北京市昌平区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

北京市昌平区2022-2023学年高二上学期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A．航天器太阳能电池阵B．风力发电C．普通锌锰电池D．天然气燃烧A．A B．B C．C D．D2．下列电离方程式书写错误的是A．CH3COONaC．H3PO3．下列物质的水溶液呈酸性的是A．NaCl B．Na2CO3 4．铜锌原电池的装置如下图，其中盐桥为内含KCl的琼脂凝胶，下列说法错误的是A．Zn是负极反应物，发生氧化反应B．电子从锌片流向铜片C．铜电极上发生反应CD．盐桥中Cl-进入5．下列解释事实的方程式表述错误的是A．SO2溶于水显酸性的原因是：SB．用Na2C．用Al2D．用FeS固体除去污水中的重金属离子Cu2+6．一定温度下，在100mL溶液中发生反应：H2O2+2HI=2H2O+I2。已知某时刻HA．20 s内v(B．v(C．20 s内H2OD．20 s内I2浓度增加7．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应H2(g)+IA．H2B．浓度商等于化学平衡常数C．单位时间内生成nmolH2D．容器的总压强不再变化8．25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌HA．升高温度，KwB．向水中通入HCl气体，c(H+)C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OHD．向水中加入Na2C9．下列实验中，不能达到实验目的是ABCD制作简单燃料电池证明K用0.1000mol⋅L-1NaOH由FeCl3⋅6A．A B．B C．C D．D10．氯碱工业的原理如下图所示，下列说法中错误的是A．电极a接电源的正极B．电极b上电极反应为：2C．NaD．总反应为：2NaCl+211．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．H+、KC．NH4+12．下列有关H2(g)+1A．该反应的ΔH等于断开1 molH-H和0.5 mol O=O所需总能量减去形成2molO-H释放的总能量B．若生成1molH2C．1mol液态水与1mol水蒸气所具有的内能不同D．1molH2(g)和0.5molO13．一定温度下，0.1mol⋅L-1CA．加入水时，所有微粒浓度均减小相同倍数，平衡不移动B．加入少量CH3COONaC．由水电离出的c(H+)：0.1mol⋅D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH恰好完全反应时，消耗等物质的量NaOH14．已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O下列说法错误的是A．实验开始前气体颜色相同，保证两烧瓶中起始平衡状态相同，便于比较B．图中现象说明该反应ΔH<0C．硝酸铵溶于水是吸热过程D．实验过程中无法排除压强的影响，因此无法验证温度对平衡移动的影响15．工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3A．该反应在298K时不能正向自发进行B．升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动C．反应体系的三种物质中，H2D．反应达到一定转化率时将NH16．科学家利用工业废气NO作为氮源，在催化剂作用下电化学合成氨，反应机理如下图。下列有关说法错误的是A．步骤②中有H2B．步骤④中发生氧化反应C．反应产物NHD．生成1molNH3过程中共需5mol17．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为以Zn(OH)42−/Zn和Fe(CN)下列说法错误的是A．放电过程中，总反应为2Fe(CNB．放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小C．充电过程中，当2molOH-通过PBID．充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH18．某同学探究MgCl2、CaC实验I实验II无明显现象先产生白色沉淀，后产生无色气泡常温下：K下列说法错误的是A．实验II中产生的气体为CB．实验II证明CaCl2能促进C．实验II反应后溶液的pH降低D．实验I、II现象不同的原因是Ksp(CaCO3)<19．在相同条件下研究催化剂I、II对反应X=2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法错误的是A．催化剂I、II相比，I使反应活化能更低B．使用催化剂I，反应时间为2min时，X的转化率为50%C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化D．使用催化剂II时，0~2min内，v(X)=0.5mol⋅20．298K时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1000mol/LHA溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．①处的溶液中c(B．②处对应的NaOH溶液体积为20mLC．②处的溶液中c(ND．从①至③过程中，水的电离程度逐渐减小21．某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知：反应i：F反应ii：Fe下列说法错误的是A．观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动B．观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动C．进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D．III中溶液一开始无Fe2+，12小时后检出Fe2+，可能的原因是二、综合题22．煤炭资源是我国重要能源，直接做燃料利用率低且产生固体垃圾和有害气体。工业上可以通过煤的气化来实现煤的综合利用，以解决上述问题。煤炭转化为水煤气的主要反应为煤炭与水蒸气反应生成CO和H2已知：C(s)+OH2CO(g)+1（1）该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+（2）该反应的化学平衡常数表达式K=。（3）已知该反应在700℃时K=0.2。700℃时，向1L密闭容器中投入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)各（4）已知该反应某温度时K=1，在该温度下向1L密闭容器中投入足量的C(s)和2molH2O(g)，则该温度下H（5）从物质和能量的角度说明将煤炭转化为水煤气的价值。23．①一水合氨②盐酸③氢氧化钠④碳酸氢钠⑤次氯酸钠⑥硫酸铝是实验室和生活中常见的物质。（1）写出NH3⋅（2）次氯酸钠是84消毒液的主要成分，84消毒液呈(填“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因：。（3）将等浓度等体积的①与②混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是：。（4）常温下pH=11的NH3⋅H2O和pH=13的（5）有关1mol/L的NaHCO3溶液(A．溶液中所含微粒共四种，分别为NB．HCOC．c(ND．c(N（6）泡沫灭火器使用碳酸氢钠和硫酸铝溶液产生大量CO2气体来灭火，结合化学用语，从平衡移动角度解释产生CO24．电镀是一种提高金属抗腐蚀能力的方法，某研究小组尝试利用下面的装置实现在铁钉上镀铜，以防止铁钉被腐蚀。（1）I为碱性氢氧燃料电池装置示意图，电极a上发生的电极反应式是，电极b发生反应(填“氧化”或“还原”)。（2）II为铁钉镀铜装置示意图，结合装置I，铁钉应在(填“c极”或“d极”)，电镀过程中，CuSO4溶液的浓度基本保持不变，请结合化学用语解释原因（3）实际工业电镀铜过程中，常加入氯离子作为添加剂。适量的氯离子形成不溶于水的CuCl，CuCl在镀件表面有强吸附作用，形成一层致密的CuCl膜，阻碍铜的过快电沉积，从而使镀层更均匀、致密。①写出镀件表面生成CuCl的电极反应：。②氯离子含量过多或过少均会对镀层效果产生影响，因此要测定电镀液中氯离子的含量。实验室中用以下方法原理测定氯离子的浓度：取VmL的电镀液，向其中加入3-5滴5%的K2CrO4溶液，用c1mol/资料：Ag测得电镀液中c(Cl-)=③过量的Cl-可通过向电镀液中加入Ag25．实现“碳达峰、碳中和”的“双碳”目标的一种有效方式是将CO2作为碳源制造各种化学品，其中将（1）I.利用CO2和乙醇(C2H5OH)可以合成一种重要的化学中间体碳酸二乙酯(DEC)，主要化学反应是：CO2(g)+2C2H5下图为不同压强下DEC的平衡产率随温度的变化图，压强p1、p2、（2）在实际生产合成DEC的同时，还伴随着乙醇脱氢生成乙醛的反应C2H5OH(g)⇌CH备注：DEC的产量=mDECV反应后混合液，mDEC代表DEC的质量，V反应后混合液代表反应结束恢复至室温后混合液的体积；DEC的选择性=n图中在150℃以后，随着温度的升高，DEC的产量下降，若从平衡角度分析DEC产量下降的可能原因是；若从速率角度分析DEC产量下降的可能原因是。（3）II.通过电解可以实现CO2转化为HCOO写出阴极电极反应式：。（4）电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，结合化学用语解释其原因（5）可通过测定电解消耗的电量求出制得甲酸的质量，已知电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑，电解结束后消耗的电量为x库仑，理论上制得的甲酸质量为g(列出计算式)，实际得到的甲酸的质量低于理论值，可能的原因是。26．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、资料1：部分难溶电解质的溶度积(均为18-25KKK约为1约为1约为1资料2：滤渣a中有SiO2、Fe(OH（1）菱镁矿煅烧完全分解的化学方程式为。（2）“浸镁”过程固体轻烧粉与一定浓度的(NH4)2SO4溶液充分反应，MgO的浸出率相对低。加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，从化学平衡的角度解释加热、蒸馏操作使浸出率增大的原因。(备注：MgO（3）“浸镁”过程通过调节pH可实现Mg2+与Fe3+、Al3+的分离，进而除去Fe3+和Al3+（4）写出滤液a制备Mg(OH)2的离子方程式（5）该流程中可循环利用的物质是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．太阳能电池是将太阳能转化为电能，选项A不符合题意；B．风力发电是将风能转化为电能，选项B不符合题意；C．普通锌锰电池为原电池，是将化学能转化为电能，选项C符合题意；D．天然气燃烧是将化学能转化为热能和光能，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.航天器太阳能电池阵将太阳能转化为电能；

B.风力发电将风能转化为电能；

C.普通锌锰电池将化学能转化为电能；

D.天然气燃烧将化学能转化为热能和光能。2．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为CHB．氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH=NaC．磷酸是中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式为H3D．氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氰酸根离子和氢离子，电离方程式为HCN⇌故答案为：A。

【分析】A.醋酸钠是强电解质，完全电离；

B.氢氧化钠在溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子；

C.磷酸分步电离，以第一步电离为主；

D.HCN为一元弱酸，部分电离。3．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，A不符合题意；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解结合水电离出来的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，B不符合题意；C．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解结合水电离出来的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，C不符合题意；D．Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐，Fe3+故答案为：D。

【分析】A.NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；

B.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；

C.醋酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；

D.Fe4．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，故A不符合题意；B．由分析可知，锌为原电池的负极，铜为正极，则电池工作时，电子从锌片流向铜片，故B不符合题意；C．由分析可知，铜为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为CuD．由分析可知，锌为原电池的负极，铜为正极，则电池工作时，盐桥中的氯离子进入硫酸锌溶液，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。5．【答案】D【解析】【解答】A．SO2为酸性氧化物，溶于水SOB．Na2CC．Al2(SO4D．用FeS固体除去污水中的重金属离子Cu2+，故答案为：D。

【分析】A.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，分步电离；

B.碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根，溶液显碱性，油污在碱性条件下水解；

C.铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有较强的吸附性。6．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，20 s内v(HB．反应速率比等于系数比，v(HC．20 s内过氧化氢浓度变化为0.3mol/L，反应的过氧化氢为0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根据化学方程式可知，20 s内H2O增加了D．20 s内过氧化氢浓度变化为0.3mol/L，则20 s内I2浓度增加0.3mol⋅故答案为：C。

【分析】A.v(H2O2)=7．【答案】D【解析】【解答】A．H2B．浓度商等于化学平衡常数平衡不再移动，达到平衡状态，B不符合题意；C．单位时间内生成nmolH2，同时生成D．反应为气体分子数不变的反应，总压强为定值，压强不变不能说明达到平衡，D符合题意；故答案为：D。

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。8．【答案】C【解析】【解答】A．水的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，c(H+)、c(OB．向水中通入HCl气体，c(H+)C．向水中加入NaOH固体，c(OHD．向水中加入Na2C故答案为：C。

【分析】A.水的电离过程为吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动，Kw增大；

B.Kw只与温度有关，向水中通入HCl，c(H9．【答案】D【解析】【解答】A．打开K1，合上K2，利用惰性电极电解稀硫酸溶液产生氢气和氧气，打开K2，合上K1，利用氢气和氧气在两极形成氢氧燃料电池，选项A能达到实验目的；B．硫酸锌过量，产生的硫化锌白色沉淀在加入硫酸铜溶液时转化为更难溶的硫化铜黑色沉淀，证明KspC．用0.1000mol⋅L-1NaOHD．因为氯化铁会水解，所以应在干燥的氯化铁气流中加热使六水氯化铁失水，这样可以抑制水解从而得到无水氯化铁，选项D不能达到实验目的；故答案为：D。

【分析】A.只关闭K2，可构成燃料电池；

B.硫化钠不足，与硫酸锌反应生成ZnS白色沉淀，滴加硫酸铜溶液时，生成更难溶的CuS黑色沉淀；

C.该实验中，NaOH的浓度已知，根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)可计算HCl浓度；

D.加热可促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发。10．【答案】C【解析】【解答】A．根据分析可知，电极a接电源的正极，选项A不符合题意；B．电极b为阴极，电极上水电离产生的氢离子得电子产生氢气，电极反应为：2HC．电解池中阳离子定向移动到阴极，故NaD．氯碱工业为电解饱食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应为：2NaCl+2H故答案为：C。

【分析】电解饱和食盐水，阳极上氯离子失电子产生氯气，故电极a为阳极，连接电源的正极，阳极的电极反应式为Cl--2e-=Cl2↑；阴极上氢离子得电子产生氢气，故电极b为阴极，连接电源的负极，阴极的电极反应式为2H11．【答案】B【解析】【解答】A．H++HSO3-B．CuC．HCOD．CO故答案为：B。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。12．【答案】A【解析】【解答】A．生成气态水反应的焓变ΔH等于断开1 molH-H和0.5 mol O=O所需总能量减去形成2molO-H释放的总能量，则该反应的ΔH不等于断开1 molH-H和0.5 mol O=O所需总能量减去形成2molO-H释放的总能量，故A符合题意；B．气态水的能量高于液态水，所以若生成1molH2O(g)C．气态水的能量高于液态水，所以1mol液态水与1mol水蒸气所具有的内能不同，故C不符合题意；D．该反应为放热反应，1molH2(g)和0.5molO2故答案为：A。

【分析】B.水从液体变为气态吸收热量；

C.水蒸气的能量高于液态水；

D.该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。13．【答案】D【解析】【解答】A．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，由于存在酸的电离平衡和水的电离平衡，c(H+)、c(CH3B．加入少量CH3COONaC．酸抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，c(H+)：0.1mol⋅L-1醋酸溶液中c(H+)小于D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠分别发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应，即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，温度不变，水的电离平衡常数不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大；

B.电离平衡常数只与温度有关；14．【答案】D【解析】【解答】A．为了便于探究温度对平衡的影响，实验开始前必须使气体颜色相同，保证两烧瓶中起始平衡状态相同，故A不符合题意；B．氧化钙与水的反应为放热反应，放出的热量使右端烧瓶的反应温度升高，硝酸铵溶于水是吸热过程，吸收的热量使左端烧瓶的反应温度降低，由图可知，左端混合气体的颜色浅于常温、右端混合气体颜色深于常温说明该反应为放热反应，反应焓变小于0，故B不符合题意；C．硝酸铵溶于水是吸热过程，吸收的热量使左端烧瓶的反应温度降低，故C不符合题意；D．实验过程中，可以打开夹子使两烧瓶中气体压强相同，然后观察烧瓶中混合气体颜色的深浅，所以该实验可以验证温度对平衡移动的影响，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；利用控制变量法探究某一因素对化学反应平衡的影响时，应保证其他反应条件相同。15．【答案】C【解析】【解答】A．由题给数据可知，反应ΔH-TΔS=(-92.2kJ/mol)-298K×(-0.1982kJ/(K·mol)≈-33.14kJ/mol＜0，所以反应能自发进行，故A不符合题意；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B不符合题意；C．由速率公式可知，反应速率与氮气和氢气的浓度成正比关系，与氨气的浓度成反比关系，所以幂指数最大的氢气浓度对反应速率影响最大，故C符合题意；D．由速率公式可知，反应速率与氨气的浓度成反比关系，所以反应达到一定转化率时将氨气从混合气中分离出去会增大反应速率，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

B.该反应为放热反应，升温该反应的平衡逆向移动，增大压强，该反应的平衡正向移动；

C.反应速率与氮气和氢气的浓度成正比关系，与氨气的浓度成反比关系；

D.反应速率与氨气的浓度成反比关系，分离出氨气会增大反应速率。16．【答案】B【解析】【解答】A．步骤②反应的关系式为：NOH+H++e-→N+H2O，A不符合题意；B．步骤④中变化的关系式为N-H→H-N-H，氮元素化合价降低，发生还原反应，B符合题意；C．NO转变为NH3氮元素的化合价由+2价变为-3价，化合价降低发生还原反应，故D．NO转变为NH3氮元素的化合价由+2价变为-3价，生成1molNH3过程中共需故答案为：B。

【分析】A．依据原子守恒和电荷守恒分析；B．元素化合价降低，发生还原反应；C．阴极化合价降低，发生还原反应；D．依据元素的化合价变化判断。17．【答案】C【解析】【解答】A．由题意可知，Zn是活泼电极，放电过程中Zn是负极，Zn失去电子生成Zn(OH)42−，电极方程式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42−；惰性电极为正极，Fe(CN)63−得到电子生成Fe(CNB．放电过程中，左侧惰性电极为正极，右侧Zn是负极。负极电极方程式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42−，该过程需要的OH-由左侧池经过聚苯并咪唑(PBIC．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：Zn(OH)42−+2e-=Zn+4OH-，该过程生成的OH-一半进入左侧池，当2molOH-D．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：Zn(OH)42−+2e-故答案为：C。

【分析】AB．放电时，负极失电子，元素化合价升高，发生氧化反应；正极得电子，元素化合价降低，发生还原反应；CD．充电过程中，阳极与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应；阴极与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应。18．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸氢根离子存在电离平衡，HCO3-B．实验II加入CaClC．实验II反应后碳酸氢根离子浓度减小，碳酸氢根离子水解生成的氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低，C不符合题意；D．实验I、II现象不同的原因是Ksp(CaCO3)<Ksp故答案为：B。

【分析】A．依据平衡移动原理和强酸制弱酸判断；BC．依据水解平衡移动原理分析；D．依据Ksp分析。19．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故A不符合题意；B．使用催化剂I时，在0~2min内，X的浓度变化了4.0mol/L-2.0mol/L=2.0mol/L，X的转化率为2.C．由分析可知，a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，故C符合题意；D．使用催化剂I时，在0~2min内，Y的浓度变化了2.0mol/L，则v(Y)=Δc(Y)Δt=2.0mol/L2min=1.0mol⋅L故答案为：C。【分析】A．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应的速度；B．转化率是指已转化了的某反应物的量与转化前该反应的量之比；C．依据曲线的变化判断；D．利用v=Δc/Δt计算。20．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，①处为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中A—离子的浓度大于HA，故A符合题意；B．由分析可知，②处为HA和NaA的混合溶液，HA溶液未完全反应，所以氢氧化钠溶液的体积小于20mL，故B不符合题意；C．由分析可知，②处为HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，则由电荷守恒可知，溶液中离子浓度的关系为c(NaD．由分析可知，①处为等浓度的HA和NaA的混合溶液，③处为NaA溶液，则从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据电离、水解程度大小判断；B．②处未完全中和；C．依据电荷守恒分析；D．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离。21．【答案】A【解析】【解答】A．a比现象c中红色更深原因是，c中加水，溶液浓度较小，所以颜色较浅，A符合题意；B．向Ⅰ中加入K2C2O4溶液，发生反应FC．实验IV加入3滴水，保证与其他溶液总体积相同，防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出，C不符合题意；D．在实验III中溶液一开始无Fe2+，12小时后检出Fe2+，可能的原因是故答案为：A。

【分析】依据影响反应速率和化学平衡的因素分析。22．【答案】（1）+131.5（2）c(（3）正反应进行；Q=（4）50%（5）可以增大可燃物与氧气的接触面积提高燃烧效率，并且可以减少二氧化硫和一氧化碳等污染气体的排放，根据能量守恒，反应放出的能量不会增大【解析】【解答】（1）已知：①C(s)+O②H2③CO(g)+由盖斯定律可知，①-②-③得反应C(s)+H2O(g)（2）由化学方程式可知，该反应的化学平衡常数表达式K=c(（3）700℃时，向1L密闭容器中投入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2（4）起始(mol/L)已知该反应某温度时K=1，则a22−a=1，a=1mol/L，则该温度下H（5）将煤炭转化为水煤气可以增大可燃物与氧气的接触面积提高燃烧效率，并且可以减少二氧化硫和一氧化碳等污染气体的排放，根据能量守恒，反应放出的能量不会增大。

【分析】（1）依据盖斯定律分析；（2）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比值；（3）根据K与Qc的关系，可判断平衡移动的方向；（4）利用三段式法计算；（5）根据能量守恒分析。23．【答案】（1）N（2）碱性；NaClO为强碱弱酸盐，ClO-在溶液中发生水解反应：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，水解生成的OH—离子使溶液呈碱性（3）c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-（4）100：1（5）C；D（6）HCO3-在溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH—，Al3+在溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子反应，使水解平衡不断右移直至反应完全生成Al(OH)3沉淀和CO【解析】【解答】（1）一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢离子，电离方程式为NH3⋅（2）次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO—+H2O⇌HClO+OH—，故答案为：NaClO为强碱弱酸盐，ClO—在溶液中发生水解反应：ClO—+H2O⇌HClO+OH—，水解生成的OH—离子使溶液呈碱性；（3）等浓度等体积的一水合氨和盐酸混合恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)，故答案为：c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH（4）一水合氨和氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子均抑制水的电离，水电离出的氢离子总是等于水电离出的氢氧根离子，则pH为11的氨水和pH为13的氢氧化钠溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度之比为1×10—11mol/L：1×10—13mol/L=100：1，故答案为：100：1；（5）A．碳酸氢钠溶液中含有水分子、钠离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子、碳酸、氢氧根离子和氢离子，共7种微粒，故不正确；B．碳酸氢钠溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，故不正确；C．碳酸氢钠溶液中存在物料守恒关系c(NaD．碳酸氢钠溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可知，溶液中c(Na故答案为：CD；（6）泡沫灭火器产生二氧化碳的原因是HCO3-在溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，Al3+在溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子反应，使水解平衡不断右移直至反应完全生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，故答案为：HCO3-在溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，Al3+在溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子反应，使水解平衡不断右移直至反应完全生成Al(OH)

【分析】（1）一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢离子；（2）依据盐类水解规律分析。（3）依据盐类水解规律和电荷守恒分析；（4）依据碱抑制水的电离，水电离出的氢离子总是等于水电离出的氢氧根离子；（5）A．依据水解和电离平衡分析；B．依据水解、电离程度分析；C．依据物料守恒分析；D．依据电荷守恒分析；（6）依据盐类水解规律分析。有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解。24．【答案】（1）H2+2OH--2e-═2H2O；还原（2）d极；铁钉镀铜时，Cu做阳极，Cu在阳极上失去电子发生氧化反应生成Cu2+，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Fe片做阴极，Cu2+在阴极得到电子发生还原反应生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电镀过程中，阳极消耗Cu和阴极析出Cu的物质的量相等，所以c（Cu2+）基本不变（3）Cu2++Cl-+e-=CuCl；c1V1V；向电镀液中加入微溶的Ag2SO4固体，溶液中Cl-与Ag2SO4固体发生反应：2Cl—(aq)+Ag2SO4(s)=2AgCl(s)+SO【解析】【解答】（1）由图可知，I为碱性氢氧燃料电池，通入氢气的电极a为燃料电池的负极，碱性条件下，氢气失去电子发生氧化反应生成氢氧根离子，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O；还原；（2）铁钉镀铜时，铜做阳极，铜在阳极上失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，铁片做阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电镀过程中，阳极消耗铜和阴极析出铜的物质的量相等，所以溶液中铜离子浓度基本不变，故答案为：铁钉镀铜时，Cu做阳极，Cu在阳极上失去电子发生氧化反应生成Cu2+，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Fe片做阴极，Cu2+在阴极得到电子发生还原反应生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电镀过程中，阳极消耗Cu和阴极析出Cu的物质的量相等，所以c（Cu2+）基本不变；（3）①由题意可知，镀件表面生成氯化亚铜的电极反应为铜离子在氯离子作用下得到电子发生还原反应生成氯化亚铜，电极反应式为Cu2++Cl-+e-=CuCl，故答案为：Cu2++Cl-+e-=CuCl；②由题意可知，以铬酸钾为指示剂，滴定消耗V1mLc1mol/L的硝酸银溶液，则溶液中氯离子的浓度为c1mol/L×10−3V③向电镀液中加入硫酸银固体除去氯离子的反应为硫酸银与溶液中过量的氯离子反应生成溶解度更小的氯化银和硫酸根离子，反应的离子方程式为2Cl-(aq)+Ag2SO4(s)=2AgCl(s)+SO42-(aq)，故答案为：向电镀液中加入微溶的Ag2SO4固体，溶液中Cl-与Ag2SO4固体发生反应：2Cl-(aq)+Ag2SO4(s)=2AgCl(s)+SO42-(aq)，溶液中Cl

【分析】（1）燃料电池中，燃料在负极失电子，发生氧化反应，氧气在正极得电子，发生还原反应；（2）电镀池中镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。利用“金属搬家”判断；（3）①铜离子在氯离子作用下得到电子发生还原反应生成氯化亚铜；②依据关系式法计算；③依据沉淀转化判断。25．【答案】（1）p1>p2>p3；该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移（2）合成DEC的反应为放热反应、乙醇脱氢生成乙醛的反应为吸热反应，150℃以后，升高温度，合成DEC的平衡左移，生成乙醛的平衡右移；150℃以后，升高温度，DEC的选择性降低，催化剂活性降低，合成DEC的反应速率减慢（3）2CO2+2e—+H2O=HCOO—+HCO3（4）