云南省大理州2023-2024学年高二上学期1月教学质量监测（期末）化学试题（含答案）

云南省大理州2023-2024学年高二上学期1月教学质量监测（期末）化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分）1．相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（）A． B．C． D．2．下列物质能导电且属于电解质的是（）A．冰醋酸 B．CuSC．饱和食盐水 D．熔融的硫酸钡3．下列描述的反应中产物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．金属Mg与稀盐酸的反应 B．高温分解CaCC．CaO(s)4．下列物质的用途与盐的水解无关的是（）A．配置FeCl2溶液时，需要加入少量的B．用明矾净水C．草木灰和铵态氮肥不能混合使用D．用TiCl45．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力．如图为物质X的思维图，X为（）A．S B．SO3 C．SO6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．纯水仅升高温度，可从a点变到c点B．水的电离常数Kw数值大小关系为C．a点温度下，在水中加入少量的醋酸钠可抑制水的电离D．c点pH=6，溶液为酸性7．常温下稀FeCl3溶液中，下列操作能使A．加水稀释 B．加入几滴稀HC．加入适量ZnO D．加热8．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KHA．H3B．NaHC．NaHCOD．NaHSO49．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法错误的是（）A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸B．A、B的氢化物的沸点顺序为HA>HBC．原子半径由小到大的顺序为A<B<CD．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B<C10．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol⋅LA．用滤纸称量NaOH固体B．溶解后没有冷却便进行定容C．定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高D．将容量瓶振荡摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线11．下列表示方法或说法正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．次氯酸的结构式为H−Cl−OC．CO2D．中子数为2的氢原子：112．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：NB．无色透明的溶液：NC．c(H+D．水电离出的c(H+13．下列图像表达正确的是（）A．微粒电子数B．两份等量的锌粉与过量的盐酸反应C．铁片上镀锌D．浓硫酸的稀释14．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质．常温下，将NO与H2的混合气体通入A．反应Ⅰ的离子方程式为2CB．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2C．NO是无色气体，遇空气迅速变为红棕色D．反应过程中，混合溶液中Ce3+和15．柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（）A．分子式是CB．可以发生取代反应、加聚反应、酯化反应C．能与Na反应生成HD．1mol该有机物最多可消耗3molNaOH16．下列溶液的酸碱性或离子浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3B．常温下pH=3的CH3COOH与pH=11的C．0.1mol⋅L−1D．物质的量浓度相等的HCN和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：2c(N17．乙烯在酸催化下与水制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图甲、乙所示．下列叙述错误的是（）A．乙烯中既含有极性共价键又含有非极性共价键B．第①步反应的活化能最大C．酸催化剂加快了化学反应速率，降低了该反应的反应热D．第③步反应为18．用下列实验装置进行相应实验，操作错误或不能达到预期目的的是（）ABCD测定酸碱中和的热效应碱式滴定管排气泡测定Zn与H2测定盐酸的pHA．A B．B C．C D．D19．已知常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1A．浓度为0.1mol⋅L−1B．酸性：HC．稀释NH3⋅D．常温下，用NH3⋅H20．锂离子电池具有比能量大、用途广等特点．如图所示为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为LiA．放电时，b极发生的电极反应式为LB．充电时a极接外电源的正极C．放电时电解质中LiD．充电时若转移0.02mol21．某温度下，将2molSO2和1molO2置于A．达平衡后，其他条件不变，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图甲表示B．其他条件相同时，不同温度下SO2C．由图丙推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800D．由图丙推断，B点SO222．常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、NaA．M代表−lgc(AgB．Ksp(AC．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液D．Ag2Se二、填空题（本大题共4小题，共56分）23．请根据所学知识回答下列问题：（1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），原因可用离子方程式表示为．（2）25℃时，pH为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的c(H+)为．该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则（3）向浓度均为0.1mol⋅L−1的CdCl2和ZnCl2（4）相同条件下，0.1mol⋅L−1下列溶液中，A．(NH4)2SO（5）现用CH4、O2、NaOH溶液组成的燃料电池，采用电解法制备N2O524．钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用．从某炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO相关金属离子[c0(金属离子CFFZ开始沉淀的pH7.156.31.56.2沉淀完全的pH9.158.32.88.2（1）酸浸时加热的主要作用为．（2）若无“氧化”步骤，对实验的影响是．（3）试剂X可以为下列物质中的（填序号），“调pH除铁”时应该调节的pH范围为．A．KOHB．Co(OH)2（4）从流程信息分析，在有机溶剂M中，（填“ZnSO4”或“（5）操作2的实验步骤为、、过滤、洗涤、干燥．（6）工业上利用NaClO将Co2+氧化成Co(OH)25．氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请结合信息回答下列问题：（1）尿素[CO(NH2第二步：NH则2NH3(第二步能自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任何温度”）．（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变发生反应：2NH①0~10min的平均反应速率v(C②下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）．A．混合气体的密度不再发生变化B．n(CC．COD．单位时间内消耗2molNH3（3）温度为T1时，在一个容积恒为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g物质的起始浓度/(mol/L)物质的平衡浓度/(mol/L)c(NO)c(c(Nc(0.60.300.2温度为T1时，k正k逆=（填数据）；当温度升高为T（4）T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，仅发生反应：2NO(g)+O26．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂．已知：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为，装置A中发生反应时，每生成1molCl2消耗的高锰酸钾的物质的量为（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂．（3）装置C中Cl2与Fe(OH)（4）实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是．（5）实验后经结晶法得到的K2FeO（6）将wgK2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH①[Cr(②2CrO③Cr该粗产品中K2FeO4的质量分数为

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．Fe、Cu和醋酸构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，则Fe加速被腐蚀；B．该装置构成原电池，Al易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护；C．该装置不能构成原电池，Cu和食盐水不反应，Fe和食盐水被Cu隔开，则Fe被保护；D．该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护；通过以上分析知，Fe腐蚀最快的是A，所以选A．【分析】本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，会根据金属腐蚀原理保护金属不被腐蚀．2．【答案】D【解析】【解答】A、冰醋酸不能导电，故A不符合题意；

B、CuSO4⋅5H2O不含自由移动的离子，不能导电，故B不符合题意；

C、饱和食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；3．【答案】B【解析】【解答】A、金属Mg为稀盐酸的反应为放热反应，故A不符合题意；

B、高温分解碳酸钙的反应为吸热反应，故B符合题意；

C、氧化钙溶于水放热，故C不符合题意；

D、能量变化如图所示的化学反应为放热反应，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】产物的总能量高于反应物的总能量的是吸热反应。4．【答案】A【解析】【解答】A、亚铁离子易被氧化为铁离子，加入Fe粉是为了防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故A符合题意；

B、明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能用于净水，与盐的水解有关，故B不符合题意；

C、草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子和铵根离子发生双水解反应生成氨气，降低肥效，因此草木灰和铵态氮肥不能混合使用，与盐的水解有关，故C不符合题意；

D、TiCl4水解生成TiO2，与盐的水解有关，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、亚铁离子易被氧化；

B、明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体；

C、草木灰和铵态氮肥发生双水解反应；

D、5．【答案】C【解析】【解答】A、S不属于氧化，故A不符合题意；

B、SO3中S元素处于最高价态，不具有还原性，故B不符合题意；

C、SO2属于氧化物，具有还原性，具有氧化性，能溶于水，为空气污染物，具有污染性，故C符合题意；

D、H2SO3不属于氧化物，故D不符合题意；6．【答案】D【解析】【解答】A、H2O⇌H++OH−，Kw=c(H+B、b点Kw=10−12，c点Kw=10−13，d点与a点在同一曲线上，d点C、a点温度下，在水中加入少量的醋酸钠，醋酸根会发生水解，促进水的电离，C错误；D、c点pH=6，c(H故答案为：D。【分析】A、升高温度，水的电离程度增大；

B、Kw只与温度有关；

C、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；

D、c(7．【答案】B【解析】【解答】A、加水稀释，促进铁离子的水解，但溶液体积增大，c(Fe3+)减小，故A不符合题意；

B、加入少量的H2SO4溶液，会使水解平衡向左移动，c(Fe3+)增大，故B符合题意；

C、加入ZnO，消耗氢离子，该平衡正向移动，c(Fe3+)减小，故C不符合题意；

D、加热促进氯化铁水解，c(Fe3+)减小，故D不符合题意；8．【答案】B【解析】【解答】A、H3PO3（亚磷酸）与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐NaH2PO3，则H3PO3为一元酸，故A不符合题意；

B、NaH2PO3属于正盐，故B符合题意；

C、NaHCO3为强碱弱酸盐，因碳酸氢根水解呈碱性，故C不符合题意；9．【答案】A【解析】【解答】A、Y的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸属于弱酸，故A符合题意；

B、HF间能形成氢键，则A、B的氢化物的沸点顺序为HA>HB，故B不符合题意；

C、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：S>Cl>F，即A<B<C，故C不符合题意；

D、非金属单质的氧化性越强，其简单离子的还原性越弱，氧化性：Cl2>S，则简单离子的还原性由弱到强的顺序为Cl-<S2-，即B<C，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A是非金属性最强的元素，则A为F元素，B为Cl元素，C为S元素，Y为Si元素，X为C元素。10．【答案】C【解析】【解答】A、NaOH具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；

B、溶解后应冷却至室温再转移溶液，之后进行定容，故B错误；

C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C正确；

D、将容量瓶振荡摇匀后发现液面低于刻度线是正常现象，无需加水，故D错误；

故答案为：C。

【分析】配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合配制时的具体操作分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、为甲烷的比例模型，故A错误；

B、次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B错误；

C、CO2的电子式为，故C错误；

D、中子数为2的氢原子，质量数为3，表示为13H，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、图示为比例模型；

B、次氯酸的中心原子为O原子；

C、CO2的结构式为O=C=O；

D、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。12．【答案】C【解析】【解答】A、能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CO32−在酸性条件下不能大量共存，故A不符合题意；

B、亚铁离子为浅绿色，不能大量存在于无色溶液中，故B不符合题意；

C、c(H+)=Kw的溶液呈中性，Na13．【答案】A【解析】【解答】A、OH-的电子数为10，-OH的电子数为9，H2O的电子数为10，H3O+的电子数为10，故A正确；

B、锌能与硫酸铜反应生成铜，锌、铜和硫酸铜溶液形成原电池，加快反应速率，则加入硫酸铜溶液的反应速率加快，生成的氢气质量减小，故B错误；

C、铁片上镀锌，锌为阳极，铁为阴极，故C错误；

D、浓硫酸稀释密度减小，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、分别计算各物质中的电子数；

B、锌能与硫酸铜反应；

C、铁片上镀锌，Fe作阴极；

D、浓硫酸加水密度减小。14．【答案】B【解析】【解答】A、反应Ⅰ为Ce4+与H2反应生成Ce3+和H+，反应的离子方程式为2Ce4++H2      __2Ce3++2H+，故A不符合题意；

B、反应Ⅱ为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2、H2O，反应的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2↑+2H2O，该反应中，Ce3+为还原剂，NO为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B符合题意；

C、NO不稳定，遇空气迅速被氧化为红棕色的NO2，故C不符合题意；

D、NO与H2的总反应为：2NO+2H2=N2+2H2O，Ce4+是整个反应的催化剂，Ce3+是中间产物，反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数保持不变，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、反应Ⅰ为氢气还原Ce4+；

B、反应Ⅱ为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N15．【答案】B【解析】【解答】A、根据柠檬酸的结构简式可知，其分子式为C6H8O7，故A不符合题意；

B、柠檬酸中含有羟基、羧基，能发生取代反应（酯化反应），不含不饱和碳碳键，不能发生加聚反应，故B符合题意；

C、含有羟基和羧基，能与Na反应生成氢气，故C不符合题意；

D、该物质中，羧基能与NaOH反应，则1mol该有机物最多可消耗3molNaOH，故D不符合题意；

故答案为：B。

16．【答案】D【解析】【解答】A、NaHCO3溶液中，根据电荷守恒有B、pH=3的CH3COOH溶液中的c(H+)与C、一般情况下盐的水解程度较弱，0.1mol⋅L−1的NHD、NaCN溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCN)+c(CN−)，物质的量浓度相等的故答案为：D。【分析】A、根据电荷守恒分析；

B、醋酸为弱酸；

C、水解是微弱的；

D、根据物料守恒分析。17．【答案】C【解析】【解答】A、乙烯中含有C=C非极性键，含有C-H极性键，故A不符合题意；

B、由图可知，反应①的活化能最大，故B不符合题意；

C、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响反应热，故C符合题意；

D、根据质量守恒可知，第③步反应为，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、同种非金属原子间形成非极性键，不同种非金属原子间形成极性键；

B、根据图示分析；

C、催化剂不影响反应热；

D、根据反应物和产物书写方程式。18．【答案】D【解析】【解答】A、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成，利用该装置可测定酸碱中和的热效应，故A不符合题意；

B、尖嘴倾斜向上，挤压橡胶管中的玻璃珠，排出碱式滴定管中的气泡，故B不符合题意；

C、秒表测定时间，针筒测定气体的体积，可测定反应速率，故C不符合题意；

D、测定pH的正确操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用湿润的pH试纸，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成；

B、挤压玻璃珠，尖嘴向上排气泡；

C、秒表测定时间，针筒测定气体的体积；

D、pH试纸不能湿润。19．【答案】A【解析】【解答】A、浓度为0.1mol⋅L−1的B、电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数可知，酸性强弱为H2C、稀释NH3⋅H2D、当溶液呈中性时，代入HSO3−故答案为：A。【分析】A、根据物料守恒分析；

B、电离平衡常数越大，酸性越强；

C、稀释促进电离；

D、溶液呈中性时，氢氧根离子浓度与氢离子浓度相等。20．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，放电时，b为负极，电极反应式为LiB、充电时，a为阳极，接外电源的正极，B不符合题意；C、放电时负极Li变为Li+，正极Li1−xCoO2D、充电时，a电极为阳极，LiCoO2发生Li+脱嵌变为故答案为：C。【分析】根据电池反应式为Li21．【答案】C【解析】【解答】A、达平衡后，其他条件不变，若增大容器容积，压强减小，正逆反应速率均减小，且平衡逆向移动，故A错误；

B、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2转化率减小，则T2<T1，故B错误；

C、由图丙可知，平衡时，二氧化硫浓度为0.04mol/L，氧气浓度为0.02mol/L，三氧化硫浓度为0.16mol/L，则A点温度下对应的平衡常数K=0.1620.02×0.042=800，故C正确；

D、B点二氧化硫的物质的量为0.3mol，浓度为0.03mol/L，故D错误；

故答案为：C。22．【答案】D【解析】【解答】A、根据分析，M代表−lgc(AgB、根据分析，Ksp(Ag2SeO3)=c(SeO32-)c2(Ag＋)=10-5×(10-5)2=10-15，数量级为10-15C、d点c(Ag＋)大于平衡浓度，故d点的浓度积Qc(AgBr)＞Ksp(AgBr)，故为溴化银的过饱和溶液，C错误；D、Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)⇌2AgBr(s)＋SeO32-(aq)平衡常数为Ksp(Ag2SeO3故答案为：D。【分析】分析直线M可知，当c(Ag＋)由10-5mol/L升至10-3mol/L时，c(Xn-)由10-7.3mol/L变为10-9.3mol/L，变化前后c(Ag＋)与c(Xn-)的乘积为定值，因此该曲线为AgBr的沉淀平衡曲线，故N为Ag2SeO3的沉淀平衡曲线，由图像可知－lgc(Br-)＝7.3时，－lgc(Ag＋)＝5，则Ksp(AgBr)=c(Br-)c(Ag＋)=10-7.3×10-5=10-12.3，由图像可知－lgc(SeO32-)＝5.0时，－lgc(Ag＋)＝5，则Ksp(Ag2SeO3)=c(SeO32-)c2(Ag＋)=10-5×(10-5)2=1023．【答案】（1）碱；Cl（2）10（3）150（或1.（4）D<B<C<A（5）正极；CH4【解析】【解答】（1）HClO为弱酸，所以ClO−会发生水解，次氯酸钠水解后溶液呈碱性，离子方程式为ClO−+（2）盐溶液发生水解促进水的电离，25℃时，pH为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−3mol/L。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，也就是说混合之前的酸溶液中的氢离子物质的量等于碱溶液中氢氧根离子的物质的量，即10−a×100=1（3）Ksp(CdCO3)=c(Cd2+（4）D．NH3⋅H2O为弱电解质微弱电离，A．(NH4)2SO4B．NH4ClC．NH（5）燃料电池中通入氧气的一极为正极，甲烷在碱性条件下失电子生成CO32−，则石墨Ⅱ电极为正极，石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：CH4−8e−+10OH−=CO【分析】（1）次氯酸钠为强碱弱酸盐；

（2）pH=3的溶液，10−3mol/L，呈中性的溶液中，氢氧根离子浓度与氢离子浓度相等；

（3）结合Ksp(CdCO3)=1.24．【答案】（1）增大反应速率（2）无法有效除铁（3）BC；2（4）ZnS（5）蒸发浓缩；冷却结晶（6）2C【解析】【解答】（1）温度越高反应速率越快，则酸浸时加热的主要作用为增大反应速率；

故答案为：增大反应速率；

（2）“氧化”步骤是为了将亚铁离子氧化为铁离子，进而调节pH沉淀除去，若无“氧化”步骤，无法有效除铁；

故答案为：无法有效除铁；

（3）加入试剂X调节pH除铁，为了不引入杂质，X可以是Co(OH)2或CoO；“调pH除铁”时，应只有铁离子沉淀，而其他离子不沉淀，结合表中数据可知，应调节pH范围为2.8≤pH<6.2；

故答案为：BC；2.8≤pH<6.2；

（4）加入有机溶剂M的目的是为了萃取锌，则在有机溶剂M中，ZnSO4的溶解度更大；

故答案为：ZnSO4；

（5）NaClO将Co2+氧化成Co(25．【答案】（1）