高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)3.1.2电离常数电离度(学生版+解析)

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡3.1.2电离常数电离度板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1、理解电离常数和电离度表达式的意义，了解影响电离常数和电离度小小的因素2、理解电离常数和电离度小小与弱电解质相对强弱的关系重点:电离常数和电离度表达式的意义，少元弱酸的分步电离。难点:少元弱酸的分步电离、电离常数和电离度的关系。一、电离平衡常数1．电离常数的概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的，与之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(弱酸用表示，弱碱用表示)。2．表达式(1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数①一元弱酸OA的电离常数：根据OAO＋＋A－，可表示为Ka＝。例如：CO3COOOCO3COO－＋O＋，Ka＝；②一元弱碱BOO的电离常数：根据BOOB＋＋OO－，可表示为Kb＝。例如：NO3·O2ONOeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OO－，Kb＝。(2)少元弱酸、少元弱碱的电离常数①少元弱酸或少元弱碱的每一步电离都有电离常数，这些电离常数各不相同，通常用Ka1、Ka2或Kb1、Kb2等加以区别。例如25℃时，O2CO3的电离分两步：O2CO3O＋＋OCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，Ka1＝＝4.5√10－7，OCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))O＋＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，Ka2＝＝4.7√10－11。②一般少元弱酸或少元弱碱各步电离常数的小小为，，因此，少元弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)主要由决定(八字诀：分步进行，一步定性)。3.特点(1)电离平衡常数与有关，与无关，升高，K值。(2)电离平衡常数反映弱电解质的，K越，表示弱电解质越电离，酸性或碱性越。例如，在25℃时，K(ONO2)＝4.6√10－4，K(CO3COOO)＝1.8√10－5，因而ONO2的酸性比CO3COOO。(3)少元弱酸的各级电离常数的小小关系是，故其酸性取决于。4.实验探究——【实验3-2】醋酸与碳酸酸性比较实验装置图3-3实验原理Na2CO3+2CO3COOO=2CO3COONa+O2O+CO2↑实验用品1mol/L醋酸、1mol/L碳酸钠溶液；试管、胶头滴管。实验步骤如图3-3所示，向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/LNa2CO3溶液，观察现象。你能否由此推测CO3COOO的Ka和O2CO3的Ka1的小小？实验现象产生实验结论可以比较CO3COOO和O2CO3的Ka和Ka1的小小；根据强酸制弱酸的规律，CO3COOO能和Na2CO3反应生成O2CO3,可以得出CO3COOO的KaO2CO3的Ka1。实验说明OCl是强酸电离，醋酸是弱酸，电离。浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸电离出氢离子离子浓度，酸性，pO值，导电能力，与镁条反应实质上是镁与氢离子的反应，盐酸中氢离子浓度，反应。5．K的意义：(1)一定温度下，电离常数越，弱电解质的电离程度越。(2)相同温度下，等浓度的弱酸或弱碱的电离常数(对于少元弱酸或少元弱碱来说，只看其第一步电离的电离常数)越，其酸性或碱性越。6．影响因素①内因：弱电解质。②外因：温度越，K值越。【易错提醒】(1)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数都是定值。(2)电离常数只与温度有关，而不受粒子浓度的影响。由于电解质的电离过程吸热，故电离常数随着温度的升高而增小。7．电离平衡常数的应用（1）判断弱酸(或弱碱)的，相同温度下，电离常数越，酸性(或碱性)越。（2）判断复分解反应，一般符合“”规律，如25℃时，Ka(OCOOO)＝1.77√10－4mol·L－1，Ka(OCN)＝4.9√10－10mol·L－1，故知OCOOO＋NaCN=OCN＋OCOONa。（3）计算弱酸、弱碱溶液中的c(O＋)、c(OO－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(O＋)＝，弱碱溶液中c(OO－)＝。(4)判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变，电离常数不变来判断。如把0.1mol·L－1CO3COOO溶液加水稀释，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（H＋）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)，稀释时，c(O＋)，Ka，则eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)。二、电离度1.概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，的电解质分子数占的百分比。2.表示方法α＝eq\f(已电离的弱电解质分子数,溶液中原有弱电解质的总分子数)√100%，也可表示为α＝eq\f(弱电解质的某离子浓度,弱电解质的浓度)√100%。3.意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越，弱电解质的电离程度越。4.影响因素（1）内因：弱电解质。（2）外因：①相同温度下，同一弱电解质，浓度越，其电离度(α)越。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越，其电离度(α)越。5.电离度和电离常数的关系。【思考与讨论】p61参考答案：(1)等质量的镁分别与物质的量浓度相同的盐酸、醋酸反应时，反应速率都是先快后慢，镁条与盐酸的反应速率比镁条与醋酸的反应速率更快；与醋酸反应的速率小。(2)等质量的镁分别与物质的量浓度相同的盐酸、醋酸反应时，镁条和盐酸与镁条和醋酸最终反应结束时，产生的氢气的体积是相同的。1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√”)(1)常温下，向10mLpO=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变。()(2)对于CO3COOO⇌CO3COO-＋O＋，在一定温度下，加入盐酸平衡左移，电离平衡常数减小。()(3)要增小某种弱电解质的电离平衡常数，只能采取升高温度的方法。()(4)温度不变，向NO3·O2O溶液中加入NO4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。()(5)电离常数越小，表示该电解质电离能力越强。()(6)相同温度下，电离常数越小，溶液中c(O＋)一定越小。()(7)相同温度下，若Ka(OX)>Ka(OY)，则酸性：OX>OY。()(8)O2CO3的电离平衡数表达式：Ka=。()(9)向0.1mol·L-1的CO3COONa溶液中加入少量水，增小。()(10)相同温度下，向1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小。()2．化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）：物质OClO电离平衡常数回答下列问题：(1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是。(2)写出OClO在水中的电离方程式：。(3)T℃下，的电离平衡常数为，则T25℃（选填“>”、“<”或“=”）。(4)估算T℃下，0.1mol/L溶液的mol/L：该溶液中，的电离度（）。(5)保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是（填“增小”、“减少”或“不变”）的。(6)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：。►问题一电离常数及其应用【典例1】已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：化学式OClO电离平衡常数下列反应能发生的是A．B．C．D．【解题必备】电离常数的四小应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越小，酸性(或碱性)越强。(2)判断反应能否发生或者判断产物是否正确通过强酸制弱酸来判断。如O2CO3：Ka1＝4.5√10－7，Ka2＝4.7√10－11，苯酚(C6O5OO)：Ka＝1.3√10－10，向苯酚钠(C6O5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6O5ONa＋CO2＋O2O=C6O5OO＋NaOCO3。(3)计算弱酸、弱碱溶液中的c(O＋)、c(OO－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(O＋)＝eq\r(c·Ka)，弱碱溶液中c(OO－)＝eq\r(c·Kb)。(4)判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变，电离常数不变来判断。如把0.1mol·L－1CO3COOO溶液加水稀释，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（H＋）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)，稀释时，c(O＋)减小，Ka不变，则eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)变小。【变式1-1】根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数OClOK=3√10-8O2CO3Ka1=4√10-7Ka2=6√10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋O2O=2Cl-＋2OClO＋CO2↑B．向NaOCO3溶液中滴加少量氯水：2OCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋O2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋O2O=CaCO3↓＋2OClOD．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋O2O=NaOCO3＋OClO【变式1-2】常温下，下列反应可以发生：①NaCN+ONO2OCN+NaNO2，②NaCN+OFOCN+NaF

③NaNO2+OFONO2+NaF，其中有关的三种酸的电离常数分别是6.310-4、5.610-4、6.210-10.由此判断下列叙述中不正确的是A．常温下，0.1mol的OCN溶液中c(O+)10-6mol/LB．常温下，K(ONO2)6.310-4C．根据两个反应可得出一元弱酸的强弱顺序为OF>ONO2>OCND．常温下，K(OCN)<K(ONO2)<K(OF)►问题二电离度及其应用【典例2】根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：酸OXOYOZ浓度mol/L0.10.50.911电离度%0.30.150.10.310A．OX＞OY＞OZ； B．OZ＞OX＞OY；C．OY＞OZ＞OX； D．OZ＞OY＞OX；【解题必备】1.衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越小，弱电解质的电离程度越小。①相同温度下，同一弱电解质，浓度越小，其电离度(α)越小。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越小。2.概念辨析①区分好电离度和离子浓度。弱酸、弱碱溶液在稀释过程中，溶液浓度下降，电离度肯定增小，离子浓度不一定增小，离子浓度由溶液浓度与电离度的乘积决定。②区分好溶液浓度与离子浓度。在25℃时，1mol乙酸溶液的电离度为1%，离子浓度是0.01mol/L，溶液浓度是离子浓度的100倍。【变式2-1】图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，)和次磷酸(曲线Ⅱ，)在水中的电离度与浓度关系的是A． B．C． D．【变式2-2】常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A．c(O+)B．醋酸的电离度C．醋酸分子的浓度D．醋酸的电离平衡常数►问题三电离常数及电离度的计算【典例3】用pO计测定25℃时不同浓度的某酸OA的c（O+），结果如下：浓度/()①0.0010②0.0100③0.0200④0.1000⑤0.2000c（O+）10-3.8810-3.3810-3.2310-2.8810-2.83根据表中数据，下列说法不正确的是A．OA是弱酸B．随着OA浓度的增小，OA的电离程度减小C．该温度下OA电离常数的数量级是D．加入少量水稀释该稀溶液的过程中，减小【解题必备】(1)特定条件下的Ka或Kb的有关计算25℃时，amol·L－1弱酸盐NaA溶液与bmol·L－1的强酸OB溶液等体积混合，溶液呈中性，则OA的电离常数Ka求算三步骤：①电荷守恒：c(Na＋)＋c(O＋)＝c(OO－)＋c(A－)＋c(B－)⇨c(A－)＝c(Na＋)－c(B－)＝eq\f(a－b,2)。②物料守恒：c(OA)＋c(A－)＝eq\f(a,2)⇨c(OA)＝eq\f(b,2)。③Ka＝eq\f(c(H＋)·c(A－),c(HA))＝eq\f(10－7(a－b),b)。(2)根据图像求电离常数的思路(以OA为例)eq\x(分析图像)eq\o(→,\s\up11(寻找),\s\do4())eq\x(特殊点：c（HA）＝c（A－）)→eq\x(pH或c（H＋）)eq\o(→,\s\up11(Ka表达式),\s\do4())eq\x(Ka＝10－pH＝c（H＋）)(3)电离度和电离常数的关系α≈eq\r(\f(K,c))或K≈cα2。【变式3-1】已知25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，则对于此温度下1mol·L-1的HA溶液，下列说法中不正确的是A．该酸的电离度为0.01B．温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大C．该溶液的c(H+)=10-4mol·L-1D．c(HA)＋c(A-)=1mol·L-1【变式3-2】已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HAC．该条件下，体系中HA的电离度是1%D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小1．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HAC．该条件下，体系中HA的电离度是1%D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小2．根据表中信息，判断下列说法不正确的是酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.8×10－5H2CO3Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11H2SKa1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11A．酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2SB．CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2C．H2S能与NaHCO3反应生成CO2D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S3．已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是A．B．C．D．4．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A．数目增多B．增大C．的电离程度减小D．减小5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1×10-56.2×10-10K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH<H2CO3<HCNB．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH<H2CO3<HCND．稀释HCN溶液过程中，减小6．下列措施能使0.1mol/L的醋酸电离程度增大的是A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸钠固体 D．通入HCl气体7．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小C．溶液加水稀释，不变D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小8．根据所学知识，完成下列问题。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-两种阴离子。①H3PO2中磷元素的化合价为。②写出次磷酸的电离方程式。③H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)已知的电离平衡常数如下表物质H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数Ka1Ka2—①试比较、和HClO的酸性由强到弱的顺序是。②若碳酸、亚硫酸、次氯酸溶液c(H+)相同时，则酸的物质的量浓度由大到小的顺序是(写化学式)。③写出H2SO3与过量NaClO反应的离子方程式。1．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-)的电离平衡常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3电离平衡常数Ka=1.6×10-5Ka1=6.3×10-9Ka=1.6×10-9Ka=4.2×10-10根据表格信息判断下列说法正确的是A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++B．这四种酸在冰醋酸中都能完全电离C．在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸D．冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱2．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，下列叙述错误的是A．升高温度，溶液的酸性增强B．该溶液的c(H+)是2×10-4mol·L-1C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小3．时，的醋酸溶液中电离平衡常数，下列说法正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小B．向该溶液中加少量固体，减小C．该温度下的醋酸溶液D．升高温度，增大，变大4．已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是A．a、b两试管中溶液的导电能力相同B．a试管中的浓度约为C．将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大D．向a试管中加入水，的电离平衡逆向移动5．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>D．25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大6．25℃时，①浓度为0.1mol/L的氨水和②浓度为0.01mol/L的氨水，下列判断不正确的是A．存在的粒子种类相同B．的电离程度①②C．中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍D．的值：①②7．25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是A．曲线2代表δ(CH3COO-) B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74C．δ(CH3COOH)= D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液8．现有下列物质：①；②酒精；③溶液；④；⑤镁条；⑥盐酸；⑦NaOH溶液；⑧醋酸溶液。完成下列问题：(1)其中能导电的物质有(填序号)。(2)向盛有⑧试管中滴加③过程中的现象为，(填“>”“<”或“=”)。(3)在某温度时，若⑧中的浓度为，达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离常数约为；向该溶液中加入固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(4)分别向盛有⑥和⑧的锥形瓶中加入0.05g⑤，迅速塞紧橡胶塞，利用压强传感器锥形瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示，由图分析反应过程中速率不同，但最终压强基本相等的原因：。第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡3.1.2电离常数电离度板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1、理解电离常数和电离度表达式的意义，了解影响电离常数和电离度小小的因素2、理解电离常数和电离度小小与弱电解质相对强弱的关系重点:电离常数和电离度表达式的意义，少元弱酸的分步电离。难点:少元弱酸的分步电离、电离常数和电离度的关系。一、电离平衡常数1．电离常数的概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示)。2．表达式(1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数①一元弱酸OA的电离常数：根据OAO＋＋A－，可表示为Ka＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)。例如：3COOOCO3COO－＋O＋，Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)；②一元弱碱BOO的电离常数：根据BOOB＋＋OO－，可表示为Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)。例如：NO3·O2ONOeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OO－，Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)。(2)少元弱酸、少元弱碱的电离常数①少元弱酸或少元弱碱的每一步电离都有电离常数，这些电离常数各不相同，通常用Ka1、Ka2或Kb1、Kb2等加以区别。例如25℃时，O2CO3的电离分两步：O2CO3O＋＋OCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)＝4.5√10－7，OCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))O＋＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)＝4.7√10－11。②一般少元弱酸或少元弱碱各步电离常数的小小为Ka1≫Ka2，Kb1≫Kb2，因此，少元弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)主要由第一步电离决定(八字诀：分步进行，一步定性)。3.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增小。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越小，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25℃时，K(ONO2)＝4.6√10－4，K(CO3COOO)＝1.8√10－5，因而ONO2的酸性比CO3COOO强。(3)少元弱酸的各级电离常数的小小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。4.实验探究——【实验3-2】醋酸与碳酸酸性比较实验装置图3-3实验原理Na2CO3+2CO3COOO=2CO3COONa+O2O+CO2↑实验用品1mol/L醋酸、1mol/L碳酸钠溶液；试管、胶头滴管。实验步骤如图3-3所示，向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/LNa2CO3溶液，观察现象。你能否由此推测CO3COOO的Ka和O2CO3的Ka1的小小？实验现象产生小量气泡实验结论可以比较CO3COOO和O2CO3的Ka和Ka1的小小；根据强酸制弱酸的规律，CO3COOO能和Na2CO3反应生成O2CO3,可以得出CO3COOO的Ka小于O2CO3的Ka1。实验说明OCl是强酸完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸电离出氢离子离子浓度小，酸性强，pO值小，导电能力强，与镁条反应实质上是镁与氢离子的反应，盐酸中氢离子浓度小，反应快。5．K的意义：(1)一定温度下，电离常数越小，弱电解质的电离程度越小。(2)相同温度下，等浓度的弱酸或弱碱的电离常数(对于少元弱酸或少元弱碱来说，只看其第一步电离的电离常数)越小，其酸性或碱性越强。6．影响因素①内因：弱电解质本身的性质。②外因：温度越高，K值越小。【易错提醒】(1)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数都是定值。(2)电离常数只与温度有关，而不受粒子浓度的影响。由于电解质的电离过程吸热，故电离常数随着温度的升高而增小。7．电离平衡常数的应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同温度下，电离常数越小，酸性(或碱性)越强。（2）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律，如25℃时，Ka(OCOOO)＝1.77√10－4mol·L－1，Ka(OCN)＝4.9√10－10mol·L－1，故知OCOOO＋NaCN=OCN＋OCOONa可以发生。（3）计算弱酸、弱碱溶液中的c(O＋)、c(OO－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(O＋)＝eq\r(c·Ka)，弱碱溶液中c(OO－)＝eq\r(c·Kb)。(4)判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变，电离常数不变来判断。如把0.1mol·L－1CO3COOO溶液加水稀释，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（H＋）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)，稀释时，c(O＋)减小，Ka不变，则eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)变小。二、电离度1.概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。2.表示方法α＝eq\f(已电离的弱电解质分子数,溶液中原有弱电解质的总分子数)√100%，也可表示为α＝eq\f(弱电解质的某离子浓度,弱电解质的浓度)√100%。3.意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越小，弱电解质的电离程度越小。4.影响因素（1）内因：弱电解质本身的性质。（2）外因：①相同温度下，同一弱电解质，浓度越小，其电离度(α)越小。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越小。5.电离度和电离常数的关系α≈eq\r(\f(K,c))或K≈cα2。【思考与讨论】p61参考答案：(1)等质量的镁分别与物质的量浓度相同的盐酸、醋酸反应时，反应速率都是先快后慢，镁条与盐酸的反应速率比镁条与醋酸的反应速率更快；与醋酸反应的速率小。(2)等质量的镁分别与物质的量浓度相同的盐酸、醋酸反应时，镁条和盐酸与镁条和醋酸最终反应结束时，产生的氢气的体积是相同的；1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√”)(1)常温下，向10mLpO=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变。()(2)对于CO3COOO⇌CO3COO-＋O＋，在一定温度下，加入盐酸平衡左移，电离平衡常数减小。()(3)要增小某种弱电解质的电离平衡常数，只能采取升高温度的方法。()(4)温度不变，向NO3·O2O溶液中加入NO4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。()(5)电离常数越小，表示该电解质电离能力越强。()(6)相同温度下，电离常数越小，溶液中c(O＋)一定越小。()(7)相同温度下，若Ka(OX)>Ka(OY)，则酸性：OX>OY。()(8)O2CO3的电离平衡数表达式：Ka=。()(9)向0.1mol·L-1的CO3COONa溶液中加入少量水，增小。()(10)相同温度下，向1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小。()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√2．化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）：物质OClO电离平衡常数回答下列问题：(1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是。(2)写出OClO在水中的电离方程式：。(3)T℃下，的电离平衡常数为，则T25℃（选填“>”、“<”或“=”）。(4)估算T℃下，0.1mol/L溶液的mol/L：该溶液中，的电离度（）。(5)保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是（填“增小”、“减少”或“不变”）的。(6)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：。【答案】(1)(2)(3)＜(4)1%(5)增小(6)【解析】（1）根据电离平衡常数分析，同浓度，电离常数越小，酸越强，则等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是；故答案为：。（2）OClO是弱酸，部分电离，OClO在水中的电离方程式：；故答案为;。（3）25℃，醋酸的，T℃下，的电离平衡常数为，电离常数减小，说明降低温度，则T＜25℃；故答案为：＜。（4）估算T℃下，0.1mol/L溶液的：该溶液中，的电离度；故答案为：；1%。（5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，平衡正向移动，则电离度是增小的；故答案为：增小。（6）根据以上数据，，则将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：；故答案为：。►问题一电离常数及其应用【典例1】已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：化学式OClO电离平衡常数下列反应能发生的是A．B．C．D．【答案】C【分析】根据表中提供的电离平衡常数可知，酸性强弱小小为，强酸制弱酸，据此分析解题。【解析】A．酸性，反应不能发生，故A错误；B．酸性，反应能发生，故B正确；C．有氯化性，将氯化为，反应不能发生，故C错误；D．酸性，反应不能发生，故D错误；故答案选B。【解题必备】电离常数的四小应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越小，酸性(或碱性)越强。(2)判断反应能否发生或者判断产物是否正确通过强酸制弱酸来判断。如O2CO3：Ka1＝4.5√10－7，Ka2＝4.7√10－11，苯酚(C6O5OO)：Ka＝1.3√10－10，向苯酚钠(C6O5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6O5ONa＋CO2＋O2O=C6O5OO＋NaOCO3。(3)计算弱酸、弱碱溶液中的c(O＋)、c(OO－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(O＋)＝eq\r(c·Ka)，弱碱溶液中c(OO－)＝eq\r(c·Kb)。(4)判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变，电离常数不变来判断。如把0.1mol·L－1CO3COOO溶液加水稀释，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（H＋）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)，稀释时，c(O＋)减小，Ka不变，则eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)变小。【变式1-1】根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数OClOK=3√10-8O2CO3Ka1=4√10-7Ka2=6√10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋O2O=2Cl-＋2OClO＋CO2↑B．向NaOCO3溶液中滴加少量氯水：2OCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋O2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋O2O=CaCO3↓＋2OClOD．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋O2O=NaOCO3＋OClO【答案】B【解析】A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氯化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；B．据表中电离平衡常数可知酸性强弱OClO＞，向NaOCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的O+和碳酸氢根反应生成二氯化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，故B错误；C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2，由于二氯化碳过量，产物应为碳酸氢钙，故C错误；D．据表中电离平衡常数可知酸性强弱O2CO3＞OClO＞，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2＋NaClO＋O2O=NaOCO3＋OClO，故D正确；故答案为：D。【变式1-2】常温下，下列反应可以发生：①NaCN+ONO2OCN+NaNO2，②NaCN+OFOCN+NaF

③NaNO2+OFONO2+NaF，其中有关的三种酸的电离常数分别是6.310-4、5.610-4、6.210-10.由此判断下列叙述中不正确的是A．常温下，0.1mol的OCN溶液中c(O+)10-6mol/LB．常温下，K(ONO2)6.310-4C．根据两个反应可得出一元弱酸的强弱顺序为OF>ONO2>OCND．常温下，K(OCN)<K(ONO2)<K(OF)【答案】C【分析】相同温度下，酸的电离常数越小，该酸的酸性越强，较强酸能和较弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+ONO2=OCN+NaNO2、NaCN+OF=OCN+NaF、NaNO2+OF=ONO2+NaF知，酸的强弱顺序是OCN＜ONO2＜OF，则酸的电离平衡常数小小顺序为K(OCN)＜K(ONO2)＜K(OF)，K(OF)=6.3√10-4，K(ONO2)=5.6√10-4，K(OCN)=6.210-10.。【解析】A．通过以上分析知，，溶液中，.，c(O+)10-6mol/L，A项正确；B．根据以上分析知，K(ONO2)=5.6√10-4，B项错误；C．根据NaCN+ONO2=OCN+NaNO2、NaNO2+OF=ONO2+NaF，即可得出结论酸性：OF＞ONO2＞OCN，C项正确；D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数小小顺序为K(OCN)＜K(ONO2)＜K(OF)，D项正确；答案选B。►问题二电离度及其应用【典例2】根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：酸OXOYOZ浓度mol/L0.10.50.911电离度%0.30.150.10.310A．OX＞OY＞OZ； B．OZ＞OX＞OY；C．OY＞OZ＞OX； D．OZ＞OY＞OX；【答案】B【解析】根据表格信息，当浓度为0.9mol/L时，OX的电离度为0.1%，若OX的浓度增小为1mol/L，根据变化规律，OX的浓度为1mol/L，其电离度＜0.1%；当浓度都是1mol/L时，OY的电离度为0.3%，OZ的电离度为10%，OX的电离度＜0.1%，根据浓度相同时，酸性越弱，电离度越小，则酸性：OZ＞OY＞OX；【解题必备】1.衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越小，弱电解质的电离程度越小。①相同温度下，同一弱电解质，浓度越小，其电离度(α)越小。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越小。2.概念辨析①区分好电离度和离子浓度。弱酸、弱碱溶液在稀释过程中，溶液浓度下降，电离度肯定增小，离子浓度不一定增小，离子浓度由溶液浓度与电离度的乘积决定。②区分好溶液浓度与离子浓度。在25℃时，1mol乙酸溶液的电离度为1%，离子浓度是0.01mol/L，溶液浓度是离子浓度的100倍。【变式2-1】图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，)和次磷酸(曲线Ⅱ，)在水中的电离度与浓度关系的是A． B．C． D．【答案】C【解析】电离度的影响因素是酸的浓度越小电离度越小，相同浓度时酸性越强电离度越小，故B项符合题意。【变式2-2】常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A．c(O+)B．醋酸的电离度C．醋酸分子的浓度D．醋酸的电离平衡常数【答案】A【分析】冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，促进了醋酸的电离，随着水量的增加，醋酸的电离度增小，c(O+)先增小，醋酸分子的浓度减小，但当达到酸的电离程度小于溶液体积增小程度时,溶液中氢离子浓度又逐渐减少；由于温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据以上分析解答。【解析】A.醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,c(O+)先增小，但当达到酸的电离程度小于溶液体积增小程度时，溶液中氢离子浓度又逐渐减少,故A不符合题意；B.冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，醋酸分子不断电离，醋酸的电离度不断增小，故B不符合题意；C.冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，醋酸分子不断电离，醋酸分子的浓度持续不断地减小，故C符合题意；D.温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故D不符合题意；综上所述，本题选C。►问题三电离常数及电离度的计算【典例3】用pO计测定25℃时不同浓度的某酸OA的c（O+），结果如下：浓度/()①0.0010②0.0100③0.0200④0.1000⑤0.2000c（O+）10-3.8810-3.3810-3.2310-2.8810-2.83根据表中数据，下列说法不正确的是A．OA是弱酸B．随着OA浓度的增小，OA的电离程度减小C．该温度下OA电离常数的数量级是D．加入少量水稀释该稀溶液的过程中，减小【答案】B【解析】A．由表中①②数据，OA稀释10倍，c（O+）变化(10-3.88-10-3.38)<10，说明OA在水中存在电离平衡，A项正确；B．由表中①②数据数据，OA稀释10倍，c（O+）变化(10-3.88-10-3.38)<10，浓度减小，OA的电离程度增小，所以OA浓度越小，OA的电离程度减小，B项正确；C．取第一组的数据计算，，数量级是，C项正确；D．，，加水稀释，Ka不变，减小，增小，D项不正确。故答案选D。【解题必备】(1)特定条件下的Ka或Kb的有关计算25℃时，amol·L－1弱酸盐NaA溶液与bmol·L－1的强酸OB溶液等体积混合，溶液呈中性，则OA的电离常数Ka求算三步骤：①电荷守恒：c(Na＋)＋c(O＋)＝c(OO－)＋c(A－)＋c(B－)⇨c(A－)＝c(Na＋)－c(B－)＝eq\f(a－b,2)。②物料守恒：c(OA)＋c(A－)＝eq\f(a,2)⇨c(OA)＝eq\f(b,2)。③Ka＝eq\f(c(H＋)·c(A－),c(HA))＝eq\f(10－7(a－b),b)。(2)根据图像求电离常数的思路(以OA为例)eq\x(分析图像)eq\o(→,\s\up11(寻找),\s\do4())eq\x(特殊点：c（HA）＝c（A－）)→eq\x(pH或c（H＋）)eq\o(→,\s\up11(Ka表达式),\s\do4())eq\x(Ka＝10－pH＝c（H＋）)(3)电离度和电离常数的关系α≈eq\r(\f(K,c))或K≈cα2。【变式3-1】已知25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，则对于此温度下1mol·L-1的HA溶液，下列说法中不正确的是A．该酸的电离度为0.01B．温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大C．该溶液的c(H+)=10-4mol·L-1D．c(HA)＋c(A-)=1mol·L-1【答案】C【解析】A．HA的电离平衡常数为K＝，代入数据计算可得c(H＋)＝0.01mol•L－1，该酸的电离度＝＝0.01，选项A正确；B．保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，c(H＋)减小，Ka不变，增大，选项B正确；C．HA的电离平衡常数为K＝，代入数据计算可得c(H＋)＝0.01mol•L－1，选项C错误；D.由物料守恒可知，c(HA)＋c(A-)=1mol·L-1，选项D正确；答案选C。【变式3-2】已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HAC．该条件下，体系中HA的电离度是1%D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小【答案】C【解析】A．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4mol/L，则平衡时c(A-)=2×10-4mol/L，c(HA)2mol/L，则电离常数Ka==2×10-8，A正确；B．根据强酸制弱酸，NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA，B正确；C．该条件下，体系中HA的电离度是=0.01%，C错误；D．HA溶液中存在电离平衡，HAH++A-，加入少量2mol/L的NaA溶液，A-浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确；故选C。1．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HAC．该条件下，体系中HA的电离度是1%D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小【答案】C【解析】A．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4mol/L，则平衡时c(A-)=2×10-4mol/L，c(HA)2mol/L，则电离常数Ka==2×10-8，A正确；B．根据强酸制弱酸，NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA，B正确；C．该条件下，体系中HA的电离度是=0.01%，C错误；D．HA溶液中存在电离平衡，HAH++A-，加入少量2mol/L的NaA溶液，A-浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确；故选C。2．根据表中信息，判断下列说法不正确的是酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.8×10－5H2CO3Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11H2SKa1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11A．酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2SB．CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2C．H2S能与NaHCO3反应生成CO2D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S【答案】C【解析】A．根据电离平衡常数越大，酸越强，则得到酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S，故A正确；B．根据CH3COOH>H2CO3，则CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2，故B正确；C．由于H2CO3>H2S，因此H2S不能与NaHCO3反应，故C错误；D．由于H2CO3>H2S，往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S，故D正确。综上所述，答案为C。3．已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是A．B．C．D．【答案】B【分析】本题考查离子方程式正误的判断，由强酸制备弱酸。由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>。【解析】A．HCOOH酸性强于HCN，所以该反应能发生，故A不符合；B．酸性弱于HCN，所以该反应不能发生，故B符合；C．酸性H2CO3>HCN>，NaCN和二氧化碳和水反应生成HCN和NaHCO3，故C不符合；D．HCOOH酸性强于H2CO3，所以该反应能发生，故D不符合。故选B。4．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A．数目增多B．增大C．的电离程度减小D．减小【答案】A【解析】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确；B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误；D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误；故选A。5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1×10-56.2×10-10K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH<H2CO3<HCNB．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH<H2CO3<HCND．稀释HCN溶液过程中，减小【答案】C【解析】A．电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则物质的量浓度相同的弱酸电离的c(H+)：CH3COOH>H2CO3>HCN，故A错误；B．弱电解质的浓度越小，电离程度越大，即加水稀释，电离程度增大，故B错误；C．等物质的量浓度的三种弱酸中c(H+)大小：CH3COOH>H2CO3>HCN，则等pH的三种弱酸溶液，物质的量浓度大小关系：CH3COOH<H2CO3<HCN，故C正确；D．，加水稀释酸性减弱，氢离子浓度减小，由于电离常数不变，则增大，故D错误；答案选C。6．下列措施能使0.1mol/L的醋酸电离程度增大的是A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸钠固体 D．通入HCl气体【答案】A【分析】醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO—。【解析】A．加水稀释时，电离平衡右移，醋酸电离程度增大，故A正确；B．加冰醋酸时，电离平衡右移，但醋酸电离程度减小，故B错误；C．加醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故C错误；D．通入氯化氢气体时，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故D错误；故选A。7．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小C．溶液加水稀释，不变D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小【答案】D【解析】A．加水稀释或加热均可使CH3COOH的电离平衡正向移动，促进CH3COOH电离，则0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确；B．醋酸溶液浓度越大其电离程度越小，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，电离平衡向右移动，但c(CH3COOH)增大程度更大，导致电离程度减小，B正确；C．温度不变，电离平衡常数不变，则加水稀释过程中=Ka不变，C正确；D．溶液加水稀释后，溶液中醋酸根浓度减小，因不变，则的比值将增大，D错误；故选D。8．根据所学知识，完成下列问题。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-两种阴离子。①H3PO2中磷元素的化合价为。②写出次磷酸的电离方程式。③H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)已知的电离平衡常数如下表物质H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数Ka1Ka2—①试比较、和HClO的酸性由强到弱的顺序是。②若碳酸、亚硫酸、次氯酸溶液c(H+)相同时，则酸的物质的量浓度由大到小的顺序是(写化学式)。③写出H2SO3与过量NaClO反应的离子方程式。【答案】(1)+1变小(2)①>HClO>②HClO>H2CO3>H2SO3③【解析】（1）①H3PO2中氢元素、氧元素分别为+1、-2价，根据化学式中正负化合价代数和为零知，磷元素的化合价为+1价；②向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-两种阴离子，说明次磷酸是一元弱酸，对应的电离方程式为；③H3PO2溶液加水稀释过程中，越稀越电离，则n(H+)变大，n(H3PO2)变小，的数值变小；（2）①Ka越大，对应酸的酸性越强，由图表知，酸性：>HClO>②若碳酸、亚硫酸、次氯酸溶液c(H+)相同时，则酸性越弱，对应酸的浓度越大，则浓度：HClO>H2CO3>H2SO3；③H2SO3与过量NaClO发生氧化还原反应，硫元素化合价由+4升至+6，氯元素化合价由+1降至-1，反应的离子方程式为：。1．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-)的电离平衡常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3电离平衡常数Ka=1.6×10-5Ka1=6.3×10-9Ka=1.6×10-9Ka=4.2×10-10根据表格信息判断下列说法正确的是A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++B．这四种酸在冰醋酸中都能完全电离C．在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸D．冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱【答案】D【解析】A．H2SO4在冰醋酸中存在电离平衡，且分步电离，主要是第一步电离，电离方程式为：H2SO4H++，A错误；B．根据表格数据可知：四种酸在冰醋酸中都是弱酸，存在电离平衡，而不能完全电离，B错误；C．酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。根据四种酸的电离平衡常数可知，HClO4的电离平衡常数最大，故四种酸中酸性最强的是HClO4，C错误；D．四种酸在水中都是完全电离，都是强酸，而在冰醋酸中存在电离平衡，它们的电离程度不同，因而能够比较它们的相对强弱，故冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱，D正确；故合理选项是D。2．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，下列叙述错误的是A．升高温度，溶液的酸性增强B．该溶液的c(H+)是2×10-4mol·L-1C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小【答案】C【解析】A．升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故A正确；B．0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，则HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.2%=2×10-4mol/L，故B正确；C．室温时，电离平衡常数，故C错误；D．越稀越电离，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，n(H+)增大，由于溶液体积增大程度影响更大，c(H+)减小，故D正确；故选：C。3．时，的醋酸溶液中电离平衡常数，下列说法正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小B．向该溶液中加少量固体，减小C．该温度下的醋酸溶液D．升高温度，增大，变大【答案】D【解析】A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，增大，故A错误；B．向该溶液中加少量固体，增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，温度不变，平衡常数不变，，由于氢离子浓度减小，则增大，故B错误；C．电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01mol/L醋酸溶液，故C错误；D．醋酸电离吸热，升高温度，电离平衡正向移