2024-2025学年鲁科版高一化学上学期期中模拟卷化学试卷

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：1~2章（鲁科版2019必修第一册）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba

137

第I卷（选择题共40分）

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是

A.古代文献《肘后备急方•治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及

到的是化学变化

B.《本草图经》记载“盖此砚色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矶能电离出H+，所以“味酸”。

C.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用

D.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子

【答案】C

【解析】A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用萃取法提取青蒿素，属于物理变化，故A错误；

B.绿矶的成分是FeSCU・7H2O,属于强酸弱碱盐，能电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，不能电离出

H+,“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故B错误；

C.化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极

大推动作用，故C正确；

D.在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，当原子转化为其他元素原子时发生的是核反应，

故D错误；故选C。

2.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠分别暴露空气中、石棉网上加热，来研究反应条件对

产物的影响。该学生采用的研究方法是

第1页共16页

①假说法②实验法③模型法④比较法⑤观察法⑥分类法

A.①②B.②⑤⑥C.②⑤D.②④⑤

【答案】D

【解析】钠暴露空气中和放在石棉网上加热，反应条件不同，产物不同，采用的研究方法是实验法、比

较法和观察法，即②④⑤，D正确；答案选D。

3.下列图示对应的操作规范的是

A.称量B.除去粗盐中悬浮物C.转移溶液D.将剩余钠放回试剂瓶

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.称量氢氧化钠固体应放在小烧杯上，A错误；

B.除去粗盐中悬浮物应进行过滤操作，而不是渗析，B错误；

C.转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，C错误；

D.钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，D正确；答案选D。

4.下表物质的分类正确的是

选项单质纯净物酸性氧化物胶体

A干冰水银so2豆浆

B铁洁净的空气Na2O烟

C红磷液氧CaO有色玻璃

D氮气冰水混合物CO2云、雾

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.干冰为二氧化碳，不是单质，错误；

B.洁净的空气为氮气、二氧化碳等的混合物，错误；

C.CaO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，错误；

D.氮气为单质，冰水混合物为水的纯净物，CO?为酸性氧化物，云、雾为胶体，正确；故选D。

5.下列说法正确的是

第2页共16页

A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

B.固态氯化钾不导电，氯化钾不是电解质

C.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

【答案】c

【解析】A.电解质必须是纯净的化合物，硝酸钾是电解质，其溶液是混合物，A错误；

B.氯化钾溶于水或熔融状态下能电离出离子，属于电解质，B错误；

C.氯化氢溶于水能电离出离子，是电解质，C正确；

D.S02溶于水生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离出离子使溶液具有导电性，但二氧化硫自身不能发生电

离，是非电解质，D错误；故选C。

6.下列离子方程式正确的是

A.Na与CuS04溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

-向澄清石灰水中滴加少量NaHCC>3溶液：Ca2++QH-+HCO-=CaCQ3J,+HO

3++

C.制备Fe(OH)3胶体：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

2+

D.酸性KM11O4溶液和双氧水混合：2MnO；+5氏。2=2Mn+5O2T+6OH+2H2O

【答案】B

【解析】A.金属钠和盐溶液反应的实质是先和水反应，金属钠不会在溶液中将排在后面的金属置换出

2++

来，钠与CuSCU溶液反应的离子方程式为：2H2CH2Na+Cu=Cu(OH)2+H2T+2Na,A错误；

B.根据以少定多的原则可知，向澄清石灰水中滴加少量NaHCOs溶液的离子方程式为：

2+

Ca+OH+HCO；=CaCO3J-+H2O,B正确；

3+

C.向沸水中滴加FeC§溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：fe+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，

C错误；

D.将酸性KMnCU溶液滴入双氧水中，双氧水把高锦酸根离子还原为锦离子，反应的离子方程式是

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,D错误；故选B。

7.某同学欲配制460mL0.5mol.LT1NaOH操作如下：

在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后

用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移入容量瓶；

振荡摇匀；继续加蒸储水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验

中存在的错误有几处

A.2B.3C.4D.5

【答案】D

【解析】NaOH固体易潮解，不能放在纸片上称量；配制460mL溶液选用500mL容量瓶，故称量固体

第3页共16页

的质量m=cVM=0.5mol/Lx0.5Lx40g/mol=10.0g；振荡摇匀后继续加蒸储水，距刻度线l-2cm时，用胶头

滴管继续滴加至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，上下反复倒转摇匀；最后把溶液倒入试剂瓶，

贴好标签。实验中存在5处错误。故选D。

8.设名为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，44gCC>2气体中原子数为3NA

B.标准状况下，2.24LHQ含有的氧原子数为O.INA

C.常温常压下，"八个C1Z分子所占的体积为22.4L

D.物质的量浓度为O.lmol/L的CaCl2溶液中，含有C1的数目为。2义

【答案】A

【解析】A.常温常压下，44gCO2的物质的量为Imol,含有原子数为3NA,A正确；

B.标准状况下水不是气态，2.24L水含有的氧原子数大于O.INA,B错误；

C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,NA个C12分子的物质的量为Imol,常温常压下，Imol氯

气的体积大于22.4L,C错误；

D.选项中并未说明氯化钙溶液的体积，无法确定氯离子的物质的量，D错误；故答案选A。

9.为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与如图相符的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B.向NaOH溶液中滴加稀盐酸

C.向NaHCC>3溶液中加水D.向氯水溶液中滴加NaOH溶液

【答案】A

【解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSON+2H②。，生成硫酸钢和

水，硫酸钢难溶于水，溶液中自由移动的离子溶度减少，故导电性降低，当两者恰好反应时，导电性最

低，接近于零；当硫酸过量溶液中自由移动的离子溶度增多，导电性增强，A正确；

B.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水，溶液中自由移动的离子溶度不会为0,导电性变化与图示不符，

B错误；

C.向NaHCOs溶液中加水，离子浓度减小但不会为0,导电性变化与图示不符，C错误；

D.向氯水溶液中滴加NaOH溶液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液中离子浓度增大，

导电能力增强，导电性变化与图示不符，D错误；故选A。

10.下列溶液中含cr物质的量浓度最大的是

A.10mLO.lmolLi的氯化铝溶液B.30mLeUmolLi的氯化钙溶液

C.30mL0.2molLi的氯化钾溶液D.40mL0.25molLi的氯化钠溶液

第4页共16页

【答案】A

【解析】A.10mL0.1mol/L的氯化铝溶液中物质的量浓度为0.1mol/Lx3=0.3mol/L；

B.30mL0.1mol/L的氯化钙溶液中物质的量浓度为0.1mol/Lx2=0.2mol/L；

C.30mL0.2mol/L的氯化钾溶液中。一物质的量浓度为O.lmol/L；

D.40mL0.25mol/L的氯化钠溶液中C1-物质的量浓度为0.25mol/L；

则含Cl-物质的量浓度最大的是lOmLO.lmoLL"的氯化铝溶液，答案选A。

11.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广□瓶中，用强光照氯水，测得的实验

数据如图所示。下列说法正确的是

口%

法

、

赖

专

东

股

臣

照

及

W曲£

W了

崛

A.由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强

B.由图乙可推知新制的氯水中C4在强光照下逐渐被氧化为cr

C.由图丙可推知光照可催化水分解产生。2

D.由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多

【答案】A

【解析】A.由图甲可推知光照氯水溶液中c（H+）增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存,

光照会使氯水的酸性增强，A正确；

B.CL在强光照下逐渐被还原为cr，B错误；

C.由图丙可推知光照可促使氯水中HC10分解，而不是催化水分解，C错误；

D.新制氯水含有Cl2、HC1O、氏0、H+、C「、CIO>OH-等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于

次氯酸见光易分解生成HC1和。2,最终溶液中只含有H。、H+、C「、OH-,所以新制的氯水所含成

分多，而久置的氯水所含成分少，D错误；故合理选项是A。

12.实验室常用MnO；标定（NHJFe（SOJ,同时使MnO；再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A.反应I中Mn2+是还原剂

B.S?。；-和Fe?+在水溶液中不能大量共存

第5页共16页

3+

C.由反应I、n可知，氧化性：S2O；->MnO；>Fe

2+2+3+

D.反应II的离子方程式为：MnO；+5Fe+4H2O=Mn+5Fe+8OH-

【答案】D

【解析】A.反应I中Mn"的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；

B.S?。『的氧化性强于高镒酸根离子，故其与Fe?+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B

正确；

C.反应I中，氧化剂是S?。；，氧化产物是MnO；,故氧化性SzOjAMnO,,反应H中氧化剂是MnO,,

3+

氧化产物是Fe3+,故氧化性MnO[>Fe3+,氧化性：S2O；->MnO；>Fe,C正确；

2++2+3+

D.高铳酸根离子的氧化性较强，则反应II的离子方程式为：MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,

D错误；故选D。

13.下列有关实验现象及分析正确的是

选

项实验现象分析

向盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶中加入少量氯气与铜反应生成蓝色的氯化铜

A

水，得到蓝色溶液固体颗粒

将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上氯气与水发生反应

B

升

向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使该溶液中一定含有C。：

C

澄清石灰水变浑浊

将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生

D盐酸与碳酸钠反应生成CO2气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.氯气与铜反应生成棕黄色的氯化铜固体颗粒，A项错误；

B.将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升，是因为部分氯气与水反应，部

分氯气溶于水，B项错误；

C.向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体为CO2,

故该溶液中可能含有C。；-或HCO”C项错误；

D.将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生，是因为氯气和水反应生成HC1和HC1O,HC1能和碳酸

钠反应生成CO?气体，D项正确；答案选D。

14.如上图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO,、国和O2的混合气体（已知CO?体积占整

个容器体积的五分之一），将H?和02的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停

留于容器的中央。下列说法错误的是

第6页共16页

凡和。2的混合气体

co2

活塞

A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8

B.活塞移动情况说明H?、燃烧放热，且该反应气体分子数减少

C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等

D.原来H?和的体积之比可能为7：2或4：5

【答案】D

14

【解析】A.CO2体积占整个容器体积的弓，说明H2和02的混合气体占整个容器体积的《，左室与右

室分子数目之比为1：4,二氧化碳分子为三原子分子，而氢气、氧气为双原子分子，故反应前活塞左

右两边气体原子数之比为(1x3)：(4x2)=3：8,故A正确；

B.氢气燃烧：2H2+O2=2H2O,反应后气体分子数减少，开始活塞先左弹，右室气体膨胀，说明H2、

燃烧放热，故B正确；

C.反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相等，则气体的物质的量

相等，故c正确；

D.令C02的物质的量为Imol,则开始H2、。2的总物质的量为4mol,反应后右室剩余气体为Imol,若

剩余的气体为氢气，参力口反应气体共4moi-lmol=3mol,由2H2+。2=2压0可知，氧气为3moix；=lmol,

故氢气为4moi-lmol=3moL故H2、。2的体积比为3moi：lmol=3：1；若剩余的气体为氧气，由

2

2H2+C)2=2H2O可知，氢气为3moiX]=2moL故氧气为4moi-2mol=2moL故H2、。2的体积比为2mol：

2moi=1：1,故D错误；故选：Do

15.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、SOj和Mg2+,下列说法正确的是

粗盐水过滤「滤液a|稀盐酸＞|NaQ溶液

A.①、②、③依次是加入过量的NaOH、Na2co3、BaC"溶液

B.取滤液a,加入BadZ溶液，若有白色沉淀产生，则说明SOj没有除尽

C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体

D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热

【答案】C

【解析】A.碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的领离子，因此Na2c要加在BaCl2溶液后面，故A错

、口

陕；

第7页共16页

B.取滤液a,加入BaCl?溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钢沉淀，不能说明SO：没有除尽，

故B错误；

C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成

无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故c正确；

D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，

故D错误；综上所述，答案为C。

16.下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是

A.纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多

B.金属钠着火时，不能用水扑灭，可用CO?灭火

C.钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2c

D.向KC1溶液和MgCu溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀

【答案】C

【解析】A.碳酸钠在溶液中的水解程度大，溶液的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；

B.钠的金属性强，能与水、二氧化碳反应，不能用水扑灭钠着火，也不能用二氧化碳扑灭钠着火，故

B错误；

C.暴露在空气中的钠能与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化

钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期暴露在空气中的最终产物是碳酸钠，故c正确；

D.钠与氯化钾溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与氯化钾溶液不反应，没有沉淀生

成，故D错误；故选C。

17.下列各组实验所选玻璃仪器（不考虑存放试剂的容器）和试剂能达到实验目的是

选

项实验目的玻璃仪器试齐

用浓硫酸配制80mL一定物质的量胶头滴管、量筒、玻璃蒸储水、浓硫酸

A

浓度的稀硫酸棒、烧杯

由粗盐（含Mg2+、C由+、SO『）制普通漏斗、烧杯、玻璃粗盐、蒸储水、NaOH溶液、Na2c溶

B

备精盐棒液、BaCL溶液

C制备氢氧化铁胶体烧杯、酒精灯、玻璃棒稀FeCL溶液、蒸储水

除去Na2cO3固体中混有的试管、酒精灯、导管样品、澄清石灰水

D

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.配制80mL一定物质的量浓度的稀硫酸需要100mL容量瓶，故A错误；

B.将杂质转化为沉淀后，过滤分离出沉淀，滤液蒸发得到NaCl,缺少盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧

第8页共16页

化钠，由粗盐制备精盐，需要进行过滤和蒸发的操作，玻璃仪器还缺少酒精灯，故B错误;

C.沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，不能选氯化铁稀溶液，故C错误；

D.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故D正确；故选D。

18.下列有关实验或操作正确的是

氯气

瑜湍3液

a/rTx/"Tx

a

沸水Bc

0

饱和干燥的湿润的

食盐水有色布条有色布条

CD

A.将溶液转移到容量瓶中

B.粗盐提纯中的过滤操作

C.用图示装置制备氢氧化铁胶体,当液体呈透明的红褐色时停止加热

D.验证氯气是否与水反应

【答案】C

【解析】A.将溶液转移到容量瓶中应该用玻璃棒引流，故A不正确;

B.过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故B不正确；

C.制备氢氧化铁胶体，饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热到当液体呈透明的红褐色时停止加热,

故C正确；

D.验证氯气是否与水反应应该在A中加浓硫酸干燥，故D不正确；

答案选C。

19.下列说法正确的是

A.同浓度的Na?SO4、MgSO,、Al?(SO41溶液体积之比为3：2:1,贝"SO：浓度之比为3:2:3

B.将25g胆矶(CuSOaJH?。)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为(Mmol

C.欲将VLO.5moi•□的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半

D.将的NaCl溶液和0.5mol.L?i的BaC"溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，

c(Cr)=0.75mol.Iji

【答案】B

【解析】A.同浓度的Na2so八MgSO4,A^SOj溶液，SOj浓度之比与体积无关，贝帖Oj浓度之

比为1:1:3,故A错误；

B.25g胆矶(CuSO/5H2。)物质的量为O.lmol,n(CuSO4)=0.1mol,溶于水配成IL溶液，该溶液的物

质的量浓度为O.lmoLLT,故B正确;

C.根据溶质守恒，0.5mol/LxV=lmoVLxV1,V1=0.5V,但是加热HC1挥发，溶质减少，故不能采用

第9页共16页

将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故c错误；

1

D.将ImolL-'的NaCl溶液和0.5mol•U的BaCl2溶液等体积混合后,

lmol/LxV+0.5mol/LxVx2

c(CT)==lmoVL,若忽略溶液体积变化，c(Cr)=lmol-U1,故D错误;

2V

故答案为B。

20.某同学用以下装置制备并检验CL的性质。下列说法正确的是

A.图I：若MnCh过量，则浓盐酸可全部消耗完

B.图II：只证明新制氯水具有酸性

c.图ni：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟

D.图W：湿润的有色布条褪色

【答案】D

【解析】A.MnCh只能与浓盐酸在加热条件下反应，即使MnCh过量，随着反应进行，浓盐酸被稀释

成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化镒反应，故即使二氧化铳过量，浓盐酸也不会全部消耗，A错误；

B.紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，

证明了新制氯水的漂白性，B错误；

C.铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误；

D.干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HC1O

具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确；故答案选D。

第n卷(非选择题共60分)

第10页共16页

21.(16分)根据要求，完成下列各题：

⑴把含有Fe?(SOJ和Na2so4的混合溶液VL分成两等份,一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使SO；-

完全沉淀：另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使Fe3+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的数

目为o

(2)某气态氧化物化学式为MQs，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL,则M的摩尔质量

为________

(3)标准状况下，把11.2LCO2通入一定量的过氧化钠固体中，充分反应后收集到8.96L气体，则这&96L

气体的质量是g。

(4)现有下列10种物质：①铜②熔融NaCl③盐酸④液氯⑤NaHCOs晶体⑥胆矶⑦碳酸钙⑧HNC>3⑨氢氧

化铁胶体⑩乙醇；上述物质中属于电解质的有,属于非电解质的有,能导电的

有。(填序号)

【答案】(16分)⑴(4a-2b)NA(3分)

(2)14g/mol(3分)

(3)16.4(3分)

(4)②⑤⑥⑦⑧(3分)⑩(2分)①②③⑨(2分)

【解析】(1)设分成两等份的溶液中Fe2(SOj3的物质的量为x,Na2sO’的物质的量为y

b

根据bmolNaOH的溶液，恰好使Fe?+完全转化为沉淀，则3x2x=b,%=-；

6

amolBaC"的溶液，恰好使SOj完全沉淀，则3x+y=a,将x=带入，得y=a-二

62

原溶液中Na2SO4中Na+的物质的量为2x(a-1)x2=4a-2b,则Na*的数目为(4a-2b)A^A；

044RT

(2)该氧化物的n==0.02mol，根据m=nM,可得1.52g=0.02molx(2M,.+16x3),解得M

22.4L/molr

=14g/mol；

(3)标准状况下11.2LCOz为0.5mol,8.96L气体为0.4mol,设参加反应的COa的物质的量为a,参加

反应的02的物质的量为b,则

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2气体减小的An

211

ab0.5mol-0.4mol=0.1mol

解得a=0.2molb=0.1mol,所以8.96L气体的质量为：(0.5-0.2)molx44g/mol+0.1x32g/mol=16.4g

(4)电解质必须是化合物，常见的酸碱盐是电解质，所以②⑤⑥⑦⑧是电解质；乙醇在熔融状态或者

水溶液中都不能导电，所以⑩是非电解质；金属单质、电解质溶液、电解质熔融状态能导电，所以能

导电的有①②③⑨。

22.(16分)某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230mLl.2moi-匚1),可供选择的仪器如

第11页共16页

图所示。请回答下列问题:

盐酸化学纯CP

500mL

品名：盐酸

化学试：HC1

密度：1.18g/cm3

质量分数：36.5%

（1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），配制过程中选用的玻璃仪器除

了上述提供的还需要有。

（2）应量取浓盐酸的体积为mL„

（3）如果取5mL该浓盐酸加水稀释至10mLo那么稀释后的盐酸的质量分数18.25%（填“大于”、

“小于，，或，，等于，，下同）。如果取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度一

原浓盐酸物质的量浓度的一半。

（4）装置C需标有以下5项中的（填序号，下同）；装置A的刻度表示应为下图中o

-6

三0

-4二5-

三

三

二1

三3二4

二

三2

三

-2二3

三

三

二1二-3

2h

三

二

二

二01二4

丙

甲乙

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

（5）下列情况将使配制洁厕灵的物质的量浓度偏高的有（填序号）。

A.容量瓶用蒸储水洗净后，未等内壁干燥便用来配制

B.未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中

C.定容时，仰视刻度线

D.将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中

E.在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外

【答案】（16分）（1）BE（2分）胶头滴管、玻璃棒（2分）

（2）25.4（2分）

⑶大于（2分）小于（2分）

⑷①③⑤（2分）乙（2分）

第12页共16页

（5）BD（2分）

【解析】（1）根据实验步骤可知需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，

不需要的是分液漏斗、天平，故选BE；

图中有的实验仪器为量筒、烧杯、250ml容量瓶，还需要有玻璃棒、胶头滴管；

（2）市售浓盐酸稀释配制250ml、L2mol-LT的洁厕灵稀盐酸，HC1的物质的量不变，设量取浓盐酸

的体积为Vml,则l」8gT；m1x36.5/。口2mol/Lx250x]0/L,解得v°25.4mL,故应量取浓盐酸的

36.5g/mol

体积为25.4mL；

（3）市售浓盐酸的质量分数为36.5%,5mL加水稀释到10mL后质量分数为"8g/mlx5*<：6.5-,

pg/mlxlOml

若稀释后盐酸密度P仍然为L18g/ml,则稀释后盐酸质量分数为18.25%,但盐酸浓度越小密度越小，

稀释后的盐酸密度P<L18g/ml,则稀释后盐酸质量分数大于18.25%,故答案为大于；

市售浓盐酸的物质的量浓度为c=1噂36.5=]].8moi/L若加等质量的水稀释,

M36.5g/mol

（繇1_c（浓）V（浓）_11.8moVLx5mlxlO-3L/ml

稀释后盐酸物质的量浓度为C（柿产一V（稀）—=1.18g/ml5ml+L18g/ml5mlx10-3L，1nl=^-^mol/L,

pg/ml

由于稀释后的盐酸密度P<L18g/ml,稀释后盐酸物质的量浓度鼻mol/L小于FmoVL,即小于

21.182

原浓盐酸物质的量浓度的一半，故答案为小于；

（4）装置C为容量瓶，容量瓶标有使用温度为20℃,容积（500ml或250ml等），刻度线，故选①③⑤；

装置A为量筒，量筒没有“0”刻度，从下到上刻度变大，刻度表示图为乙；

（5）配制洁厕灵的物质的量浓度c（稀,实验过程中引起V（浓）或V（稀）的变化，影响

配制的溶液物质的量浓度c（稀）变化

A.容量瓶用蒸储水洗净后，未等内壁干燥便用来配制，正确操作对实验无影响，A错误；

B.未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中，错误操作使V（稀）偏小，则配制的溶液物质的量浓度c（稀）

偏大，B正确；

C.定容时，仰视刻度线，错误操作使V（稀）偏大，则配制的溶液物质的量浓度c（稀）偏小，C错误；

D.将洗涤量筒洗涤液一并转移到容量瓶中，错误操作使V（浓）偏大，则配制的溶液物质的量浓度c（稀）

偏大，D正确；

E.在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外，错误操作使V（浓）偏小，则配制的溶液物质的量浓度c（稀）偏

小，E错误；答案选BD。

23.（13分）现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：K+、NH；、CT、Mg2\Ba2+,CO：、SOj,

第13页共16页

取三份100mL该混合溶液进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNOs溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；

实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaJ溶液后，得到干燥的沉淀12.54g,再加足量稀盐酸，过滤、

洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。（已知：NH：+OH-=H2O+NH3T）

（1）由实验②推断该混合溶液中应含有（填离子符号），其物质的量浓度为mol-L'o

（2）由实验③可知12.54g沉淀的成分为（填化学式），写出该步骤中沉淀质量减少的离子方程

式O

（3）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（填标号）。

A.该混合溶液中一定含有K+、NH］、SO；,可能含C「，且n（K+巨0.04mol

B.该混合溶液中一定含有NH：、C。：、SO：,可能含K+、Cl

C.该混合溶液中一定含有NH；、C°3>SO：,可能含Mg2+、K+、Cl

D.该混合溶液中一定含有NH：、S°4>可能含Mg。+、K+、Cl

【答案】（13分）（1）NH；（2分）0.8（3分）

+2+

（2）BaCO3ABaSO4（2分）BaCO3+2H=Ba+CO21+H2O（3分）

⑶A（3分）

【解析】实验①：向第一份混合溶液中加入AgNOs溶液，有沉淀产生，说明可能有C「、CO;>SO：。

实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液,加热,收集到0.08mol气体,说明含有NH；0.08mol。

实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl0溶液后，得到干燥的沉淀12.54g,再加足量稀盐酸，过滤、

洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。说明溶液中含有C。：、SOj。含有CO〉的物质的量为

黑警=0.04mol,浓度为0.4mol/L,含有SO：的物质的量为=osmol,浓度为

197g/mol23:36g/?mol

2+

0.2moVL„含有CO）与Mg2+、Ba?+不能共存，不含Mg?+、Bao

（1）根据分析可知由实验②推断该混合溶液中应含有NH：,收集到0.08mol氨气，说明含有NH；

0.08mol,其物质的量浓度为"网辿=0.8相。//L；

0.\L

（2）根据分析可知由实验③可知12.54g沉定的成分为BaCOj、BaSO4,加足量稀盐酸，BaCO3溶解,

写出该步骤中沉淀质量减少的离子方程式1^（203+2可=1^2++（202个+凡0；

（3）A.根据分析可知溶液一定含有NH：、CO；、SO；,且浓度分别为03mol/L、0.4moVL、0.2mol/L,

根据电荷守恒可知该混合溶液中一定含有K+且n（K+）=0.04mol,可能含C「，那么n（K+）K）.04mo1,故

A正确；

第14页共16页