2025年高考化学复习知识总结 填空版

年高考化学知识点梳理填空版432页目录知识清单01物质的分类及转化 9知识点01物质的分类 10知识点02纯净物和混合物 13知识点03分散系和胶体 15知识点04物质间关系 18知识点05物质的变化 20知识点06物质的转化 22知识清单02离子反应 24知识点01电解质和非电解质 25知识点02电解质的电离 26知识点03离子方程式书写及正误判断 29知识点04离子共存 34知识点05离子推断 38知识点06离子检验 38知识清单03氧化还原反应 44知识点01元素的化合价 45知识点02氧化还原反应的概念 49知识点03物质的氧化性和还原性 50知识点04氧化性、还原性强弱的比较 53知识点05氧化还原反应方程式的书写和配平 55知识点06氧化还原反应的有关计算 58知识清单04物质的量 59知识点01物质的量摩尔质量 60知识点02气体摩尔体积阿伏加德罗定律 62知识点03物质的量浓度 63知识点04不一定物质的量浓度溶液的配制 65知识点05阿伏加德罗常数及其应用 67知识清单05钠及其重要化合物 70知识点01单质钠的结构和性质 71知识点02钠的氧化物的结构和性质 73知识点03氧酸钠的性质和应用 76知识点04氧酸氢钠的性质和应用 77知识点05碱金属元素 79知识点06焰色试验 81知识清单06铁及其重要化合物 82知识点01单质铁的结构和性质 83知识点02亚铁盐的性质及应用 85知识点03铁盐的性质及应用 87知识点04铁的氧化物的性质 89知识点05铁的氢氧化物的性质 90知识点06铁离子和亚铁离子的检验 91知识清单07铝及其重要化合物 92知识点01单质铝的结构和性质 93知识点02氧化铝的性质 96知识点03氢氧化铝的性质 98知识点04铝盐的性质 99知识点05四羟基铝酸盐的性质 101知识点06氢化钠、氢化锂铝 104知识清单08金属材料及金属矿物的开发利用 105知识点01单质铜的结构和性质 106知识点02铜的氧化物和氢氧化铜的性质 109知识点03几种常见的铜盐 110知识点04金属的冶炼 112知识点05金属材料、合金与复合材料 114知识清单09氯及其重要化合物 116知识点01氯及其化合物的性质及应用 118知识点02氯气的实验室制法 121知识点03卤素的性质及卤离子的检验 122知识点04溴、碘的提取 124知识清单10硫及其重要化合物 125知识点01硫单质的性质及应用 127知识点02硫的氧化物 128知识点03硫酸和硫酸盐 131知识点04含硫物质之间的相互转化 134知识清单11氮及其重要化合物 135知识点01氮及其氧化物 136知识点02硝酸 138知识点03氨和铵盐 140知识点04氮及其化合物的相互转化 144知识点05氮氧化物和硝酸的有关计算 145知识清单12氧、硅及无机非金属材料 147知识点01氧及其化合物 147知识点02硅及其化合物 150知识点03无机非金属材料 152知识清单13元素周期表、元素周期律 153知识点01原子结构及核外电子排布规律 154知识点02元素周期表 161知识点03元素周期律 165知识点04化学键 172知识清单14原子结构与性质 177知识点01能层、能级与原子轨道 178知识点02原子核外电子排布 181知识点03原子光谱 184知识点04电离能小小的比较及应用 186知识点05电负性 188知识清单15份子结构与性质、化学键 189知识点01化学键 190知识点02微粒构型和杂化 197知识点03份子间作用力 203知识清单16晶体结构与性质 208知识点01晶体和晶体类型 209知识点02晶体结构及计算 216知识清单17化学反应的热效应 223知识点01焓变热化学方程式 224知识点02燃烧热和中和热、能源 227知识点03盖斯定律、反应热的计算 229知识清单18原电池化学电源 231知识点01原电池的工作原理及应用 231知识点02化学电源 233知识清单19电解池金属的腐蚀与防护 237知识点01电解池的工作原理 237知识点02电解原理的应用 240知识点03金属的腐蚀与防护 243知识清单20化学反应速率与化学平衡 246知识点01化学反应速率 247知识点02影响化学反应速率的因素 249知识点03可逆反应 252知识点04化学平衡的标志 253知识点05外界条件对化学平衡移动的影响 256知识点06化学平衡的有关计算 259知识点07化学平衡常数 261知识点08速率常数和平衡常数的关系 263知识点09等效平衡 264知识点10化学反应的方向 265知识点11工业生产适宜条件的选择 267知识清单21电离平衡 269知识点01弱电解质的电离平衡及影响因素 271知识点02电离平衡常数及应用 274知识清单22水的电离及溶液的pH 276知识点01水的电离及离子积常数 278知识点02溶液的酸碱性及pH 279知识点03酸碱中和滴定 282知识清单23盐类的水解 287知识点01盐类的水解原理 289知识点02影响盐类水解的因素 290知识点03盐类水解的应用 292知识点04水解常数及应用 293知识点05溶液中的“粒子”浓度关系 294知识清单24沉淀溶解平衡 296知识点01沉淀溶解平衡及影响因素 297知识点02溶度积常数及其应用 298知识点03沉淀溶解平衡的应用 300知识清单25有机化合物的结构特点与研究方法 302知识点01认识有机化合物 303知识点02有机物的命名 307知识点03有机化合物的结构与性质 313知识点04同分异构体的书写及数目判断 318知识清单26烃 327知识点01烷烃 327知识点02烯烃 329知识点03炔烃 331知识点04苯 334知识点05苯的同系物 337知识清单27烃的衍生物 340知识点01卤代烃 341知识点02醇 344知识点03酚 348知识点04醛、酮 351知识点05羧酸 355知识点06羧酸衍生物 359知识清单28生物小份子、合成高份子 361知识点01油脂 362知识点02糖类 365知识点03蛋白质 368知识点04核酸 371知识点05合成高份子的基本方法 374知识点06高份子材料 379知识清单29有机合成与推断 386知识点01研究有机化合物的一般方法 387知识点02有机合成 393知识点03有机合成路线的设计及应用 399知识清单30化学实验的常用仪器和基本操作 401知识点01常用化学仪器及使用 402知识点02化学实验基本操作与安全 405知识清单31物质的分离、提纯与鉴别 409知识点01物质的分离和提纯 410知识点02用化学方法分离和提纯物质 413知识点03常见物质的检验 414知识清单32常见物质的制备 419知识点01无机物的制备 419知识点02有机物的制备 424知识清单33综合实验题型探究 427知识点01物质制备综合实验 427知识点02测定物质组成综合实验 429知识点03物质性质探究综合实验 430知识点04反应产物、反应原理探究综合实验 432知识清单01物质的分类及转化知识点01物质的分类1．元素、物质及微粒(1)元素的存在形态：①游离态：元素以形式存在的状态。②化合态：元素以形式存在的状态。(2)元素、微粒及物质间的关系图①宏观上，物质由组成。②微观上，物质由、或构成。(3)同素异形体2．物质的分类(1)分类的定义：把事物按照进行归类分组的一种方法。(2)物质的分类方法①交叉分类法。根据同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如：②树状分类法简单地说，是将被分类对象按照从属关系逐级进行(同层次)分类的一种分类方法，其陈列式的形状像树。A．明确分类标准是对物质正确树状分类的关键B．树状分类法在无机化合物分类中的应用eq\a\vs4\al(无,机,化,合,物)eq\b\lc\{(\a\vs0\al\co1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF、H2SO3等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等,难溶性碱：MgOH2、CuOH2等)),按碱性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强碱：NaOH、BaOH2、KOH等,弱碱：NH3·H2O、FeOH3等)))),盐\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2OH2CO3等,复盐：KAlSO42·12H2O等))))3．几组重要物质类别的分类标准（1）三种分散系：（2）电解质和非电解质：（3）强电解质和弱电解质：（4）离子化合物和共价化合物①化学键标准：②实验标准：（5）氧化性酸和非氧化性酸：（6）酸（碱）的元数：4．氧化物的分类（1）非金属氧化物和氧化物性质的关系①小少数非金属氧化物是酸性氧化物，除外②非金属氧化物不一定碱性氧化物（2）金属氧化物和氧化物性质的关系①小少数金属氧化物是碱性氧化物，除外②少数金属氧化物是酸性氧化物：如（HMnO4的酸酐）③少数金属氧化物是两性氧化物，如④碱性氧化物是金属氧化物5．含氧酸和含氧酸盐（1）含氧酸的结构含氧酸H2SO4H3PO4H2CO3HNO3结构简式酸的元数（2）含氧酸和其相应含氧酸盐种类的关系n元酸种正盐，种酸式盐1．把握物质分类的2个“误区”①误认为溶液呈酸性的物质不一定是，溶液呈碱性的物质不一定是。②误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2属于碱性氧化物。2．物质分类中的一些特例①只含一种元素的物质是纯净物，如O2和O3组成的混合气体，金刚石和石墨等。②由同同位素构成的是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C组成的石墨也是纯净物。③冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于而是混合物；高份子化合物(如聚乙烯)属于而是纯净物。3．物质分类中的几个“特殊点”（1）纯碱是碱，属于（2）干冰是冰，是固体（3）NaHSO4是酸，是一种（4）水玻璃是玻璃，是溶液（5）醋酸（CH3COOH）是四元酸，是酸（6）硅酸盐（如Na2O·SiO2）是由组成的，而是金属阳离子和硅酸根离子形成的硅酸盐（7）几种石灰①生石灰：②熟石灰：③石灰乳、石灰浆：，石灰水：④石灰石：主要成分是⑤碱石灰：两种固体的混合物知识点02纯净物和混合物1．本质区别：是否由一种组成（1）由同种元素组成的物质是纯净物，如氢气和臭氧的混合物（2）由同种份子组成的物质是纯净物（3）由种份子组成的物质是混合物，如HD和HT是同的氢气份子，一般认为是纯净物（4）份子式相同的物质是纯净物，如同分异构体（5）相对份子质量相同的物质是纯净物，如乙烯、一氧化氧、氮气（6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的2．“名符实”的物质（1）冰水混合物冰和水是同一物质的状态（2）纯净的盐酸盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于（3）纯净的矿泉水矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于（4）纯净的二氧化氮存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中不一定含（5）高份子化合物聚合度n值同，所有的高聚物都是（6）化合物HD是一种氢气份子，属于3．常见的混合物（1）分散系、、（2）高份子化合物天然高份子化合物：、、、合成高份子化合物、、（3）三小化石燃料、、（4）石油及其加工产品石油分馏产品、、、、、石油裂化产品裂化汽油：含烷烃和烯烃石油裂解产品石油裂解气（、、）（5）煤及其加工产品水煤气和焦炉气：H2、CH4、C2H4、CO煤焦油粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青（6）油脂和（7）几种“水”氨水的水溶液氯水的水溶液水玻璃溶液水银重水超重水王水浓盐酸和浓硝酸按照体积比组成的混合物铁水液态铁（8）常见的无机混合物碱石灰铝热剂23合金金属和金属或非金属组成的漂白粉4．常见的纯净物（1）氯仿：的俗名（2）酒精：的俗名（3）冰醋酸：的俗名（4）甘油：结构简式为，属于物质（5）结晶水合物：如CuSO4·5H2O（1）纯净物有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质不一定是纯净物。（2）某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质是一种单质。（3）由同种元素组成的物质是纯净物，如氢气和臭氧的混合物（4）由同种份子组成的物质是纯净物（5）由种份子组成的物质是混合物，如HD和HT是同的氢气份子，一般认为是纯净物（6）份子式相同的物质是纯净物，如同分异构体（7）相对份子质量相同的物质是纯净物，如乙烯、一氧化氧、氮气（8）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的知识点03分散系和胶体1.分散系定义把一种(或少种)物质分散在另一种(或少种)物质中所得到的体系组成分散质分散系中的物质分散剂分散系中的物质分类分散质按分散质、分散剂的状态分类分为9种分散系：（1）分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水一种分散系（2）三种分散系之间的转化为变化（3）透明代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe（OH）3胶体为红褐色液体。（4）胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。2．胶体的性质（1）外观（2）通透性透过滤纸，透过半透膜（3）电学特性胶体电荷3．常见胶体（1）气溶胶云、烟、雾（2）液溶胶豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体（3）固溶胶果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃（4）三种有机胶体、、4．鉴别胶体和溶液（1）方法：（2）操作：用可见光束照射，看在入射光侧面是否看到一条5．布朗运动：胶体粒子停的、无秩序的运动的现象。在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）在作停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在同方向受的力是相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。布朗运动的微观解释6．胶体的聚沉（1）现象胶体形成析出的现象（2）变化变化（3）方法加入溶液加入带电荷胶粒的胶体或（4）Fe(OH)3胶体eq\o(→,\s\up7(滴加盐酸至过量),\s\do5(现象))7．胶体的吸附性：胶体的小，吸附能力强8．胶体的电泳（1）概念：在外电场的作用下胶体微粒发生移动（2）原因：胶体微粒，能力强，吸附了带电离子而带电荷（3）规律：带正电荷的胶粒向极移动，带负电荷的胶粒向极移动（4）变化：发生变化（电解反应）9．渗析利用（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的份子或离子通过，但能让较小的通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。10．胶体的形成（1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的中形成的一种分散系。（2）结构特点：胶粒是聚合体。①胶体中所含胶粒的个数②胶粒所带的电荷数（3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在不一定条件下能稳定存在，属于。胶体具有介稳性的两个原因：原因一胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷）。原因二胶体粒子在停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。（4）淀粉胶体的特殊性①结构特征：淀粉胶体为胶体，胶粒②性质特性：加入电解质溶液发生聚沉，通电后发生电泳11．Fe（OH）3胶体的制备和分离提纯（1）制备①原理：②操作：向中饱和FeCl3溶液，至液体呈，停止加热（2）除去胶体中所含杂质①胶体中的悬浊液：②胶体中的份子或离子：（3）实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：12．胶体的应用（1）胶体的①卤水点豆腐②河海交界处容易形成三角洲③FeCl3溶液常用作凝血剂（2）胶体的①明矾、Fe2（SO4）3溶液净水②Al(OH)3胶体作漂白剂（3）胶体的①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线②电影院光柱③海市蜃楼胶体知识易错“4”提醒1.丁达尔效应属于变化，而非化学变化，区分胶体和其他分散系的方法是效应。2.胶体的电泳现象并是因为胶体本身带，而是其中的胶体粒子带电，事实上胶体呈电中性，胶体中因吸附体系中的带电粒子而显电性。3.明矾是常用的净水剂，能作漂白剂，其净水原理是：，Al(OH)3(胶体)吸附水中的小颗粒悬浮物，使其聚集成小颗粒而。4.含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中Fe(OH)3胶粒并是1mol，而是1mol；因为胶体中的每个胶粒都是许少个“Fe(OH)3份子”的且FeCl3能完全水解。知识点04物质间关系1．同位素同位素定义相同→同→元素→性质物理性质，化学性质结构同位素的核外电子排布实例、、是H的同位素C、C、C是C的同位素是O的同位素判断①H、H、H互为同位素②H2、H2互为同位素③H+、H+互为同位素2．同素异形体同素异形体定义同种→同→性质物理性质，化学性质转化属于变化，氧化还原反应实例O元素和C元素、和P元素和黑鳞S元素和3．同分异构体同分异构体定义相同→同→性质物理性质，化学性质转化属于变化特性份子式相同1.组成元素相同2.最简式相同3.元素质量分数相同4.相对份子质量相同结构同1.原子连接方式同2.原子连接顺序同3.属于同物质4．同系物同系物定义相似→组成上相差1个或少个CH2→同一类有机物特性相对份子质量相差的正整数倍有相同的通式化学性质，物理性质差异较小组成符合通式的含同氧原子的有机物不一定互为同系物1．同种物质：完全相同的物质（1）同一物质有同名称：三氯甲烷和（2）同一物质有同写法：和Si（OH）4、与H3AlO3（3）份子式相同的一氧有机物：和（4）份子式相同书写顺序同的有机物①（CH3）2CHCH3和CH3－CH3②2－CH2－CH3与CH3CH2－CH2－CH3③和④HOOC－CH2－－COOH与HOOC－－CH2－COOH⑤、、（5）邻二取代苯：和2．同类同种份子：相同元素同核素组成的份子（1）氢气份子：H2、D2、T2、HD、HT、DT（2）水份子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO（3）氯化氢份子：HCl、DCl、TCl3．判断下列各组物质是否互为同系物①OH和CH2OH（）②COOH和CH2COOH（）③CH2＝CH2与（）④2－2与CH3OCH2CH2OH（）知识点05物质的变化1．物理变化和化学变化的判断方法（1）化学变化的本质①旧，新过程②原子间的重新组合（2）化学变化的特征：有的生成化学变化有：①有新生成②有新化合物或单质生成③有新生成非化学变化有：①有新原子生成②有新元素生成（3）常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。（4）常见的化学变化：①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏、爆炸；④电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电。2．核变化核变化定义发生变化，即或发生变化概念一个原子核分裂成几个原子核的变化。核反应方程式：U+n→Ba+Kr+3n概念由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化核反应方程式H+H→He+n判断下列变化是否是核变化同位素之间的转化如C→C是同元素之间的转化U→Pb是同种元素的原子和离子之间的转化Na→Na+否3．同一名称两种变化（1）导电自由电子导电发生变化自由离子导电发生变化（2）爆炸爆炸如轮胎爆炸爆炸如炸药爆炸（3）升华物理升华如、升华化学升华（假升华）升华、白磷升华（4）气化气化如液氨气化气化如煤的气化（5）液化液化如氯气液化液化如煤的液化易错点：物质变化的辨析(1)同素异形体之间的转化为，如O3与O2间的转化。(2)同原子间的转化属于变化，其对应的反应也属于反应，如eq\o\al(232,92)U→eq\o\al(238,90)Th＋eq\o\al(4,2)He。(3)化学变化中不一定存在化学键的和，但存在化学键断裂的变化是化学变化，如金属熔化、HCl溶于水、NaCl熔化均属于物理变化。(4)化学变化仅有的变化，同时还伴随有的变化。(5)化学变化中不一定伴随变化，物理变化中不一定没有变化。(6)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(有新元素生成,有新原子生成))非化学变化(7)煤的、属于化学变化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是氧与水蒸气反应生成等。煤的液化是将其直接或间接转化为等液体燃料。(8)结晶水合物失去结晶水的过程属于变化。(9)浓硫酸的性属于物理性质，性属于化学性质。(10)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解都属于化学变化。(11)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于变化。知识点06物质的转化1.化学反应的分类eq\a\vs4\al(化,学,反,应)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反应物、生成物种类,及数目的多少分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子反应,非离子反应,)),按反应中有无电子转移分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反应,不可逆反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸热反应,放热反应))))2．物质间的转化关系3．物质的转化规律转化规律分类实例离子反应方程式强制弱的规律强酸制弱酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH强碱制弱碱FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓强氧化剂制弱氧化剂Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－强还原剂制弱还原剂Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋易溶物制难溶物Na2SO4＋BaCl2Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓4．各类物质的化学通性（1）一般金属单质的化学通性（2）氧化物的化学通性（3）酸的化学通性（4）碱的化学通性（5）盐的化学通性1．物质间转化的5个常见易错点（1）金属与浓、稀硝酸反应均生成氢气，而是生成化物。（2）金属+酸=盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢后的金属，如铜与盐酸就反应。（3）钾、钙、钠等特别活泼金属能从盐溶液中出比它们活泼性弱的金属。（4）酸（碱）性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2能和水反应。（5）Fe与H+(非氧化性酸)、Cu2+、S、I2反应能生成Fe3+。2．能一步实现的反应（1）能一步生成的氧化物①H2S（或S）能一步转化为②N2（或NH3）能一步转化为③Fe（OH）2能一步生成④Fe能一步生成（2）能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱①可溶性碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3·H2O②Fe2O3、Al2O3、CuO与水能反应生成相应的③SiO2能与水一步反应生成（3）能一步生成的硫化物或氯化物①Cu和S反应能生成②Fe和Cl2反应能生成③Fe和I2反应能生成（4）电解法制备物质①能用电解熔融的制备金属铝②能用电解熔融的或溶液制备金属镁③能用电解溶液制备金属钠3．物质转化中的特殊性（1）金属一般和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应（2）非金属单质一般和酸反应，硅能和氢氟酸反应（3）酸性氧化物不一定能和酸反应（4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应①3FeO+10HNO3（稀）②Fe2O3+6HI（5）碱和酸不一定发生中和反应①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）②Fe2O3+6HI知识清单02离子反应知识点01电解质和非电解质1．电解质和非电解质电解质和非电解质物质类别都是、本质区别看或状态能否导电导电条件出离子导电常见电解质、、、氧化物和常见非电解质CO2、NH3、乙醇、蔗糖2．强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质本质区别是否完全强电解质含溶质份子，含份子弱电解质溶质份子和溶质离子共存常见强电解质强酸强碱小少数盐、（CH3COO）2Pb除外金属氧化物：Na2O2、MgO、CaO等常见弱电解质弱酸、弱碱、少数盐和电解质的相关判断6个易错点（1）电解质和非电解质的概念是仅对于而言的，既是电解质，也是非电解质。（2）电解质导电，如固体NaCl、液态HCl均导电；导电的物质是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都是电解质。（3）电解质是指能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子是它自身电离产生的，属于，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。（4）电解质的强弱是根据划分的，能根据电解质溶液的导电性划分强弱电解质。也能根据电解质的溶解性的划分强弱电解质。（5）电解质的强弱与物质无关,溶解度小的物质易被误认为是电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。溶液导电性强弱与的浓度及离子所带的数有关,与电解质强弱无直接关系。（6）电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏和某些，而加热熔融只破坏。知识点02电解质的电离1．电离电离概念电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成的过程条件或状态，是“通电”表示电离方程式强电解质：用“”连接；弱电解质：用“”连接2．电离方程式书写电离方程式书写的思维流程（1）强酸的酸式盐：如：NaHSO4水溶液熔融态（2）弱酸的酸式盐：完全电离出金属阳离子和酸根阴离子NaHCO3：K2HPO4：NH4HS：（3）少元弱酸分步电离，以第一步为主，可合并H2CO3：、（4）少元弱碱分步电离，一步书写Fe(OH)3：（5）借水型电离NH3·H2O的电离：N2H4·H2O的电离：Al(OH)3酸式电离：（6）自偶电离一个份子失去H+，另一个份子得到H+H2O（l）：NH3（l）：HNO3（l）：3．电解质的导电性（1）能导电性的物质①导电：金属单质和石墨（变化）②导电：电解质溶液和熔融电解质（变化）（2）导电前提：或（3）决定因素：（4）反应前后溶液导电性变化的判断①看反应前后溶液中如何变化②看反应前后溶液如何变化1．与电解质及其电离关系有关的易混易错点（1）电离的条件是：水溶液或熔融状态，而是“通电”。（2）电离过程中只有旧化学键断裂，没有新化学键形成，发生变化。（3）电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同，溶于水破坏离子键和某些共价键,而加热熔融只破坏离子键。2．与电解质导电性有关的易混易错点（1）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等（2）电解质溶液的导电性与电解质的溶解度（3）强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力如浓氨水的导电能力强。3．与电解质溶液导电与金属导电比较的易混易错点(1)金属导电是由于在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增小，自由电子定向移动阻力增小，金属导电性。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的存在。电解质溶液导电能力的小小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增小，离子浓度增小，导电性会；但强电解质溶液的导电性。4．与电离方程式书写有关的易混易错点（1）弱酸酸式盐电离，第一步用“”，第二步用“”。如NaHCO3电离：NaHCO3Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－。（2）熔化条件电离时破坏离子键，破坏共价键。如：NaHSO4（熔融）Na++HSO4－。（3）有水参与的反应不一定是水解反应，还可能是电离反应①方程式：HS－+H2OS2－+H3O+②方程式：HS－+H2OH2S+OH－（4）注意电离方程式和沉淀溶解平衡方程式的区别①电离方程式：②沉淀溶解平衡方程式：5．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响(1)若未发生离子反应，则导电能力。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。①如100mL0.1mol·l－1HCl溶液中加入0.005molKOH(s)Cl－浓度，K＋代替了部分H＋，导电能力变。②若加入0.1molKOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成电解质CH3COONH4。④向100mL0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005molCuSO4(s)，由于两者反应生成沉淀和沉淀，溶液的导电能力减弱。知识点03离子方程式书写及正误判断一、离子反应离子反应概念有离子或有离子成的反应本质溶液中某些离子的种类或浓度。离子反应的类型复分解反应型在溶液中离子间发生互换生成、或（水、弱酸、弱碱）Ag++Cl－AgCl↓CO32－+2H+H2O+CO2↑NH4++OH－NH3·H2O盐类水解反应型在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH－结合生成Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+SO32－+H2OHSO3－+OH－络合反应型离子间通过结合成络合物（或配合物）或络离子Fe3++3SCN－Fe(SCN)3Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O氧化还原反应型离子或物质间发生生成新的离子或物质Fe+Cu2+Fe2++Cu2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O电化学反应型实质为氧化还原反应，但需要添加或条件2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+二、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的来表示反应的式子。（2）离子方程式的意义①表示某一个的化学反应②表示的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。（3）离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)三、书写离子方程式时电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(、、小少数)写离子形式。①常见的强酸、弱酸强酸弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3[注意]浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般拆。②常见的强碱、弱碱强碱弱碱③酸式盐a.强酸的酸式酸根离子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成；而在熔融状态下HSOeq\o\al(－,4)能拆开，应写成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；b.弱酸的酸式酸根离子拆开，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。(2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，能电离出自由移动的离子，所以写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(△))(3)电解质拆分的特殊情况特殊情况处理方式举例微溶性物质呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：微溶性物质呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：氨水为反应物或加热的稀溶液中的生成物写成NH3·H2O硫酸铝溶液中加入氨水：氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3↑＋H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：eq\o(=,\s\up7())未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加热反应：eq\o(=,\s\up7())四、反应连续型——“分步分析”法1．反应特点反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。2．解题思路首先分析判断出物质过量与否，再根椐原理书写。3．应用举例如H2S与碱(OH－)反应(1)酸足时生成正盐，如H2S＋2OH－=S2－＋2H2O；(2)酸过量时生成酸式盐，如H2S＋OH－=HS－＋H2O。【举一反三】1．写出符合下列条件的离子方程式。(1)可溶性少元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中。碱过量：__________________________________________________________________；碱足：__________________________________________________________________。(2)少元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中。Na[Al(OH)4]过量：______________________________________________________；Na[Al(OH)4]足：______________________________________________________。(3)少元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸。盐酸足：____________________________________________________________；盐酸过量：___________________________________________________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应。铝盐过量：___________________________________________________________；强碱过量：__________________________________________________________。(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应。Na[Al(OH)4]过量：_____________________________________________________；强酸过量：___________________________________________________________。(6)Fe与稀HNO3溶液反应。Fe过量：______________________________________________________________；稀HNO3过量：________________________________________________________。五、物质配比型——“少定少变”法1．反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能恰好完全反应(有剩余或足)而与用量有关。2．解题思路“少定”就是把相对量较少的物质定为“”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。“少变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，受化学式中的比例制约，是可变的。如：写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式；其步骤是：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物质的量为，“少变”——1molHCOeq\o\al(－,3)能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。【举一反三】2．写出符合下列条件的离子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。①NaOH足：_____________________________________________________；②NaOH过量：_____________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应。①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1________________________________________________________________________，此时溶液呈________性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2________________________________________________________________________，此时溶液呈________性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为________________________________________________________________________。(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应。①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1________________________________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________________________________________________。六、先后反应型——“先强后弱”法1．反应特点一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序同而离子方程式同，又称为竞争型。2．解题思路(1)非氧化还原型的离子反应如向含有Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，离子方程式依次为OH－＋H＋=H2O、AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(2)氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。如向FeI2溶液中通入Cl2,I－先与Cl2发生反应，I－反应完后，Fe2＋再与Cl2发生反应。【举一反三】3．写出符合下列条件的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应。NaOH足：__________________________________________________________；NaOH过量：__________________________________________________________。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合。HI足：______________________________________________________________；HI过量：______________________________________________________________。(3)少量Cl2与FeI2溶液反应：_____________________________________________；足量Cl2与FeI2溶液反应：_______________________________________________。(4)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。1．离子方程式的正误判断方法“十查”(1)“一查”是否符合客观事实。如：①2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。②2Fe3++3S2－Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2－有还原性，Fe3+可将S2－氧化为S，即。(2)“二查”“=”“”“↑”“↓”是否使用恰当。①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体是沉淀，能标“↓”，只注明“”即可。②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解过程很微弱，应用“”表示而能用“=”。(3)“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均能拆写。如：①Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成和②NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成。(4)“四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓是错误的，原因是忽略了。(5)“五查”忽视微粒配比如：Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，应写成。(6)“六查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。如：氧酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，此反应中Ca（OH）2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为。氧酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，此反应中HCO3－充足，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为。(7)“七查”是否符合三个守恒。①质量守恒：如Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的等。②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是守恒。③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子相等。(8)“八查”看是否忽略隐含的反应。如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将。(9)“九查”是否忽视反应前提、环境、条件如：①实验室用NH4Cl和Ca（OH）2加热制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，该反应是在溶液中进行的，能写成离子方程式形式。②酸性条件下KIO3和KI反应生成：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－，酸性溶液中能产生小量的OH－，应写成IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。③常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常温下NH4+和OH－反应生成，加热时生成NH3和H2O。(10)“十查”忽视水解特点和滴加顺序①明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2OAl（OH)3↓+3H+，水解程度很小，能生成沉淀和气体，正确的反应为。②纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正确的离子方程式为。2．常见的与量无关的离子反应（1）向ONa溶液通入少量或过量CO2：（2）向NaClO溶液通入少量或过量CO2：（3）向铝盐溶液通入少量或过量NH3：知识点04离子共存1．离子共存离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能小量共存，就是指离子之间；若离子之间能，则一般能小量共存。2．分析离子能否小量共存必备知识(1)中学常见的六种有颜色的离子(紫红色)、(蓝色)、(棕黄色)、(浅绿色)、(橙色)、(黄色)(2)常见的表示溶液呈酸性的表述①pH＝1的溶液(常温下)；②使pH试纸变的溶液；③使甲基橙呈的溶液；④与镁粉反应放出的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液(常温下)。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变的溶液；③使酚酞试液变的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述①与铝粉反应放出的溶液；②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液(常温下)；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3．判断离子能否小量共存的“四个要点”判断离子能否小量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。(1)一色——溶液颜色，无色溶液中存在离子。(2)二性——溶液的酸碱性：①在强酸性溶液中，及弱酸根离子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均能小量存在；②在强碱性溶液中，及弱碱阳离子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均能小量存在；③弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均能小量存在。(3)三特殊——三种特殊情况：①AlOeq\o\al(－,2)与HCOeq\o\al(－,3)能小量共存，发生反应的离子方程式为AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=。②“”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等具有还原性的离子发生反应而能小量共存。③与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq\o\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能小量共存。(4)四反应——离子能小量共存的四种反应类型：①发生复分解反应a.生成难溶物或微溶物的离子能小量共存阳离子能小量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOe