广西钦州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

广西钦州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分阅卷人一、单选题得分1．下列说法正确的是A．100℃水的离子积是1B．中性水溶液中的c(C．纯水在100℃时，c(H+)>10D．pH<7的溶液一定是酸溶液2．下列变化不符合图示的是A．KMnO4分解制OC．二氧化碳与灼热的木炭反应 D．Ba(OH)2⋅83．将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是A．外电路中电流方向为X→YB．若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片C．X极上发生还原反应D．若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y4．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D．电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变6．下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是A．B．C．D．7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A．图中五点KWB．若从A点到达C点，可采用的方法：温度不变在水中加少量NaCl固体C．向E点对应的醋酸钠溶液中滴加HCl溶液至A点，此时c(ND．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性8．已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)⇌SO2(g)，Kl；A．K1−K2 B．K2-9．25℃时，等物质的量浓度的下列三种溶液：①HCl溶液②FeCl3溶液③A．②>①>③ B．③>②>① C．①=③<② D．②>③>①10．某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol电离能IIIIR7401500770010500A．R元素基态原子的价电子排布式为nB．R的最高正价为+2价C．R元素可能属于非金属元素D．R元素位于元素周期表中第ⅠA族11．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是A．铜 B．铁 C．铝 D．锌12．NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述错误的是A．NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性B．相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NHC．NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱D．20℃时0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，则溶液中2c(SO42−)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈10-313．将0.05mol·L−1的KI溶液和0.2mol·L−1的Fe2(S实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO有黄色沉淀生成③滴入K3有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．① B．② C．③④ D．①②14．已知：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，一定条件下0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是A． B．C． D．阅卷人二、填空题得分15．氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)+H（1）CO(g)+H2O(g)=C（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热(填“相等”或“不相等”)，过程Ⅱ活化能kJ/mol。（3）已知：H2(g)+12H2O(l)=H2则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为。（4）向1L1mol·L−1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的由小到大的顺序为。16．按要求回答下列问题：（1）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2（2）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N①氮原子的价电子轨道表示式为。②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的变化趋势E1如图所示。氮元素的(E1（3）已知As元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是____。A．推测As能形成多种氧化物B．热稳定性：AsH3、C．As的一种核素表示为，3373D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si17．回答下列问题（1）实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是____。A．降低反应温度 B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加水稀释 D．加入少量的硫酸铜溶液（2）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)=②10min反应达平衡，氢气的转化率为。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施(写一条即可)（3）电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。①甲烷进口为极(左图)，Pt(b)电极发生反应(填“氧化”或“还原”)。②以石墨做电极电解饱和食盐水（滴有酚酞），如图所示。电解开始后在的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。该极的电极反应式为。18．探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。（1）Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2实验序号A溶液B溶液①20mL0.01mol·L−1H230mL0.01mol·L−1KMnO②20mL0.01mol·L−1H230mL0.01mol·L−1KMnO完成上述反应的离子方程式为：2MnO4−+5H（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下，则在2min末c(Mn（3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①（4）Ⅱ.溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈色：向K2Cr

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.25℃时，水的离子积常数是1.0×10－14，A不符合题意；B．c(H＋)＝c(OH−)的溶液一定呈中性，B符合题意；C．水的电离吸热，加热促进电离，纯水在100℃时，c(H＋)＞10－7mol·L－1，但纯水显中性，所以此时纯水中c(H＋)＝c(OH−)，C不符合题意；D．pH＜7的溶液不一定是酸溶液，与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关系，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.100℃水的离子积大于1.0×10−14；

C.纯水中始终存在c(H＋)＝c(OH−)；

D.c(H＋)>c(OH−)时溶液呈酸性，c(H＋)<c(OH−)时溶液呈碱性，c(H2．【答案】B【解析】【解答】A．KMnO4分解制O2为吸热反应，A项符合图示；B．Na与水反应生成NaOH和H2为放热反应，B项不符合图示；C．CO2与灼热的木炭的反应为吸热反应，C项符合图示；D．Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，D项符合图示；故答案为：B。

【分析】图示反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；

常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。3．【答案】D【解析】【解答】A．电子带负电荷，故电流方向与电子流动方向相反，电流方向为Ｙ→Ｘ，A项不符合题意；B．电子从X极流出，经导线流向Y极，故X极为负极、Y极为正极，X比Y活泼，B项不符合题意；C．X为负极，在负极上，反应物失去电子，发生氧化反应，C不符合题意；D．在原电池中，一般，负极金属材料比正极金属材料活泼，则X＞Y，D符合题意。故答案为：D。

【分析】根据图示，电子从X极通过外电路移动到电极Y，则X为负极，Y为正极。4．【答案】C【解析】【解答】A、氧化铝为离子化合物，在熔融状态下能导电，则工业用电解熔融的氧化铝制取金属铝，一般要加入冰晶石降低温度，故A不符合题意；B、电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，故B不符合题意；C、电解法精炼粗铜，用粗铜为阳极，纯铜为阴极，故C符合题意；D、电解饱和食盐水制烧碱，同时生成氢气和氯气，阳极室产生氯气，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】工业用电解氧化铝冶炼铝；用电解电解饱和食盐水制烧碱、氯气；电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属为阴极；精炼铜时，粗铜为阳极。5．【答案】D【解析】【解答】由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B不符合题意；C.根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C不符合题意；D.平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项符合题意。

【分析】A.该反应是气体体积减小的反应，随反应进行，容器内压强发生变化；

B.硫为固体，分离出硫对反应速率无影响；

C.升温该反应的平衡逆向移动；

D.平衡常数只与温度有关。6．【答案】B【解析】【解答】A.2s轨道只有1个电子，处于激发态，不是最低能量状态，A不符合题意；B．能够表示该元素原子的最低能量状态，B符合题意；C．不符合洪特规则，不是最低能量状态，C不符合题意；D．原子处于激发态，不是能量最低状态，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】基态原子排布遵循：（1）能量最低原理：电子在原子轨道上的分布，总是尽先排布在能量最低的轨道中，然后依次排布在能量较高的轨道中，以便使整个原子的能量处于最低状态；

（2）保利不相容原理：每一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反；

（3）洪特规则：洪特规则是电子在等价轨道上的排布规律，在简并轨道中，若电子不止一个，则它们尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。7．【答案】B【解析】【解答】A．Kw只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，Kw增大，根据图象可知，A、D、E温度相同，温度高低：B＞C＞A，因此Kw大小顺序是B＞C＞A=D=E，故A不符合题意；B．NaCl对水的电离无影响，A点不能达到C，A点达到C点，水的离子积增大，应升高温度，故B符合题意；C．A点溶液中c(H+)=c(OH-)，此时溶液pH=7，根据电荷守恒：c(CH3OO-)=c(Na+)，故C不符合题意；D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，pH=10的KOH溶液c(OH-)=10−121故答案为：B。

【分析】A.Kw只与温度有关；

C.A点时，c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒分析；

D.B点Kw=1×10-12，两种溶液等体积混合，恰好完全反应，溶液显中性。8．【答案】D【解析】【解答】①S(s)+O2(g)⇌SO2(g)，K1=c(SO2)c(O2)；②H2(g)+S(s)⇌H2S(g)，K2=c(H2S)c(H2)⋅c(SO2)；根据盖斯定律，将热化学方程式②故答案为：D。

【分析】两个化学方程式相加，则平很常数相乘，两个化学方程式相减，则平衡常数相除。9．【答案】A【解析】【解答】HCl、H2SO4都能电离出H+抑制水的电离，等物质的量浓度HCl溶液和H2SO4溶液中c(H+)：HCl溶液＜H2SO4溶液，HCl溶液中水的电离程度大于H2SO4溶液；FeCl3电离出的Fe3+水解促进水的电离；故水的电离程度由大到小的顺序为②＞①＞③；故答案为：A。

【分析】酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。10．【答案】B【解析】【解答】A．R元素可能是Mg或Be，基态原子的价电子排布式为ns2，故A不符合题意；B．第ⅡA族元素最外层有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B符合题意；C．R元素可能是Mg或Be，不可能属于非金属元素，故C不符合题意；D．最外层有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。11．【答案】A【解析】【解答】拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色，说明金属条一边有氢氧根离子生成，发生反应O2故答案为：A。

【分析】贴近金属条一边的溶液出现粉红色，说明铁钉发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、另一种金属作正极。12．【答案】C【解析】【解答】A．由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体，即Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，A不符合题意；B．在NH4Al(SO4)2中Al3+抑制NH4+水解但不如NH4HSO4中H+抑制NHC．Al3+和NH4+水解使溶液显酸性，加入盐酸使c(H+D．由题意得20℃NH4Al(SO4)2的pH为3，则由电荷守恒可知2c(SO42−)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO42−)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)，c(H+)=10-3mol·L-1，而c(OH-)=10-11mol·L-1，可忽略，故2c(SO42−)-c(NH4+)-3c(Al故答案为：C。

【分析】A.铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有较强的吸附性；

B.NH4Al(SO4)2中Al3+抑制NH4+水解，NH4HSO4中H+抑制NH4+13．【答案】B【解析】【解答】①Fe3+过量，向溶液中滴入KSCN溶液，无论是否存在上述平衡，溶液均变红，①不符合题意；②向溶液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明溶液中有I-，②符合题意；③无论是否存在题述平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)④无论是否存在题述平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，④不符合题意；综上所述只有②能证明该反应为可逆反应；故答案为：B。

【分析】说明溶液中存在化学平衡2Fe14．【答案】C【解析】【解答】A．X减少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol，当达到平衡时X、Z的物质的量可以相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图象不符合反应达到平衡状态，A不符合题意；B．Y消耗0.1mol，生成Z物质的量为0.2mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，B不符合题意；C．该反应是气体体积减小的反应，随反应进行X的体积分数不变化，恒为50%，随反应进行，Z的体积分数不断增大，然后体积分数不变化，与图象符合，C符合题意；D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2v(X)正=v(Z)逆，此时反应达到平衡状态，v(X)=v(Z)，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.可逆反应不可能完全转化；

B.物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比；

D.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等。15．【答案】（1）＞（2）相等；E3-E1（3）H2(g)+12O2(g)=H2（4）△H1＜△H2＜△H3【解析】【解答】（1）根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量低，发生反应吸收热量，因此该反应是吸热反应，△H＞0；（2）根据图示可知：使用催化剂，能够改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的能量，因而不能改变反应热，即过程Ⅰ和Ⅱ的反应热相等；活化能是反应物发生化学反应所需的最低能量与反应物的平均能量的差，故过程Ⅱ活化能为(E3-E1)kJ/mol；（3）已知：①H2(g)+12②H2O(l)=H2根据盖斯定律，将热化学方程式①-②，整理可得：H2(g)+12O2(g)=H2（4）放热反应△H＜0，反应放出热量越多，反应热就越小，NaOH的物质的量相等：①向其中加入浓硫酸时，由于浓硫酸溶于水会放出热量，导致反应热减小，反应热小于中和热；②向其中加入稀HNO3，发生反应：H++OH-=H2O，反应热等于中和热；③向其中加入稀醋酸，由于醋酸是弱酸，其电离产生H+需断裂化学键吸收热量，导致其完全中和NaOH放出热量减少，使反应热大于中和热。故恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的由小到大的顺序为：△H1＜△H2＜△H3。

【分析】（1）该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应；

（2）催化剂能降低反应的活化能，但不影响反应热；活化能是反应物发生化学反应所需的最低能量与反应物的平均能量的差；

（3）根据盖斯定律计算；

（4）浓硫酸溶于水放热；醋酸电离吸热。16．【答案】（1）1s22（2）；基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子（3）D【解析】【解答】（1）Co是27号元素，在周期表中Mn属于d区，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为1s22（2）①N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为2s22②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能(E1)越大，同周期主族元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态N原子的核外电子排布式为1s2（3）A．N和As是第ⅤA族元素，As性质与N有相似之处，N能形成NO、NO2、N2B．非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则AsHC．中子数=质量数-质子数，则3373As的中子数为D．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左往右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为As、Si、Cl，D不正确；故答案为：D。

【分析】（1）Co为27号元素，根据构造原理书写其核外电子排布式；元素的非金属性越强，电负性越大；Mn在元素周期表中位于第四周期第VIIB，属于d区元素；

（2）①N原子的价电子排布式为2s22p3；

②基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子；

（3）A.N和As位于同主族，性质相似；

17．【答案】（1）B；D（2）0.5mol/(L•min)；＞；75%；使用催化剂或增加反应物浓度（3）负或Pt(a)；还原；阴极；2H+【解析】【解答】（1）A．降低反应温度，化学反应速率减慢，A项不正确；B．将锌粒改为锌粉，增大接触面积，加快化学反应速率，B项正确；C．将所用硫酸加水稀释，减小反应物浓度，化学反应速率减慢，C项不正确；D．加入少量的硫酸铜溶液，Zn与硫酸铜反应生成Cu，Zn、Cu与硫酸溶液构成原电池，加快化学反应速