无机化学（上）（天水师范学院）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋天水师范学院

无机化学（上）（天水师范学院）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋天水师范学院绪论单元测试

二茂铁是金属有机化学研究的范畴。（）

A:错B:对

答案:对血红蛋白的研究不属于生物无机化学。（）

A:对B:错

答案:错核磁共振成像剂属于配位化学研究的内容。（）

A:错B:对

答案:对钒的降糖药物，属于药物化学与无机化学的交叉研究领域。（）

A:错B:对

答案:对将太阳能转化为电能的太阳能板属于无机材料研究的范畴。（）

A:错B:对

答案:对

第一章单元测试

理想气体分压定律中的分压计算时，用到（）。

A:总压

B:摩尔分数

C:理想气体定律

D:都可能用到

答案:都可能用到

非电解质稀溶液的依数性是指()

A:蒸气压下降、沸点下降、凝固点下降和具有一定渗透压

B:蒸气压下降、沸点上升、凝固点上升和具有一定渗透压

C:蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和具有一定渗透压

D:蒸气压上升、沸点上升、凝固点下降和具有一定渗透压

答案:蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和具有一定渗透压

气体扩散定律是指：

A:都不是B:气体的扩散速率与其摩尔质量成反比C:气体的扩散速率与其密度成反比D:气体的扩散速率与其摩尔质量平方根成反比

答案:气体的扩散速率与其摩尔质量平方根成反比理想气体分体积定律中的体积是：

A:实际体积B:都不是C:分子的体积D:虚拟体积

答案:虚拟体积晶体有----大晶系

-----种点阵型式.（

）

A:6,

4B:7，

4C:3，

14D:7，14

答案:7，14

第二章单元测试

已知在某温度和标准态下，反应2KClO3

(s)→2KCl(s)+3O2

(g)进行时，

有2.0molKClO3

分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝

－89.5kJ·mol-1。

A:对B:错

答案:对所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。

A:错B:对

答案:错下列热力学函数的数值等于零的是

（）。

A:SmΘ(O2，g，298K)B:DfGmΘ(P4，s，298K)C:

DfGmΘ(金刚石，s，298K)D:DfGmΘ(I2，g，298K)

答案:DfGmΘ(P4，s，298K)反应MgCO3(s)

↔

MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行,

其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的DrHmΘ与DrSmΘ是

（）。

A:DrHmΘ＞0，DrSmΘ＞0B:DrHmΘ＞0，DrSmΘ＜0C:DrHmΘ＜0，DrSmΘ＜0D:DrHmΘ＜0，DrSmΘ＞0

答案:DrHmΘ＜0，DrSmΘ＜0下列叙述中错误的是

（）。

A:所有物质的燃烧焓DcHmΘ＜0B:所有单质的生成焓DfHmΘ＝0C:通常同类型化合物的DfHmΘ越小，该化合物越不易分解为单质D:

DcHmΘ(H2,g,T)=

DfHmΘ(H2O,l,T)

答案:所有单质的生成焓DfHmΘ＝0在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为（）。

A:1.55kJB:0.23kJC:1.32kJD:-0.23

Kj

答案:-0.23

Kj下列叙述中正确的是（）。

A:只有等压过程，才有化学反应热效应B:在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值C:在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值D:焓可以被认为是系统所含的热量

答案:在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为

（

）。

A:1.9kJ·mol-1B:-1.9kJ·mol-1C:38kJ·mol-1D:-38

kJ·mol-1

答案:1.9kJ·mol-1

下列各物理量中，为状态函数的是（）。

A:QB:UC:△UD:W

答案:U只有当化学反应的反应商Q

=1时，该反应才能处于平衡状态。

A:对B:错

答案:错

第三章单元测试

反应级数和反应分子数是同义词。

A:错B:对

答案:错催化剂参与反应，可以改变反应的途径，降低反应的活化能，提高反应速率。

A:错B:对

答案:对从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数。

A:对B:错

答案:对用不同物质的浓度改变表示速率时，u值可能不同。

A:对B:错

答案:对反应速率常数的大小即反应速率的大小。

A:错B:对

答案:错关于速率常数k说法正确的是

()

A:量纲为mol.dm－3.s－1的参数B:无量纲的参数C:量纲为mol2.dm－3.s－1的参数D:量纲不定的参数

答案:量纲不定的参数某化学反应的速率常数的单位是

dm3•mol-1•s－1时,则该化学反应的级数是(

)。

A:2B:3C:0D:1

答案:2某一化学反应:2A+B→C是一步完成的。A的起始浓度为2mol•dm－3，B的起始浓度是4mol.mol•dm－3。1s后，A的浓度下降到1mol•dm－3，该反应的反应速率为(

)。

A:1

mol•dm－3•s－1B:0.5mol•dm－3•s－1C:1.5

mol•dm－3•s－1D:

2mol•dm－3•s－1

答案:0.5mol•dm－3•s－1对反应

2X+3Y→2Z，下列速率表达式正确的是(

)。

A:DB:BC:AD:C

答案:C对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行，下列说法正确的是(

)。

A:正反应速率降低

B:逆反应速率降低C:速率常数k变小D:速率常数k增大

答案:正反应速率降低

第四章单元测试

对于吸热反应，升温，平衡左移；降温，平衡右移。

A:错B:对

答案:错

如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。

A:错B:对

答案:对在其余条件相同的前提下，K值越大，转化率越高，反应进行程度越高。

A:错B:对

答案:对相对浓度和相对分压都是量纲为

1

的量。

A:错B:对

答案:对两个反应方程式相加（相减）时所得反应方程式的平衡常数可由原来两个反应方程式的平衡常数相乘（相除）得到。

A:错B:对

答案:对

A:AB:DC:BD:C

答案:B

A:-

14.1

B:-141

C:14.1

D:

答案:-

14.1

下列叙述中正确的是（

）。

A:反应物的转化率不随起始浓度的变化而变化B:平衡常数不随温度变化C:一种反应物的转化率会因为另一种反应物起始浓度的变化而变化D:平衡常数随起始浓度不同而不同

答案:一种反应物的转化率会因为另一种反应物起始浓度的变化而变化在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（

）。

A:正逆反应速率常数相等

B:C:各物质浓度不随时间的变化而变化

D:各反应物和生成物浓度相等

答案:各物质浓度不随时间的变化而变化

A:P、Q、R和S都存在，物质的量浓度近似相等

B:P、Q、R物质的量浓度相等，皆大于S的浓度

C:P、Q物质的量浓度大于R、S的物质的量浓度

D:P、Q物质的量浓度较小

答案:P、Q物质的量浓度较小

第五章单元测试

下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）

A:N

B:Be

C:O

D:C

E:B

答案:N

描述核外电子空间运动状态的下列哪一套量子数是不可能存在的？（）

A:nlm

110

B:nlm

655

C:nlm

21-1

D:nlm

200

答案:nlm

110

核外电子排布须满足能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则。（）

A:对B:错

答案:对s，P电子云分别有1种和3种，分别为球形和无柄哑铃形。（）

A:对B:错

答案:对M3＋离子的3d轨道中电子半充满，可推断出M3＋离子电子价排布为：3d5。

A:对B:错

答案:对

第六章单元测试

下列分子中，C原子与H原子键合，其中σ键所用轨道为sp-s的是（）.

A:甲烷

B:乙炔C:乙烷D:乙烯

答案:乙炔下列物质中既有离子键，又有共价键的是（）.

A:氢氧化钠B:乙醇C:氟化氢

D:氯化氢

答案:氢氧化钠碳酸根的几何构型是()

A:三角锥形B:平面三角形C:直线形D:T字形

答案:平面三角形键级、键能和键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值愈大，表示键愈强。（）

A:错B:对

答案:对同种原子之间的化学键的键长越长，其键能就越大，化学键也就越牢固。（）

A:对B:错

答案:错价层电子对互斥理论可以推测所有共价分子的空间构型。（）

A:对B:错

答案:错下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成s键的是（）

A:py－2pyB:2px－2pxC:2s-2pzD:3dxy－3dxy

答案:2px－2pxCH4分子中的

sp3杂化轨道是由H原子的1个ns轨道和C原子的3个p轨道混合起4个新的原子轨道。

A:错B:对

答案:错BCl3分子是非极性分子，所以B－Cl键是非极性键。

A:错B:对

答案:错下列分子构型中以sp3

杂化轨道成键的是（

）

A:直线形B:四面体形C:八面体形D:平面三角形

答案:四面体形下列说法中错误的是（

）

A:AgF的熔点高于AgI。B:满带与空带部分重叠的金属晶体是导体。C:能形成原子晶体的单质和化合物并不多，但其化学稳定性一般都很高。D:碱土金属的碳酸盐的热分解温度从Be2+到Ba2+依次升高，这是因为碱土金属离子的极化作用从Be2+到Ba2+依次增强的原因。

答案:碱土金属的碳酸盐的热分解温度从Be2+到Ba2+依次升高，这是因为碱土金属离子的极化作用从Be2+到Ba2+依次增强的原因。

第七章单元测试

下列说法中正确的是（）

A:取向力仅存在于极性分子之间。

B:色散力仅存在于非极性分子之间。

C:非极性分子内的化学键总是非极性的。

D:有氢原子的物质分子间就有氢键。

答案:取向力仅存在于极性分子之间。

下列晶体中，属于原子晶体的是()

A:SiC

B:CsClC:干冰D:石墨

答案:SiC

色散力是一个分子的瞬间偶极与另一个分子的瞬间偶极之间的相互作用。()

A:对B:错

答案:对金属晶体的体心立方密堆积是金属原子密置层与非密置层的“层层堆积”结果。（）

A:错B:对

答案:错邻硝基苯酚的沸点比对硝基苯酚低的原因是邻硝基苯酚存在分子内氢键，而根据氢键的饱和性，邻硝基苯酚要再形成分子间氢键就很难了。（）

A:对B:错

答案:对常温时，第ⅦA族元素的单质，F2与Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。出现这种现象的主要原因是分子之间存在的（

）不一样。

A:氢键B:色散力C:诱导力D:取向力

答案:色散力下列晶体熔化时，需破坏共价键的是（

）

A:HFB:SiO2C:CO2D:KF

答案:SiO2Zn2+离子的外层电子构型是18+2电子构型，故其极化能力强。

A:对B:错

答案:错Ag+和K+半径相近，但KBr易溶于水，而AgBr难溶于水。

A:对B:错

答案:对

第八章单元测试

欲使

0.10mol.dm－3

醋酸溶液的

pH

值增加，应加入的物质是

(

)

A:NH4NO3B:NaHSO4C:HClO4

D:K2

CO3

答案:K2

CO30.045mol.dm－3

KNO2

溶液的

pH=8.0，则

HNO2

的Ka

是

(

)

A:4.5×10－10B:4.5×10－2

C:4.5×10－8

D:4.5×10－4

答案:4.5×10－4在

HAc

水溶液中加入

NaAc

使

HAc

电离度降低，在

BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4

使

BaSO4

沉淀定量增加，这是由于

(

)

A:前者叫同离子效应，后者叫盐效应B:前者叫同离子效应，后者叫盐析C:两者均属同离子效应D:两者均属盐效应

答案:两者均属同离子效应20cm3

0.10mol.dm－3

的

HCl

溶液和

20cm3

0.10mol.dm－3

的

NaAc

溶液混合，其

pH

为(KaHAc

=1.76×10－5

)(

)

A:3.97B:3.03C:3.38D:3.42

答案:3.03

0.20mol.dm－3

HAc

和

0.20mol.dm－3

NaAc

溶液等体积混合，溶液

pH为(pKHAc

=4.75)(

)

A:9.43B:4.67C:4.75

D:2.95

答案:4.75

不能配制

pH=7

左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是

(

)

A:H2CO3-NaHCO3B:NaH2PO4-Na2HPO4C:NaHCO3-Na2CO3D:HClO-NaClO

答案:NaHCO3-Na2CO3Fe(NO3

)3

水溶液的pH值比较低,解释这个现象的最恰当理由是(

)

A:Fe3+本身是路易斯酸B:水总是要电离出H3O+C:Fe(H2O)63+要离解放出H3O+D:Fe3+与

OH-

生成沉淀,多出H3O+

答案:Fe(H2O)63+要离解放出H3O+1.0dm3

0.10mol.dm-3

H2CO3溶液用等体积水稀释后,溶液中

CO32-

浓度为(H2CO3

:Ka1

=4.3×10-7

,Ka2

=5.6×10-11

)(

)

A:7.6×10-6

mol.dm-3B:4.3×10-7

mol.dm-3C:5.6×10-11

mol.dm-3

D:2.8×10-2

mol.dm-3

答案:5.6×10-11

mol.dm-3

0.50mol.dm-3

HAc的电离度是(Ka

=1.8×10-5

)(

)

A:0.030%

B:1.3%

C:0.90%

D:0.60%

答案:0.60%

0.40mol.dm-3

丙酸溶液的

pH

是(Ka

=1.3×10-5

)(

)

A:2.64

B:5.28

C:0.40D:4.88

答案:2.64

第九章单元测试

向0.030mol.dm－3

的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为

0.10mol.dm－3

(忽略固体加入时的体积变化)。

醋酸的电离常数为1.8×10－5

，溶液中

pOH

接近于

(

)。

A:7.8B:9.0C:7.0D:8.7

答案:8.7

A:pH≤0.10

B:pH≥0.10C:pH≤1.06D:pH≤8.7×10－2

答案:pH≤1.06向含有

0.010mol.dm－3

的

C2O42－

溶液中逐滴加入

AgNO3

溶液，要求只生成

Ag2C2O4

沉淀，而又不会生成

Ag2O

沉淀，则溶液的

pH

应是

(

)

A:＜7.9

B:＜9.7

C:＞10.6D:＜10.4

答案:＜10.4

A:0.96

g

B:其余数值都不正确C:0.096

gD:7.0×10－22

g

答案:0.96

g

已知：KspAgCl

=1.8×10－10

，

Ksp

Ag2CrO4

=2.0×10－12

。

在含Cl－

和CrO42－

浓度均为

0.3mol.dm－3

的溶液中，加

AgNO3

应是

(

)

A:Ag2CrO4

先沉淀，Cl－

和

CrO42－

不能完全分离开B:AgCl

先沉淀，Cl－

和

CrO42－

能完全分离开C:AgCl

先沉淀，Cl－

和

CrO42－

不能完全分离开D:Ag2CrO4

先沉淀，Cl－

和

CrO42－

能完全分离开

答案:AgCl

先沉淀，Cl－

和

CrO42－

不能完全分离开AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol.dm－3

NaCl溶液中的溶解度大:(

)(AgCl:

Ksp

=1.77×10－10

)

A:其余数据都不正确B:约

7.5×103

倍C:约7.5×102

倍D:约

75

倍

答案:约

7.5×103

倍由软锰矿制

MnCl2

时其中混有

Pb2＋，Cu2＋杂质，欲除去杂质，可采用的措施是

(

)

A:加

Na2S

溶液B:在酸性条件下通

H2S

C:在酸性条件下加过量新制得的

MnS

答案:在酸性条件下通

H2S

；在酸性条件下加过量新制得的

MnSBaSO4

的分子量为

233，Ksp

=1.0×10－10

，把

1.0mmol

的

BaSO4

配成10dm3

溶液，BaSO4

没有溶解的量是

(

)

A:2.1g

B:0.021g

C:0.0021gD:0.21g

答案:0.021g

CaF2

的

Ksp

=3.9×10－11

，在

F－

离子浓度为

3.0mol.dm－3

的溶夜中，Ca2＋

离子可能的最高浓度为

(

)

A:4.3×10－12

mol.dm－3B:2.0×10－6

mol.dm－3

C:1.3×10－11

mol.dm－3

D:6.2×10－6

mol.dm－3

答案:4.3×10－12

mol.dm－3BaF2

在

0.40mol.dm－3NaF

溶液中的溶解度为

(

)(KspBaF2=2.4×10－5

，忽略

F－水解)

A:1.5×10－4

mol.dm－3

B:3.8×10－6

mol.dm－3C:9.6×10－6

mol.dm－3

D:6.0×10－5

mol.dm－3

答案:1.5×10－4

mol.dm－3

第十章单元测试

关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是（）。

A:盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡B:

电子通过盐桥流动C:盐桥用于维持氧化还原反应的进行D:盐桥中的电解质不能参与电池反应

答案:

电子通过盐桥流动已知EΘ(Pb2+/Pb)＝-0.1266V,KspΘ(PbCl2)＝1.7*10-5,则EΘ(PbCl2/Pb)＝

(

)

A:0.268VB:-0.409VC:-0.268VD:0.015V

答案:-0.268V对于浓差电池M

|

Mn+(c1)║Mn+(c2)|

M,下列关系中正确的是（）。

A:EΘMF≠0，EMF≠0B:EΘMF≠0，EMF＝0C:

EΘMF＝0，EMF＝0D:EΘMF＝0，EMF

≠0

答案:EΘMF＝0，EMF

≠0FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是（）。

A:EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)B:生成了Fe和Cu2+C:生成了Fe2+和Cu2+D:EΘ(Fe3+/Fe)＞EΘ(Cu2+/Cu)

答案:生成了Fe和Cu2+下列反应为氧化还原反应的是（）。

A:CH3CSNH2

+H2O→CH3COONH4

+H2SB:2XeF6

+SiO2

→SiF4

+2XeOF4C:XeF6

+H2O→XeOF4

+HFD:XeF2

+C6H6

→C6H5F+HF+Xe

答案:XeF2

+C6H6

→C6H5F+HF+Xe理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。

A:对B:错

答案:对在3Ca+N2

→Ca3

N2

反应中，N2是氧化剂。

A:错B:对

答案:对

2CCl4

+CrO42-

→2COCl2

+CrO2Cl2

+2Cl-，这是一个氧化还原反应。

A:错B:对

答案:错2H2O2

→2H2O+O