信阳师范大学《仪器分析》2022-2023学年第一学期期末试卷

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2022-2023学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。现有甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器，在500℃和有催化剂存在下，向甲中充入2molSO₂和1molO₂，向乙中充入2molSO₃，均达到平衡。下列说法不正确的是（）A.平衡时，甲、乙两容器中SO₂的浓度相等B.平衡时，甲、乙两容器中SO₃的体积分数相等C.平衡时，甲、乙两容器中反应的平衡常数相等D.向乙容器中再充入一定量的SO₃，达到新平衡时，SO₃的浓度增大2、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，则该反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)3、在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡，若保持温度和容器体积不变，再充入一定量的O2，平衡将（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定4、在一定温度下，可逆反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)达到平衡。若增加A的浓度，则B的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定5、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.136、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，达到平衡时，若A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，则下列关系式正确的是？（）A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/87、在一定温度下，某一密闭容器中，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolBB.容器内压强不随时间变化C.单位时间内消耗nmolB，同时生成2nmolCD.A、B、C的浓度之比为2:1:28、对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正(NH₃)=5v逆(O₂)B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化9、在一定温度下，有反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡时，若升高温度，Z的浓度减小，则该反应的正反应是？（）A.吸热反应B.放热反应C.无法判断D.以上都不对10、在化学反应速率的表示方法中，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，下列哪种物质的浓度变化更适合用于表示反应速率？（）A.固体物质B.纯液体物质C.气体物质D.任何物质11、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是？（）（图中E₁表示反应物的总能量，E₂表示生成物的总能量）A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.反应物的总键能大于生成物的总键能D.反应物的总能量高于生成物的总能量12、对于反应A+2B⇌2C，若初始时A、B的浓度分别为1mol/L和2mol/L，经过2秒后，A的浓度变为0.8mol/L，则用A表示的反应速率为？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)13、在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增大压强，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断14、在一定温度下，有反应：A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)ΔH<0。在容积可变的密闭容器中，达到平衡后，压缩容器体积，下列说法正确的是？（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C.A2的转化率增大D.B2的浓度减小15、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是？（）A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）设计实验探究在一定温度和压强下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的化学平衡移动情况。准备二氧化硫、氧气、催化剂、密闭容器、压强和温度控制装置等，改变某些条件，观察平衡的移动方向和各物质浓度的变化。2、（本题5分）实施实验探究乙醇在铜催化下被氧气氧化的产物。准备乙醇、铜丝、氧气、试管、新制氢氧化铜溶液等，通过对反应产物的检验确定乙醇的氧化产物。3、（本题5分）设计实验探究在不同酸碱度条件下，氯化亚铁溶液的稳定性和氧化速率。准备氯化亚铁溶液、不同酸碱度的溶液、氧化剂等，观察溶液颜色变化，测量氧化速率，分析酸碱度的影响。4、（本题5分）设计实验测定某水样中重金属离子（如铅离子、镉离子）的含量。准备水样、螯合剂、萃取剂、分光光度计等，通过显色和分光光度法测量离子含量。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）阐述光化学在环境保护中的作用及应用实例。2、（本题5分）阐述有机化学中醛和酮的亲核加成反应活性比较。3、（本题5分）论述化学中的毛细管电色谱的工作原理和优势。4、（本题5分）阐述有机化学中醚的化学性质及合成方法。5、（本题5分）以某一具体的天然高分子化合物（如纤维素、淀粉）为例，论述其化学改性方法及应用。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）以某一具体的新型材料（如超导材料、磁性材料）为例，论述其化学组成和性能特点。2、（本题10分）用0.0800mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定至终点时消耗氢氧化钠溶液20.00mL，计算硫酸溶液的浓度。3、（本题10分）用