2024年北京人大附中高二（上）第一次统练化学试题及答案

2024北京人大附中高二（上）第一次统练化学（考试时间：60分钟满分：100分）I卷（选择题，共56分）选择题（每小题只有1个正确选项，每小题4分，共56分）1．已知反应：2HO=2HO+O，下列措施不能加快该反应速率的是（）2222A．升高温度B．加入少量MnO2固体C．加水稀释D．加入几滴3溶液2．对于反应：4NH(g)+(g)g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其32中能表明该反应进行得最快的是（）()=()=0.24mol/(Ls)A．vNH30.2mol/(Ls)B．vO2()=v(NO)=/(Ls)vHO/(Ls)C．D．23．下列说法或表示方法中，正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多H=−57.3kJ/0.5molH2SO的浓溶液与含1molNaOH的溶液4B．已知强酸强碱的中和热，若将含混合，放出的热量大于57.3kJC．乙炔的燃烧热为1366.8kJ/mol，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2CH(g)+(g)=4CO(g)+2HO(l)H=−1366.8kJ/22222D．Ba(OH)8HO(s)+2NHCl(s)=(s)+2NH(g)+10HO(l)H02242324．NO和NO存在平衡：2NO(g)NO(g)H0。下列分析正确的是（）224224A．1mol平衡混合气体中含2molN原子B．将恒温密闭容器，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的C．断裂2molNO中的共价键所需能量小于断裂1molNO中的共价键所需能量224D．将恒容密闭容器，水浴加热，由于平衡正向移动导致混合气体颜色变浅5．在恒温恒容密闭容器中进行的反应：CH4(g)+3CuO(s)+3Cu(s)+2H2O(g)。下列描述一定可表明该反应达到化学平衡状态的是（A．气体的温度保持不变）B．气体密度不再变化()=v(CO)C．vCH4()=()D．cHO2cCH426．在催化剂表面，丙烷（CHCHCH）催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是（）323A．①中，催化剂被氧化B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子C．总反应的化学反应速率由③决定催2CHCHCH+O2CH=2CHCH+32H2OD．总反应为32327．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将NONO。废气中的NO被吸2422附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。已知：2NO2(g)NO(g)H024下列说法不正确的是（）A．温度升高时不利于NO2吸附B．多孔材料“固定”NO，促进2NO2平衡正向移动24C．转化为的反应是2NO+O+2HO=4HNO332422D．每获得0.4molHNO3时，转移电子的数目为6.02108．在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂I相比，II使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随tD．使用催化剂I时，0~2min内，v(X)=1.0mol/(Lmin)−+29．向碘水中加入KI溶液，发生反应：I(aq)I(aq)，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：微粒I−I2I−3浓度/（mol/L）2.51032.51034.0103下列说法不正确的是（A．向所得溶液中加入等体积水，cI21.2510/LK=640）()3B．该温度下，反应I−I2+I的−3C．配制碘水时，加入少量KI，可促进I2的溶解D．向所得溶液中加入CCl4，振荡静置，溶液上下分层，下层溶液为紫红色，上层溶液近乎无色101，3-丁二烯（CH=CH−CH=CH）和以物质的量之比为1:1发生加成反应分两步：222Br+Br−第一步与3-丁二烯反应生成中间体；第二步1C与中间体完成，2-加成获得产物或，4-C1A1加成获得产物B。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定C．生成反应物A的反应热为b−EaB．第一步的反应速率比第二步慢D．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大．一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)+2CO2(g)H0相关数据见下表。容器编号起始物质的量/mol平衡物质的量/mol温度/℃NO(g)CO(g)0.2CO2(g)I120.20.20.1II0.20.12下列说法不正确的是（A．12）B．I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C．达到平衡所需要的时间：II>ID．对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl(g)+2HO(g)。进料浓度比22c(HCl)cO(分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度100变化的关系如图。下列说法不正2确的是（）A．1molHCl键断裂的同时有1molH—O键断裂，则反应达到了平衡状态B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高0.424()=()=D．若HCl的初始浓度为0mol/L，c(HCl):cO21:1时，K400C0.844013．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。2+2−()+4Cl−+6H2O4已知：ii．CoHO62ii．ZnCl2溶液为无色下列说法正确的是（）A．结合实验1和2i中反应是放热反应B．①中滴加浓盐酸，增大了c(Cl−)，导致Q>K，i中平衡正向移动2+()C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，CoHO的浓度增大62D．③中加入ZnCl2，溶液颜色变红，推测可能形成了ZnCl42−2+与Cl−14．CO捕获和转化可减少CO排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N为载气，222将恒定组成的N、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时24间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是（）图1图2催化剂A．反应①为CaO+CO=CaCO；反应②为CaCO+CHCaO+2CO+2H22334催化剂B．t−t，nH()比n(CO)多，且生成H的速率不变，推测有副反应2CH4C+2H2132C．t时刻，副反应生成H的速率大于反应②生成H的速率222D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生II卷（非选择题，共分，包含卷面3分）15分）依据以下热化学反应方程式，根据要求，回答问题①CaCO3=CaO+CO2H=+177.7kJ/H=−393.5kJ/②C(s)+O(g)=CO(g)22③C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)H=+22④CO(g)+1/2O(g)=CO(g)H=−/22(aq)+NaOH(aq)=(aq)+HO(l)H=−57.3kJ/⑤332⑥0.5HSO(l)+NaOH(l)=0.5NaSO(l)+HO(l)H=−57.3kJ/24242⑦2H(g)+O(g)=2HO(l)H=−571.6kJ/222（1）已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误：在①~⑦中，不正确的有________编号，下同）不正确的理由分别是________；（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是________；（3）表示中和热的热化学方程式是________________。1617（I）造气（1）以煤为原料合成H2时，先将高温水蒸气及一定量空气缓慢地通过煤干馏所得的焦炭层，制得半水煤气（CO、H2①C(s)+O2(g)CO2(g)K1g)K2②2C(s)+O2(g)③C(s)+2H2O(g)④C(s)+H2O(g))+2H2(g)K3+H2(g)K4反应②的化学平衡常数表达式为K2=________KK为各反应的平衡常数；则K=________（用含有KK14413（2）由于CO将导致合成氨的催化剂失效，所以需在新容器中选择合适条件，尽量彻底且迅速地实现反应：CO(g)+H2O(g))+H2(g)H0。设计的流程如下：半水煤气经预热后与水蒸气反应。反应一段时间后，逐步降低反应温度，最终在出口得到水煤气（CO2、H）及少量HO、CO。反应前，半水煤气加热至450℃的目的是________；逐渐降低反应温度的原因是22________；（II）合成（3）N与H在恒温50031.4MPa的密闭容器中，经铁粉催化进行反应。N、H的初始浓度2222相同。下列现象中，可说明反应达到平衡状态的是________；A．气体体积不再变化B．气体压强不再变化C．H2质量分数不再变化F．气体温度不再变化()不再变化D．nNH3E．N2体积分数不再变化（4）若将体系压强减小至3.14MPa，NH3的平衡产率明显减小，原因是________________；（III）分离（5）将合成所得混合气体降温至130℃，使在恒温恒压条件下逐渐液化，与未反应的N、H分离。322若液化后，气体总体积缩小了1/9N的转化率为________，H的转化率322为________。1713分）某实验小组在验证HO氧化Fe2+时发现异常现象，并对其进行了深入探究。22实验I：装置与操作现象溶液立即变红，继续滴加HO溶液，红色变浅并逐22渐褪去（1）实验I中溶液变红是因为Fe3与SCN发生了反应，其离子方程式是________________。+−（2）探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，________Fe3+，而几乎无SCN−。（3）研究发现，酸性溶液中HO能氧化SCN，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，−22由此推测Fe3+能加快H2O与SCN−的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线2框内补全实验III。实验II：实验III：（4）查阅资料：Fe3+加快H2O与SCN−反应的主要机理如下：23++H2O2=2+++HO2H+i．2++H2O2=3+++−ii．iii．OH（羟基自由基）具有强氧化性，能直接氧化SCN−。为探究Fe2+对H2O与SCN−反应速率的影响，设计实验如下：2实验IV：①t。对比实验IV和II得出结论：在本实验条件下，________________。t②结合资料和（1）~（）的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：________________。③实验I~IV中均有O生成，小组同学推测可能是与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有22________。1810分）利用页岩气中丰富的丙烷【CH】制丙烯【CH】已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。3836I．丙烷直接脱氢法：CH(g)g)+H(g)H=+124kJ/2138总压分别为100kPa10kPa时发生该反应，平衡体系中CH和CH的体积分数随温度、压强的变化如下3836图。（1）总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数________（2）图中，曲线I、III表示CH的体积分数随温度的变化，判断依据是：36________________________________________________________。（3）图中，表示100kPa时CH的体积分数随温度变化的曲线是________（填“II”或“IV38II．丙烷氧化脱氢法：1CH(g)+O(g)g)+HO(g)H=−/382222我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下CH的转化率和CH的产率如下：3836反应温度/℃4655.5480495510CH的转化率/%12.117.328.438CH的产率/%4.79.512.818.536（4）表中，CH的转化率随温度升高而上升的原因是：________________________________（答出1点38生成丙烯消耗丙烷的物质的量消耗丙烷的总物质的量（5）已知：CH选择性=100%。随着温度升高，CH的选择性3636________（填“升高”“降低”或“不变”），可能的原因是_________________________________________________。参考答案1-5：CABCB6-10CDDAB：DDDC1