2024-2025学年湖南省某中学高三年级上册月考（二）化学试题及答案

湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）

化学

得分:______

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H〜1B-11。〜16Na〜23Ge〜73

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列有关说法正确的是（）

A.利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化

B.光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体

C.石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物

D.我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238u化学性质不同

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.1-丁醇的键线式：Z\Z°H

B.Cl2。的球棍模型：#-O—•

H°HC1HQ

c.HCI分子中。键的形成：©--GO-600―

Fuirrrrn-^ititniti

D.用轨道表示式表示乙焕中碳原子的杂化：区十

3.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是（）

B.洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖

C.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶

D.液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水液封

4.下列有关化学概念或性质的推断错误的是（）

A.组成为C2H6。的有机物一定能与水互溶

C.冠醒12-冠-4能识别Li+,不能识别Na+,因为Na.半径大于Li卡

D.NH3能与过渡金属离子形成配离子，而NF3不易形成，原因是F的电负性太大

5.D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。下列说法不正确（）

CHO

H-----H

H-----OH

H-----（）||

CIIXHI

U-2-脱气核铺3-D-2-脱气核储

A.D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应

B.D-2-脱氧核糖转化为8-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应

C.D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体

D.D-2-脱氧核糖转化为B-D-2■■脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变

6.下列反应的离子方程式正确的是（）

2+3+

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2F+2C12=2Fe+I2+4c「

-+

B.向NaClO溶液中通入少量SO2：S02+CIO+H20=SO）+Cf+2H

C.硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiOf+2H2O+2CO2=H2SiO31+2HC0；

D.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S?-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

7.草酸亚铁晶体（FeCzO「ZH2。）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。

下列操作错误的是（）

A.配制溶液的蒸储水需经煮沸后迅速冷却

B.检查气密性后，打开K1、K3,K4关闭K2

C.P中不再冒出气泡时，打开K2,关闭K］、K3

D.反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体

8.下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方法或操作

将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬

A干燥湿润的氨气

质玻璃管

B检验CH?=CHCHO中的碳碳双键取样，加入适量滨水后观察是否褪色

常温下，测浓度均为O.lmol/L的CH3coONa和

比较Ka（CH3coOH）与人2（H2co3）的

C

大小Na2c。3溶液的pH

将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕

D验证炭与浓硝酸反应

色气体产生

9.某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将KF溶

入18-冠-6（结构如图1）的乙盾（CH3CN）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示:

下列说法错误的是（）

r~\

〔一〕

A.用尸代替18-冠-6不能起到相应效果

B.KF、18-冠-6和乙睛均为极性分子

C.键角：N1小于丙酮中的C-C=0

D.KF溶于18-冠-6,增大与卤代煌的接触面积，反应速率加快

10.一种新型醍类（'）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图

由「交换膜

A.放电时，a极周围溶液pH增大

B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜

C.充电时，中间室K2sO4溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变）

D.充电时b极电极反应式为（A〈+4e一+2K?+2H2。=+20H-)

11.某工厂煤粉灰的主要成分为SiC）2、A12O3,FeO、Fe2O3>MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合

处理的流程如下：

浪渣2

38

已知：/L「Al（0H）3]=1.0xIO3，/「Fe（0H）3]=4.0xIO-；“酸浸”后钛主要以TiOSO,形式存

在，强电解质TiOSC）4在溶液中仅能电离出SO：和一种阳离子，该阳离子会水解。下列说法错误的是（）

+3+

A.“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为2Fe?++H2O2+2H=2Fe+211,0

B.“酸洗”用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒

3+C（A1"）3

C.当“滤液2”中AP+完全沉淀时，滤液中，=2.5x103

c（Fe3+）

D.用MgCU.6H2O制备无水MgCU，可以在HC1气流中加热

12.NaBHq可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示，B为+3价。下列说法正确的是（）

B.NaBH4晶体中与Na+紧邻且等距的BH二有8个

C.NaBH4中存在B-H配位键

38,

D.NaBH,晶体的密度为二———-g.m-3

321

axNAxW

13.已知：25°。时，Ka（HF）=1.0xl（）T75。25℃时，向一定体积的O.lOmol.口冲溶液中逐滴加入0.10

,「L'（NaOH溶液）-_

mol.LNaOH溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随〃〃=：,但产液）/的变化曲线如图所不。下列

A.〃越大，水的电离程度越小

++

B.b点〃2=1,M+c（Na）+C（H）=c（HF）+c（F-）

C.若温度不变，a点时，q>0.5

+

D.c点溶液中：c（OH.）=2c（HF）+c（F.）+c（H）

14.逆水气变换反应：CO2（g）+H2（g）□CO（g）+H2O（g）AH>0o一定压力下，按

〃（CC）2）："（H2）=1:1投料，71、心温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率

时间"

A.左%

B.4、心温度下达平衡时反应速率的比值：窄

C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变

D.八温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与「温度时相同

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）硫代硫酸钠:Na2S2O3.5H2O］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈

的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱

氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图。

搅拌器

或浓破病的一混合溶液

回答下列问题：

（1）仪器X的名称为；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是

（2）室温下，用Na2s.9H2。配制Na2s溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产

生具有臭鸡蛋气味的气体（填化学式）。故Na2s和Na2cO3混合溶液的配制方法是：先将Na2cO3溶

于温水,再将Na2s.9H2。溶于Na2cO3溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，这样操作的目的

是O

（3）“单向阀”的作用是=

（4）实验过程中，随着SO?的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产

生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为2Na2S+Na2co3+4SO2=

3Na2s2O3+CO2。用注射器取样检测溶液的pH约为7时，需停止向三颈烧瓶中通入SO2气体，停止通气

的操作是o

（5）反应混合液经低温（45〜47℃）蒸发浓缩、加入试剂Y并冷却结晶、过滤、试剂Y洗涤、干燥，得到

Na2s2O3.5H2。粗产品，试剂Y的化学名称是。

16.（14分）错是一种战略性金属，用锌浸渣（主要含ZnFez。,、CaSO4,另含少量ZnS、SiO2以及GeS?）

提取高纯Ge。？和ZnSO4.H20的工艺流程如图。

Gi-O.,nH.O—►烘F—►岛纯(，**(%

已知：Gee、极易水解，沸点为84℃。

请回答下列问题：

（1）基态Ge的最外层电子排布式为,GeC］的晶体类型为。

（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S,写出GeS?与Hz。？反应的离子方程式：o

（3）“中和沉淀”中，加化合物A（填化学式）调节溶液pH=4.8使Ge,+和Fe?+共沉淀。

（4）“中和沉淀”后，用蒸储水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是0

（5）称取4g高纯GeO?样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次

磷酸钠（NaH2P。2）溶液充分反应，溶液中错元素以Ge?*存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性,

以淀粉为指示剂，用0.5000mol/LKIO3标准溶液滴定，消耗KIO3溶液的体积为25.00ml。

已知：a.20℃以下，次磷酸钠不会被KIO3和匕氧化;

+2+4+

b.6H+3Ge+IO；=3Ge+T+3H2O；

+

c.IO；+5F+6H=3I2+3H2O；

d.样品中的杂质不参与反应。

①滴定终点的现象为O

②样品中GeO?的纯度为%（保留2位有效数字）。

17.（16分）氯毗格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计

了一种合成氯毗格雷（G）的路线。

D

回答下列问题：

（1）A的化学名称为

（2）C的结构简式为；E分子中所含官能团名称为o

（3）E-G的反应类型为0

（4）写出D-E的化学方程式：。

（5）符合下列条件的F的同分异构体有种（考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物；②含有-SH和-NH2两种官能团。

/~\ROH.ROH

（6）常作为原料合成氯毗格雷，已知：H，Zx0HH/、OR,写出由乙烯、甲

醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。

18.（14分）CH4-CO2催化重整是实现“碳中和”的一种理想的CO?利用技术，具有广阔的市场前景和

经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。

反应I：CH4（g）+C02（g）□2CO（g）+2H2（g）

反应II：CC）2（g）+H2（g）口CO（g）+H2O（g）AH,=+41kJ.mor'

反应III：CH4（g）□C（s）+2H2（g）LH3=+75kJ.moL

反应IV：CO2（g）+C（s）□2CO（g）LH4=+172kJ.mor'

回答下列问题：

（1）-kJ.mol-1o

（2）下列有利于提高平衡时CH4转化率的条件是（填标号）。

A.IWJ温IWJ压C.低温IWJ压B.rWj温低压D.低温低压

（3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应in和反应w活化能的相关数据

如表所示。

活化能（kJ.mori）

催化剂

反应UI反应W

M4372

N3391

催化剂MN（填“优于”或“劣于”），其理由是

（4）lOOkPa下，以CH4和CO?的起始总物质的量为2.0mol,分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料,

〃（CHJ

反应温度对积碳量的影响如图所示。

①在573K〜853K、仪”?=0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是

«(CH4)

②〃(COJ=3.0的曲线是(填“a”“b”或“C”)。

“CHJ

(5)在1273K和lOOkPa下，向密闭容器中充入CO?和CH4各LOmol进行反应(仅发生反应I和反应H)。

达到平衡时，。应的转化率为80%,CO2的转化率为90%,则反应I的压强平衡常数Kp=(kPa)2

(列出计算式。已知：分压=总压义该组分物质的量分数)。

湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

题号1234567891011121314

答案BCCADCCCBDBBDC

1.B【解析】高级脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有机高分子，A错误；碳纳米管与金刚石、C60都是碳的

单质，三种物质互为同素异形体，B正确；石墨烯是碳的单质，不属于有机物，C错误；235U与238U互为

同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，D错误。

2.C【解析】所给的是1-丙醇的键线式，A错误；C，。的中心原子孤电子对数=6一；*1—2、价层电子

对数=2+2=4,故中心原子氧原子为sp3杂化，空间结构为V形，不是直线形，B错误；H的s能级轨道

为球形，C1的2p能级轨道为哑铃形，形成HC1时，H的1s能级的原子轨道和C1的2p能级的原子轨道相

互靠近，发生重叠，形成新的轨道，C正确；乙焕中碳原子为sp杂化，D错误。

4.A【解析】C2H6。的结构简式为CH3cH20H或CH30cH3,二甲醛不能与水互溶，A错误；"Aa

9

\Br

和现是同一种物质，说明苯分子中六个碳碳键等价，B正确；冠酸识别碱金属离子的条件是冠酸直径

与碱金属离子半径适配，否则不容易形成超分子，C正确；氟的电负性大于氮，NF?中N原子上孤电子对

偏向氟，电子云密度降低，不容易提供电子对形成配位键，D正确。

5.D【解析】D-2-脱氧核糖含有羟基，可以发生取代反应和氧化反应，羟基所连碳原子的相邻碳原子上有

氢原子，可以发生消去反应，A正确；D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖的过程中醛基转化为羟基，该

反应为加成反应，B正确；D-2-脱氧核糖与8-D2脱氧核糖的分子式相同，都是CsHio。,，结构式不同，

互为同分异构体，C正确；D-2-脱氧核糖中含有醛基和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2和sp3,B-D-2-脱

氧核糖中都是饱和碳原子，碳原子的杂化方式只有sp3,D-2-脱氧核糖转化为B-D-21兑氧核糖后，碳原子的

杂化方式改变，D错误。

6.C【解析】因还原性：r>Fe2+,碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先与碘离子反应，

且两者恰好完全反应，Fe?+还未参与反应，则反应的离子方程式为21+CJ=L+2C「，A错误；向NaClO

溶液中通入少量SO2，离子方程式为SO?+3C1O-+H2O=SO；+Cl+2HC1O，B错误；向硫化钠溶液

中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，同时生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为2s2-+5s。2+2H2。=3SI

+4HS0；,D错误。

7.C【解析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成的氢气把N中的空气排出，

再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸镂反应生成草酸亚铁晶体。使用煮沸后的蒸

储水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却煮沸后的蒸储水可以防止外界的氧气

再次溶解到水中，A正确；检查气密性后，打开K］、K3、K”关闭K2,用M中生成的氢气把N中的空

气排出，B正确；P中出来的气体经验纯后，打开关闭K］、K3,将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸锈

反应，C错误；硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸镂反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干

燥得草酸亚铁晶体，D正确。

8.C【解析】氨气和水混合时也能与无水硫酸铜反应，A错误；澳水可以与碳碳双键反应，也可以和醛基

Ka

反应，故加入适量滨水无法检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，B错误；比较（CH3co0H）与

（2（H2co3）即比较CH3co0H与HC0：酸性强弱，故可以比较Na2cO3和CH3coONa溶液的pH,C

正确；浓硝酸受热分解生成NO2,红棕色气体可能是硝酸分解产生的，不能说明炭与浓硝酸发生了反应，

D错误。

9.B【解析】12-冠-4和18-冠-6的孔径不同，络合的离子不同，用12-冠-4替换18-冠-6不能起到相应的

效果，A正确；KF为离子化合物，不是极性分子，B错误；Z1的中心原子0为sp3杂化，丙酮C-C=O

的中心原子C为sp2杂化，故键角N1小于C-C=0,C正确；钾离子与18-冠-6之间形成超分子，这种

超分子可溶于有机溶剂乙庸，并把阴离子C「带入乙庸中，卤代始也溶于乙月青，氟离子与卤代煌接触很充分，

加之氯离子游离于超分子之外，静电约束减小，反应活性增强，导致反应速率加快，D正确。

10.D【解析】图中显示，放电时a极的二氧化镐发生还原反应生成镭离子，所以a极为原电池的正极，

则b极为原电池

的负极；充电时a极为电解池的阳极，b极为电解池的阴极。放电时，a极为原电池的正极，a极电极反应

+

式为MnO?+2e-+4H=Mi?++2H20,氢离子浓度减小，所以a极周围溶液pH增大，A正确；放电时，

b极电极反应式为

子移向负极，则硫酸根离子通过c离子交换膜进入中间室，c为阴离子交换膜，钾离子通过d离子交换膜进

入中间室，则d为阳离子交换膜，B正确；充电时，a极为电解池的阳极、b极为电解池的阴极，c为阴离

子交换膜，d为阳离子交换膜，则中间室硫酸根离子经c离子交换膜进入a电极室，钾离子经d离子交换膜

进入b电极室，所以中间室K2sO,溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变），C正确；充电时，b极电极反

（I

1.B【解析】煤粉灰的主要成分为SiC）2、AI2O3、Feo、Fe2O3>MgO、TiO2等，“酸浸”后，A12O3.

2+3+2+

FeO、Fe2O3,MgO分别转化为AN、Fe、Fe>Mg,TiO2转化为TiOSC）4,强电解质TiOSC）4

在溶液中仅能电离出SOj和一种阳离子，该阳离子会水解，为Tic）?*,Si。？不反应，进入“滤渣1”中,

3+2+

加入铁粉，Fe被还原为Fe?+,结晶得FeSO4.7H2O,TiO水解后得到TiO?.xH2O,经过“酸洗、

水洗、干燥、煨烧”后得到丁22,“滤液2”中加入双氧水，Fe?+被氧化为Fe3+,调节pH,可生成Al（0H）3、

Fe（0H）3沉淀，“滤液3”含有Mg2+,经过一系列操作，最后结晶得到MgC".6旦0。“滤液2”中加入

2++3+

双氧水后，Fe被氧化为Fe3+,体系中发生主要反应的离子方程式为2Fe?++H2O2+2H=2Fe+2H2O,

A正确；“酸洗”用到的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯和玻璃棒，B错误；

3+

c（Al）cjAl^Jc^OH）Ksp[Al（OH）31OxlO-34

炉，正确；用制

3+3+340依=2.5x1CMgCb.6H2O

c（Fe）-c（Fe）c（0H'）"/Csp[Fe（OH）3

备无水MgCU，为了防止MgCU水解，需要在HC1气流中加热，D正确。

12.B【解析】NaBf^中B为+3价，故H为-1价，说明B-H中H显负价，故电负性：H>B,A错误;

每个Na.周围紧邻且等距的BH：有8个（即两个互相垂直的平面正方形的8个顶点），B正确；B有空轨道，

H-有孤电子对，故配位键应为B—H,C错误；每个晶胞均摊到4个NaBH4,故晶体的密度为

4x38_76-…口

—;--------------77g.cm3=------------------^-g.cm3,D错昧。

3-21321

2axN,xlOax7V4xlO'

13.D【解析】中和反应为放热反应，小时，温度最高，此时HF与NaOH恰好完全反应生成NaF,b点

为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质

为NaF,其水解促进水的电离，故b点水的电离程度最大，A错误；b点HF与NaOH恰好完全反应生成

NaF,则〃2=1，结合元素守恒可知，溶液中c（Na+）=c（HF）+c（F）B错误；当（=0.5时，溶质为等

物质的量的NaF、HF,由于HF的电离程度大于NaF的水解程度，则c（HF）<c（F.）,由

K=。（"）"（F）=l.Ox心75可知/H+）=l.OxIO375x婴Q<l.OxIO-375,则此时pH>3.75,a点

ac（HF）I）c（F-）

的pH=3.2,说明q<0.5,C错误；c点溶液溶质为等物质的量的NaF和NaOH,由电荷守恒可知,

c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（0H-）,由元素守恒可知，c（Na.）=2c（HF）+2c（F-）,两式联立可知，

+

c（0H_）=2c（HF）+c（F-）+c（H）,D正确。

14.C【解析】由图可知，I；比%反应速率快，则7］＞%；T］温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于7；

温度下平衡时；由于起始〃（（202）："（国）=1:1,则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。根据分析，Ti

比72反应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知匕＞《，A正确；反应的速率方程为

v=kc＞-5（H,）-C（CO,L则坐Q=%：一叫“尸°）,7；温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于心

I2）।2）v亿）^C-（H2）.C2（CO）

1，（7）k

温度下平衡时的，则:工＜3,B正确；温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物

v亿）心

的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线改变，C错误；

心温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO?的摩尔分数不可能相

等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与普温度时相同，D正确。

15.（14分，每空2分）

（1）锥形瓶长颈漏斗中的液面上升

（2）H2s抑制S?一水解，防止其被氧化

（3）防倒吸

（4）关闭K］,打开K2

（5）乙醇

【解析】左侧装置用亚硫酸钠和浓硫酸制取SO2,NaOH溶液用于实验结束后吸收尾气，锥形瓶是缓冲瓶，

用于观察气体流速，三颈烧瓶中发生一系列反应制取硫代硫酸钠，最右侧NaOH溶液用于吸收尾气。

（1）仪器X的名称为锥形瓶；若装置中压强过大，则气体会将液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面上

升。

（3）“单向阀”具有正向流通、反向截止的作用，其作用是防倒吸。

（5）根据题目已知信息，硫代硫酸钠［NazSzOs.SHzO］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙

醇，则试剂Y为乙醇。

16.（14分,每空2分）

（1）4s24P2分子晶体

+4+

（2）GeS2+2HzO?+4H=Ge+4H2O+2S

（3）ZnO或Zn（0H）,

（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入BaC"溶液，若未产生白色沉淀，则证明已洗净

（5）①当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色②98

【解析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe2（）4转化为硫酸锌、硫酸

铁，硫化锌、二硫化错转化为硫酸锌、硫酸铸和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和

硫的浸渣和滤液；向滤液中加入化合物A,根据不引入新的杂质这一原则可知，A可以为氧化锌或氢氧化

锌，调节溶液pH,将溶液中的铁离子、错离子转化为氢氧化铁、氢氧化错沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤

液经一系列操作后可得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入饱和盐酸溶解后，蒸储得到四氯化错，四氧化错

在一定条件下水解，过滤得到水解液和二氧化错。

（1）Ge是第四周期第IVA族元素，所以其最外层电子排布式为4s24P2,GeC^可被蒸储分离，沸点较低，

为分子晶体。

+4+

（2）根据分析可知，二硫化错转化为硫酸楮和硫，所以离子方程式为GeS2+2H2O2+4H=Ge+

4H2O+2S»

（3）根据分析可知，向滤液中加入化合物A的目的是为了调节溶液pH,将溶液中的铁离子、楮离子转化

为氢氧化铁、氢氧化错沉淀，根据不引入新的杂质原则，所以A可以为氧化锌或氢氧化锌。

（4）沉淀上面附着的杂质主要是硫酸锌，检验滤饼是否洗净可以检验是否还含有硫酸根，离子检验操作为

取最后一次洗涤液于试管中，加入BaC"溶液，若未产生白色沉淀，则证明已洗净。

（5）①根据已知，碘酸根和Ge?*反应生成碘离子，当Ge?+反应完，碘酸根就会和生成的「反应得到碘单

质，遇溶液中淀粉变蓝，故滴定终点现象为当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不

褪色。

②根据所给反应可得〃（Ge。2）=n（Ge2+）=3n（lOj）=0.5000mol/Lx0.025Lx3=0.0375mol,故样品

中GeO2的纯度为0037'm°M75g/m%wo%=98%。

4g

17.（16分，除标注外，每空2分）

（1）邻氯苯甲醛（或2-氯苯甲醛）

OH

I

<j—CHCOOH

（2）0-Q碳氯键、酯基

（3）取代反应

ClCl

(j-CHCOOCH,

(屋00C1+CHQH4+HCI

(4)

O.H,()

'HE宿KHOCH：CH0H

Cu/(>.

CII.OH--△----HCIIO

【解析】A发生加成反应生成B,B中-CN发生水解反应生成C中-C00H,C中-C00H发生取代反

应生成D中-C0C1,D发生取代反应生成E,E发生取代反应生成氯毗格雷。

（5）F的分子式为C7H9NS,符合条件的F的同分异构体：若苯环上有3个取代基-SH,-NH2、-CH3,

则有10种；若苯环上有2个取代基-CH2sH、-NH2或-CH2NH2、-SH,有2x3=6种；若苯环上只

有1个取代基，则有2种