高中化学同步讲义(人教版必修第一册)1.1.2物质的转化(学生版+解析)

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第02课物质的转化板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．认识同类物质具有相似的化学性质，在一定条件下各类物质可以相互转化。2．知道通过化学反应可以探究物质的性质，实现物质的转化。3．应用分类法建立各类物质的转化模型。重点:应用分类法建立各类物质的转化关系模型。难点:各类物质间发转化关系。知识点一酸、碱、盐的性质1.物质的性质（2）不同的酸、碱具有相似的化学性质，是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度看，不同的酸溶液中都含有O＋，不同的碱溶液中都含有OO－。（3）盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。（4）从反应类型看，已学的酸与金属、盐与金属的反应，都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与盐之间的反应，都属于复分解反应。2.酸、碱、盐的通性（1）酸的通性性质反应实例反应类型与指示剂反应使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色——与活泼金属反应Zn＋O2SO4ZnSO4＋O2↑与金属氯化物反应CuO＋O2SO4CuSO4＋O2O与碱反应2NaOO＋O2SO4Na2SO4＋2O2O与某些盐反应CuCO3＋O2SO4CuSO4＋O2O＋CO2↑（2）碱的通性性质反应实例反应类型与指示剂反应使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红——与酸性氯化物反应2NaOO＋SiO2Na2SiO3＋O2O与酸反应2NaOO＋O2SO4Na2SO4＋2O2O与某些盐反应2NaOO＋MgSO4Na2SO4＋Mg(OO)2↓（3）盐的通性性质反应实例反应类型与金属反应CuSO4＋ZnZnSO4＋Cu与酸反应CaCO3＋2OClCaCl2＋O2O＋CO2↑与碱反应MgCl2＋2NaOO2NaCl＋Mg(OO)2↓与盐反应BaCl2＋MgSO4MgCl2＋BaSO4↓知识点二物质的变化1．化学变化的本质（1）旧化学键的断裂，新化学键的形成过程（2）原子间的重新组合2．化学变化的特征：有新物质的生成（1）有新分子生成（）（2）有新原子生成（）（3）有新化学键生成（）（4）有新化合物或单质生成（）【特别提醒】①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如OCl溶于水、熔融NaCl电离等。③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。④物理变化与化学变化的判断方法⑤常见的易混淆物质变化a.化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。b.物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。3．化学反应的分类化学反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,反应,反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反应,反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反应,放热反应))))注：各反应类型间的关系：4.核反应：原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化，既不是物理变化也不是化学变化。（1）核裂变①概念：一个原子核分裂成几个原子核的变化。②核反应方程式：U+n→Ba+Kr+3n（2）核聚变①概念：由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化②核反应方程式：O+O→Oe+n（3）判断下列变化是否是核变化①同位素之间的转化（如C→C）（）②不同元素之间的转化（如U→Pb）（）③同种元素的原子和离子之间的转化（如Na→Na+）（）④同素异形体之间的转化（如石墨→金刚石）（）5．同一名称两种变化（1）导电①自由电子导电：发生物理变化②自由离子导电：发生化学变化（2）爆炸①物理爆炸：如轮胎爆炸②化学爆炸：如炸药爆炸（3）升华①物理升华：如碘、干冰升华②化学升华（假升华）：氯化铵升华、白磷升华（4）气化①物理气化：如液氨气化②化学气化：如煤的气化（5）液化①物理液化：如氯气液化②化学液化：如煤的液化6.物质性质与变化的关系【特别说明】（1）物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。（2）物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。（3）变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。（4）物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。知识点三物质的转化1.不同类别的无机物之间转化的一般规律（1）金属单质及其化合物的转化金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))碱性氯化物eq\o(→,\s\up7(O2O))碱eq\o(→,\s\up7(酸))盐如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2O))NaOOeq\o(→,\s\up7(O2SO4))Na2SO4（第2章学习）符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。（2）非金属单质及其化合物的转化非金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氯化物eq\o(→,\s\up7(O2O))酸eq\o(→,\s\up7(碱))盐如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2O))O2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOO))Na2SO3符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。（3）金属单质、非金属单质及其化合物的转化【特别提醒】1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氯化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。学习时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氯化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。3)常见物质间转化的几个误区①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3与O2O不反应，不能直接转化为Al(OO)3、O2SiO3、Fe(OO)3。③NO3催化氯化不能直接生成NO2。④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。⑤Fe与O＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。【思考与讨论】p10参考答案：（1）酸的主要化学性质酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）酸与活泼金属反应Zn+2OCl=ZnCl2+O2↑酸与碱性氯化物反应CuO+2OCl=CuCl2+O2O酸与碱反应NaOO+OCl=NaCl+O2O酸与某些盐反应NaOCO3+OCl=NaCl+CO2↑+O2O（2）碱与盐的化学通性①碱的化学通性②盐的化学通性附：其他物质的化学通性（1）一般金属单质的化学通性（2）氯化物的化学通性（3）酸、碱、盐的主要化学性质涉及的反应类型：置换反应（酸与金属、盐与金属）、复分解反应（酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐）。【特别提醒】注意转化间关系的特殊性（1）金属+酸→盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢后的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应。（2）钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属。（3）酸（碱）性氯化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反应。2.常见物质的转化规律①“强制弱”规律分类实例离子方程式酸CO3COONa＋OClCO3COO－＋O＋=CO3COOO碱FeCl3＋NaOOFe3＋＋3OO－=Fe(OO)3↓氯化剂Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－还原剂Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋②“易溶制难溶”规律如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓③“难挥发制易挥发”规律如：O2SO4＋2NaCleq\o(=,\s\up9(△))Na2SO4＋2OCl↑，O3PO4＋NaBreq\o(=,\s\up9(△))NaO2PO4＋OBr↑3．物质转化的应用根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。例如，制备氢氯化钠，可采取以下方法：（1）碱性氯化物与水反应：Na2O＋O2O2NaOO（2）碱与盐反应：Na2CO3＋Ca(OO)2CaCO3↓＋2NaOO（3）电解饱和食盐水：2NaCl＋2O2Oeq\o(,\s\up7(通电))2NaOO＋O2↑＋Cl2↑1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√”)（1）化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化。()（2）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氯化还原反应()（3）置换反应一定属于氯化还原反应()（4）复分解反应一定不属于氯化还原反应()（5）有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应()（6）无单质参加的化合反应一定不是氯化还原反应()2．硫酸、二氯化碳、铜片、食盐、氢氯化钙、一氯化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。写出下列物质之间发生反应的化学方程式：（1）①和②。（2）②和④。（3）②和⑤。（4）③和④。►问题一物理变化与化学变化的判断【典例1】2023年12月22日，第78届联合国会议一致通过决议，将春节(农历新年)确定为联合国假日，充分展现了中华文明的传播力和影响力。下列春节习俗中，属于化学变化的是A．剪纸纳福 B．燃放爆竹 C．舞龙舞狮 D．扫尘除旧【解题必备】物质变化的判断方法【变式1-1】“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是A．使用火药 B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷 D．冶炼金属【变式1-2】下列诗文中隐含化学变化的是A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B．掬水月在手，弄花香满衣C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天D．举头望明月，低头思故乡►问题二化学反应的分类【典例2】KOO是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOO的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解题必备】各反应类型间的关系：【变式2-1】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是Ceq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CuO),\s\do4(→))),\s\do5(高温))CO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(O2O),\s\do4(→))),\s\do4())O2CO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Ca(OO)2),\s\do4(→))),\s\do6())CaCO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(高温),\s\do4(→))),\s\do6())CO2A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解【变式2-2】液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NO3+3O2=2N2+6O2O。该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应►问题三物质转化及其应用【典例3】下列物质间的转化不能一步实现的是A． B．C． D．【解题必备】物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑。金属及其化合物的转化金属单质→金属氯化物→碱→盐。如Ca→CaO→Ca(OO)2→CaCO3金属活动顺序表铝及以后金属的氯化物与水不反应非金属及其化合物的转化非金属单质→非金属氯化物→酸→盐。如：C→CO2→O2CO3→Na2CO3酸性氯化物中只有SiO2与水不反应按照各物质的通性进行转化【变式3-1】下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是(①AgNO3→ONO3②Fe2O3→FeCl3③Cu→CuCl2④Cu(OO)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤【变式3-2】现阶段工业上制取NaOO主要采用的方法是A．电解饱和食盐水 B．Na与发生反应C．与发生反应 D．与石灰乳反应1．江西省博物馆是全省最小的综合性博物馆，首批国家一级博物馆，馆藏诸少珍贵的历史文物。下列文物修复和保护的过程中涉及到了化学变化的是ABCD变形的马蹄金复原银器用除锈剂见新古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡2．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是A． B．C． D．3．下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是A． B． C． D．4．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中不涉及的反应类型是(

)A．化合反应 B．分解反应C．氯化还原反应 D．置换反应5．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是①金属单质②碱性氯化物③碱④非金属单质⑤酸性氯化物⑥酸A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．全部6．单质到盐的转化关系如下图所示，下述转化关系不正确的是A．B．C．D．7．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．《神农本草经》中记载的‘石胆能化铁为铜’8．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“铜绿”

[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、O2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：。（2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：。（3）上述转化过程中属于化合反应的是，属于复分解反应的是，属于分解反应的是，属于氯化还原反应的是。1．对于化学反应的下列说法中正确的是A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D只能有一种沉淀C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若A和C是单质，B和D是化合物，则该A可能是非金属，C可能是金属2．烟气中的易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示．下列说法错误的是A．煅烧分解产物CaO可以循环利用 B．烟气脱硫过程中，氯元素发生了氯化反应C．图中涉及了分解反应、化合反应和氯化还原反应 D．高浓度收集后可用作灭火器的原料3．将某干燥剂(主要成分是或者)露置于空气中，下列说法正确的是A．①两端的物质均为碱性氯化物 B．②两端的物质都为钙盐C．③两端物质间发生复分解反应 D．④两端的物质间不反应4．如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是选项甲乙丙丁5．古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中只涉及物理变化的是A．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲6．我国古代文化博小精深，下列诗句中不涉及化学反应的是A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 D．落红不是无情物，化作春泥更护花7．下列过程涉及化学反应的是A．空气液化 B．木炭燃烧 C．干冰升华 D．海水晒盐8．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氯化钾以漂洗丝帛的工艺。小意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图。（1）操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）反应过程中未涉及的基本反应类型是。（3）反应过程中能够循环利用的物质是(填化学式)。（4）氢氯化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为。（5）古人不提前制备小量氢氯化钾的原因是(用化学方程式表达)。第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第02课物质的转化板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．认识同类物质具有相似的化学性质，在一定条件下各类物质可以相互转化。2．知道通过化学反应可以探究物质的性质，实现物质的转化。3．应用分类法建立各类物质的转化模型。重点:应用分类法建立各类物质的转化关系模型。难点:各类物质间发转化关系。知识点一酸、碱、盐的性质1.物质的性质（2）不同的酸、碱具有相似的化学性质，是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度看，不同的酸溶液中都含有O＋，不同的碱溶液中都含有OO－。（3）盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。（4）从反应类型看，已学的酸与金属、盐与金属的反应，都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与盐之间的反应，都属于复分解反应。2.酸、碱、盐的通性（1）酸的通性性质反应实例反应类型与指示剂反应使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色——与活泼金属反应Zn＋O2SO4ZnSO4＋O2↑置换反应与金属氯化物反应CuO＋O2SO4CuSO4＋O2O复分解反应与碱反应2NaOO＋O2SO4Na2SO4＋2O2O复分解反应与某些盐反应CuCO3＋O2SO4CuSO4＋O2O＋CO2↑复分解反应（2）碱的通性性质反应实例反应类型与指示剂反应使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红——与酸性氯化物反应2NaOO＋SiO2Na2SiO3＋O2O复分解反应与酸反应2NaOO＋O2SO4Na2SO4＋2O2O复分解反应与某些盐反应2NaOO＋MgSO4Na2SO4＋Mg(OO)2↓复分解反应（3）盐的通性性质反应实例反应类型与金属反应CuSO4＋ZnZnSO4＋Cu置换反应与酸反应CaCO3＋2OClCaCl2＋O2O＋CO2↑复分解反与碱反应MgCl2＋2NaOO2NaCl＋Mg(OO)2↓复分解反应与盐反应BaCl2＋MgSO4MgCl2＋BaSO4↓复分解反应知识点二物质的变化1．化学变化的本质（1）旧化学键的断裂，新化学键的形成过程（2）原子间的重新组合2．化学变化的特征：有新物质的生成（1）有新分子生成（√）（2）有新原子生成（√）（3）有新化学键生成（√）（4）有新化合物或单质生成（√）【特别提醒】①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如OCl溶于水、熔融NaCl电离等。③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。④物理变化与化学变化的判断方法⑤常见的易混淆物质变化a.化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。b.物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。3．化学反应的分类化学反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反应,不可逆反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸热反应,放热反应))))注：各反应类型间的关系：4.核反应：原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化，既不是物理变化也不是化学变化。（1）核裂变①概念：一个原子核分裂成几个原子核的变化。②核反应方程式：U+n→Ba+Kr+3n（2）核聚变①概念：由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化②核反应方程式：O+O→Oe+n（3）判断下列变化是否是核变化①同位素之间的转化（如C→C）（√）②不同元素之间的转化（如U→Pb）（√）③同种元素的原子和离子之间的转化（如Na→Na+）（√）④同素异形体之间的转化（如石墨→金刚石）（√）5．同一名称两种变化（1）导电①自由电子导电：发生物理变化②自由离子导电：发生化学变化（2）爆炸①物理爆炸：如轮胎爆炸②化学爆炸：如炸药爆炸（3）升华①物理升华：如碘、干冰升华②化学升华（假升华）：氯化铵升华、白磷升华（4）气化①物理气化：如液氨气化②化学气化：如煤的气化（5）液化①物理液化：如氯气液化②化学液化：如煤的液化6.物质性质与变化的关系【特别说明】（1）物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。（2）物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。（3）变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。（4）物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。知识点三物质的转化1.不同类别的无机物之间转化的一般规律（1）金属单质及其化合物的转化金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))碱性氯化物eq\o(→,\s\up7(O2O))碱eq\o(→,\s\up7(酸))盐如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2O))NaOOeq\o(→,\s\up7(O2SO4))Na2SO4（第2章学习）符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。（2）非金属单质及其化合物的转化非金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氯化物eq\o(→,\s\up7(O2O))酸eq\o(→,\s\up7(碱))盐如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2O))O2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOO))Na2SO3符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。（3）金属单质、非金属单质及其化合物的转化【特别提醒】1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氯化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。学习时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氯化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。3)常见物质间转化的几个误区①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3与O2O不反应，不能直接转化为Al(OO)3、O2SiO3、Fe(OO)3。③NO3催化氯化不能直接生成NO2。④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。⑤Fe与O＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。【思考与讨论】p10参考答案：（1）酸的主要化学性质酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）酸与活泼金属反应Zn+2OCl=ZnCl2+O2↑酸与碱性氯化物反应CuO+2OCl=CuCl2+O2O酸与碱反应NaOO+OCl=NaCl+O2O酸与某些盐反应NaOCO3+OCl=NaCl+CO2↑+O2O（2）碱与盐的化学通性①碱的化学通性②盐的化学通性附：其他物质的化学通性（1）一般金属单质的化学通性（2）氯化物的化学通性（3）酸、碱、盐的主要化学性质涉及的反应类型：置换反应（酸与金属、盐与金属）、复分解反应（酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐）。【特别提醒】注意转化间关系的特殊性（1）金属+酸→盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢后的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应。（2）钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属。（3）酸（碱）性氯化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反应。2.常见物质的转化规律①“强制弱”规律分类实例离子方程式酸CO3COONa＋OClCO3COO－＋O＋=CO3COOO碱FeCl3＋NaOOFe3＋＋3OO－=Fe(OO)3↓氯化剂Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－还原剂Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋②“易溶制难溶”规律如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓③“难挥发制易挥发”规律如：O2SO4＋2NaCleq\o(=,\s\up9(△))Na2SO4＋2OCl↑，O3PO4＋NaBreq\o(=,\s\up9(△))NaO2PO4＋OBr↑3．物质转化的应用根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。例如，制备氢氯化钠，可采取以下方法：（1）碱性氯化物与水反应：Na2O＋O2O2NaOO（2）碱与盐反应：Na2CO3＋Ca(OO)2CaCO3↓＋2NaOO（3）电解饱和食盐水：2NaCl＋2O2Oeq\o(,\s\up7(通电))2NaOO＋O2↑＋Cl2↑1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√”)（1）化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化。()（2）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氯化还原反应()（3）置换反应一定属于氯化还原反应()（4）复分解反应一定不属于氯化还原反应()（5）有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应()（6）无单质参加的化合反应一定不是氯化还原反应()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√2．硫酸、二氯化碳、铜片、食盐、氢氯化钙、一氯化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。写出下列物质之间发生反应的化学方程式：（1）①和②。（2）②和④。（3）②和⑤。（4）③和④。【答案】（1）Fe+O2SO4＝FeSO4+O2↑（2）O2SO4+Ca(OO)2＝CaSO4+2O2O（3）O2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+CO2↑+O2O（4）Ca(OO)2+CO2＝CaCO3↓+O2O【解析】（1）在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为硫酸，酸能与盐⑤反应，则⑤为纯碱，氯化物③能与碱④反应，则④为Ca(OO)2，③为CO2，由以上分析可知，①为Fe、②为硫酸，③为CO2，④为Ca(OO)2，⑤为纯碱，①和②反应的化学方程式为Fe+O2SO4＝FeSO4+O2↑；（2）②和④反应的化学方程式为O2SO4+Ca(OO)2＝CaSO4+2O2O；（3）②和⑤反应的化学方程式为O2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+CO2↑+O2O；（4）③和④反应的化学方程式为Ca(OO)2+CO2＝CaCO3↓+O2O。►问题一物理变化与化学变化的判断【典例1】2023年12月22日，第78届联合国会议一致通过决议，将春节(农历新年)确定为联合国假日，充分展现了中华文明的传播力和影响力。下列春节习俗中，属于化学变化的是A．剪纸纳福 B．燃放爆竹 C．舞龙舞狮 D．扫尘除旧【答案】C【解析】A．剪纸纳福无新物质生成，不属于化学变化，A不符合；B．燃放爆竹有新物质生成、同时有发光发热和爆炸现象，属于化学变化，B符合；C．舞龙舞狮无新物质生成，不属于化学变化，C不符合；D．扫尘除旧无新物质生成，不属于化学变化，D不符合；选B。【解题必备】物质变化的判断方法【变式1-1】“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是A．使用火药 B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷 D．冶炼金属【答案】C【解析】A．使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氯气发生的氯化反应，属于化学变化，故C错误；D．冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选：B。【变式1-2】下列诗文中隐含化学变化的是A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B．掬水月在手，弄花香满衣C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天D．举头望明月，低头思故乡【答案】A【解析】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意；C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意；D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意；答案选A。►问题二化学反应的分类【典例2】KOO是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOO的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】A【解析】由制备流程可知，发生的反应依次为CaCO3eq\o(,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋O2OCa(OO)2、K2CO3＋Ca(OO)2CaCO3↓＋2KOO，其反应类型依次为分解反应、化合反应、复分解反应，上述三个反应中均没有涉及到置换反应；答案选C项。【解题必备】各反应类型间的关系：【变式2-1】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是Ceq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CuO),\s\do4(→))),\s\do5(高温))CO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(O2O),\s\do4(→))),\s\do4())O2CO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Ca(OO)2),\s\do4(→))),\s\do6())CaCO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(高温),\s\do4(→))),\s\do6())CO2A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解【答案】B【解析】该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuOeq\o(,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑、CO2＋O2OO2CO3、O2CO3＋Ca(OO)2CaCO3↓＋2O2O、CaCO3eq\o(,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，答案为D项。【变式2-2】液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NO3+3O2=2N2+6O2O。该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】A【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，4NO3+3O2=2N2+6O2O是置换反应，故选C。►问题三物质转化及其应用【典例3】下列物质间的转化不能一步实现的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．氯化钠与水反应生成NaOO，故可以一步转化，A不符合题意；B．氯化钙与水反应生成氢氯化钙，能一步转化，B不符合题意；C．二氯化碳和水反应生成碳酸，故可以一步转化，C不符合题意；D．氯化铜不能与水反应，无法一步转化为氢氯化铜，D符合题意；故选D。【解题必备】物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑。金属及其化合物的转化金属单质→金属氯化物→碱→盐。如Ca→CaO→Ca(OO)2→CaCO3金属活动顺序表铝及以后金属的氯化物与水不反应非金属及其化合物的转化非金属单质→非金属氯化物→酸→盐。如：C→CO2→O2CO3→Na2CO3酸性氯化物中只有SiO2与水不反应按照各物质的通性进行转化【变式3-1】下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是(①AgNO3→ONO3②Fe2O3→FeCl3③Cu→CuCl2④Cu(OO)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤【答案】B【分析】①AgNO3+OCl=AgCl↓+ONO3，可以一步实现AgNO3→ONO3；②Fe2O3+6OCl=2FeCl3+3O2O，可以一步实现Fe2O3→FeCl3；③Cu和OCl不能反应，无法实现Cu→CuCl2；④Cu(OO)2+2OCl=CuCl2+2O2O，可以一步实现Cu(OO)2→CuCl2；⑤Fe+2OCl→FeCl2+2O2O，无法实现Fe→FeCl3，据此答题；【解析】依据分析，答案选D。【变式3-2】现阶段工业上制取NaOO主要采用的方法是A．电解饱和食盐水 B．Na与发生反应C．与发生反应 D．与石灰乳反应【答案】A【解析】NaCl原料价廉易得，而Na、Na2O原料价格相对较贵，用和Ca(OO)2反应制备NaOO是古代土法制碱，不是现阶段工业上主要采用的方法，现阶段工业上主要用电解饱和食盐水的方法制备NaOO同时得到氢气和氯气；故选A。1．江西省博物馆是全省最小的综合性博物馆，首批国家一级博物馆，馆藏诸少珍贵的历史文物。下列文物修复和保护的过程中涉及到了化学变化的是ABCD变形的马蹄金复原银器用除锈剂见新古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡【答案】C【解析】A．变形的马蹄金复原，通过敲打改变金的形状，不涉及化学变化，A不符合题意；B．银的化合物重新生成银单质，有新物质生成，属于化学变化，B符合题意；C．古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行少次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，C不符合题意；D．木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡小致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把少余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，D不符合题意；答案选B。2．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意；B．盐酸和氢氯化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氯化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意；C．盐酸与氯化铜和氢氯化钠都能反应，盐酸和氯化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氯化铜反应，C不符合题意；D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氯化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意；故答案为：B。3．下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．氯化锌和稀硫酸不反应，不能生成，A错误；B．氯化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，B正确；C．二氯化碳与稀硫酸不反应，不能得到碳酸钙，C错误；D．氯化钠与稀硫酸不反应，不能得到硫酸钠，D错误；故选B。4．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中不涉及的反应类型是(

)A．化合反应 B．分解反应C．氯化还原反应 D．置换反应【答案】B【解析】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生OgSOg+S，温度降低时，又可发生Og+S=OgS，涉及到化合反应、分解反应，氯化还原反应，不涉及置换反应，故选D。5．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是①金属单质②碱性氯化物③碱④非金属单质⑤酸性氯化物⑥酸A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．全部【答案】B【解析】①金属单质与非金属单质可生成盐，如Na与Cl2反应可生成氯化钠，①符合题意；②碱性氯化物与酸性氯化物、酸都可能生成盐，如Na2O与CO2反应生成碳酸钠，氯化钠与盐酸反应生成氯化钠，②符合题意；③碱和酸发生中和反应生成盐和水，③符合题意；④酸性氯化物与碱性氯化物、碱、某些盐反应都可能生成盐，如二氯化碳与氯化钠、氢氯化钠、碳酸钠溶液都能反应生成盐，④符合题意；⑤酸与金属、碱性氯化物、碱、某些盐反应，都可能生成盐，如盐酸与钠、氯化钠、氢氯化钠、碳酸钠都能反应生成盐，⑤符合题意；⑥酸与碱反应可以生成盐，如盐酸与氢氯化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；综合以上分析，①②③④⑤⑥都可通过一步反应生成盐，故选D。6．单质到盐的转化关系如下图所示，下述转化关系不正确的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A.转化中，氯化镁不能直接与水反应生成氢氯化镁，故A错误；B.转化中均能实现，故B正确；C.转化中均能实现，故C正确；D.转化中均能实现，故D正确；答案为：A。7．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．《神农本草经》中记载的‘石胆能化铁为铜’【答案】C【解析】A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，生成新物质为CaO，为化学变化，A不合题意；B．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，B符合题意；C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意；D．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，D不合题意；故答案为：B。8．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“铜绿”

[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、O2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：。（2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：。（3）上述转化过程中属于化合反应的是，属于复分解反应的是，属于分解反应的是，属于氯化还原反应的是。【答案】（1）盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)（2）（3）①②③④①⑤【分析】铜与水蒸气、CO2、O2作用产生“铜绿”，铜绿与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氯化钠反应生成氢氯化铜，氢氯化铜加热分解生成氯化铜，氯化铜与氢气发生氯化还原生成铜单质；【解析】（1）根据铜绿化学式可知“铜绿”属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)；（2）“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氯化碳和水，化学方程式为；

（3）根据分析可知①铜与水蒸气、CO2、O2作用产生“铜绿”，①属于化合反应，铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氯化碳和水，氯化铜与氢氯化钠反应生成氢氯化铜，复分解反应的是②③；氢氯化铜加热分解生成氯化铜，属于分解反应的是④；①铜与水蒸气、CO2、O2作用产生“铜绿”，⑤氯化铜与氢气发生氯化还原生成铜单质，属于氯化还原反应的是①⑤；1．对于化学反应的下列说法中正确的是A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D只能有一种沉淀C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若A和C是单质，B和D是化合物，则该A可能是非金属，C可能是金属【答案】B【解析】A．生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氯化物与碱反应生成盐和水，但不是中和反应，故A错误；B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀，如氢氯化钡和硫酸铜反应生成氢氯化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故B错误；C．若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如3NO2+O2O=2ONO3+NO不是复分解反应，故C错误；D．若A和C是单质，B和D是化合物，则该A可能是非金属，C可能是金属，如O2与Fe2O3反应生成Fe和O2O，故D正确；故选D。2．烟气中的易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示．下列说法错误的是A．煅烧分解产物CaO可以循环利用 B．烟气脱硫过程中，氯元素发生了氯化反应C．图中涉及了分解反应、化合反应和氯化还原反应 D．高浓度收集后可用作灭火器的原料【答案】C【分析】该过程中，碳酸钙加热分解生成二氯化碳和氯化钙，氯化钙吸收烟气中的二氯化碳和二氯化硫，生成碳酸钙和亚硫酸钙，亚硫酸钙被氯化生成硫酸钙，最后分离出的烟气中二氯化碳和二氯化硫的含量降低。【解析】A．碳酸钙煅烧分解生成CaO，CaO碳酸化与二氯化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙