鲁科版-高中化学必修1知识点总结

鲁科版-高中化学必修1知识点总结

高中化学必修一知识点总结（鲁科版）一、钠及其化合物的性质：钠（Na）是一种金属元素，具有活泼的化学性质。1.钠与空气反应钠在空气中会缓慢氧化，生成氧化钠（Na2O），也可以燃烧生成过氧化钠（Na2O2）。2.钠与水反应钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠（NaOH），同时会有剧烈的反应，表现为钠浮在水面上，熔化为银白色小球，在水面上四处游动，并伴有嗞嗞响声。此外，滴入酚酞的水会变红色。过氧化钠（Na2O2）是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应会生成氢氧化钠和碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3和Na2CO3）是常见的钠化合物。在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会生成碳酸氢钠，而在盐酸中加入碳酸钠溶液则会生成二氧化碳气体。碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。氢氧化钠与碳酸氢钠反应会生成碳酸钠和水。二、氯及其化合物的性质氯（Cl）是一种具有强氧化性的非金属元素。1.氯气（Cl2）与金属单质的反应氯气可以与铁丝和铜丝燃烧生成相应的金属氯化物。2.氯气与非金属单质的反应氯气可以与氢气燃烧生成氢氯酸。此外，氯气还可以与硫化氢、二氧化硫等非金属单质反应。3.氯气与水的反应氯气与水反应会生成次氯酸和盐酸。4.氯气与氢氧化钠的反应氯气与氢氧化钠反应会生成次氯酸钠和氯化钠，常用于氯气的尾气处理。5.制取漂白粉氯气能通入石灰浆，生成氯化钙和次氯酸钙，后者经过干燥和粉碎即可得到漂白粉。2CaCl2和Ca(ClO)2叫做漂白粉。漂白粉在空气中会变质，变成CaCO3和2HClO。以物质的量为中心的物理量关系包括三个部分：物理量、物质的量单位和XXX（mol）。物质的摩尔质量M可以通过n=m/M计算得出。气体的摩尔体积Vm可以通过n=V/Vm计算得出，其中V为气体体积，单位是升（L），而Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1mol气体为22.4L。溶液中溶质的物质的量浓度c可以通过n=cV计算得出，其中C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol•L。胶体是一种分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。胶体具有丁达尔现象、聚沉和电泳等特性。胶体可以通过渗析进行提纯。电解质指的是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。离子方程式的书写需要写出化学方程式，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，删除反应前后没有变化的离子符号，并检查元素和电荷是否守恒。离子反应和离子共存问题中，不能共存的离子包括生成难溶物质的离子、生成气体或易挥发物质的离子、生成难电离的物质（弱电解质）和发生氧化还原反应的离子。氧化还原反应中，元素降价表示得电子、被还原、作氧化剂，产物为还原产物（升、失、氧），而元素升价表示失电子、被氧化、作还原剂，产物为氧化产物（降、得、还）。3.铁及其化合物的性质1.检验Fe及Fe离子：①对于浅绿色溶液，加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀Fe(OH)2后变灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3加入KSCN溶液后不显红色，再加入氯水后溶液显血红色。②对于黄色溶液，加入氢氧化钠溶液会产生红褐色沉淀Fe(OH)3加入KSCN溶液后溶液显血红色。2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2H2②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4FeSO4Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl2Cl22FeCl3除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl32FeCl2ZnCl24.氮及其化合物的性质氮及其重要化合物的转化关系：1.涉及反应原理：“雷雨发庄稼”放电：N2O2放电=2NO，2NO+O22NO23NO2H2O=2HNO3NO2.氨的工业制法：N23H23.氨的实验室制法：2NH3N23H2①原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3CaCl22H2O②装置：与制O2相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。3.氨的性质：①氨极易溶于水，氨与水的反应为：NH3H2O=NH4OH（氨气极易溶于水1:700）。②氨显碱性，氨气与浓盐酸反应为：NH3HCl=NH4Cl（现象：产生白烟）。催化剂Ammonia'scingProperty-XXX:4NH3+5O2→4NO+6H2O(thefirststepinthenofnitricacid)AmmoniumSalts:1.InstabilityofAmmoniumSaltsXXX:NH4Cl→NH3↑+HCl↑XXXammoniumbicarbonate:NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑2.TestforAmmoniumIon(NH4+)NH4++OH-→NH3↑+H2O(addingstrongalkaliandheatingproducesacolourlessgas。whichisNH3)NitricAcid:1.InstabilityofConcentratedNitricAcid:4HNO3→4NO2↑+O2↑+2H2O(concentratednitricacidappearsyellowduetothepresenceofNO2)2.StrongOxidizingPropertyofConcentratedNitricAcid:Atroomtemperature。XXX.XXX:Cu+4HNO3(conc.)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OXXXdilutenitricacid:3Cu+8HNO3(dil.)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OXXX:C+4HNO3(conc.)→CO2↑+4NO2↑+2H2OSulfurandXXX:nofSulfuranditsXXX:Sulfur:1.nofXXX:Fe+S→FeS2.nofcopperwithsulfurvapour:2Cu+S→Cu2S(oxidizingpower:Cl2.S)nofsulfurinair:O2+S→SO2XXX:1.AcidicnatureXXXXXX.XXX:SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O2.XXX。XXX.3.OxidizingPropertyXXX:2SO2+O2→2SO34.cingPropertyXXX:SO2+2H2S→3S↓+2H2O5.nofXXX:SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HClSulfuricAcid:1.HygroscopicityofConcentratedSulfuricAcid-XXX(NH3)andhydrogensulfide(H2S).2.XXXPropertyofConcentratedSulfuricAcid-XXX.3.StrongOxidizingPropertyofConcentratedSulfuricAcidXXX:C+2H2SO4→1.铜与浓硫酸反应：当铜与浓硫酸反应时，会生成CuSO4和SO2，同时放出大量的热和气体。2.镁及其化合物的性质：镁是一种国防金属，具有很高的燃烧温度。当镁在空气中燃烧时，会生成MgO，而在氯气中燃烧时，会生成MgCl2.此外，镁还可以通过置换反应与热水和盐酸反应。在海水中提取镁时，需要进行多个反应步骤，包括煅烧贝壳制取熟石灰、产生氢氧化镁沉淀、将氢氧化镁转化为氯化镁、以及电解熔融氯化镁等。3.Cl、Br、I离子鉴别：通过滴加AgNO3和稀硝酸，可以鉴别出Cl、Br、I离子。产生白色沉淀的是Cl，产生浅黄色沉淀的是Br，产生黄色沉淀的是I。另外，通过滴加氯水和四氯化碳，可以将Cl、Br、I离子分为不同的层次，进一步鉴别出它们的性质。4.常见物质俗名：苏打和纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，熟石灰是Ca(OH)2，生石灰是CaO，绿矾是FeSO4·7H2O，硫磺是S，大理石和石灰石的主要成分是CaCO3，胆矾是CuSO4·5H2O，石膏是CaSO4·2H2O，明矾是KAl(SO4)2·12H2O。这些物质在日常生活中经常使用，有时也会被用于实验中。高中化学必修一知识点总结（鲁科版）十三、铝及其化合物的性质铝(Al)铝与盐酸的反应：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑铝在空气中氧化：4Al+3O2→2Al2O3氧化铝(Al2O3)氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O→2Na[Al(OH)4]氧化铝可以制备出氢氧化铝（Al(OH)3）：实验室制取氢氧化铝沉淀：Al+3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+十四、硅及其化合物性质硅与氢氧