2015年安徽省中考真题化学试题（解析版）

初中学业水平考试试题PAGEPAGE12015年安徽省中考真题注意事项:1、化学试卷共三大题16小题．满分60分，化学与物理试卷考试时间为120分钟。2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。3、请务必在“答题卷”上答题，在”试题卷”上答题是无效的。4、考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量H-l，C-12，O-16，Fe-56一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有一个1个符台题意。1.下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.水的净化C.燃料燃烧D.风力发电『答案』：选C『解析』：A、B、D三个选项的变化过程中无新物质生成，属于物理变化，C燃料燃烧过程有新物质生成，属于化学变化。2.2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的消费习惯。小明的下列做法符合这一主题的是（）A.去超市购物，用布质购物袋B.网上购买大量闲置物品C.节假日随父母出游，经常开私家车D.外出就餐．超量点菜『答案』：选A『解析』：B选项网上购置大量闲置物品会造成资源浪费，C选项经常开私家车会增加有害气体的排放，D选项超量点菜会造成食物浪费，A选项使用布袋购物，减少白色污染，故A正确。3.学校食堂提供了下列5种食物．=1\*GB3①青菜②苹果=3\*GB3③米饭④猪肉=5\*GB3⑤鱼小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是（）A.①②③B.=1\*GB3①=3\*GB3③⑤C.=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤『答案』：选B『解析』：水果蔬菜富含维生素；米饭富含糖类；猪肉富含蛋白质、油脂。合理的午餐应该包含糖类(米饭、面食)蛋白质(牛奶、鸡、鱼虾)、脂肪(猪、牛、羊)、维生素和矿物质(深色蔬菜、水果)等，所以③一定要有，④⑤至少选一种，①②至少选一种。故应选B。4.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精含量(C2H5OH)含量。下列说法正确的是（）A.K2Cr2O7中的铬元素的化合价为十7B.K2Cr2O7属于氧化物C.C2H5OH的相对分子质量为46D.C2H5OH中的C、H、0的原子个数比为2︰5︰1『答案』：选C『解析』：由于钾、氧元素的化合价分别为+1、-2，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：K2Cr2O7中的铬元素的化合价为+6，则A错误；氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，K2Cr2O7含有钾、铬、氧三种元素，则B错误；C2H5OH中的C、H、0的原子个数比为2︰6︰1，则D错误；故应选C5.钒被誉为“合金的维生素”．钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是（）A.属于非金属元素B.原子序数为23C.原子核外电子数28D.相对原子质量为5094g『答案』：选B『解析』：元素周期表每个格中各部分表示的含义：左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则B正确，C错误，钒元素带“钅”字旁，为金属元素，则A错误，相对原子质量单位不是g,则D错误；故应选B6.“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时水的液志和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是（）A.它是混合物B.它是一种不同于水的新物质C.它的分子之间有间隔D.它的—个分子由4个氢原子和2个氧原子构成『答案』：选C『解析』：分子的性质：分子的质量、体积都很小；分子总是在不断的运动；分子之间有间隔。由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质最小的粒子；相同分子化学性质以及组成结构相同；相同分子构成的物质为纯净物。故应选C。7.下列实验操作符合安全要求的是（）『答案』：选D『解析』：A中产生的是氢气，直接点燃可能会发生爆炸，则A错误；不能直接将鼻孔凑近集气瓶口闻气体的气味，则B错误；不能直接用手移走加热后的蒸发皿以免烫伤，应使用坩埚钳，则C错误；故应选D。8.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（）A.该反应是置换反应B.图中单质的化学式为N2C.反应后分子总数减少D.该装置可净化汽车尾气『答案』：选A『解析』：化学反应的实质是：分子破裂成原子，原子重新组合形成新分子，在这个过程中原子的种类、数目不发生变化，但分子的个数可能会改变，本题的化学方程式为：2NO+2CO催化剂N2+2CO2，不是置换反应，A错误，C正确；反应生成一种单质（N2）和CO2，无污染，则B、D正确。故应选A。9.研究和学习化学，有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是（）选项方法示例A实验法用磷做“测定空气中氧气含量”的实验B分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物C归纳法根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性D类比法根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应『答案』：D『解析』：D选项铝能和盐酸反应说明铝的金属活动性较强排在H前面，但不能推测出铜的活动性也排在H前面，铜的活动性排在H之后，不能与稀盐酸反应故应选D。10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大干乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D.t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%『答案』：B『解析』：由图中甲、乙的溶解度曲线可知：温度小于t1℃时乙的溶解度大于甲，温度为t1℃时两者相等，温度大于t1℃甲的溶解度大于乙，则A错误；Ct1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，但不知道溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相等，则C错误；t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：QUOTE×100%=33.33%,则D错误。故应选B二、本大题包括5小题．共34分。（化学方程式2分，其余每空1分）11.（6分）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。右图为一款自行车的示意图。(1)所标物质中，属于有机合成材料的是____（填一种即可，下同），属于合金的是_____．含有的金属元素是_____。(2)车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是_______________，请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_______________。(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想__________________________________。『答案』：(1)橡胶（或塑料）；钢（或不锈钢）；铁（或Fe）(2)隔绝空气（氧气）和水蒸气；不用时擦拭干净，停放在干燥通风处或给链条上油或采用新型材料作为车架等（从金属的防腐角度回答，合理即可）。(3)化学材料的发展，提高了人类生活质量或化学的发展促进了人类生活的进步等（其他合理答案均给分）4（Fe）。12.（5分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题。（1)仪器①的名称是____利用A装置可制取的气体有H2、02和____。B装罝在化学实验中有广泛的用途。①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后．使氢气从___口进入（填“a”或“b”。②若要得到干燥的氢气，可在B装置中加入_____，气体应从____口进入（填“a”或“b”。『答案』：(1)锥形瓶；C02(2)①a②浓硫酸；b.『解析』：装置为锥形瓶装置为固液不加热型，除制取氢气、氧气外还能用于制取C反应的方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。氢气不易溶于水，用排水法收集氢气时，导气管要短进长出，氢气应从口进入，水从口被排出；氢气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥而干燥气体时应使气体与浓硫酸充分接触，导气管则要长进短出。因此应从口进入。13.（7分）我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”。其模拟流程如下（1）反应①的化学方程式为____________，反应②的基本反应类型为_________（2）工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于____变化(填“物理”或”化学”)（3）操作a的名称是_______，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。（4）写出NH4Cl的—种用途________『答案』：(1)CaCO3eq\o(\s\do2(),\s\up4(高温))CaO+CO2↑；分解反应(2)物理(3)过滤漏斗(4)用作化肥（氮肥）（其他合理答案均给分）。反应①CaCO3eq\o(\s\do2(),\s\up4(高温))CaO+CO2↑，是工业制生石灰的方法，反应②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于分解反应；（，aNaHCO3固体和NH4Cl溶液，14.（9分）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuS04溶液对H202分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究:(1)写出H202分解的化学方程式____________________〖定性探究〗（2)如图甲，可通过观察______________来定性比较两者的催化效果。〖定量探究〗（3)如图乙，实验前检查装置气密性的方法是_______，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的___________________.〖深入探究〗(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢?猜想l:铁离子(Fe3+)起催化作用，猜想2：___________起催化作用．猜想3：___________起催化作用，设计实验，验证猜想1实验操作实验现象及结论『答案』：(1)2H2O2eq\o(\s\up6(MnO2),\s\do0(====))2H2O+O2↑(2)两试管中产生气泡的快慢(3)关闭分液漏斗活塞（此点不作要求），将注射器活塞向外拉出一段，一会儿后松开活塞，观察活塞是否回到原位，若回到原位，则说明装置气密性良好（其他合理答案均给分）；时间（4)Cl-H20（其他合理答案均给分）实验操作实验现象及结论取两支干净的试管各2mL5%的H202溶液，再分别加入同浓度、同体积的FeCl3溶液和稀盐酸溶液，观察实验现象。若加入FeCl3的试管中产生气泡更快，则猜想1成立，否则不能证明猜想1成立（需要进一步探究）。（其他合理答案均给分）『解析』：（1）实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为2H2O2eq\o(\s\up6(MnO2),\s\do0(====))2H2O+O2↑（2）催化剂的效果，就是看加入催化剂后反应的快慢。（3）实验装置气密性的检查主要利用气压原理，要产生压强差，先要关闭分液漏斗的活塞，由于注射器活塞是可以移动的，不太适合采用加热法，可以将注射器活塞向外拉出一段，产生压强差，观察松开手一会后若活塞是否能回到原位。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间。（4）FeCl3溶液中的成分有Fe3+、Cl－、H2O，设计实验控制其他条件相同，可通过有、无Fe3+，来验证猜想1。15.（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式______________________(2)小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_______（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为________________。(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。〖提出问题〗黄色固体是什么呢？〖查阅资料〗①氧化镁为白色固体，②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2)固体．③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。〖做出猜想〗黄色固体为Mg3N2〖实验探究〗请设计实验，验证猜想〖反思与交流〗空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的Mg0却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释______________________。〖注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分〗（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验．发现均能产生H2．实验现象如下：实验序号实验1实验2实验3与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验目的是______________。根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）①___________②__________③____________『答案』(1)2Mg+O2eq\o(\s\up9(点燃),═══,\s\do9())2MgO(2)不同意；任何化学反应都符合质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气的氧气参加了反应。(3)实验操作实验现象及结论取少量燃烧后的产物于试管中，滴入少量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。结论：燃烧的产物中含Mg3N2〖反思与交流〗氧气的化学性质比氮气活泼。（4)作对照实验，（1分）①结论：加热时各组反应速率均加快。原因：温度升高反应加快。②结论：加热时实验1的反应中气泡明显增多。原因：实验1不仅有氢气生成，还有氨气逸出。③结论：实验2比实验3反应快。原因：Cl-比SO42-的作用强。④结论：实验1反应最快。原因：NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl，从而与Mg反应加快。⑤结论：加热时，实验1中的反应明显加快。原因：升温使镁与NH4Cl溶液反应加快，消耗HCl，促进NH3逸出；而NH3的逸出，又促使盐酸浓度增大，最终导致反应明显加快。（以上5点，每答对1点给1分，共计3分；其他合理答案均给分）『解