北京市丰台区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

北京市丰台区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成2．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是A．硫酸钡用作钡餐B．明矾[KAl(SC．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D．由FeCl3⋅6H23．已知1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量，1molO2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量，A．NB．NC．ND．N4．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。王亚平将小苏打和醋酸混合，得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。下列说法错误的是A．醋酸钠是弱电解质B．常温下，醋酸钠溶液的pH>7C．过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程D．向过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出5．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)AB电离方程式：NaCl=N总反应：Zn+CCD负极反应：H总反应：2CA．A B．B C．C D．D6．I−可以作为Hⅰ.H2ⅱ.____。分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断错误的是A．曲线②为含有I−B．反应ii为HC．反应ⅰ和ⅱ均为放热过程D．反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ慢7．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是A．除去Cl2中的B．除去CO2中的SOC．除去SO2中的H2D．检验：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：序号实验525实验Ⅰ铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验Ⅱ铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化下列说法错误的是A．实验Ⅰ中铁钉发生了吸氧腐蚀B．实验Ⅱ中锌片未发生反应C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：OD．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色9．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COA．a极电极反应为CB．b极为正极C．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜D．当电路中转移2mol电子时，模拟海水理论上除盐5810．以熔融盐为电解液，利用含Cu、Mg等的铝合金废料，通过电解，实现Al的再生。下列说法错误的是A．以铝合金废料为阳极B．阴极电极反应式为AC．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D．阳极和阴极的质量变化相等11．一定温度下，反应I2(g)+H2

ABCDc(0.220.440.111.00c(0.220.440.441.00c(HI)1.563.001.568.00A．A B．B C．C D．D12．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol⋅L−1Na2已知：常温下，酚酞的变色范围是pH8.2∼10.下列说法错误的是A．Na2CB．图中曲线甲和丁表示向NaC．在b点发生反应的离子方程式为CD．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点13．在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是编号①②③④溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液pH331111A．4种溶液中由水电离出的c(H+B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：c(CD．将amL溶液②与bmL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a14．研究CO2氧化C2H6制备C2H4对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有：①C下列说法错误的是A．CO2的转化率大于B．根据表中物质的浓度变化，推测有副反应2CC．该反应条件下，副反应生成CO的速率大于反应①生成CO的速率D．若体系生成的含碳物质只有C2H4和CO，则初始物质浓度二、综合题15．天然气是一种清洁能源，但其中大多含有H2S、CO

KKH11H44.7×1（1）碳钢材质管道发生电化学腐蚀，作负极的物质是。（2）用化学用语表示H2S溶液显酸性的原因（3）CuSO4溶液可以去除H2（4）用热碱液(Na2CO3溶液)吸收天然气中的H（5）我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO①ZnO@石墨烯是②石墨烯电极区发生反应为：ⅰ.EDTA-Fⅱ.。③CO2+H2S协同转化总反应的化学方程式为④工作时，ZnO@石墨烯电极区的pH基本保持不变，结合化学用语解释原因16．利用工业废气中的CO2合成基础化工原料甲醇(CH反应ⅰ：C反应ⅱ：C（1）反应ⅱ的化学平衡常数表达式为。（2）已知：CH3OH(g)+32O2(g（3）控制反应条件(均使用了催化剂)，研究投料比(反应物的物质的量之比)、压强、温度对反应体系的影响。产率φ和选择性S的定义：φ(B①图1中，投料比是指(填“n(CO2)n(H2)”或“n(H②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是(填“ⅰ”或“ⅱ”)。③图3中，当温度高于523K时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有(写出2条)。（4）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2(g)和3molH2(g①平衡后H2O(g②用CO的浓度变化表示0∼t秒内反应ⅱ的反应速率，v(CO)③该条件下反应ⅰ的化学平衡常数为。17．某小组研究Mg与盐溶液的反应。资料：ⅰ.镁和水反应会在镁条表面形成致密的Mg(OH)ⅱ.某些体积较小的离子能够“钻入”Mg(OH)进行实验：常温下，向试剂X中加入3cm长的光亮镁条。实验序号试剂X实验现象Ⅰ5mL蒸馏水镁条表面有微小气泡附着Ⅱ5mL1mol⋅L迅速有大量无色气泡冒出，同时产生大量白色沉淀Ⅲ5mL0.镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡冒出Ⅳ4.5mL1mol⋅L迅速有大量无色气泡冒出，滤液中逐渐出现白色浑浊（1）分别收集实验Ⅱ和实验Ⅳ中产生的气体于小试管中，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，均听到爆鸣声，说明生成的气体中含有。（2）常温下，1mol⋅L−1NaHCO3溶液的pH=8（3）经实验测定，实验Ⅱ中产生的白色沉淀中含有MgCO3。已知Mg2+可以和形成[Mg(HCO（4）实验Ⅲ中生成了Ag，写出该反应的离子方程式。（5）对于实验Ⅳ，小组同学猜测滤液中的某些微粒可能对反应速率有影响。继续设计并实施实验，进行深入研究。实验序号试剂X实验现象Ⅴ细微气泡冒出Ⅵ4.5mL1mol⋅L镁条表面有微小气泡附着①甲同学认为实验Ⅳ的滤液中含有Ag+，请设计实验方案证实其想法②对比实验Ⅳ和Ⅴ，可知Ag+对反应速率有影响。实验Ⅴ中的试剂X是（6）综合上述实验可知，Ag+与Cl−可以加快Mg和（7）研究表明，Mg与盐溶液反应的多样性与有关。三、综合题18．常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度H2A溶液。溶液已知：ⅰ.二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2ⅱ.A2−的分布系数（1）滴定时，0.1000mol⋅L−1的（2）实验测得，H2A溶液的浓度为（3）曲线①代表(填“δ(H2A)”、“δ(H（4）常温下HA−的电离平衡常数K=（5）当V(NaOH)a.溶液为红色b.c(Nc.c(Nd.c(N（6）下列情况会造成测定结果偏高的是(填字母)。a.盛装NaOH溶液的滴定管，未用NaOH溶液润洗b.盛装H2A溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用c.盛装NaOH溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度19．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2已知：ⅰ.一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSPbCBaSBaCK2712ⅱ.浓度为0.1mol⋅L−1的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的金属氢氧化物FeFeAlPb开始沉淀的pH1.56.33.37.1完全沉淀的pH2.88.34.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中，PbSO4发生转化反应的离子方程式为（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不易使铅膏中的BaSO4发生转化，原因是（3）在“酸浸”中，除加入CH3COOH①H2O2除了能将Fe(Ⅱ)转化为Fe(Ⅲ)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH3COO)2Pb。写出②H2O2也能使PbO2转化为(C③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是(写出2条)。（4）“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是。（5）“沉铅”时，产生沉淀后的pH低于7.1，原因是：沉淀生成后c(Pb2+)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．金属的腐蚀速率减小，可延长金属的使用寿命，节约资源，对人类有益，A项不选；B．食物的腐败速率减小，可延长食物的保质期，减少食物的浪费，节约食物，对人类有益，B项不选；C．塑料的老化速率减小，可延长塑料的使用寿命，节约资源，对人类有益，C项不选；D．氨是最基本的化工原料之一，氨的合成速率减小，会降低氨的生产效率，对人类无益，D项选；故答案为：D。

【分析】依据反应物和产物的用途判断。2．【答案】A【解析】【解答】A．硫酸钡用作钡餐是由于硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生Ba2+对人体造成危害，与水解无关，A项符合题意；B．明矾[KAl(SO4)2C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与HCO3-发生双水解反应D．Fe3+在水中会水解Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+故答案为：A。

【分析】依据盐类水解原理分析，A项中硫酸钡用作钡餐是由于硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生Ba2+对人体造成危害，与水解无关。3．【答案】D【解析】【解答】断裂1molN2(g)和1molO2(g)中化学键吸收能量分别为946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化学键释放出632kJ能量。反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，断裂反应物中化学键吸收总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成反应物中化学键释放的总能量为632kJ×2=1264kJ，则该反应是吸热反应，二者的能量差为1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，N2(g)与O2故答案为：D。

【分析】热化学方程式能表示反应的热效应，反应的热效应与物质的状态、物质的量有关。4．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸钠属于盐，在水中完全电离，是强电解质，A项符合题意；B．常温下，醋酸钠中CH3COC．结晶后得到了热的“冰球”可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程属于放热过程，C项不符合题意；D．醋酸钠溶液已经处于过饱和状态，加入少量醋酸钠固体，会促进醋酸钠晶体析出，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．醋酸钠属于盐，在水中完全电离，是强电解质；B．依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解分析；C．依据题目信息判断；D．依据溶解平衡分析。5．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl溶于水，在水分子作用下电离出Na+、Cl-，其电离方程式为NaCl=NaB．该原电池装置，锌为负极，其电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，其电极反应为Cu2++2e-=Cu，故总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B项不符合题意；C．此装置为氢氧燃料电池，在碱性条件下负极反应为H2D．电解饱和食盐水总反应为2Cl故答案为：D。

【分析】A．NaCl溶于水完全电离出Na+、Cl-；B．原电池中一般活泼金属作负极，不活泼金属或碳棒用正极；负极失电子发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应；C．燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应；氧气在正极得电子，发生还原反应；D．水是弱电解质，不拆。6．【答案】C【解析】【解答】A．曲线②活化能小于曲线①，故曲线②为含有催化剂I−B．根据上述分析，反应ii为H2C．根据曲线②能量变化，反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，C项符合题意；D．反应ⅰ的活化能大于反应ⅱ，故反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ慢，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变；B．根据加和式分析；C．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；D．依据反应的活化能越高，反应速率越慢。7．【答案】B【解析】【解答】A．氯气与水发生反应：ClB．用酸性KMnOC．SO2在水中存在：SO2+D．NH4故答案为：B。

【分析】依据物质的性质，被提纯的物质不能反应，杂质反应且不引入新的杂质。B项中利用的是二氧化硫的强还原性，不是可逆反应，与平衡移动原理无关。8．【答案】B【解析】【解答】A．根据实验现象可知，实验Ⅰ中铁钉被空气中氧气氧化，随机出现极少量红色和蓝色区域，Fe2+与K3[Fe(CN6)]会生成蓝色沉淀，OH-在酚酞作用下会使溶液变红，故反应过程中溶液存在OH-、Fe2+，最后有少量红棕色铁锈生成，发生了吸氧腐蚀，A项不符合题意；B．实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ快，实验ⅠI中形成了以铁为正极，锌为负极的原电池，锌片发生氧化反应，B项符合题意；C．实验Ⅱ中，溶液酸性较弱，且由铁钉周边出现红色区域可知，正极的电极反应式：O2D．若将Zn片换成Cu片，则实验Ⅱ中，铁为负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铁钉周边会出现蓝色；铜为正极，根据C选项正极电极反应式可知，有OH-生成，铜片周边会出现红色，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．根据实验现象，中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀；B．构成原电池，负极发生氧化反应。9．【答案】D【解析】【解答】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A不符合题意；B．由以上分析可知b极为正极，故B不符合题意；C．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故C不符合题意；D．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，则转移2mol电子时，模拟海水理论上除盐117g，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】AB．反应中元素化合价升高，做负极，负极失电子发生氧化反应；C．依据离子与离子交换膜种类一致判断；内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；D．根据电荷守恒计算。10．【答案】D【解析】【解答】A．根据电解原理可知，该反应以铝合金废料为电解池阳极，故A不符合题意；B．阴极发生得电子的还原反应，电解液熔融盐含有Al3+，阴极反应式为AlC．阳极材料中Cu不参与氧化反应，在电解槽底部可产生含Cu的阳极泥，故C不符合题意；D．由于阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移守恒和元素守恒可知，阳极和阴极的质量变化不相等，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据精炼铜的原理分析。11．【答案】D【解析】【解答】平衡时，c(I2)=0.11mmol⋅L−1A组：QcB组：QcC组：QcD组：Qc故答案为：D。

【分析】通过计算比较Qc与K的大小判断。12．【答案】C【解析】【解答】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中微粒均有Na+、、、H2CO3B．由上述分析可知，图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，B项不符合题意；C．在加入20mLHCl时Na2CO3转化为了NaHCO3，从20mL以后，NaHCO3与HCl反应生成CO2，故在b点发生的反应为HCO3-+H+═CO2D．由图可知，滴定分析时，a点的pH在8左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；c点的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据溶液中电离和水解平衡分析；B．依据图中起点和曲线变化判断；C．b点后为NaHCO3与HCl反应生成CO2；D．依据滴定时pH及指示剂的变色范围判断。13．【答案】C【解析】【解答】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离的c(H+)B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，故B不符合题意；C．氨水是弱碱不完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，氨水过量有剩余，混合后溶液呈碱性，则c(NHD．将amL溶液②与bmL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则混合后c(H+)=1.0×1故答案为：C。

【分析】A．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；B．等pH值时，弱酸浓度大于强酸；C．依据溶液的酸碱性和电荷守恒判断；D．利用酸碱混合液pH的方法计算。14．【答案】C【解析】【解答】A．反应前CO2、C2H6的浓度相等，反应后浓度C2H6大于B．反应①中CO2：CO=1：1，生成的CO=消耗的CO2，但由图可知，实际生成的CO>消耗的CO2，故推测有副反应2COC．副反应CO2：CO=1：2，若副反应生成CO的速率大于反应①生成CO的速率，则生成的CO>1.5消耗的CO2，与图中浓度关系不符，C项符合题意；D．根据碳原子守恒，c0(CO2)=c(CO故答案为：C。

【分析】A．依据转化率=变化量开始量B．依据理论产量与实际产量对比判断；C．通过计算与图中浓度关系不符；D．根据碳原子守恒。15．【答案】（1）铁（2）H2S⇌（3）C（4）N（5）阴；2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+；CO2+H2S=CO+H2O+S；催化剂；阴极ZnO@石墨烯电极反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，阴极消耗H+与转移电子之比为1：1，阳极生成H+与转移电子之比为1：1，故阴极消耗的H+=阳极生成的H+，隔膜为质子交换膜，阳极生成的H+会移向阴极，故工作时，ZnO@石墨烯电极区的【解析】【解答】（1）碳钢为铁碳合金，故发生电化学腐蚀，两个电极分别为铁、碳，作负极的物质是铁；（2）H2S属于二元弱酸，其溶液显酸性的原因为H2（3）二者会发生反应Cu2++H2（4）根据表格中的电离平衡常数可知，氢硫酸的酸性弱于碳酸，所以碳酸钠溶液中通入H2S时，生成的是NaHCO3，不能生成碳酸，反应的化学方程式为Na（5）由图可知这是一个利用光伏电池将太阳能转化为电能，继而在通电条件下，两极周围发生氧化还原反应的电解过程。由石墨烯电极区发生反应i可知，右侧石墨烯流出电子作阳极，CO2得电子的左侧ZnO@石墨烯为阴极；根据图中转化关系，反应ii为：2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+；由图可知协同总反应是将CO2和H2S转化为CO和S，故总反应为CO2+H2S=CO+H2O+S；反应i消耗了多少EDTA−Fe2+，反应ii会生成多少EDTA−Fe2+，故EDTA−Fe2+在其中所起的作用是催化剂；阴极ZnO@石墨烯电极反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，阴极消耗H+与转移电子之比为1：1，阳极生成H+与转移电子之比为1：1，故阴极消耗的H+

【分析】（1）原电池中一般活泼金属作负极，不活泼金属或碳棒用正极；（2）二元弱酸分步电离；（3）二者会发生反应；（4）根据表格中的电离平衡常数，利用强酸制弱酸判断；（5）电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极失电子，发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上得电子，发生还原反应，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极。

16．【答案】（1）c(CO)c(（2）2CO（3）n(H2)n(CO2)；0（4）1-bV；1-a-bVt【解析】【解答】（1）反应ⅱ的化学平衡常数表达式为c(CO)c(H（2）根据盖斯定律可知，还需要利用反应2CO(g)（3）根据图中关系，CO2转化率与投料比成正比，故投料比是指n(H2)n(CO2)；CO2的转化率=n(转化的CO2（4）根据题中条件列三段式：起始(mol)起始(mol)平衡后H2O(g)的浓度为1-bVmol⋅L−1；用CO

【分析】（1）化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；（2）根据盖斯定律算出所求反应热；（3）根据图中关系，CO2转化率与投料比成正比；根据影响化学平衡移动的因素分析；（4）利用“三段式”法计算。17．【答案】（1）氢气（2）HCO3-（3）Mg和NaHCO3产生氢气的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2（4）Mg+2A（5）向滤液中滴加含有稀HNO3（6）Ag+的氧化性，（7）离子的氧化性和催化作用【解析】【解答】（1）用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，均听到爆鸣声，是检验氢气的操作，说明生成的气体中含有氢气；（2）NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO（3）在NaHCO3溶液中存在平衡，NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-+（4）Mg和硝酸银会发生置换反应，离子方程式为：Mg+2Ag（5）检验Ag+，向滤液中滴加含有稀HNO3的NaCl溶液，生成白色沉淀；探究Ag+有影响，对比实验Ⅳ，与实验Ⅳ不同之处应该是去除（6）Ag+有氧化性，Mg有还原性，会发生氧化还原反应，加快产生氢气的速率，通过Ⅵ和Ⅴ比较可以看出（7）通过以上分析可以看出Mg与盐溶液反应的多样性与离子的氧化性和催化作用有关；

【分析】（1）依据现象判断；（2）依据电离和水解的程度分析；（3）依据影响反应速率和化学平衡的因素分析；（4）Mg和硝酸银会发生置换反应；（5）“变量控制法”是探究一个因素时，要控制其他因素相同；（6）（7）依据影响反应速率的因素分析；18．【答案】（1）a（2）0.1000mol⋅（3）δ(H（4）1.0×1（5）cd（6）ac【解析】【解答】（1）NaOH溶液应装入碱式滴定管a中；（2）由题图可知，当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明酸碱中和恰好完全反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2A=Na2（3）曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，滴入NaOH溶液后，曲线①的分布系数一直在减小，曲线②的分布系数一直在增大，故曲线①代表δ(HA（4）曲线②代表δ(A2−)，由题图可知，当δ(HA-)=δ(A（5）当V(a．根据pH曲线可知，此时溶液为酸性，溶液为无色，a项不正确；b．该溶液电荷守恒为：，b项不正确；c．H2A第一步完全电离，HA-只电离不水解，故该溶液物料守恒为：c