陕西省安康市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

陕西省安康市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合要求。1．化学与生活、生产、科学与技术等密切相关。下列说法错误的是（）A．张若虚词“斜月沉沉藏海雾，碣石萧湘无限路”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体2．2023年12月22日晚，随着朱令的去世，历时29年的“清华铊中毒事件”告一段落。健全品格，珍爱生命应当是每一个公民的基本素养。铊，符号为Tl，81号元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族。下列有关说法错误的是（）A．铊原子的原子结构示意图：B．基态铊原子的价层电子排布式：5C．基态铊原子价层电子的轨道表示式D．基态铊原子最高能层符号为P3．设NAA．1mol/LCH3B．22.4L氢气中，H2分子的数目为C．乙烯分子中，σ键与π键的数目为5：1D．H24．下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是（）A．对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性5．1828年，德国化学家弗里德里希⋅维勒首次使用无机物质氰酸铵与硫酸铵人工合成了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。尿素在农业生产中扮演者重要的角色，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）A．结构中元素第一电离能由大到小：N>O>CB．分子中N原子与C原子的杂化不同C．该物质在水中溶解度较大D．基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子6．布洛芬(Ibuprofen)为解热镇痛类、非甾体抗炎药，对感冒发烧有一定治疗效果，其分子结构如图所示。下列叙述不正确的是（）A．布洛芬分子化学式为CB．分子结构中有且只有1个手性碳原子C．该物质与CH3D．有既往消化性溃病史、胃酸过多或穿孔的患者不宜服用布洛芬7．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(A．升高温度，H2B．增大通入CO的物质的量，CO的转化率提高C．反应前H2D．达到平衡时CO的转化率为20%8．用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．图甲：检验SOB．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热C．图丙：电解精炼铜D．图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝9．向20mL0.1mol/L的某酸HA中滴加0.A．P点溶液的pH大于1B．M点存在：c(C．N点存在：c(ND．水的电离程度：Q>N>M10．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)A．该反应的ΔH<0B．平衡常数K(X)>K(Z)C．T1温度下，当n(H2S)D．维持Y点时n(H2S)二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合要求。11．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。元素结构信息X基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数Y基态原子M能层只有1种自旋电子Z在元素周期表中，族序数等于周期数W基态原子核外p能级只有1个未成对电子下列说法中正确的是（）A．X的价层电子排布式为2B．电负性：X>Y>W>ZC．离子半径：Z>W>X>YD．工业上通过电解熔融Z212．下列事实与所对应的离子方程式不正确的是（）A．泡沫灭火器的原理：AB．硫化氢通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀：HC．“84”消毒液不能与洁厕灵混用：ClD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaS13．甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入CH4和O2A．甲烷燃料电池负极电极反应式是CB．乙中X为阳离子交换膜C．用丙装置给铜镀银，b应是AgD．当电路中通过0.4mole14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molH2(容器内气体压强不再发生变化反应达到平衡状态B将充满NO气体红棕色加深2NC向1mL0.1mol/LKI溶液中加入溶液变成血红色Fe3+与D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，中和至碱性，加入新制Cu(出现砖红色沉淀淀粉已经水解完全A．A B．B C．C D．D15．秦俑彩绘中含有难溶的PbCO3(白色固体)和PbI2(黄色固体)。常温下，A．向z点对应溶液中加入PbIB．反应PbI2C．向浓度均为0.01mol/L的K2D．向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动三、填空题(共50分)16．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）⑧号元素在周期表中的位置是，其最高能层的电子占据的原子轨道电于云轮廓为形。（2）④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示、下同)。（3）元素①②③可形成原子个数比为1：1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子或2电子的稳定结构，试写出其电子式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。（4）画出⑦的基态原子价层电子轨道表示式。（5）④的简单氢化物比⑥的简单氢化物沸点更高，原因是。17．亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂，可作为食品漂白剂，防腐剂；可抑制非酶褐变和酶促褐变，防止食品褐变，使水果不至黑变，还能防止鲜虾生成黑斑；在酸性介质中，还是十分有效的抗菌剂。（1）亚硫酸钠中，阴离子的空间结构为。（2）常温下，Na2S（3）常温下，已知H2SO3溶液中含硫粒子的浓度之和为0.①A点溶液中离子浓度大小关系为。②常温下，NaHSO3溶液呈性，原因是（4）工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题，如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前，可以先用氧化性工业废水(以含酸性K2Cr2O7溶液为例)进行处理，原理是(用离子方程式表示)。常温处理后，再调节pH使Cr3+浓度不高于3×10−5mol/18．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量（1）溶浸生产中为提高SOA．不断搅拌，使SOB．减小通入SOC．减少软锰矿浆的进入量D．增大通入SO（2）X可选择的最佳试剂是____(填序号)。A．K2Cr2O7溶液 B．（3）由硫酸锰与K2S2O8(过硫酸钾，结构为)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。K2S2（4）将MnO2和Li2C（5）锰酸锂可充电电池的总反应为L①放电时，电池正极的电极反应式为。②充电时，Li+向19．煤的气化、液化和焦化是煤综合利用的主要方法。利用这些加工手段可以从煤中获得多种化工原料，用于进一步的化工生产。（1）煤的气化发生的主要反应是：C(已知：CHCO(g)+12O2(g)=CO2(g)；煤气化时发生主要反应的热化学方程式是。（2）用煤气化后得到的H2合成氨：N2(g)+3HA．N2和HB．容器内压强不变C．1molH−H键断裂的同时，有2molN−H键形成D．氨气的体积分数不变（3）如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是（4）某温度时合成甲醇的反应CO(g)+2Hcc(c(C01.01.802min0.50.54min0.40.60.66min0.40.60.6①前2min的反应速率v(H2②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故A不符合题意；

B、生铁的含碳量为2～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，即生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，故B符合题意；

C、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C不符合题意；

D、石墨烯和金刚石均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、胶体能产生丁达尔效应；

B、合金的熔点低于其组分金属；

C、绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；

D、同种元素形成的不同单质互为同素异形体。2．【答案】B【解析】【解答】A、Tl位于元素周期表第六周期第IIIA族，则其核外有6个电子层，最外层有3个电子，其原子结构示意图为，故A不符合题意；

B、Tl位于元素周期表第六周期第IIIA族，则其价层电子排布式为6s26p1，故B符合题意；

C、Tl的价层电子排布式为6s26p13．【答案】C【解析】【解答】A、溶液体积未知，且CH3COO−在溶液中会发生水解，不能计算CH3COO−数目，故A错误；

B、气体所处的状态未知，不能计算氢分子数目，故B错误；

C、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，则乙烯分子中，含有5个σ键和1个π键，σ键与π键的数目为5：1，故C正确；

D、H2O24．【答案】D【解析】【解答】A、对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故A错误；

B、分子的稳定性与共价键强弱有关，与氢键无关，故B错误；

C、碘易溶于浓碘化钾溶液，是因为发生反应I2+I-⇋I3-，与相似相溶无关，故C错误；

D、氟的电负性大于氯的电负性，F吸电子强于Cl，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键；5．【答案】D【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能由大到小：N>O>C，故A不符合题意；

B、N原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，C原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，杂化不同，故B不符合题意；

C、该结构中含有氨基，能与水分子间形成氢键，则该物质在水中溶解度较大，故C不符合题意；

D、基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，则基态碳原子核外有4种不同空间运动状态的电子，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

B、N为sp3杂化，C为sp2杂化；

C、尿素与水分子间能形成氢键；

D、基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2。6．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，该分子中含有13个C原子，18个H原子，2个O原子，其分子式为C13H18O2，故A不符合题意；

B、该分子中只含一个手性碳原子，即与羧基相连的碳原子，故B不符合题意；

C、酯化反应遵循“酸脱羟基醇脱氢”，则产物中不含H218O，故C符合题意；

D、布洛芬含有羧基，能与胃酸反应生成二氧化碳，则有既往消化性溃病史、胃酸过多或穿孔的患者不宜服用布洛芬，故D不符合题意；

故答案为：C。7．【答案】D【解析】【解答】A、升高温度，硫化氢浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故A错误；B、增大通入一氧化碳的物质的量，一氧化碳的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但一氧化碳的转化率减小，故B错误；C、设容器的体积为VL，起始硫化氢的物质的量为amol，则有三段式：CO(g)+化学平衡常数为0.1，则2VD、平衡时一氧化碳的物质的量为8mol，则一氧化碳的转化率为10mol-8mol10mol故答案为：D。【分析】A、升温平衡向吸热反应方向进行；

B、增大通入CO的物质的量，CO的转化率降低；

C、列出反应的三段式计算；

D、根据转化率=8．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与其漂白性无关，故A不符合题意；

B、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成，则该装置可测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热，故B符合题意；

C、电解精炼铜时，应用粗铜做阳极，故C不符合题意；

D、氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HCl气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；

B、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成；

C、电解精炼铜时粗铜做阳极；

D、氯化铝会水解。9．【答案】C【解析】【解答】A、根据分析，HA为弱酸，则0.1mol/LHA溶液中c(H+)＜0.1mol/L，溶液的pH大于1，A不符合题意；B、M点是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，M点溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则溶液中c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B不符合题意；C、N点加入的NaOH溶液的体积小于20mL，N点溶液中含NaA和HA，故c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，C符合题意；D酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，则随着NaOH溶液的加入，水的电离程度逐渐增大，加入20mLNaOH溶液时水的电离程度达最大，水的电离程度：Q＞N＞M，D不符合题意；故答案为：C。【分析】当加入20mLNaOH溶液（图中Q点）时HA与NaOH恰好完全反应得NaA溶液，溶液的pH＞7，说明HA为弱酸；图中M点加入10mLNaOH时，溶质为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液。10．【答案】C【解析】【解答】A、已知T1>T2，可知相同条件下，升高温度HB、X、Z温度相同，则K(X)=K(Z)，B错误；C、T1温度下，当n(H2S)n(Ar)=1，同时n(H2S)+n(Ar)=0.1mol，可知n(H2S)=0.05mol，由图可知，此时H2D、维持Y点时n(H2S)故答案为：C。【分析】A、升温H2S的平衡转化率升高，平衡正向移动；

B、平衡常数只与温度有关；

C、T1温度下，当n(H2S)n(Ar)=1，同时11．【答案】A,D【解析】【解答】A、由分析可知，X为O原子，基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，故A正确；

B、元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O>Cl>Al>Na，即X>W>Z>Y，故B错误；

C、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl->O2->Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故C错误；

D、Z为Al，工业上通常电解熔融的氧化铝制备单质铝，故D正确；

故答案为：AD。

【分析】X基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数，则其核外电子排布式为1s212．【答案】A【解析】【解答】A、泡沫灭火器的原理：AlB、硫化氢通入硫酸铜溶液中反应生成黑色的CuS，反应的离子方程式为H2C、“84”消毒液中有效成分为NaClO，洁厕灵的有效成分为HCl，两者混合发生反应：ClOD、碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成更难溶的碳酸钙固体，发生反应：CaSO4(【分析】A、铝离子和碳酸氢根发生双水解反应生成二氧化碳、氢氧化铝；

B、H2S为弱酸，CuS为沉淀；

C、次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气；

D、碳酸钙比硫酸钙更难溶。13．【答案】A,D【解析】【解答】A、电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为CHB、乙为电解氯化钠溶液装置，装置中钠离子透过交换膜向阴极迁移，故X为阳离子交换膜，B不符合题意；C、用丙装置给铜镀银，Ag作阳极，Cu作阴极，b是Ag，C不符合题意；D、乙中Fe为阴极，水放电生成氢气，电路中通过0.4mole故答案为：AD。【分析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，则装置乙中，Fe为阴极，C为阳极，丙装置中，a电极为阴极，b电极为阳极。14．【答案】B【解析】【解答】A、该反应为气体体积不变的反应，当容器内气体压强不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B、将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡逆向移动，该反应的ΔH<0，故B正确；

C、该反应中氯化铁过量，滴加KSCN溶液一定会变红，不能说明Fe3+15．【答案】B,D【解析】【解答】A、z点在PbI2曲线上方，则z点为PbIB、反应PbI2(s)+CC、由于Ksp(PbI2)>Ksp(PbCO3)D、向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子变多，pR变小，应该w点向y点移动，D符合题意；故答案为：BD。【分析】pR=0时，PbI2对应的pPb=8，PbCO3对应的pPb=13.1，则Ksp(PbI16．【答案】（1）第四周期第IB族；球（2）r(N（3）；极性分子（4）（5）水分子间形成氢键【解析】【解答】（1）⑧为Cu元素，在元素周期表中位于第四周期第IB族；Cu的价层电子排布式为3d104s1，其最高能层的电子占据的原子轨道为s轨道，电子云轮廓图为球形；

故答案为：第四周期第IB族；球；

（2）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子的离子半径由小到大的顺序为r(Na+)<r(O2−)<r(S2−)；

故答案为：；极性分子；

（4）⑦为Cr元素，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为；

故答案为：；

（5）水分子间能形成氢键，则沸点：H2O>H2S；

故答案为：水分子间形成氢键。

【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为S元素，⑦为Cr元素，⑧为Cu元素。17．【答案】（1）三角锥形（2）S（3）c(Na+)>c(HSO3−)=c(SO32−)>c(（4）Cr【解析】【解答】（1）亚硫酸钠中的阴离子为SO32-，S（2）Na2SO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性是由于SO32-发生了水解，其水解的离子方程式为SO32-+H2O⇌HSO（3）①由图可知，A点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，c(SO32-)=c(HSO3-)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)，则c(Na+)=2c(②由图可知，H2SO3的Ka1=10-1.81、Ka2=10-7；NaHSO3溶液中既存在HSO3-的水解平衡、又存在HSO3-的电离平衡，HSO3-的水解平衡常数Kh=KwKa1=10−1410−1.81=10-12.19＜（4）K2Cr2O7具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，Cr2O72-被还原成Cr3+，反应的离子方程式为Cr2O72−+3SO32−+8H+=2Cr【分析】（1）亚硫酸根的中心原子S原子的价层电子对数为4，含有一个孤电子对；

（2）亚硫酸根水解呈碱性；

（3）①A点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒分析；

②NaHSO3溶液中以HSO3−为主，位于图像中A点左侧，由图可得pH<7；

（4）K2Cr2O7具有强氧化性，将SO318．【答案】（1）A；B（2）B（3）－2、－1；s（4）8MnO2+2Li2CO3600～750℃__4LiMn2O4+2CO2↑+O（5）Li【解析】【解答】（1）A、不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触能提高S