，过滤，称量质量，操作繁杂且易产生实验误差，故将图中C装置调换成E装置(如图)，你认为是否合适？并简述原因_______。(6)实验中称取样品，若测得平均质量为。则摩擦剂样品中碳酸钙的质量分数是_______(小数点后保留三位数字)。2020学年第二学期奉贤区高中等级考学科质量调研化学答案版满分100分，考试时间为60分钟相对原子质量：C-12O-16Ca-40Ba-137一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.碘的同位素具有放射性，下列说法正确的是A.原子核外电子数是53 B.原子核内中子数是131C.原子的质量数是184 D.位于第四周期ⅦA族【答案】A2.下列工业生产中，只涉及物理变化的是A.合成氨工业 B.海水晒盐 C.纯碱工业 D.煤干馏【答案】B3.下列化学用语正确的是A.羟基的电子式：B.碳原子核外电子排布的轨道表示式是：C.氟原子的结构示意图D.次氯酸分子的结构式：【答案】B4.含有极性键的非极性分子是A. B. C. D.【答案】C5.下列物质属于强电解质的是A.酒精 B.氯化银 C.氢氧化铝 D.二氧化氯【答案】B6.下列有机物的系统命名正确的是A.，乙基丁烯 B.，二甲基丁烷C.，二氯丙烷 D.，甲基丙醇【答案】A7.不能通过化合反应制备的物质是A. B. C. D.【答案】D8.如图是实验室模拟硫酸工业中合成的反应装置，以下说法中错误的是A.装置甲的作用是混合气体、干燥等 B.a处导出的气体主要含有、、C.反应生成的不宜直接通入水中吸收 D.工业中用高压提高的产率【答案】D9.要证明某久置的溶液中是否还含有，以下最适合的试剂是A.KSCN溶液 B.溶液 C.酸性溶液 D.溶液【答案】C10.如图向盛有饱和溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是A.钠浮在液面上四处游动B.钠熔化成一个光亮的小球C.恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小D.恢复到室温时，溶液的浓度增大【答案】D11.下列实验方案不能达到实验目的的是序号实验方案实验目的A溴蒸气和碘蒸气分别与反应比较溴和碘的非金属性强弱B将少量氯水滴入溶液中比较硫和氯的非金属性强弱C分别向、溶液中滴加过量氨水比较镁、铝的金属性强弱D向、中滴加同浓度的稀盐酸比较铁、铜的金属性强弱A.A B.B C.C D.D【答案】C12.丁二烯和丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：①②由此判断正确的是A.①和②的产物相比，②的产物更稳定 B.丁二烯比丁炔更稳定C.丁二烯转化为丁炔是放热反应 D.丁烷的能量比丁二烯和丁炔都要高【答案】B13.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B14.下列对溶液进行实验操作的有关说法中错误的是A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B.保持温度不变，通入后溶液pH减小C.加入固体后，减小D.升高温度，溶液中增大【答案】A15.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.H2O作还原剂C.每生成1molSO2转移4mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1【答案】A16.如图所示装置的相关叙述正确的是A.当a和b用导线连接，溶液中的向铜片附近移动B.当a和b用导线连接，电路中通过电子时，产生气体C.当a和b用导线连接后，铜片上发生的反应为：D.将a与直流电源正极相连可以保护锌片，即牺牲阳极的阴极保护法【答案】C17.用滴定法测定含少量的的含量，下列操作会引起测定结果偏高的是A.雏形瓶中加入一定体积的待测液后，再加少量水B.向待测液中加2～3滴甲基橙试液后，再用标准酸液进行滴定C.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定D.用滴定管量取待测液，读数前尖嘴部分有气泡，读数后气泡消失【答案】C18.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B19.某恒温密闭容器中，投入一定量的固体A，发生反应：。反应达到平衡后，若压缩容器的体积，重新平衡时，的浓度与原平衡浓度相等，以下说法正确的是A.物质B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内消耗：消耗C.若起始时向容器中加入和，反应达到平衡时放出热量D.若保持容器的体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向正反应方向移动【答案】B20.室温下向溶液中加入醋酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的A.A、B两点所示溶液中水的电离程度相同B.A点所示溶液中：C.B点所示溶液中：D.C点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)【答案】C二、综合题(共60分)21.海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。完成下列填空：(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是_______。(2)工业上用与(热溶液)制备，反应如下：配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目_______。(3)关于卤素的下列说法错误的是_______。a．单质的熔点：b．元素非金属性：c．单质的氧化性：d．从海洋中获得、的过程均涉及氧化还原反应(4)对图中所示生产过程的说法正确的是_______a．溶解度：b．第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原c．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高的浓度d．联碱法与氨碱法相比，利用率较高，且能耗低(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入再通入，原因是_______。(6)某同学将通入溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是_______。a.b.c.d.【答案】(1).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2).3，6，5，1，3，(3).ac(4).cd(5).NH3极易溶于水，使溶液呈碱性可以吸收大量的二氧化碳，才能产生较多的HCO，以析出更多的固体(6).a22.科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，一定条件下，在密闭容器中充入和，一段时间后测得、浓度随时间变化如图1所示，的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比。完成下列填空：(1)氮原子最外层电子排布式为_______，氧原子核外能量最高的电子有_______个。(2)根据图1，用表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______(保留小数后两位小数)。(3)该反应的化学平衡常数表达式是_______，该反应的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。(4)图2中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是_______。(5)关于该可逆反应的说法正确的是_______。a.加入催化剂可提高的平衡转化率b.当体系中时，该反应达到平衡状态c.保持其他条件不变，若充入，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大d.投料比：(6)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______。【答案】(1).(2).4(3).(4).(5).放热反应(6).(7).cd(8).温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响23.苯丙酸乙酯H()常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：已知：(表示烃基)完成下列填空：(1)物质F名称是_______；物质B的结构简式是_______。(2)完成D→H转化所需的试剂及条件分别是_______，该反应类型是_______。(3)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体_______。①苯环上含3个取代基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；③分子中有4种不同环境的H原子。(4)物质E中含氧官能团的名称是_______，可检验该官能团的试剂是_______。(5)物质A一定条件下通过加聚反应得到一种高分子化合物，该反应化学方程式_______。(6)参照上述合成路线写出以乙烯为原料制备丁二酸合成路线_______(无机试剂任选)，合成路线常用的表示方式为：【答案】(1).乙酸乙酯(2).(3).浓硫酸和无水乙醇、加热(4).取代(5).或(6).醛基