高二-人教版-化学-选择性必修2-第三章《晶体结构与性质复习（第二课时）》课件

高二—人教版—化学—选择性必修2—第三章晶体结构与性质复习（第二课时）——四类典型晶体学习目标1.知道分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体的结构特点，能借助具体晶体模型说明四类典型晶体中的粒子及粒子间的相互作用2.能结合具体实例，说出四类典型晶体的粒子间相互作用与其性质（熔点、硬度等）的关系3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体的普遍存在一、分子晶体（一）概念：只含分子的晶体称为分子晶体（二）构成微粒：分子（三）微粒间作用力：分子间作用力（范德华力和氢键）（四）物理性质：熔点低、硬度小（分子间作用力较弱）【思考】结合下列数据，总结分子间作用力是如何影响分子晶体的熔点的。一、分子晶体【思考】结合下列数据，总结分子间作用力是如何影响分子晶体的熔点的。对比O2和P4：只含范德华力，相对分子质量越大，熔点越高对比H2O和其他物质：含范德华力和氢键，氢键作用力大于范德华力，所以H2O的熔点较高对比O2和H2S：只含范德华力，H2S为极性分子，O2为非极性分子，相对分子质量相当，极性越大，熔点越高一、分子晶体（五）结构特点：1.若分子间作用力只是范德华力，结构为分子密堆积2.若分子间作用力主要是氢键，结构由氢键的方向性决定干冰结构，密堆积，每个CO2分子有12个紧邻的CO2分子冰的结构，每个H2O分子周围有4个H2O分子二、共价晶体（一）概念：相邻原子间通过共价键结合而成的晶体（二）构成微粒：原子（三）微粒间作用力：共价键（四）物理性质：熔点高、硬度大（共价键键能大）【思考】结合下列数据，总结共价键是如何影响共价晶体的熔点和硬度的。二、共价晶体【思考】结合下列数据，总结共价键是如何影响共价晶体的熔点和硬度的。碳、硅、锗为同主族元素，原子半径依次增大，金刚石、晶体硅、晶体锗熔点高，硬度大，但都依次降低组成共价晶体的原子的半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，硬度越大二、共价晶体【思考】碳和硅为同族元素，为什么干冰晶体的熔点很低，而SiO2的熔点

却很高？干冰是分子晶体，分子间作用力是范德华力，作用力远小于共价键，所以干冰晶体的熔点很低SiO2是共价晶体，微粒间作用力是共价键，共价键键能一般较大，所以SiO2的熔点远高于CO2干冰的晶胞结构共价晶体的三维骨架结构三、金属晶体（一）概念：金属（除汞外）在常温下都是晶体（二）构成微粒：金属阳离子和自由电子（三）微粒间作用力：金属键（四）物理性质：

1.熔点、硬度差别大（金属键键能有差别）2.具有良好的延展性、导电性、导热性【资料卡片】金属钠的熔点较低、硬度较小；钨是熔点最高的金属（3410℃）；铬是硬度最大的金属（摩氏硬度约为9）三、金属晶体（五）电子气理论

1.描述金属键本质的最简单理论2.金属原子脱落下来的价电子形成“电子气”，被所有

原子共用，从而把所有金属原子维系在一起3.对物理性质的解释：延展性、导电性、导热性四、离子晶体（一）概念：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体（二）构成微粒：阳离子和阴离子（三）微粒间作用力：离子键（四）物理性质：一般硬度较大、熔点较高，但差异较大四、离子晶体【思考】结合下列数据，总结影响离子晶体熔点的因素。阴、阳离子所带电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高阴、阳离子所带电荷数不同时，电荷数越大，熔点越高【思考】“离子晶体仅由阴、阳离子组成，作用力只有离子键”这种说法对吗？还存在电中性分子还存在配位键、共价键、氢键五、四类典型晶体的判断【思考】Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，

自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是？TiF4是离子晶体，其他三种卤化物是分子晶体组成离子晶体的微粒间的作用力是离子键，组成分子晶体的微粒间的作用力是分子间作用力，离子键的作用力比分子间作用力大，因此TiF4的熔点高于其他三种卤化物TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，因此自TiCl4至TiI4熔点依次升高六、过渡晶体（一）事实：纯粹的典型晶体并不多，大多是过渡晶体（二）用离子键的百分数来确定晶体类型氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7离子键的百分数/%62504133＜33粒子间主要作用力离子键共价键范德华力晶体类型离子晶体共价晶体分子晶体七、混合型晶体（一）同层内以共价键相连，熔点高（共价晶体的特点）（二）层间范德华力结合，易滑动，质软（分子晶体的特点）（三）未杂化的p轨道的电子可在平面内运动，可导电（金属晶体的特点）小结1.知道四类典型晶体的特点2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体的普

遍存在。晶体类型分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体实例构成晶体的粒子粒子间主要作用力基本物理性质谢谢观看高二—人教版—化学—选择性必修2—第三章晶体结构与性质复习（第二课时）——四类典型晶体答疑1．【课后练习-课本102页第8题】下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华D2．【课后练习-课本103页第13题】下表列出了几种HX晶体的熔点：在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl高，这是由于？

都是分子晶体，但HF的分子间作用力主要是氢键，而HCl的分子间作用力是范德华力，氢键一般比范德华力强，因此HF的熔点反常高，比HCl高3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与哪些因素有关？规律是什么？（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与哪些因素有关？规律是什么？（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，原因是什么？3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与哪些因素有关？规律是什么？钠的卤化物和碱金属的氯化物都是离子晶体钠的卤化物按照NaF、NaCl、NaBr、NaI的顺序，阴离子半径逐渐增大，熔点降低碱金属的氯化物按照NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序，阳离子半径逐渐增大，熔点降低3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与哪些因素有关？规律是什么？硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物都是分子晶体，熔点与范德华力大小有关硅的卤化物按照SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的顺序，相对分子质量依次增大，范德华力增大，熔点升高硅、锗、锡、铅的氯化物按照SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4的顺序，相对分子质量依次增大，范德华力增大，熔点升高3．参考表中物质的熔点，回