浙江省温州市新力量联盟2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

考生须知：1.本卷共8

页满分100

分，考试时间100

分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。5.相对原子质量：H-1C12N14O16

Na23Mg24Si28K39Fe56

Cu64Zn65Ba137一、单项选择题(每题2分，共50分)1.下列属于酸性氧化物的是A.CuOB.H2SO4C.SiO2D.Na2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是3.下列物质属于电解质的是A.NaCl

溶液B.葡萄糖C.熔融KNO3D.SO24.下列分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是A.FeCl2溶液B.盐酸C.Cu(OH)2

悬浊液D.Fe(OH)3

胶体5.下列属于不可再生能源的是A.生物质能B.天然气C.风能D.太阳能6.下列说法不正确的是A.ClO2

可用于自来水的杀菌消毒B.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂C.SO2能使溴水褪色，说明它具有漂白性D.SiO2

可用于制作光学镜片、石英、坩埚等7.下列属于氧化还原反应的是A.Na2O2+SO2=Na2SO4B.Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓C.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OD.2Al(OH)3Al2O3+3H2O8.下列表示不正确的是A.硅的原子结构示意图：B.CO2

的比例模型C.HClO

的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH29.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是A.NH4ClB.Na2CO3C.HC10.下列说法正确的是A.实验室盛放Na2CO3

溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

D.取5

mLSO2

水溶液，滴加BaCl2

溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失11.下列说法正确的是A.

l4C、14B.足球烯与石墨互为同素异形体C.乙醇和二乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是同分异构体D.乙酸(CH3COOH)

与乙二酸(HOOCCOOH)

互为同系物12.下列离子方程式正确的是A.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu=

2Fe+Cu2+B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=

Ca2++H2O+CO2↑

C.实验室用MnO2

和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O

D.NaHCO3

溶液中加足量Ba(OH)2

溶液：HCO3+Ba2++OH=

BaCO3↓+H2O13.X、Y、Z、W

四种短周期主族元素，其中W

是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.四种元素的单质中，W的氧化性最强

B.Z

元素的气态氢化物稳定性比W

弱

C.Y

元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z

弱D.X、Z

元素能形成化学式为XZ2

的化合物14.下列说法不正确的是A.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成B.一定条件下，苯能与H2

发生加成反应生成环己烷C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D.相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO2

物质的量相同15.下列说法正确的是A.油脂属于天然高分子化合物，是热值最高的营养物质B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，

说明淀粉已完全水解D.蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解16.在体积为1L

的密闭容器中(体积不变)

充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△H=49.0k/mol，测得CO2(g)和CH3A.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)B.进行到3min

时，正反应速率和逆反应速率相等

C.10min

后容器中各物质的量浓度不再改变

D.到达平衡状态时，反应放出49.0kJ

的能量

17.伏打电池(Voltaic

pile)

的照片和结构如图。它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。下列说法正确的是A.该电池Zn

作负极，发生还原反应B.电池工作时，电流通过导线由锌电极流向铜电极C.该电池正极的电极反应式为：O2+4e+2H2O==4OHD.当电路中转移0.2mol

电子时，消耗锌板的总质量为13g

18.下列说法不正确的是A.CH3COOH

与CH3COONa

的混合液不一定呈酸性B.等体积且pH

相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn

反应，生成的H2

的物质的量醋酸比盐酸多C.分别中和等体积、等浓度的氨水和NaOH

溶液，消耗盐酸一样多D.NaHSO3

溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)>c(SO32)19.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是A.S

(s，单斜)=S

(s，正交)

△H=+0.33kJ/molB.正交硫比单斜硫稳定C.①式表示断裂1molO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJD.②式表示一个正交硫分子和1个O2

分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ

的能量20.下列说法正确的是A.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力B.氢化物HA

的沸点比HB

高，是因为HA

键能大于HB键能C.离子晶体在熔融状态下能导电，是因为晶体受热时破坏了离子键，形成了自由移动的离子D.非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物21.Fenton

试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×103mol·L1，反应10min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是A.50℃，pH

在3～6

之间，X

的降解率随pB.pH=2，温度在40～80℃，C.无需再进行后续实验，可以判断最佳反应条件是pH=3、温度为80D.pH=2、温度为50℃，10min

内v(X)=1.44×104mol/(L·22.设NA

为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，14g

乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.100mL

1.0mol·L1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC.标淮状况下，11.2

LCHCl3

中含有CCl

键的数目为1.5

NAD.18gD2O

分子中，含有10NA个电子23.室温下，将0.10mol·L1·L1氨水中，溶液的pH

和pOH

随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=lgc(OH)，下列说法正确的是A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)B.N

点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HClC.Q

点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.Q点所示溶液中c(NH4+)

>c(Cl)

>c(NH3·H2O)>c

(OH)

>c(H+)24.由钛精矿(主要成分为TiO2，含镁、铁、硅等氧化物)

制备纯钛TiCl4

的流程示意图及各物质熔沸点如下，下列说法不正确的是化合物SiCl4TiCl4FeCl3MgCl2沸点/℃581363161412熔点/℃6925304714A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液C.蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗TiCl4

中含有的FeCl3、MgCl2D.氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放25.溶液X

可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42、CO32、Cl、I中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：

根据上述实验，以下推断合理的是A.溶液X

中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认B.溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42C.为确定溶液X

中是否含有Cl，可取溶液2

加入CCl4

充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3

溶液D.溶液X

的溶质为Na2CO3

和NaI二、填空题(共

50分)26.(6

分)

已知烃A

在标准状况下的密度为1.16g·L1，B

能发生银镜反应。以A

和CO

为原料取有机物E

的流程如下：

请回答：

(1)有机物C

中含有官能团的名称是。(2)反应①的反应类型是。(3)②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式。(4)下列说法正确的是。

A.A

与溴的四氯化碳溶液反应生成的产物只有一种B.可用金属钠鉴别B

和CC.E

在碱性条件下的水解称为皂化反应

D.有机物C、D、E

可用饱和Na2CO3

溶液鉴别27.(6

分)

化合物M

是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)

M

的化学式。

(2)

白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)。(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为。28.(4

分)

为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物(水蒸气、CO

和CO2)

和红色固体产物进行实验研究。

请回答：(1)C

装置的作用是检验。(2)判断D、E

两装置位置能否互换(填“能”或“不能”)，说明理由：。(3)设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O。29.(4

分)取不同质量由Ba(OH)2

和BaCO3

组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100mL某浓度稀盐酸，所得CO2

气体的体积(已换算为标准状况)

与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算：(1)混合物中Ba(OH)2

和BaCO3

物质的量之比为。(2)稀盐酸物质的量浓度为mo1/L。30.

[加试题](10分)氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=92kJ/mol

在一定条件下能够自发的原因。②图1表示500℃、60.0MPa

条件下，原料气投料比与平衡时NH3

体积分数的关系。根据图中a

点数据计算N2的平衡体积分数③依据温度对合成氨反应的影响，在图2

坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图。(2)选择性催化还原脱硝技术(SCR)

是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指温度300～420℃之间①碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2

被NaOH

溶液吸收生成两种盐的化学反应方程式。②直接电解吸收也被用于脱硝。用6%的稀硝酸吸收NOX生成HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图3

所示，阳极的电极反应式为。31.[加试题](10

分)

过硫酸氢钾复盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)

易分解，可用作漂白剂、NOX、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：(1)

在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是。浓硫酸与H2O2

反应，部分转化为过硫酸(H2SO5)，写出此反应的化学方程式。(2)过硫酸氢钾复盐产率(以产品含量氧表示)

随溶液pH

和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是。(3)下列说法不正确的是。A.将晶体转移至布氏漏斗时，若容器上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，

可适当关小水龙头或多加一层滤纸C.用95%乙醇洗涤晶体的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D.为加快产品的干燥，可高温烘干(4)

产品中KHSO5(M=152g/mol)

含量的测定：

取1.000g

产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀分溶液作指示剂，用0.2000mol·L1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00

mL。己知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2OI2+2Na2S2O3=

Na2S4O6+2NaI则产品中KHSO5的质量分数为。32.[加试题](10分)

阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：已知：(1)化合物A

的结构简式为。(2)下列说法正确的是。A.阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5B.化合物C

与D

互为同系物C.化合物C

与M

均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽D.一定条件下，化合物B

能与新制Cu(OH)2

悬浊液反应生成砖红色沉淀(3)写出由C

生成D

的化学方程式。(4)

写出两种同时符合下列条件的化合物C

的同分异构体的结构简式、。

(不考虑立体异构)。①1HNMR

谱表明分子中有3

种氢原子；②含苯环的中性物质。(5)

写出以甲醛(HCHO)

为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。一、单项选择题（每题2分，共50分）1234567891011121314CBCDBCADBABDCC1516171819202122232425BCCDBCCABCB二、填空题（共50分）26.（6分）（1）羟基（1分）（2）加成反应（或还原反应）（1分）（3）（2分）（H2O没写扣1分，条件没写扣1分，写“→”不扣分）（4）BD