浙江省温州市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量统一检测化学试卷（含答案）

浙江省温州市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量统一检测化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于弱电解质的是（）。A．CH3COOH B．Fe C．N2．下列化学用语表示不正确的是（）。A．基态F原子的核外电子排布式：1B．CH4C．NH3D．Na23．下列反应符合如图能量变化的是（）。化学反应中焓的变化示意图A．灼热的炭与氧气的反应 B．盐酸与碳酸氢钠的反应C．铁与稀硫酸的反应 D．氢气与氯气的反应4．下列说法正确的是（）。A．2px、2pB．同一族元素的价层电子排布一定相同C．符合泡利原理和能量最低原理D．电子从3s能级跃迁到3p能级，产生的原子光谱为发射光谱5．下列各组物质的晶体类型不相同的是（）。A．晶体硅和二氧化硅 B．氯化铯和氯化钠C．金刚石和石墨 D．碳钢和金属铝6．一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）。A．该反应的化学方程式：3M+N⇌2QB．1min内N的平均反应速率为C．2v(M)=3v(Q)D．升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大7．恒容密闭容器中，加入4molH2和1molBaSO4，发生反应：BaSOA．该反应的ΔH>0B．向平衡体系中加入BaSO4，C．该反应的平衡常数表达式K=D．向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动8．下列分子中，键角最小的是（）。A．CO2 B．H2O C．9．乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是（）A．碳原子的杂化方式为sp2、sC．该乳酸分子中含有NA个π键 10．某研究小组利用氢氧燃料电池作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如图所示。下列说法正确的是（）。A．a电极上得到的是HB．氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应为：2C．当电路中通过2mol电子的电量时，理论上会有1molClD．若将两极石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式不变11．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（）。A．原子半径：r(R)>r(Z)>r(W)B．元素第一电离能：Y＜W＜ZC．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZD．X212．某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应：H2O2实验编号①②③④⑤c(0.10.10.10.20.3c(HI)0.10.20.30.10.1从混合至溶液出现棕黄色的时间/s136.54.36.54.3下列有关说法不正确的是（）。A．实验①进行20s后测得c(H2B．由编号为①②③的实验数据可知，当H2C．对比表中数据，a=1，b=1D．将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解13．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：化学式HHHClO电离平衡常数KKKKK=4下列说法正确的是（）。A．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的c(H+B．NaClO溶液中通入少量CO2C．同一溶液中，当c(HSO3D．NaHCO3溶液加水稀释，溶液中HCO3−14．25℃时，下列说法正确的是（）。A．等pH的HCl溶液和NH4ClB．等浓度等体积的醋酸溶液与NaOH溶液混合，溶液中c(NC．将KCl溶液加热至80℃，溶液的pH不变D．将pH=11的氨水加水稀释100倍后溶液的pH=915．一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CA．该温度下，KB．加入Na2CC．B点表示的溶液中，c(CD．该温度下，BaCO3在水中的Ksp大于在16．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）。选项实验操作现象结论A常温下，测定NaHCpH<7HC2OB往0.5mol⋅LNa非金属性：Cl＞C＞SiC向2mL0.1mol⋅L−1AgN先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀溶解度：AgI<AgClD向NaHCO3溶液中加入有白色沉淀生成[Al(OH)4]−结合A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：（1）氧元素在元素周期表中的位置。基态氧原子的价层电子轨道表示式为，电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。（2）硫为区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为。（3）H2O、H2S、（4）硫酸的结构式如图O||H−O−S−O−H||O，比较酸性：CH18．亚硝酸钠(NaNO为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol⋅L（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需；在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在如图中的（2）用KMnO4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序（填字母）。

A.用标准溶液润洗滴定管2～3次

B.固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡

C.用标准溶液滴定至终点，读数

D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上（3）滴定过程中发生如下反应的离子方程式，请补充完成。NO2−+MnO4−（4）当滴入最后半滴溶液，，即到达滴定终点。若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）测得该样品中NaNO2的质量分数为19．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：CO2一般认为可通过如下两个步骤来实现：步骤①CO2步骤②CO(g)+2H2（1）ΔH=kJ⋅mol−1，该反应在（2）步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是____。A． B．C． D．（3）在恒温恒压条件下，若H2和CO2的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中CH3（4）恒压条件下，按H2和CO2的物质的量之比为3：1Ⅰ．CO2Ⅱ．2CO2已知：CH3OH①下列能说明体系已达到平衡状态的是。A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的总压强不再变化C．CH②温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因：（5）常温常压下，甲醇作为燃料，每0.1mol⋅L−1C20．Mg−Fe新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm。（1）基态Fe原子共有种空间运动状态的电子；基态Fe2+的价层电子排布式为（2）下列说法正确的是____。A．该晶胞与金刚石晶胞结构相似B．铁原子之间最短距离为2C．该合金储氢过程是化学吸附D．储氢后材料中存在离子键、共价键和分子间作用力（3）该晶体化学式为；设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞密度为g⋅c（4）每个Fe周围与它最近且等距的Mg有个。21．（1）Ⅰ．实验室用100mL3.4mol⋅L−1的氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。测得吸收后的溶液中c(OH−)=0.2mol⋅L−1（2）被氧化与被还原的氯气的物质的量之比为。（3）Ⅱ．无水CrCl3与NH3作用会生成CrCl3⋅xNH3CrCl3⋅xNH（4）CrCl3⋅xNH3为配合物，其中Cr3+的配位数为6，经测定1mol

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A符合题意；

B.铁是单质，铁不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

C.氯化铵溶于水完全电离属于强电解质，故C不符合题意；

D.氢氧化钠属于强碱，属于强电解质，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】在水溶液中部分电离额电解质属于弱电解质，醋酸属于弱酸，是弱电解质，结合选项即可判断；2．【答案】D【解析】【解答】A.F是9号元素，基态F原子的核外电子排布为1s22s22p5，故A不符合题意；

B.甲烷含有4个碳氢键，其填充模型为，故B不符合题意；

C.氨气中氮原子是sp3杂化，有一对孤对电子，VSEPR模型：，故C不符合题意；

D.氧化钠为离子化合物，电子式为：，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据核外电子排布即可判断；

B.根据甲烷的结构式即可画出填充模型；

C.氨气中氮原子是sp33．【答案】B【解析】【解答】A.灼热的碳层与氧气反应是放热反应，生成物的能量低于反应物，故A不符合题意；

B.盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，导致生成物能量高于反应物，故B符合题意；

C.铁与硫酸反应是放热反应，生成物能量低于反应物能量，故C不符合题意；

D.氢气和氯气反应是化合反应，生成物能量低于反应物，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据图示，焓变=生成物能量-反应物能量＞0，说明其为吸热反应，结合选项ACD均为放热，B为吸热反应。4．【答案】A【解析】【解答】A.2px、2py、2pz属于同能级的不同轨道，三个轨道相互垂直，能量相等，故A符合题意；

B.同一族元素的价层电子排布不一定相同，故B不符合题意；

C.能量：2s＜2p，不符合能量最低原理，故C不符合题意；

D.能量：3s＜3p，电子从3s能级跃迁到3p能级，吸收能量，产生的原子光谱为吸收光谱，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.同能级不同的轨道能量相同；

5．【答案】C【解析】【解答】A.晶体硅和二氧化硅中均只含有共价键，属于共价晶体，故A不符合题意；

B.氯化铯和氯化钠均只含有离子键，为离子晶体，故B不符合题意；

C.金刚石含有共价键属于共价晶体，石墨为混合晶体，故C符合题意；

D.碳钢和金属铝均属于金属晶体，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.晶体硅和二氧化硅均属于共价晶体；

B.氯化铯和氯化钠均属于离子晶体；

C.金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体；

D.碳钢和金属铝均属于晶体晶体。6．【答案】D【解析】【解答】A.根据图示可知N的起始物质的量n(N)=4mol，n(M)=3mol，n(Q)=1mol，达到平衡时，n(N)=3.5mol，n(M)=1.5mol，n(Q)=2mol，变化量为：n(N)=0.5mol，n(M)=1.5mol，n(Q)=1mol，因此化学方程式为：3M+N⇌2Q，A不符合题意

B.1min内N的平均反应速率为0.5mol/2Lx1min=0.25mol(L⋅min)，B不符合题意

C.M和Q速率之比为2v(M)=3v(Q)7．【答案】B【解析】【解答】A.根据图示温度升高，水的量增大，氢气的量减少，说明温度升高，平衡正向移动，因此正反应是吸热反应，故A不符合题意；

B.硫酸钡是固体，不影响平衡移动，故B符合题意；

C.根据给出的方程式，利用平衡常数计算公式即可得到K=c4(H2O)c4(8．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化碳中碳是sp杂化，直线型结构，键角为180°，A不符合题意；

B.水中氧是sp3杂化，含有2对孤对电子，键角约为105°，B不符合题意

C.甲烷为sp3杂化，为正四面体结构，109°28'，C不符合题意

D.氨气中氮原子为sp3杂化，含有一对孤对电子，为三角锥形，107°，D不符合题意

故答案为：B

【分析】根据给出的物质找出杂化方式以及孤对电子计算出键角即可。9．【答案】C【解析】【解答】A.碳原子形成的键有单键和双键，因此碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故A不符合题意；

B.与碳原子连接的四个基团不同为手性碳原子，中间的碳原子为手性碳原子，故B不符合题意；

C.1个乳酸分子含有一个π键，1mol乳酸含有1mol的π键，但题目中未给出乳酸物质的量，故C符合题意；

D.根据结构式即可得到含有羟基和羧基，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据给出的结构式，可以得到碳形成单键和双键，因此其为10．【答案】C【解析】【解答】A.右侧为电解池，a为阳极，为2Cl--2e=Cl2，故A不符合题意；

B.根据图示，左侧为原电池，氢气极为负极，H2-2e=2H+，氧气极为正极，O2+2H2O+4e=2H2O，故B不符合题意；

C.右侧为电解池，a为阳极，为2Cl--2e=Cl2，b为阴极，为2H2O+2e=H2+2OH-，当电路中通入2mol电子时，理论上得到1mol氯气，故C符合题意；

D.当石墨电极换成铁棒时，电解氯化钠时，阳极是铁失去电子变为亚铁离子，反应式发生改变，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据图示，左侧为原电池，氢气极为负极，H2-2e=2H+，氧气极为正极，O2+2H2O+4e=2H2O，右侧为电解池，a为阳极，为2Cl--2e=Cl2，b为阴极，为2H2O+2e=H2+2OH-，当电路中通入2mol电子时，理论上得到1mol氯气，当石墨电极换成铁棒时，电解氯化钠时，阳极是铁失去电子变为亚铁离子，发生改变，结合选项判断。11．【答案】C【解析】【解答】X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小即可得到X为H，Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，Y为C，W为O，Z为N，R具有11种不同运动状态的电子，R为Na，

A.W为O，Z为N，R为Na，电子层数越多，半径越大，同周期从左到右半径依次减小，即可得到r(R)<r(Z)<r(W)，故A不符合题意；

B.W为O，Y为C，Z为N，同周期从左到右第一电离能增大趋势，但是N的电子排布为半充满，第一电离能大于氧，故B不符合题意；

C.Y为C，Z为N，最高价氧化物对应的水化物是碳酸与硝酸，故Y＜Z，故C符合题意；

D.X2W2为H2O2，中含有极性共价键和非极性共价键，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据分析写出元素符号，结合电子层数越大，半径越大，同周期从左到右半径减小；

B.同周期从左到右增大趋势，但是考虑氮元素处于半充满第一电离能大；

12．【答案】A【解析】【解答】A.实验①进行20s后测得c(H2O2)=0.08mol⋅L−1，过氧化氢变化量为c(H2O2)=0.02mol/L，v(HI)=2v(H2O2)=2X0.02/20mol⋅L−1⋅s−1=0.002mol⋅L−1⋅s−1，故A符合题意；

B.由编号为①②③的实验数据可知，控制过氧化氢浓度相等，HI的浓度越大速率加快，故B不符合题意；

C.根据v=k⋅ca(H2O2)⋅cb13．【答案】B【解析】【解答】A.根据电离平衡常数判断出酸性：HClO＞HCO3-，因此碳酸钠水解程度强于次氯酸钠，因此相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的c(H+)：Na2CO3＞NaClO，故A不符合题意；

B.根据电离平衡常数判断出酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，因此NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−故B符合题意；

C.同一溶液中，当c(HSO3−)=c(SO32−)时，Ka2=c(SO32-)c(H+)c(HSO3-)=c(H+)=6×10-8，则c(H+)＜c(OH14．【答案】A【解析】【解答】A.等pH的HCl溶液和NH4Cl溶液，氯化铵的浓度大于盐酸的浓度，因此后者的c(Cl−)较大，故A符合题意；

B.等浓度等体积的醋酸溶液与NaOH溶液混合，醋酸钠显碱性，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO−)，故B不符合题意；

C.温度升高，水的电离程度增大导致pH减小，故C不符合题意；

15．【答案】C【解析】【解答】A.根据图示，Ksp(BaSO4)=1×10-5mol/L×1×10-5mol/L=1×10-10(mol/L)2，

Ksp(BaSO3)=1×10-5mol/L×2.5×10-4mol/L=2.5×10-9(mol/L)2，因此该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故A不符合题意；

B.根据图示，加入碳酸钠后，没有立即形成碳酸钡沉淀，当碳酸根离子浓度为2.5×10-4mol/L才形成沉淀，故B不符合题意；

C.由图示可知，c(CO32-)=2.5×10-4mol/L＞c(SO42-)=1×10-5mol/L，故C符合题意；

D.Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据图示，可计算Ksp(BaSO4)=1×10-5mol/L×1×10-5mol/L=1×10-10(mol/L)2，Ksp(BaSO3)=1×1016．【答案】D【解析】【解答】A.常温下，NaHC2O4电离出草酸氢根，草酸氢根可以水解呈酸性，也可水解呈碱性，测定pH＜7，说明以电离为主，因此HC2O4−的电离平衡常数大于HC2O4−的水解平衡常数，故A不符合题意；

B.往0.5mol⋅L−1NaHCO3溶液中加入盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中Na2SiO317．【答案】（1）第2（或二）周期ⅥA族；；哑铃或纺锤（2）p；Cl＞S＞P（3）H（4）大于；−CH3是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，【解析】【解答】（1）氧元素的原子序数为8，在周期表中位置为第二周期第ⅥA族，基态氧原子的核外电子排布为1s22s22p4，基态氧原子的价层电子排布为：2s22p4，轨道表示式为，p级能量高于s级，电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃或纺锤；

（2）硫的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，硫元素属于p区，元素非金属性越强电负性越大，因此P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为Cl＞S＞P；

（3）H2O、H2S、H2Se均属于同主族的氢化物，结构相似相对分子质量越大沸点越高，但是水中含有氢键，因此沸点最高，因此沸点由大到小的顺序为H2O>H2Se>H2S；

（4）烷基是推电子基团，而烷基链越长，推电子能力越强，-SO318．【答案】（1）100mL容量瓶；甲（2）ADBEC（3）5；2；6；5；2；3（4）锥形瓶中无色溶液变成浅紫（粉红）色，且半分钟内不褪色；偏小（5）1.【解析】【解答】（1）滴定操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；高锰酸钾显强酸性，放在酸式滴定管中；

（2）用标准液滴定时，先用标准液润洗酸式滴定管2-3次，加入标准液至0刻度线以上，然后排尽空气，使标准液低于0刻度线下，再用标准液进行滴定至终点，读数即可；故顺序为：ADBEC；

（3）根据氧还原反应和电荷守恒即可进行配平：5NO2−+2MnO4−+6H+＝5NO3−+2Mn2++3H2O；

（4）酸性高锰酸钾是紫红色，当反应后变为无色，因此当锥形瓶中的无色溶液变为紫红色时，且半分钟不褪色即可判断终点；当滴定出现颜色变化就停止可能导致高锰酸钾含量减小，测量结果偏小；

（5）5NO2−+2MnO4−+6H+＝5NO3−+2M19．【答案】（1）−49；低温（2）A（3）（4）AC；反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，反应Ⅰ逆移，反应Ⅱ正移，且反应Ⅱ正移程度大于反应Ⅰ逆移程度，导致二氧化碳转化率上升。（5）C【解析】【解答】（1）①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=41.0kJ⋅mol−1②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2=−90.0kJ⋅mol−1，③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，根据盖斯定律③=①+②，即可得到ΔH=−49kJ⋅mol−1，根据方程式熵减，ΔH＜0，根据∆G=∆H-T∆S＜0，该反应在低温时能自发反应；

（2）根据步骤①和②的焓变大小，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，步骤①为慢反应，反应①的活化能大于②；

故答案为：A；

（3）根据题意可知反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+20．【答案】（1）15；3（