2024-2025学年北京某中学高二年级上册10月月考化学试卷（含详解）

北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期10月月考

高二年级化学

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

+

1.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ?:某小组用50mL0.50moLLT盐酸和

50mL0.55mol-I?NaC)H溶液测定中和反应的反应热,简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法镣误的是

/玻璃

温度计-/搅拌器

A.实验中不盖杯盖,会导致测得的AH偏大

B.若用同浓度的醋酸代替盐酸，测得的AH相同

C.实验中，需将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中

D.处理数据时,需要计算生成水的物质的量

2.下列事实不熊证明一水合氨是弱碱的是

A.pH=12的氨水稀释到100倍,溶液的pH>10B.氯化镂溶液呈酸性

C.常温下0.01mol•匚l氨水的pH=10.6D.O.lmol/L氨水可以使酚献试液变红

3.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.室温下，向Qlmol•匚।的CH3coOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3coOH的电离程度不一定增大

B.NaCl溶液和CH3C00NH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

C.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe?+水解

D.将A12(SC)4)3、Na2so3、FeC%溶液蒸干均得不到原溶质

4.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

+

A.无色溶液中：Na+,AP+,HCO；,K

B.pH=l的溶液中：Na+,Mg2+,NO；,SO；

c.酸性溶液中：K+,NH；,sot-cr

D.由水电离出的c(H+)=1.0xl()T3moi的溶液中：Na+,NH；,SOj,HCO；

5.在两个密闭的锥形瓶中,0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2moiLT的盐酸和醋酸反应,测得容器内压强随

时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是

A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率

C.反应中醋酸的电离被促进,两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

D.1mol-L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液,盐酸消耗NaOH溶液的体积更大

6.下列事实不熊用平衡移动原理解释的是

A.工业合成氨N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH<0,采用400℃~500℃的高温条件

B.工业制备TiO2：TiCL+(x+2)H2O=TiC)2-xH2。J+4HC1,加入大量水，同时加热

C.配制FeCL溶液时,常将FeCL晶体溶于较浓的盐酸中

D.25℃~100℃,随温度升高,纯水的pH减小

7.电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX,凡丫和H?Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还

原反应,它们的电离常数如表所示。

酸电离常数(25℃)

HXKa=10"2

Ka】=1OF'区2=1。一心

H2Y

3'/a

H2Z

下列说法正确的是

A.O.lmoLljiNaX溶液中离子浓度关系：c(Na+)<c(X)

B.Na?Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2=HY+X

C.相同物质的量浓度的Na?Y、Na,Z,溶液pH的关系：Na2Y<Na2Z

D.25℃时,浓度均为O.lmoLlji的H?Y和H?Z溶液的

8.常温下，向20mLO.lmoLlJCt^COOH溶液中逐滴加入Qimol-匚1的NaOH溶液，溶液中水电离的C(OH1随

加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是

水电离出

A.b,d两点溶液的pH相同

B.从a到e,水的电离程度一直增大

C.从a——>。的过程中，溶液的导电能力逐渐增强

+1

D.e点所示溶液中,c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)=0.Imol-E

9.已知反应：X(g)+Y(g)=-2Z(g)AH<0,400℃时该反应的化学平衡常数K=l。一定条件下，分别在甲，乙，丙3

个恒容密闭容器中加入X和Y,反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：

起始时物质的浓度・分钟时物质的浓・

容温度/(molL-i)10/(molL-i)

器/℃

c(X)c(Y)c(Z)

甲400110.5

乙Ti110.4

丙40012a

下列说法中,不F硬的是

A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol・L-i・min-i

B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

C.乙中，可能「<400℃

D.丙中,a>0,5

10.HA为一元弱酸。已知溶液中HA,A—的物质的量分数3随溶液pH变化的曲线如图所示。向

lOmLO.lmol-171HA溶液中,滴加O.lmol-U'NaOH溶液xmL。下列说法中,正确的是

A.HA的电离平衡常数Ka=9

B.0.1mol•LJlHA溶液pH=l

C.x=5时,c（A"）＜c（HA）

D.x=10时,c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol.Iji

11.测定O.lmolLfNa2s。3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时

①②③④

刻

温

度25304025

/℃

pH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCh溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。下列说法错误的是()

A.Na2s。3溶液中存在水解平衡:SO：+压0HSOJ+OH

B.④的pH与①不同,是由于SO丁浓度减小造成的

C.①一③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的K,值相等

12.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO),可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH=-

1627.7kJmolT除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5C)2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-904.74kJ-molf在恒压,

反应物起始物质的量之比一定的条件下,反应相同时间,NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所

示。下列有关说法一定正确的是

100

%

/

>

2

亚

O

N

A.升高温度,增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率

1

B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=-l80.74kJmol-

C.图中X点所示条件设反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值

D.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动

13.苯在浓HNO3和浓H?SO4作用下,反应过程中能量变化示意图如下。

下列说法不E理的是

A.从中间体到产物,从产物稳定性的角度有利于产物II

B.从中间体到产物,从反应速率的角度有利于产物II

c.从反应物生成产物n的反应为吸热反应

D.对于生成Y的反应，浓H?SO4作催化剂

14.已知：Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如艮(氐0)6］3+(几乎无色)，［Fe(H2O)613+水解生成［Fe(H2Ok

n(OH)n］3-n(黄色)，［FeC14(H2O)21-(黄色)。下列实验所得结论不正确的是

①④

DDD

固体

酸化就.lmol/L

O.lmol/L酸化的O」mol/LO.lmol/L

Fem。。溶液F%（SO4）3溶液FeCb溶液

Fe2（SC>4）3溶液

加热前溶液为浅黄色，加热前溶液接近无色,加热加入NaCl后,溶液立即变为黄加热前溶液为黄色,加

加热后颜色变深后溶液颜色无明显变化色,加热后溶液颜色变深热后溶液颜色变深

注：加热为微热，忽略体积变化。

A.实验①中,Fe2（SO4）3溶液显浅黄色原因是[Fe（H2O）613+发生了水解反应

B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

3+

C.实验③中，存可逆反应：Fe+4C1+2H2O.1[FeC14（H2O）2]-

D.实验④，可证明升高温度,Fe3+水解平衡正向移动

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。

I.常温下，（Mmol-「CH3co0H溶液的pH=3。

（1）该溶液中由水电离出的H+浓度是mol.^o

（2）计算CH3coOH的电离平衡常数Ka=。

II.在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白：

①0.1mol[TNH4cl溶液

1

②0.Imol-I7CH3COONH4溶液

③O.lmoLPNHRSO4溶液

④0.1mol•广NH3•凡0和0.1mol•L-NH4cl混合液

⑤O.lmoLL氨水

（3）溶液①呈_______（填“酸”，“碱”或“中”）性,其原因是（用离子方程式表示）。

（4）室温下测得溶液②的pH=7,则c（CH3coeT）

1

（5）在溶液④中（填离子符号）的浓度为0.ImolL,NH3-H2O和（填离子符号）的浓度之和为

O.ZmolU10

（6）溶液①至⑤中，c（NH：）从大到小的顺序是（填序号）。

III.某温度下水的离子积常数Kw=1义10”。

(7)将此温度下pH=H的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,若所得混合液pH=2,则a:b=

+2+

IV.己知在水溶液中的电离如下：H2A-H+HA,HAA+Ho

(8)向H2A溶液滴加少量氨水,反应的离子方程式为o

(9)常温下NaHA溶液的pH(填序号),仅用化学用语解释原因______。

a.大于7b.小于7c.等于7d.无法确定

16.研究CO?的综合利用，实现CO?资源化,是能源领域的重要发展方向。

1

CH4-CO2催化重整反应I为：CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)AH1=+247.3kJ-moF,在此过程中还发生

1

反应II：H2(g)+CO2(g).■H2O(g)+CO(g)AH2=+41.2kJ-moFo

(1)在恒压,起始投料n(CH4):n(CO?)=1：1条件下，CH4和C。?平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示。

①曲线(填“A”或"B”)表示C。2平衡转化率随温度的变化。

②在800K条件下,达平衡时,体系内CO的体积百分含量为o

1

(2)在高温下，CH4-CC>2催化重整过程中还存在积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)AH3=+75kJ-moF„

①适当通入过量CO2可以有效缓解积碳,结合方程式解释其原因：0

②当选用固体催化剂时,相同时间内测得CHd的转化率随反应温度的变化如下图所示。

%

7<、95

"s

5弓85

800850900

温度1C

CH4的转化率：a>b,原因是

17.天然气中含有的H2s会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H?S。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元

素的主要化合价是-2价）,对设备,环境等边成严重危害。

已知：i：H2s有剧毒,常温下溶解度为1：2.6（体积）。

ii：H2S,RS-,S?一在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。

（1）用过量的Na2cO3溶液吸收天然气中的H2s的离子方程式是该反应对应的化学平衡常数K=（列出

计算式）。

（2）①当pHa8时，含硫废水中H?S,HS「的浓度比是-

②NaHS溶液呈碱性,原因是（结合化学用语说明）。

（3）沉淀法处理含硫废水：

向pH土9的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液,观察到有黑色沉淀生成,则溶液的pH（填“升高”“降低”或“不变”）。

用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：o

（4）氧化还原法处理含硫废水：

向pH土9的含硫废水中加入一定浓度的Na2sO3溶液,加酸将溶液调为pH=5,产生淡黄色沉淀。

①反应的离子方程式是o

②不同pH时,硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的pH=5,不选择pH<5,从环境保

护的角度分析其主要原因：。

80

%

、

树

健

小

z磐

My

反应时间/min

18.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料,广泛用作有机合成催化剂。

资料：①水溶液中存在平衡：2CF(aq)+CuCl(s).•CuCl^(aq)o

②CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Ci!?。。

③CuCl在潮湿的空气中易被氧化,生成的碱式盐为Cu2(OHlCl。

I.实验室中用纯净的CuC“固体制备CuCl。制备方法为：取75gCuJ固体于烧杯中，加入100mLQ2mol/L盐酸

和水配成200mL溶液,然后在溶液中通入S。？气体。

(1)结合化学用语解释配制溶液时加入盐酸的主要目的0

(2)溶液中通入SO2气体后,发生反应的离子方程式为。

II.工业中，用初级铜矿粉(主要含Cu2s及少量Fe203,FeO等)为原料制备CuCk流程如图。

MnO稀硫酸

2氨水NH4HCO,NH,

铜矿粉酸浸滤液1除杂分解、过滤CuCl

S等Fe(OH%MnCO,滤液2

(3)“酸浸”中,加入稀H2sO,不宜过量太多的原因是。

(4)用化学用语解释,析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因_______o

(5)若要制99.5gCuCl,理论上至少需要含Cu2s50%的铜矿粉的质量为go

(6)相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率的影响如图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl产率

最大,随温度升高CuCl产率降低,其原因是,o(答出2条即可)

CuC'ti

）

19.某兴趣小组同学探究KM11O4溶液与草酸（H2c2。4溶液反应速率的影响因素。配制1.0义10-3morL-1KMnO4

1

溶液,O4Omol-L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】

序号V（KMnO4）/mLV（草酸）/mLV（H2O）/mL反应温度/℃

①2.02.0020

②2.01.0X20

（1）表格中％=，实验①和②的目的是o

（2）甲认为上述实验应控制pH相同,可加入的试剂是（填序号）。

a.盐酸b.硫酸c.草酸

【实施实验】

小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②,发现紫色并未直接褪去,而是分成两个阶段：i。紫色溶液变为青色溶

液，iio青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：（a）Mi?+溶液中无色,在草酸中不能形成配合物.

3+3+

（b）Mn无色,有强氧化性,发生反应Mn+2C20t[Mn（C2O4）2]"（青绿色）后氧化性减弱.

（c）MnOt呈绿色,在酸性条件下不稳定,迅速分解产生MnO；和MnO2。

（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO:。你认为该观点是否合理,并说明理由：o

【继续探究】

-

进一步实验证明溶液中含有[Mn（C2O4）2],反应过程中MnO；和[Mn（C2O4入丁浓度随时间的变化如下图。

—■一实验①MnO*

--实验①(MnCCQJJ

—实验②,MnO」

-O-或验@(Mn(CqjJ

//mm

(4)第i阶段中检测到有CO2气体产生,反应的离子方程式为=

(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是0

(6)为了验证上述(5)中说法,设计如下实验：在第ii阶段将c(H+)调节至0.2mol/L,现象是,由此现象可证明上

述猜想合理。

【结论与反思】

(7)上述实验涉及反应中，草酸的作用是0

结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期10月月考

高二年级化学

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

+

1.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ?:某小组用50mL0.50moLLT盐酸和

50mL0.55mol-I?NaC)H溶液测定中和反应的反应热,简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法镣误的是

/玻璃

温度计-/搅拌器

A.实验中不盖杯盖,会导致测得的AH偏大

B.若用同浓度的醋酸代替盐酸，测得的AH相同

C.实验中，需将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中

D.处理数据时,需要计算生成水的物质的量

【答案】B

【详解】A.实验中不盖杯盖，将增大热量的散失，导致测定反应放出的热量偏小，该反应的AH<0,会导致测得的AH

偏大,A正确.

B.若用同浓度的醋酸代替盐酸,醋酸是弱酸,在水溶液中电离吸热,测得的AH偏大,B错误.

C.为了减少热量的损失,减小实验误差，向内筒加料时,应一次性快速加入且立即盖紧杯盖,C正确.

D.中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成Imol液态水放出的热量,该测定实验中需要计算生成水的物质的量,根

Q

据AH=-n(H0)计算中和热，故D正确.

故选B。

2.下列事实不熊证明一水合氨是弱碱的是

A.pH=12的氨水稀释到100倍,溶液的pH>10B.氯化核溶液呈酸性

C.常温下0.01mol•I71氨水的pH=10.6D.O.lmol/L氨水可以使酚献试液变红

【答案】D

【详解】A.常温下0H=12氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，pH>10说明一水合氨在溶液中部分电离出

镂根离子和氢氧根离子,属于弱碱,A不符合题意.

B.氯化镂溶液呈酸性,说明它是强酸弱碱盐,证明了一水合氨是弱碱,B不符合题意.

C.常温下氨水的pH=10.6,说明一水合氨在溶液中只是部分电离出钱根离子和氢氧根离子，属于弱碱,C不符合题

产.

D.O.lmol/L氨水可以使酚麟试液变红,只能说明它显碱性,不能证明它是弱碱,D符合题意.

故选D。

3.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.室温下，向Qlmol•匚।的CH3coOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3co0H的电离程度不一定增大

B.NaCl溶液和CH3cOONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

C.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe?+水解

D.将A12(SC)4)3、Na2sO3、FeC%溶液蒸干均得不到原溶质

【答案】A

【详解】A.水溶液显碱性的物质不一定是碱,如强碱弱酸盐CH3coONa,其水溶液显碱性，向CH3coOH溶液中加入

少量CH3coONa,CH3coeT浓度增大,会抑制CH3coOH的电离,使CH3coOH的电离程度减小,A正确.

B.CH3coONH4溶液中,CH3coO-,镀根离子的水解均会促进水的电离且水解程度相等,溶液中水的电离程度较大,而

NaCl是强酸强碱盐,对水的电离无影响,两溶液中水的电离程度不相同,B错误.

C.铁具有还原性,可以把铁离子转化为亚铁离子，保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,可防止Fe2+被氧化为

Fe3+,C错误.

D.将Al2(SO/溶液蒸干得到硫酸铝固体,加热Na2s03溶液的过程中，发生反应：2Na2so3+O2=2Na2so4,蒸干会得

到Na2s04固体，将FeCL溶液蒸干过程中水解生成氢氧化铁和挥发性盐酸,最终生成氢氧化铁,D错误.

故选A。

4.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

A.无色溶液中：Na+,AJ3+,HCO；,K+

B.pH=l的溶液中：Na+,Mg2+,NO；,SO；

c.酸性溶液中：K+,NH；,sot.cr

D.由水电离出的c(H+)=1.0xl()T3moi.k的溶液中：Na+,NH；,SO,HCO；

【答案】c

【详解】A.A13+会与HC。；发生相互促进的双水解反应而不共存,A不符合题意.

B.pH=l的溶液中存在大量氢离子,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,亚硫酸根离子具有还原性,它们会发生氧化还

原反应而不共存,B不符合题意.

C.镂根离子会发生水解显酸性,上述离子在酸性条件下不反应,能大量共存,C符合题意.

D.由水电离出的c(H+)=1.0xIO*mol.L-I的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,酸性条件下碳酸氢根离子会反应

生成水和二氧化碳,碱性条件下镂根离子,碳酸氢根离子均会反应,不能大量共存,D不符合题意.

故选C。

1

5.在两个密闭的锥形瓶中,0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol.L-的盐酸和醋酸反应,测得容器内压强随

时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是

A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率

C.反应中醋酸的电离被促进,两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

D.1mol-L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液,盐酸消耗NaOH溶液的体积更大

【答案】C

【详解】A.盐酸为一元强酸,醋酸为一元弱酸,则2mL2moi[T的盐酸和醋酸中,盐酸中c(H+)大，与镁条反应的速

率大,相同时间内产生的氢气多,容器内压强大,反应速率快,反应先结束,故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强

随时间的变化曲线，故A错误.

B.可以通过曲线的斜率比较二者的反应速率,从图象可以看出，100s后,醋酸与镁的反应速率更大,此时盐酸与镁已接

近反应结束,c(H+)较小,反应速率小,故B错误.

C.由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同,故反应结束时,产生的氢气气总量基本相等,故C正

确.

D.由于盐酸和醋酸的物质的量相同，故用ImoLLTNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH

溶液的体积相等，故D错误.

故选C。

6.下列事实不熊用平衡移动原理解释的是

A.工业合成氨N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH<0,采用400℃~500℃的高温条件

B.工业制备TiC)2：TiCL+(x+2)H2O=TiO2-小?。J+4HC1,加入大量水，同时加热

C.配制FeCl3溶液时,常将FeCL晶体溶于较浓的盐酸中

D.25℃~100℃,随温度升高,纯水的pH减小

【答案】A

【详解】A.合成氨的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动，但400℃~500℃左右催化剂活性较高,反应速率较

快，比室温更有利于合成氨反应,不能用平衡移动原理解释,故A符合题意.

B.TiCl4水解生成TiO2-xH2O和HC1,该过程是吸热反应,加入大量水，同时加热升高温度,平衡正向移动，能用平衡移

动原理解释，故B不符合题意.

3+

C.Fe+3H2O/6(0用3+311+,配制FeCb溶液时,常将FeC^晶体溶于较浓的盐酸中，可以抑制铁离子的水解,能用平

衡移动原理解释,故C不符合题意.

D.水的电离平衡是吸热的,25℃~100℃,随温度升高,水的电离平衡正向移动,溶液中c(H+)增大，pH减小,能用平衡移

动原理解释,故D不符合题意.

故选A。

7.电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX,耳丫和H?Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还

原反应,它们的电离常数如表所示。

酸电离常数(25℃)

HXKa=10-92

=1CT",区2=1。一小

H2Y

=10",仆MIO,

H2Z

下列说法正确是

A.O.lmoLljiNaX溶液中离子浓度的关系：c(Na+)<c(X-)

B.Na?Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2=HY+X

C.相同物质的量浓度的Na?Y、Na?Z,溶液pH的关系：Na2Y<Na2Z

D.25℃时,浓度均为O.lmoLlji的凡Y和H?Z溶液的pH^zYcH^Z

【答案】B

【分析】通过酸的电离常数的大小来判断酸性的强弱，电离常数越大酸性越弱,离子结合的过程和电离的过程刚好相反,

故可以通过判断电离程度的大小判断结合能力的强弱，利用离子在水中的反应判断离子的浓度大小，或利用溶液的酸碱

性判断离子的浓度大小，对于反应,利用强酸制弱酸的原理判断反应的可能性及产物，由此解答。

【详解】A.根据己知电离常数判断,HX是弱酸，故NaX在水溶液中X-发生水解，则c(Mf)>C(X-)，故A错误.

B.根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为H?Y>HX>“y,则根据相对强的酸

制相对弱的酸，故B正确.

C.相同物质的量浓度的Ng丫、NgZ,从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为“z->/丫-,则NgY水解程

度更大pH值更大NgY>N%Z,故C错误.

D.根据电离平衡常数越大酸性越强，判断酸性H?Y〉H2Z,故D错误.

故选B。

8.常温下，向20mLO.lmol.L1Cl^COOH溶液中逐滴加入QimoLLT的NaOH溶液，溶液中水电离的C（OH］随

加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A.b,d两点溶液的pH相同

B.从a到e,水的电离程度一直增大

C.从a——>。的过程中，溶液的导电能力逐渐增强

+1

D.e点所示溶液中c（Na）=2c（CH3COO）+2c（CH3COOH）=0.Imol-E

【答案】C

【分析】

【详解】A.b点溶质为等物质的量浓度的CH3coOH,CH3coONa,c点溶质为CH3coONa,d点溶质为

10T4

CH3coONa,NaOH,CH3COO-水解平衡常数K,=----------工5.7x1010<K,说明CH3coOH电离程度大于

1.75x10

CH3coO-水解程度导致溶液呈酸性,则b点溶液呈酸性,d点溶液呈碱性,两种溶液的pH不相同，A错误.

B.溶液中水电离出的OH-浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度,都代表了水的电离程度,醋酸,氢氧化钠溶液中水的

电离被抑制,醋酸钠溶液中因水解促进了水的电离,从a到e,c点为醋酸钠溶液其中水的电离程度最大,结合选项A,可

知水的电离程度先增大后减小,B错误.

C.从a——>c的过程中,醋酸浓度不断下降,醋酸钠浓度不断增大,则溶液的导电能力逐渐增强,C正确.

D.e点所示溶液中,溶液体积约60mL,物料守恒：c（Na+）=2c（CH3coeT）+2c（CH3coOH）AO.lmol•I?,D错

误.

答案选c。

9.已知反应:X(g)+Y(g)2Z(g)AH<0,400℃时该反应的化学平衡常数K=l„一定条件下,分别在甲，乙,丙3

个恒容密闭容器中加入X和Y,反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表:

起始时物质的浓度・分钟时物质的浓・

容温度/(molL-i)10/(molL-i)

器/℃

c(X)c(Y)c(Z)

甲400110.5

乙Ti110.4

丙40012a

下列说法中,不正确的是

A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol・L」・min-i

B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

C.乙中，可能Ti<400℃

D.丙中,a>0.5

【答案】B

【详解】A.甲中，10分钟时生成了0.5mol/L的的Z,根据方程式可知,反应掉的X的浓度为0.25mol/L,则10分钟内X

的化学反应速率：v(X)=0.025mol-L-1.min1,A正确.

B.在10分钟的时，由表格知生成的Z的浓度为0.5mol/L,则X,Y都反应掉了0.25mol/L,还剩余0.75mol/L,由此算出

052

此时的浓和为Qc=记F»0.4<1,即反应正向进行,平衡正向移动,B错误.

C.乙中,X,Y的起始浓度相同，但10分钟后生成物Z的浓度却比甲要小,说明乙容器中反应速率比乙容器小,则可以

为降温温度导致，故C正确.

D.对比甲和丙，丙中增加了Y的浓度,则反应速率加快,相同时间之内生成的Z更多,故丙中a>0.5,D正确，

故选B。

10.HA为一元弱酸。已知溶液中HA,A-的物质的量分数5随溶液pH变化的曲线如图所示。向

1OmLO.1mol•「HA溶液中，滴加0.Imol•U'NaOH溶液xmL。下列说法中，正确的是

1.0

024689101214

PH

A.HA的电离平衡常数4=9

B.0.1mol•LJlHA溶液pH=l

C.x=5时,c（A"）＜c（HA）

D.x=10时,c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol.Iji

【答案】C

【详解】A.HA的电离平衡常数K"喝萨’由图可知,pH=9时，c（A—）=c（HA）,则平衡常数

4=811+）=10-9,人错误.

B.由A可知,HA为弱酸,则O.lmol.U'HA溶液pH＞l,B错误.

C.x=5时,此时溶液中的溶质为NaA和HA,且两者物质的量相等,则HA和A浓度几乎相等,根据图像此时溶液显碱

性,说明以上水解为主,即c（A"）＜c（HA），故C正确.

D.x=10时,两者恰好完全反应，由物料守恒可得，c（A1+c（HA）=c（Na+）=0.05mol.LT,D错误。

故选C。

11.测定O.lmolLTNa,SCh溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时

①②③④

刻

温

度25304025

/℃

pH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCk溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SOj+HQ•HSO；+OH

B.@pH与①不同,是由于SO,浓度减小造成的

C.①一③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的K,值相等

【答案】C

【详解】分析：A项,Na2sCh属于强碱弱酸盐,SO32-存在水解平衡,B项,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCb溶

液做对比实验,④产生白色沉淀多,说明实验过程中部分Na2sCh被氧化成Na2so4,①与④温度相同,④与①对比,SO32-浓

度减小,溶液中c(OH),④的pH小于①,C项,盐类水解为吸热过程,①一③的过程,升高温度SO32-水解平衡正向移

动,c(SO32-)减小,水解平衡逆向移动,D项,Kw只与温度有关。

详解：A项,Na2s。3属于强碱弱酸盐,SO32-存在水解平衡：SCh'HzO「HSO3-+OH-,HSO3-+H2O「H2SO3+OH-,A项

正确,B项,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCL溶液做对比实验,④产生白色沉淀多,说明实验过程中部分Na2sCh

被氧化成Na2so4,①与④温度相同,④与①对比,SO32-浓度减小,溶液中c(0H-)，④的pH小于①，即④的pH与①不同，

是由于SO32-浓度减小造成的,B项正确,C项,盐类水解为吸热过程,①一③的过程,升高温度SO32-水解平衡正向移

动,c(SO32-)减小,水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反,C项错误,D项,Kw只与温度有

关，①与④温度相同,Kw值相等,答案选Co

点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写,外界条件对盐类水解平衡的影响,影响水的离子积的因素,SO32一的还原

性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。

12.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO),可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH=-

1627.7kJ-molT除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-904.74kJ-molT在恒压，

反应物起始物质的量之比一定的条件下,反应相同时间,NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所

示。下列有关说法一定正确的是

%

柳/

2

亚

O

N

A.升高温度,增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率

B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=-180.74kJ-molT

C.图中X点所示条件下,反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值

D.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动

【答案】C

【分析】

【详解】A.主反应和副反应的熔变均小于0,为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小,A错误.

B.根据盖斯定律;x（副反应-主反应）可得N2（g）+O2（g）=2NO（g）的AH=；x［-904.74kJ-mor1-（-

1627.7kJ-mor1）］=180.74kJmor1,B错误.

C.据图可知X点的转化率低于相同温度下的Y点,说明测定转化率时X点还未达到平衡,反应时间足够长,NO的转

化率能达到Y点的值,C正确.

D.催化剂不影响平衡转化率,而W点的转化率低于相同温度下另一催化剂条件下的转化率,说明W点并没有处于平

衡状态,所以转化率降低不可能是平衡移动造成,D错误.

综上所述答案为C。

13.苯在浓HNO3和浓H?SO4作用下,反应过程中能量变化示意图如下。

下列说法不E确的是

A.从中间体到产物,从产物稳定性的角度有利于产物II

B.从中间体到产物,从反应速率的角度有利于产物II

C.从反应物生成产物II的反应为吸热反应

D.对于生成Y的反应,浓H?SO4作催化剂

【答案】C

【详解】A.从中间体到产物,产物n的能量更低即产物II更稳定,从产物稳定性的角度有利于产物n,A正确.

B.生成产物II的反应的活化能更低,反应速率更快,从反应速率的角度有利于产物II,B正确.

C.由图可知,从反应物生成产物II的反应过程中,反应物的总能量高于生成物,为放热反应,C错误.

D.苯的硝化反应中浓H2sO,作催化剂，故D正确.

故选C。

14.己知：Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如［Fe（H2O）613+（几乎无色），［Fe（H2O）613+水解生成［Fe（H2O）6-

KOH）/*（黄色），［FeC14（H2O）2］-（黄色）。下列实验所得结论不思碰的是

①②③④

DDD

固体

酸化就.lmol/L

O.lmol/L酸化的O」mol/LO.lmol/L

Fem。。溶液F%（SO4）3溶液FeCb溶液

Fe2（SC>4）3溶液

加热前溶液为浅黄色，加热前溶液接近无色,加热加入NaCl后,溶液立即变为黄加热前溶液为黄色,加

加热后颜色变深后溶液颜色无明显变化色,加热后溶液颜色变深热后溶液颜色变深

注：加热为微热，忽略体积变化。

A.实验①中,Fe2（SO4）3溶液显浅黄色原因是[Fe（H2O）613+发生了水解反应

B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C.实验③中，存在可逆反应：Fe3++4CT+2H2。.i[FeC14（H2O）2]-

D.实验④，可证明升高温度,Fe3+水解平衡正向移动

【答案】D

【详解】A.已知Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）613+（几乎无色），[Fe（H2O）613+水解生成

[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）,而实验①中加热前溶液为浅黄色，因此Fe2（SC）4）3溶液显浅黄色原因是[FefEhOH]3+发生了水

解反应,A正确.

B.实验②中加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化，由于加入可促进盐类水解,这说明酸化对Fe3+水解的影

响程度大于温度的影响,B正确.

C.实验③中加入NaCl后,溶液立即变为黄色，由于[FeC14（H2O）2「在溶液中显黄色,因此可说明存在可逆反应：Fe3++

4CF+2H2O[FeC14（H2O）2「,C正确.

3+

D.实验④中加热前溶液为黄色,加热后溶液颜色变深，但由于氯化铁溶液中可能存在可逆反应：Fe+4Cr+2H2O

.：FeC14（H2O）2]-,所以不能证明升高温度,Fe3+水解平衡正向移动,D错误.

答案选D。

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。

I.常温下，O.lmoLI^CH3co0H溶液的pH=3。

（1）该溶液中由水电离出的H+浓度是mol•17、

（2）计算CH3coOH的电离平衡常数Ka=。

II.在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白：

①CUmoLL-iNH4cl溶液

1

②0.Imol-I7CH3COONH4溶液

③O.lmoLUNHRSC^溶液

④O.lmol-IT'NH3-H2O和0.Imol•I^NH4cl混合液

⑤O.lmoLL氨水

(3)溶液①呈_______(填“酸”，“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。

(4)室温下测得溶液②的pH=7,则c(CH3coeT)c(NH：)Gtr>"y^“=”)。