重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末学业质量联合调研抽测化学试题（含答案）

重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末学业质量联合调研抽测化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L（）A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－92．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度C．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差3．下列说法中正确的是（）A．用过滤方法提纯胶体B．1molCH4和2molO2完全反应放出的热量就是CH4的燃烧热C．1molO2在任何反应中完全反应时，都将得到4mole－D．NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－4．下列说法正确的是（）A．在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等B．1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热C．工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率D．△H越大，说明反应热量变化越大5．肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)⇌MbO2(aq)ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K=c（MbO2）c（Mb）·p（OA．ΔH<0B．提高p(O2)，K值变大C．提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21kPa，该反应正向进行6．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H B．C(s)+12O2C．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H D．2H2(g)+O2(g)=2H27．下列说法中正确的是（）A．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸C．向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+D．室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸8．下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是（）选项实验操作和现象结论A向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成说明生成了S和H2SB向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成Ag+与NH3·H2O能大量共存C常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HA<H2CO3D向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)说明Ksp(MnS)<Ksp(CuS)A．A B．B C．C D．D9．我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）A．放电时，KOH溶液的浓度增大B．放电时，负极的电极反应式为Zn+4OC．充电时，铜极与直流电源的正极连接D．充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8mol电子10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a22.4N③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA⑥1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA⑦2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAA．①④ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤11．下列有关实验及其分析叙述正确的是（）A．向2.0mL浓度均为0.1mol⋅L-l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生12．已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等B．B点和D点水的电离程度相同C．滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>1413．溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO32-、NO3根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是（）A．Fe3+和Al3+不能同时存在B．要确定溶液A中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应C．沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4D．溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液14．已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.52向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊4向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，无明显现象下列说法正确的是（）A．依据实验1推测：Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B．实验2说明：NaHC2O4溶液具有漂白性C．依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3D．实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+(C2O4二、非选择题15．某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：已知：常温下，Ksp(PbCl2)=1回答下列问题：（1）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有Sn4+、Cu2+、；浸渣的主要成分为（2）写出“还原”中Fe与SnCl4反应的化学方程式：（3）常温下，为使Sn2+完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于（4）“氧化”时为检验Fe2+是否已被充分氧化，可取样滴加（5）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：。（6）Fe(OH)3受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：16．（1）已知：25℃、101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

试回答下列问题：

①碳的燃烧热是：(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝kJ/mol。（2）在25℃时，将0.2molNO2充入2L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1mol。试回答下列问题：①5秒内，v(NO2)＝mol/(L·s)；②若将该容器置于冰水中，气体颜色将(填“变深”“变浅”或“不变”)；③该反应的平衡常数表达式K＝。（3）NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：HSO3-⇌H＋＋SO32-Ka2HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH－Kh2已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。（4）将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。①几分钟后，可观察到导管中的水柱；A．升高B．降低②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的；A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀③该电化学腐蚀的正极反应式为。17．科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。（1）利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将CO2、H2①目前测定晶体结构可靠的科学方法是。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态Cu原子的电子排布式为，该晶胞中与一个Fe原子相紧邻的Cu原子有个。②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是(填字母)。a．b．c．（2）某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由CO①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则Ti、O原子之间通过键形成稳定的化合物。②Pt电极表面生成异丙醇的电极反应式为，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是。18．为探究锌和FeCl3溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。（1）配置1000mL1mol/L的FeCl3溶液，pH约为0.70，即c(H+)=0.2mol·L−1。①从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有(答两点)。②取10mL1mol/L的FeCl3溶液加水稀释，盐的水解程度(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与锌粉的反应。向500mLFeCl3溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡；ⅳ．……①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成，确认有Fe2+的实验操作和现象是，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因。②查阅资料发现：Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.8×10-39，请写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式，试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H+)=0.2mol·L−1时，没有出现红褐色沉淀的原因。③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因。（3）锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度的测定。用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定反应后溶液中的Cl-，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；ⅱ．取10.00mL水样，加入K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。①滴定时，AgNO3标准溶液应加到(填玻璃仪器名称)中。②锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为(用含c的代数式表示)mol·L-1③已知：Cr2O72-(黄色)+H2O⇌2H++2CrO42-(橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(OH-)=10-6mol/L，

故答案为：B。

【分析】根据c(H+)=10-pH、c(2．【答案】D【解析】【解答】A、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成，测量中和热时不需要天平，故A错误；B、完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测酸、碱初始温度和反应的最高温度，故B错误；C、中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；与反应的物质的量无关，故C错误；D、使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合，防止热量散失，减小实验误差，故D正确；故答案为：D。【分析】A、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成；

B、完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次；

C、中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；

D、搅拌可使反应物充分混合，减小实验误差。3．【答案】D【解析】【解答】A、胶体粒子能够透过滤纸，不能用过滤的方法提纯胶体，故A错误；B、1molCH4和2molO2完全反应，生成液态水时放出的热量为CH4的燃烧热，故B错误；C、1molO2与足量的钠反应生成过氧化钠，反应转移2mol电子，1molO2与足量的钠反应生成氧化钠，反应转移4mol电子，故C错误；D、NaClO属于弱酸强碱盐，ClO－水解显碱性，ClO－水解的离子方程式为ClO-+H2O⇌

HClO+OH-，故D正确；

故答案为：D。【分析】A、胶体粒子可透过滤纸；

B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

C、1molO2与足量的钠反应生成过氧化钠，反应转移2mol电子；

D、次氯酸根水解生成次氯酸和氢氧根。4．【答案】A【解析】【解答】A、燃烧热为25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与可燃物的量无关，则在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等，故A正确；

B、浓硫酸在稀释时要放出热量，故1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量大于中和热，故B错误；C、加入催化剂可增大反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；D、如果是放热反应，ΔH＜0，ΔH越大，说明放出的热量越小；如果是吸热反应，ΔH＞0，ΔH越大，说明反应吸收的热量越多，故D错误；故答案为：A。【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

B、中和热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热；

C、催化剂不影响平衡状态；

D、ΔH可能为正值也可能为负值。5．【答案】B【解析】【解答】A、该反应的ΔS<0，反应能自发进行，则ΔH<0，故A不符合题意；

B、平衡常数只受温度的影响，提高氧气的分压，不能改变平衡常数，故B符合题意；

C、提高氧气浓度，有利于提高Mb(aq)的转化率，故有利于Mb(aq)的转化，故C不符合题意；D、当n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空气中p(O2)=21kPa时，Qc=4.021kPa≈0.19kPa【分析】A、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

B、K只与温度有关；

C、增大反应物浓度，平衡正向移动；

D、计算Qc，与K相比较，可判断反应进行的方向。6．【答案】A【解析】【解答】A、S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH表示S的燃烧热，故A符合题意；

B、C燃烧得到的稳定氧化物为CO2，故B不符合题意；

C、气态水不是稳定氧化物，应为液态水，故C不符合题意；

D、氢气的物质的量不是1mol，且生成气态水，不能表示氢气的燃烧热，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。7．【答案】C【解析】【解答】A、FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到Fe2O3；Fe2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，水挥发得到Fe2(SOB、配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故B错误；C、Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，向MgCl2溶液中加入MgO，消耗H+，使上述平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正确；D、稀释过程中醋酸会继续电离出H+，则稀释后，两溶液的pH：盐酸>醋酸，故D错误；故答案为：C。【分析】A、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液分别是挥发性酸的铁盐和高沸点酸的铁盐，加热时HCl的挥发促进FeCl3的水解进行完全，硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸；

B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓盐酸中抑制铁离子水解；

C、MgO消耗溶液中的氢离子，使Fe3+水解平衡正移转化为Fe（OH）3除去，且不引入杂质；

D、盐酸是强酸，醋酸是弱酸。8．【答案】C【解析】【解答】A、向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成，生成的是单质S，气体为SO2，故A错误；B、向氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液，无沉淀生成，Ag+与NH3·H2O不能大量共存，故B错误；C、测得0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，说明酸性HCO3−>HA，而H2CO3的酸性大于HCO3−，故HA<H2COD、加入饱和MnSO4溶液，Qc（MnS）＞Ksp（MnS）时生成MnS沉淀，不能比较Ksp（MnS）、Ksp（CuS）的大小，故D错误；故答案为：C。【分析】A、Na2S2O3溶液与稀盐酸反应生成S和二氧化硫；

B、氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液；

C、Na2CO3溶液对应的酸为碳酸氢根离子，且碳酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性；

D、加入饱和MnSO4溶液，Qc（MnS）＞Ksp（MnS）时生成MnS沉淀。9．【答案】A【解析】【解答】A、放电时，正极的电极反应式为O2+4e−+2H2B、负极反应为：Zn+4OHC、充电时，铜极为阳极，与电源正极连接，C不符合题意；D、充电时，阴极上生成锌，n(Zn)=26g65g⋅mol故答案为：A。【分析】放电时，Zn转化为[Zn（OH）4]2-，则Zn为负极，电极反应式为Zn+4OH−−210．【答案】D【解析】【解答】①标况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故①错误；②标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，所以aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a22.4NA，故②③电解精炼铜时，粗铜为阳极，而粗铜中会含有Fe、Zn等杂质先于Cu放电，且会产生阳极泥，所以阴极得到电子数为2NA，阳极质量减少不是64g，故③错误；④CnH2n的最简式为CH2，7gCH2的物质的量为0.5mol，含氢原子数为NA，故④错误；⑤7.1g氯气的物质的量为0.1mol，与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，转移电子数为0.1NA，故⑤正确；⑥铁离子在溶液中会发生水解，1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数小于2NA，故⑥错误；⑦盐酸中不存在HCl分子，故⑦错误；故答案为：D。【分析】①标况下，四氯化碳为液态；

②根据n=VVm计算；

③电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质；

④根据n=mM计算；

⑤氯气与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaCl和NaClO；

11．【答案】A【解析】【解答】A、沉淀呈黄色，说明先生成AgI沉淀，则说明AgCl的Ksp比Agl的KB、Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，所以在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入适量的H2C、NaHSO4溶液电离出氢离子，可溶解氢氧化铝，则再加入D、Ba(NO3)2溶液与SO故答案为：A。【分析】A、发生沉淀的转化；

B、Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应；

C、NaHSO4溶液电离出氢离子，可溶解氢氧化铝；

D、Ba(NO12．【答案】B【解析】【解答】A、初始时盐酸的pH=0，则盐酸的浓度为1mol/L，但无法判断NaOH溶液的浓度，A错误；B、B点溶液氢氧根离子来自水的电离，B点pOH=10，则c（OH-）=10-10mol/L；D点溶液中氢离子来自水的电离，D点pH=10，水电离出的c（OH-）=10-10mol/L，所以B、D两点水的电离程度相同，B正确；C、氨水为弱碱，相同浓度的氨水和NaOH溶液pOH不同，则曲线发生变化，C错误；D、升高温度，溶液中的c（H+）、c（OH-）均增大，则pH、pOH均减小，滴定过程中pOH+pH<14，D错误；故答案为：B。【分析】A点为盐酸溶液，pOH=14，则c（H+）=1mol/L，E点为NaOH溶液，随着碱的滴加，溶液的体积增大，无限接近碱溶液时，c（OH-）=1mol/L，则原来碱的浓度大于1mol/L。13．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，溶液A中存在铁离子和铝离子中的一种，不能同时存在，A不符合题意；B、由分析可知，溶液A中可能存在钠离子或钾离子中的一种、氯离子，除了利用过焰色反应确定外，还可以通过检验是否存在氯离子确定，B符合题意；C、由分析可知，液中一定存在硫酸根离子，则沉淀乙中一定含有碳酸钡和硫酸钡，C不符合题意；D、溶液A若是由AlCl3，NaNO3，Al2（SO4）3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液，符合电荷守恒，且符合题给实验操作与现象，D不符合题意；故答案为：B。【分析】向溶液A中加入过量碳酸氢钠，生成的气体甲为二氧化碳，沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化铝沉淀或两者混合物，则溶液A中至少存在铁离子和铝离子中的一种，一定不存在碳酸根离子；溶液甲中加入过量氢氧化钡，生成沉淀乙，则沉淀乙中一定含有碳酸钡、硫酸钡；溶液乙中加入铜和浓硫酸，共热反应生成沉淀丙、气体丙，沉淀丙为硫酸钡，气体丙在空气中变为红棕色气体丁，则丁为二氧化氮、丙为一氧化氮，溶液A中一定含有硝酸根离子；溶液A中各离子浓度均相同，由电荷守恒可知，溶液中一定存在硝酸根离子、硫酸根离子、铁离子和铝离子中的一种，一定不存在碳酸根离子，可能存在钠离子或钾离子中的一种、氯离子。14．【答案】A【解析】【解答】A．实验1中测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，c(C2O42-)c(H2C2O4)>1，Ka1B．实验2中溶液紫红色褪色，可以推测NaHC2O4溶液具有还原性，B不符合题意；C．实验3中溶液变浑浊，发生反应：NaHC2O4+Ba(OH)2=BaCD．实验4中溶质为NaHC2O4和少量Na2C2O4，根据物料守恒，反应后溶液中存在c(Na+)>c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+(C2O4故答案为：A。

【分析】A．利用HC2O4-的电离程度大于其水解程度，由Ka1(15．【答案】（1）Fe3+；PbSO（2）Fe+SnC（3）2.6（4）K（5）F（6）制油漆、炼铁等(答案合理即可)【解析】【解答】（1）氯气与铁反应得到FeCl3，所以还有的金属阳离子为Fe3+；对比PbCl2和PbSO4的Ksp，PbSO4更难溶，所以浸渣的成分为PbS（2）“还原”反应后的生成物为Sn2+和Fe2+，则反应的化学方程式为Fe+SnCl（3）c(Sn2+)=Ksp[Sn(OH)2]（4）Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，故可取样滴加K3（5）“沉铁”时Fe3+与HCO3−发生双水解反应生成CO2和Fe（6）氢氧化铁受热后得到的物质A为氧化铁，可用于炼铁和制油漆等；

故答案为：制油漆、炼铁等(答案合理即可)。【分析】废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，通入氯气、硫酸氯化浸出，生成SnCl4、CuCl2、PbCl2、FeCl3，同时PbCl2转化为溶解度更小的PbSO4，PbSO4进入滤渣中，向滤液中加入铁、锡合金还原，Fe与SnCl4反应生成FeCl2和SnCl2，Fe与CuCl2反应置换出Cu，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，调节溶液的pH，使Sn2+转化为Sn（OH）2沉淀，过滤除去，得到FeCl2溶液，将其氧化，得到FeCl3溶液，再向溶液中加入NH4HCO3溶液，发生双水解反应，生成CO2和Fe（OH）3。16．【答案】（1）ΔH2；－283（2）0.01；变浅；10（3）碱性；>（4）A；B；O2＋4e－＋2H2O=4OH－【解析】【解答】（1）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，则碳的燃烧热是ΔH2；

故答案为：ΔH2；②设ⅰ.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol，ⅱ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol，根据盖斯定律，将ⅱ-ⅰ可得CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)，则ΔH＝（－393.5kJ/mol）-（－110.5kJ/mol）=－283kJ/mol；

故答案为：－283；（2）①5秒内，Δc(NO2)为（0.1mol/L-0.05mol/L）=0.05mol/L，则v(NO2)=Δc(NO2)/Δt=0.05mol/L÷5s=0.01mol/(L·s)，故答案为：0.01mol/(L·s)；②置于冰水中，降低温度，平衡正向移动，NO2浓度降低，则颜色变浅；

故答案为：变浅；③平衡时，c(NO2)为0.05mol/L，c(N2O4)为0.025mol/L，则K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10；

故答案为：10；

（3）①25℃时，Ka2>Kh2，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；

故答案为：碱性；②0.1mol/LNaHSO3中，根据物料守恒有：c(Na+)=c(SO32-)+（4）①将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中氧气物质的量减小，压强减小，所以几分钟后，可观察到导管中的水柱升高；

故答案为：升高；②电解质是饱和食盐水，铁钉发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀；③铁钉发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子，生成OH-，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故答案为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。【分析】（1）①燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；②由盖斯定律计算；（2）①由化学反应速率公式计算；②降低温度，平衡向放热的正反应方向移动；③由平衡浓度和化学平衡常数公式计算；

（3）①Ka2＞Kh2，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；

②根据物料守恒分析；（4）将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀。17．【答案】（1）X−射线衍射法；[Ar]3d104s1；4；c（2）离子；3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O；有效抑制析氢反应【解析】【解答】(1)①目前测定晶体结构可靠的科学方法是X−射线衍射法；Cu为29号元素，因此基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，根据图示的一个面心Fe分析该晶胞中与一个Fe原子相紧邻的Cu原子有4个；故答案为：X−射线衍射法；[Ar]3d104s1；4。②a为基态，b为2s上的一个电子跃迁到2p轨道上，c为2s上的一个电子跃迁到2p轨道上，但不满足洪特规则，因此3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是c；故答案为：c。(2)①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，两者电负性之差等于2、大于1.7，则Ti、O原子之间通过离子键形成稳定的化合物；故答案为：离子。②根据图中信息，氢离子不断向左移动，则原电池左边为正极，右边为负极，Pt电极表面生成异丙醇的电极反应式为3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O，本装置主要是二氧化碳制取异丙醇，还有副反应生成氢气，因此此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是有效抑制析氢反应；故答案为：3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O；有效抑制析氢反应。

【分析】（1）①X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最科学的方法；Cu为29号元素，根据构造原理书写其电子排布式；与Fe原子相紧邻的Cu原子有4个；

②能量越低越稳定，电子轨道在全满、半满、或是全空时最稳定；

（2）①Ti、O原子之间电负性相差较大，通过离子键形成稳定的化合物；

②原电池中阳离子向正极移动，则Pt电极为正极，电极反应为3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O，TiO2电极为负极。18．【答案】（1）温度和浓度；增大（2）“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，铁离子浓度减小平衡逆移，酸性减弱；Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)；当pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L−1时，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小浓度为c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]c3(OH-)=2.8×10−39(5×10−14)3=22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c（3）酸式滴定管；0.1Cv；酸性太强，CrO42-容易形成Cr2O72-从而造成滴定终点滞后；碱性太强，银离子会和OH【解析】【解答】（1）①氯化铁溶液水解显酸性，离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)②加水稀释，促进了水解平衡向右移动，盐类的