安徽省安庆市怀宁县高河中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题（含答案）

高河中学2024年秋高二12月月考化学试题一、单选题（3分x14）1．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性C．洗涤时加热可增强去油污能力 D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2．在以下各种情形下，方程式的书写正确的是A．H2CO3的电离：H2CO32H++COB．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SOC．FeCl3的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D．NaHS溶液水解：HS-+H2OS2-+H3O+3．下列叙述中正确的是A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4D．常温下，将0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=14．某温度下，水的离子积约为1×10－12，将VaLpH＝2的硫酸溶液与VbLpH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb)L，则Va∶Vb为A．2∶11 B．2∶9 C．11∶2 D．9∶25．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6．医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下，；。下列推断不正确的是A．BaSO4的溶度积常数表达式为B．可以用0.36mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替D．常温下，的平衡常数K=23.67．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn−表示Cl−或。下列叙述正确的是A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10−7B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl−)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl−(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.048．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．约为B．点a：C．点b：D．水的电离程度：9．25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：实验编号起始浓度/mol·L—1反应后溶液的pHc(H2A)c(NaOH)①x0.109②0.100.105下列判断不正确的是A．x﹤0.10B．HA—的电离程度大于水解程度C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大10．常温下，下列有关说法错误的是A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的B．在稀释溶液的过程中，的值不变C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时，此溶液的pH=6或8D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同11．课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A．使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、搅拌器12．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．滤渣1的成分为SiO2B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO413．某温度下，与不同的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示与不同的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。下列说法正确的是A．溶液中，时，和一定相等B．符合的范围：C．，时，溶液中存在和两种沉淀D．，时可发生反应：14．常温下，将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（

）A．a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）D．无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）二、填空题(2分x29)15．已知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如下表，回答下列问题：酸H2CO3H2SO3H2AKaKa1=4.0×10-7Ka2=5.0×10-11Ka1=1.0×10-2Ka2=6.0×10-8Ka1Ka2(1)NaHCO3溶液显碱性的理由是_______________。(2)如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是__________A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B．a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)C．b点溶液中，c(Na+)=c(HCO)＋2c(CO)D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO的水解(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中=_________________。(4)0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2，由图确定下列数据(保留一位小数)：①Ka2=______________。②将0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为__________。16．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数()(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是_____________(填字母序号)A．醋酸和水能以任意比例混溶B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子C．醋酸与溶液反应放出气体D．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，最强的酸是____________(用化学式表示)。②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_________________________。(3)已知水溶液中和的关系如图所示：①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是____________。②若A点到E点，可采用的措施是________________(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是____________。a．升温

b．加入少量的盐酸

c．加入少量的NaOH③室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是___________________。a．、、、

b．、、、c．、、、

d．、、、e．、、、17．实验题(1)现用中和滴定法测定新配制的某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积123①用___________式滴定管盛装0.2500mol·L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为________________mL。②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_________作指示剂。(2)滴定达到终点的现象是___________。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用_________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______________。(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。(多选扣分)A、滴定终点读数时仰视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、配制NaOH溶液，称量的NaOH固体中混有氯化钠E、若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定F、用碱式滴定管量NaOH溶液时，尖嘴部分开始有气泡后消失G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出18．探究溶液中Ag+与单质S的反应。资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液（pH≈6）与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。(1)研究黑色固体b的组成①根据S具有_____________性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②检验黑色固体b的成分实验Ⅱ．ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含________________。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是____________（填序号）。a．酸性KMnO4溶液

b．H2O2和BaCl2的混合溶液

c．溴水ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：_________________。(2)研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依据是__________________。实验Ⅲ．①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是__________________________。②加入足量稀盐酸的作用是_____________________。(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是___________________。高二月考化学参考答案题号12345678910答案DCDDACDDDD题号11121314答案BADB15．(1)HCO的水解平衡常数Kh=2.5×10-8大于电离平衡常数Ka2=5.6×10-11(2)A(3)向右60(4)1×10-101016．(1)BE(2)HNO2BE(3)B>C>A=Dcace17．(1)酸24.60