第一章 原子结构与性质（单元测试）

学而优教有方学而优教有方试卷第=page2424页，总=sectionpages2424页第一章原子结构与性质单元测试卷（限时：90分钟）一．选择题1．（2022·湖南·长沙市南雅中学高二阶段练习）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B． C． D．2．（2022·湖南·雅礼中学高二阶段练习）下列说法不正确的是A．稀有气体氦的原意是“太阳元素”，是分析太阳光谱发现的B．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小C．泡利提出在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋平行D．道尔顿近代原子学说假设原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子3．（2022·重庆一中高二期中）位于周期表的哪个区A．d区 B．区 C．p区 D．f区4．（2021·海南·三亚华侨学校高二阶段练习）在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则5．（2022·湖南长沙·高二阶段练习）下列说法正确的是A．错误，违反了泡利不相容原理B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理C．的电子排布式违反了洪特规则D．电子排布式违反了泡利不相容原理6．（2022·湖北·云梦县黄香高级中学高二期末）下列说法正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．ns能级的能量一定高于(n−1)d能级的能量7．（2022·广东·广州奥林匹克中学高二阶段练习）下列有关化学用语正确的是A．氮原子的轨道表示式是：B．电子式为C．基态电子排布式为D．的原子结构示意图：8．（2022·河北·邯郸市永年区第二中学高二阶段练习）下列各项叙述中，正确的是A．P、S、N的第一电离能逐渐增大B．价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状相同，能量也相等D．碳原子价电子轨道表示式为：9．（2022·重庆八中高二阶段练习）已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素LiBeXONaAlClGe电负性1.01.52.53.50.91.63.21.8A．表中X为非金属元素B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价10．（2022·湖南·雅礼中学高二阶段练习）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是A．X在元素周期表中位于p区B．元素的第一电离能：C．X、Y、W形成的简单离子半径D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒11．（2022·河北·邢台一中高二阶段练习）下列描述原子结构的化学用语正确的是A．碳原子结构示意图：B．基态铜原子()的价层电子排布式：C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：D．碳原子核外电子的轨道表示式：12．（2022·湖南长沙·高二阶段练习）下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．能级能量大小关系：B．基态铜原子的价层电子排布式：C．处于基态的电子排布式为D．的电子排布图：13．（2022·辽宁·高二阶段练习）下列各项叙述中，错误的是A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB．基态C的电子排布式为1s22s22p违反了洪特规则C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理D．硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态14．（2022·重庆八中高二阶段练习）下列说法正确的是A．p-pσ键电子云轮廓图B．基态铜原子的价层电子排布图：C．的离子结构示意图为：D．某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理15．（2022·河北·邯郸市永年区第二中学高二阶段练习）已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：下列说法正确的是电离能/kJ.mol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540A．X通常显＋3价，Y通常显＋1价B．X的第一电离能小于Y的第一电离能，所以X比Y金属性强C．X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应D．工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物16．（2022·辽宁·兴城市高级中学高二阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M的单质被称为“国防金属”，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是A．电负性：Z＜Y＜W B．Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物C．第一电离能：M＜N D．N的单质可以在高温下还原M的氧化物非选择题17．（2022·浙江·余姚中学高二期中）根据要求回答下列问题：(1)基态原子的核外电子排布式为_______，在第二周期主族元素中，第一电离能比N高的元素是_______，基态Cl原子核外电子的空间运动状态有_______种。(2)Be的第一电离能高于B的原因是_______；钾与钠产生焰色不同的原因是_______。(3)在相同温度时，酸性条件下KCl、KBr、KI都能被氧化，通过控制溶液中探究同浓度的KCl、KBr、KI还原性强弱。预测同浓度的KCl、KBr、KI被氧化需要的最小的是_______。试从离子结构角度解释、、的还原性逐渐增强的原因_______。18．（2022·湖北·襄阳市第一中学高二阶段练习）I．雄黄()、雌黄()均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有_______种；有___________种能量不同的电子；(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。(3)S和As比较，电负性较大的是___________(4)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________________________。II．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：(5)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是________，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__________________________、________________。(6)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______________________。(7)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是________________。用电子式表示的形成过程：__________19．（2022·四川省绵阳江油中学高二阶段练习）按要求回答下列问题：(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co是第_______号元素。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。①氮原子的价电子排布式为_______。②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈现异常的原因是_______。(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。A．推测As能形成多种氧化物B．热稳定性：逐渐减弱C．As的一种核素表示为，中子数为40D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si20．（2022·湖南长沙·高二阶段练习）下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：abcdefghijklmnop(1)基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层的电子云轮廓图形状为_______。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。A．燃放焰火

B．棱镜分出的光

C．霓虹灯射出五颜六色的光(3)o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能7177591509156132482957①o元素价电子的轨道表示式为_______。②比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。(4)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三元素中，电子亲和能从大到小的顺序为_______(填元素符号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。21．（2022·湖南·雅礼中学高二阶段练习）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，F是第四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。(1)请用元素符号完成下列空白：①元素：A___________、D___________、F___________②B、C两种元素第一电离能的大小关系为：___________(2)元素F的基态价层电子排布式是：___________(3)下表是A～F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________电离能()I1I2I3I4I5某种元素578181727451157514830(4)F元素位于周期表的___________区。

第一章原子结构与性质单元测试卷（限时：90分钟）一．选择题1．（2022·湖南·长沙市南雅中学高二阶段练习）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B． C． D．【答案】D【详解】A．只能表示最外层电子数，故A错误；B．只表示核外电子的分层排布情况，故B错误；C．具体到亚层的电子数，故C错误；D．包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D正确；故选D。2．（2022·湖南·雅礼中学高二阶段练习）下列说法不正确的是A．稀有气体氦的原意是“太阳元素”，是分析太阳光谱发现的B．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小C．泡利提出在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋平行D．道尔顿近代原子学说假设原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子【答案】C【详解】A．稀有气体氦的原意是“太阳元素”，是1868年分析太阳光谱时发现的，故A正确；B．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故B正确；C．泡利提出在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反，故C错误；D．道尔顿原子论认为，物质世界的最小单位是原子，原子是单一的，独立的，不可被分割的，在化学变化中保持着稳定的状态，同类原子的属性也是一致的，故D正确；故选C。3．（2022·重庆一中高二期中）位于周期表的哪个区A．d区 B．区 C．p区 D．f区【答案】B【详解】Ag的质子数为47，其核外电子排布式为[Kr]4d104s1，价电子排布式为4d104s1，根据价电子排布式可知Ag位于ds区，故答案为B。4．（2021·海南·三亚华侨学校高二阶段练习）在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则【答案】D【详解】A．能量最低原理是指在不违反泡利原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，A错误；B．泡利原理是指每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子，B错误；C．原子轨道能级图与题干无关，C错误；D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋；故在d轨道中电子排布成，而不排布成，显然是根据洪特规则，D正确；故选D。5．（2022·湖南长沙·高二阶段练习）下列说法正确的是A．错误，违反了泡利不相容原理B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理C．的电子排布式违反了洪特规则D．电子排布式违反了泡利不相容原理【答案】C【详解】A．根据洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，因此违反了洪特规则，故A错误；B．泡利原理是一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反，因此各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是泡利原理，故B错误；C．根据洪特规则，6C的电子排布式，题给电子排布式违反了洪特规则，故C正确；D．电子排布式(22Ti)违反了能量最低原理，故D错误；答案为C。6．（2022·湖北·云梦县黄香高级中学高二期末）下列说法正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．ns能级的能量一定高于(n−1)d能级的能量【答案】C【详解】A．1s电子云呈球形，表示电子围绕原子核运动时在原子核周围各处出现的几率相同，A错误；B．第四周期未成对电子数为1的基态原子有4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5，共5种不同元素，B错误；C．元素周期表中个副族和第ⅤⅢ族元素全部为金属元素，由于第ⅤⅢ族包括3个纵行，故元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列，C正确；D．根据能量最低原理，结合泡利原理和洪特规则，电子优先填充能量低的能级，从ⅢB到Ⅷ族元素在进行电子填充时优先填充4s轨道，可见ns能级不一定高于(n−1)d能级，D错误；故合理选项是C。7．（2022·广东·广州奥林匹克中学高二阶段练习）下列有关化学用语正确的是A．氮原子的轨道表示式是：B．电子式为C．基态电子排布式为D．的原子结构示意图：【答案】C【详解】A．违背了洪特规则，氮原子的轨道表示式应为，A错误；B．电子式为，B错误；C．基态电子排布式为，C正确；D．原子序数为7，核电荷数是7，D错误；故答案为：C。8．（2022·河北·邯郸市永年区第二中学高二阶段练习）下列各项叙述中，正确的是A．P、S、N的第一电离能逐渐增大B．价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状相同，能量也相等D．碳原子价电子轨道表示式为：【答案】B【详解】A．N、P为同主族元素，第一电离能N大于P，P与S同周期，因为P的3p轨道半充满，所以第一电离能P大于S，故A错误；B．从价电子排布式4s24p3中可以看出，该元素的电子层数为4，价电子数为5，则该元素位于第四周期ⅤA族，电子最后进入4p轨道，所以是p区元素，故B正确；C．2p和3p轨道形状都为哑铃形，但2p轨道的能量比3p低，故C错误；D．原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同，则轨道表示式不满足洪特规则，故D错误；答案选B。9．（2022·重庆八中高二阶段练习）已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素LiBeXONaAlClGe电负性1.01.52.53.50.91.63.21.8A．表中X为非金属元素B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价【答案】D【详解】A．非金属的电负性一般大于1.8，表中X电负性为2.5，为非金属元素，故A正确；B．Ge的电负性为1.8，在同期表中位于金属和非金属交界的地方，既具有金属性，又具有非金属性，故B正确；C．同周期从左到右电解性增大，Mg元素电负性介于钠和铝之间，范围为0.9～1.6，故C正确；D．O和Cl形成的二元化合物中氧电负性大显负价，氯电负性小，氯显正价，故D错误；故选D。10．（2022·湖南·雅礼中学高二阶段练习）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是A．X在元素周期表中位于p区B．元素的第一电离能：C．X、Y、W形成的简单离子半径D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒【答案】D【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O；Y元素原子半径在同周期中最大，则Y为Na；Z的3p轨道有3个未成对电子，则Z为P；X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，则W为Cl，综上，X为O，Y为Na，Z为P，W为Cl。【详解】A．X为O，在元素周期表中位于p区，故A正确；B．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Cl>P>Na，故B正确；C．X为O，Y为Na，W为Cl，形成的简单离子为O2-、Na+、Cl-，半径，故C正确；D．P的最高价含氧酸钠盐为Na3PO4，Na3PO4溶液中含P微粒，故D错误；故答案选D。11．（2022·河北·邢台一中高二阶段练习）下列描述原子结构的化学用语正确的是A．碳原子结构示意图：B．基态铜原子()的价层电子排布式：C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：D．碳原子核外电子的轨道表示式：【答案】C【详解】A．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数应带“+”，则碳原子结构示意图为，A不正确；B．原子核外电子排布时，需遵循洪特规则，所以基态铜原子()的价层电子排布式不是，而是3d104s1，B不正确；C．氧原子的电子排布式为1s22s22p4，则核外能量最高的电子云为p电子云，形状为：，C正确；D．碳原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道表示式为，D不正确；故选C。12．（2022·湖南长沙·高二阶段练习）下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．能级能量大小关系：B．基态铜原子的价层电子排布式：C．处于基态的电子排布式为D．的电子排布图：【答案】B【详解】A．根据构造原理，电子填充的先后顺序为，故能级能量大小关系为，A错误；B．元素是29号元素，核外电子排布式为：，其价层电子排布式：，B正确；C．根据造原理处于基态，电子排布式为，C错误；D．根据泡利原理，的电子排布图：，D错误；故选B。13．（2022·辽宁·高二阶段练习）下列各项叙述中，错误的是A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB．基态C的电子排布式为1s22s22p违反了洪特规则C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理D．硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态【答案】D【详解】A．原子核外的电子总是尽先占有能量最低的轨道，然后依次排到能量较高的轨道，4s轨道能量比3d轨道能量低，原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，A正确；B．根据洪特规则，基态C的电子排布式中2p轨道上的两个电子应该排在不同的轨道上，故违反了洪特规则，B正确；C．根据泡利原理，s能级只有一个轨道，最多只能放入2个电子，基态Sc的电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理，C正确；D．2p轨道能量相同，硼原子由1s22s22p1s22s22p时，并没有转化为激发态，D错误；故答案为：D。【点睛】洪特规则是指当电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子能量最低；泡利原理是指不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态，也就是一个亚层中最多能有2个电子，其自旋相反。14．（2022·重庆八中高二阶段练习）下列说法正确的是A．p-pσ键电子云轮廓图B．基态铜原子的价层电子排布图：C．的离子结构示意图为：D．某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理【答案】D【详解】A．是p-pπ键电子云模型，以“肩并肩”方式形成，呈镜像对称，p-pσ键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云图形为，故A错误；B．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布式为：3d104s1，电子排布图为：，故B错误；C．Fe3+离子核内质子数为26，核外各层上电子数分别为2、8、13，结构示意图为，故C错误；D．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利原理，故D正确；故选：D。15．（2022·河北·邯郸市永年区第二中学高二阶段练习）已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：下列说法正确的是电离能/kJ.mol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540A．X通常显＋3价，Y通常显＋1价B．X的第一电离能小于Y的第一电离能，所以X比Y金属性强C．X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应D．工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物【答案】D【详解】A．X的第四电离能突然增大，X最外层有3个电子，X是Al元素，铝通常显＋3价；Y的第三电离能突然增大，Y最外层有2个电子，Y是Mg元素，镁通常显＋2价，故A错误；B．Al的第一电离能小于Mg的第一电离能，但Mg比Al的金属性强，故B错误；C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C错误；D．工业上采用的是电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，故D正确；故答案为：D。16．（2022·辽宁·兴城市高级中学高二阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M的单质被称为“国防金属”，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是A．电负性：Z＜Y＜W B．Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物C．第一电离能：M＜N D．N的单质可以在高温下还原M的氧化物【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，可知X是H；Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，则Y的价电子排布式为2s22p2，W的价电子排布式为2s22p4，因此Y、W分别是C、O元素；Y、Z、W原子序数依次增大，Z是N；M的单质被称为“国防金属”，M是Mg；N的氢氧化物具有两性，N是Al。【详解】A．同一周期从左向右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性C<N<O，A项错误；B．C的氢化物是烃类物质，随着相对分子质量的增大，烃类的沸点也逐渐增大，比如十七烷常温下是固态，因此C的氢化物沸点不一定低于水的沸点，B正确；C．Mg的价电子排布式为3s2，3s轨道全充满，则第一电离能Mg>Al，C错误；D．Al的活泼性比Mg弱，因此在高温下不能还原Al的氧化物，D错误。因此，本题选B。非选择题17．（2022·浙江·余姚中学高二期中）根据要求回答下列问题：(1)基态原子的核外电子排布式为_______，在第二周期主族元素中，第一电离能比N高的元素是_______，基态Cl原子核外电子的空间运动状态有_______种。(2)Be的第一电离能高于B的原因是_______；钾与钠产生焰色不同的原因是_______。(3)在相同温度时，酸性条件下KCl、KBr、KI都能被氧化，通过控制溶液中探究同浓度的KCl、KBr、KI还原性强弱。预测同浓度的KCl、KBr、KI被氧化需要的最小的是_______。试从离子结构角度解释、、的还原性逐渐增强的原因_______。【答案】(1)

##

F

9种(2)

Be失去的是2s上的电子，而B失去的是2p上的电子，2p电子能量较高

钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同(3)

KI

离子结构相似，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，还原性逐渐增强【详解】（1）Co为27号元素，基态原子的核外电子排布式为或，第二周期主族元素中，N原子核外电子排布处于半满状态，第一电离能高于相邻元素，比N高的元素是F，基态Cl原子核外电子排布式为，s能级上核外电子空间运动状态有1种，p能级上核外电子空间运动状态有3种，所以基态氯原子核外电子的空间运动状态种类=1+1+3+1+3=9；（2）Be的第一电离能高于B的原因是Be失去的是2s上的电子，而B失去的是2p上的电子，2p电子能量较高；钾与钠产生焰色不同的原因是钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同；（3）同主族元素，从上到下，离子的离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，离子的还原性逐渐增强，所以氯离子、溴离子、碘离子的还原性逐渐增强，与二氧化锰反应时需要氢离子的浓度逐渐减小，则需要氢离子浓度最小的是碘离子，故c（H+）最小的为KI；、、的还原性逐渐增强的原因为离子结构相似，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，还原性逐渐增强。18．（2022·湖北·襄阳市第一中学高二阶段练习）I．雄黄()、雌黄()均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有_______种；有___________种能量不同的电子；(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。(3)S和As比较，电负性较大的是___________(4)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________________________。II．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：(5)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是________，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__________________________、________________。(6)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______________________。(7)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是________________。用电子式表示的形成过程：__________【答案】(1)

9

5(2)(3)S(4)

大于

砷元素原子4p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素(5)

(6)(7)

将加热至熔融状态，不能导电，则证明是共价化合物

【详解】（1）S是16号元素，根据构造原理可知基态S原子核外电子排布式是，S原子核外电子运动的轨道数目是；相同能级上的轨道能量是相同的，所以硫原子核外有5个能级，就有5种能量的电子。（2）砷是33号元素，基态砷原子的价层电子排布式为，轨道表示式为（3）S和As比较，电负性较大的是S，其判断理由是同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，As和P同主族，故非金属性，而P和S同周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性，故电负性较大的是S；（4）砷、硒都是第四周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素基态原子4p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以As元素的第一电离能大于Se元素的第一电离能；（5）铍为第二周期第ⅡA族元素，与Al处于对角线位置，根据与酸或碱的反应，可得与酸或碱反应的离子方程式分别为、；（6）由于Be元素与Al元素性质相似，依据所给信息得先与水发生反应，生成的再与强碱发生反应，即；（7）根据共价化合物与离子化合物的性质可知，离子化合物在熔融时导电，而共价化合物在熔融时不导电，因此可将加热至熔融状态，若不导电则可证明是共价化合物；形成时，1个Be原子与2个Cl原子分别共用一对电子，形成共价分子，用电子式表示为：。19．（2022·四川省绵阳江油中学高二阶段练习）按要求回答下列问题：(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co是第_______号元素。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。①氮原子的价电子排布式为_______。②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈现异常的原因是_______。(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。A．推测As能形成多种氧化物B．热稳定性：逐渐减弱C．As的一种核素表示为，中子数为40D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si【答案】(1)

27

Mn(2)

2s22p3

同周期主族元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，得电子能力增强，故结合一个电子释放出的能量依次增大

基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子(3)BD【解析】（1）Co是27号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，O基态原子的价电子排布式为，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子的价电子排布式为，其核外未成对电子数是5，故核外未成对电子数较多的是Mn。（2）①N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为2s22p3；②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能越大，同周期主族元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态N原子的核外电子排布式为，则N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子；（3）A．N和As是第ⅤA族元素，As性质与N有相似之处，N能形成等多种氧化物，据此推测As也能形成、等多种氧化物，A正确；B．非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则的稳定性逐渐增强，B错误；C．中子数=质量数-质子数，则的中子数为，C正确；D．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左往右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为，D错误；故答案选BD。20．（2022·湖南长沙·高二阶段练习）下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：abcdefghijklmnop(1)基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层的电子云轮廓图形状为_______。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。A．燃放焰火

B．棱镜分出的光

C．霓虹灯射出五颜六色的光(3)o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能7177591509156132482957①o元素价电子的轨道表示式为_______。②比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。(4)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三元素中，电子亲和能从大到小的顺序为_______(填元素符号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。【答案】(1)

N

球形(2)AC(3)

的轨道电子排布为半满状态，比较稳定(4)(5)(或)【分析】由元素在周期表的位置可知，a-p各元素分别是H,Li，C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,S,Cl,Ar,K,Mn,Fe；【详解】（1）基态n