河北省2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题

高二年级七月份考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。5．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Ca40Fe56Cu64I127Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列有关博物馆馆藏文物的说法错误的是（）A．石质浮雕的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于钙盐B．透雕白玉壁的主要成分是硅酸盐，常温下，易溶于水C．青花釉里红瓷盖罐的主要成分是硅酸盐，硅酸钠的电离方程式为D．青铜铺首的主要成分是铜锡合金，直径为50nm的铜粉形成的分散系，可产生丁达尔效应2．下列表述正确的是（）A．金属锂通常保存在煤油中B．可用如图所示装置来制备C．浓盐酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风D．为了加快在水中的溶解速率，可用铝棒搅拌3．在同一溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．超氧化钾（）可用作潜水或航天装置的吸收剂和氧化剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，所含的质子总数为B．的溶液中，所含的数为C．等物质的量的和，所含的氧原子数均为D．常温下，与足量的反应，可生成5．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨互为同位素B．可用作制冷剂，也可用于人工降雨C．题述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1D．题述反应中，每转移0.8mol电子，消耗氧化剂的物质的量为0.1mol6．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选）（）选项气体试剂A固体＋浓盐酸B固体＋固体C粒＋稀硫酸D固体＋浓硫酸7．侯氏制碱法工艺流程中的主要反应为，下列说法错误的是（）A．属于酸性氧化物B．灼烧时发出黄色的火焰C．稳定性：D．的盐酸能使紫色石蕊试液变红8．某同学向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．由图中a点可知，稀硫酸为电解质B．a→b的过程中，发生反应的离子方程式为C．c点溶液中，共含3种粒子D．往c点溶液中滴入溶液，可观察到溶液变浑浊9．中和法生产的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）已知：易风化。A．属于三元酸B．“中和”时发生的反应可能为C．“过滤”时，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗及玻璃棒D．“干燥”工序需要在低温下进行10．下列化学方程式书写正确的是（）A．少量的稀盐酸滴入溶液中：B．少量通入溶液中：C．少量通入澄清石灰水中：D．少量通入氯化亚铁溶液中：11．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法正确的是（）已知：①锂片已打磨出新鲜表面；②装有锂片的试剂瓶中，发生的反应为。A．碱石灰属于纯净物B．干燥管中药品均可选用C．干冰和丙酮均为非电解质D．每消耗，消耗的体积为12．下列说法正确的是（）A．酸性氧化物不一定为非金属氧化物B．某条件下，与金属单质反应，一定不能生成C单质C．对于同一种物质，浓度越大，导电能力越强D．不与酸反应的氧化物，一定可以与碱反应阅读下列材料，完成第13～14题。分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①溶液；②淀粉、丙二酸和溶液；③和稀硫酸）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回变化，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。13．下列说法错误的是（）A．生活中，溶液常用作消毒剂B．食用加碘盐中，所加的“碘”为C．溶液混合过程中，一定有的生成D．在上述反应的过程中，只体现了还原性14．查阅资料可知，丙二酸在溶液混合过程中，会生成，下列说法正确的是（）A．酸性：乙二酸＞丙二酸B．的摩尔质量为186C．丙二酸的电离方程式为D．往溶液中滴入，可观察到有淡黄色沉淀产生二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）工业上制取一般不采用与反应，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用与反应的方法。回答下列问题：（1）与反应的化学方程式为_________。（2）电解饱和食盐水时，反应方程式为：①纯净的在中安静地燃烧，发出_________火焰，该反应中的氧化剂为_________（填化学名称）。②对于反应，该反应的离子方程式为_________。③实验室制氯气时，常用溶液来吸收尾气中的氯气，若发生的反应为，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。（3）的俗名为_________，其电离方程式为_________。（4）在农业上的用途为_________。16．（15分）某同学欲用胆矾（）配制的硫酸铜溶液，回答下列问题：（1）配制该溶液时，下列仪器需要用到的有_________（填标号）。A．天平B．坩埚C．药匙D．三脚架（2）需称取胆矾的质量为_________g。（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________（填标号）。A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．容量瓶洗净后底部残留少量水C．溶液未冷却至室温就进行转移 D．忘记将洗涤液转移至容量瓶中（4）定容时，滴加蒸馏水时不慎超过了刻度线，此时处理的方法为_________。（5）将上述配制好的硫酸铜溶液转移至细口瓶中：①取出50mL该溶液，此时取出溶液的溶质物质的量为_________mol，物质的量浓度为_________。②另取100mL该溶液，将取出的溶液加水稀释至250mL，稀释后所得溶液的物质的量浓度为_________。③再取50mL该溶液，盛于敞开放置的洁净烧杯中，往该烧杯中加入一定量的金属钠，此时发生反应的化学方程式可能为_________（填标号）。A．B．C．D．17．（14分）某食盐（）样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的工艺流程如图。回答下列问题：（1）“悬浊液”分散质粒子的直径范围为_________（填“＜1nm”“1nm～100nm”或“＞100nm”）。（2）“滤渣I”的主要成分为沙土和_________（填化学式）。（3）“滤液I”中，加入碳酸钠溶液的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。（4）“滤渣Ⅱ”为碳酸钙，其摩尔质量为_________。（5）“蒸发结晶”时，不需要用到的仪器为_________（填标号）。A．温度计B．蒸发皿C．酒精灯D．铁架台（6）检验“滤液Ⅱ”中含有的操作和现象为___________________________。（7）写出在生活中的一种用途：___________________________________。18．（14分）某溶液中只可能含有下表中的两种阳离子和两种阴离子：阳离子、、、阴离子、、、为确定溶液的成分，某同学分别进行如下实验（每次实验所加试剂均过量）：i．取适量该溶液进行焰色试验，观察到火焰无特征颜色。ii．取50mL该溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后称重得1.165g固体。iii．取50mL该溶液于试管中，加入溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最终全部变为红褐色。iv．取适量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。已知：在酸性溶液中具有强氧化性。（1）通过实验ii可知溶液中含有_________（填离子符号），其物质的量浓度为_________。（2）通过实验iii可知溶液中含有_________（填离子符号），白色絮状沉淀最终全部变成红褐色沉淀发生反应的化学方程式为_____________________________________________。（3）该同学通过实验iv推测溶液中一定不含有，理由是__________________。（4）综合分析，该溶液中含有的离子为_________（填离子符号）；该同学将实验iii所得的红褐色沉淀过滤、洗涤、常温干燥，称重得固体质量为2.14g，若将2.14g该固体充分加热，则最终所得固体的质量为_________g。化学参考答案1．B2．C3．D4．A5．D6．B7．C8．D9．B10．D11．C12．A13．D14．A15．（1）（2分）（2）①苍白色（2分）；氯气（2分）②（2分）③1：5（2分）（3）苏打（或纯碱，1分）；（2分）（4）改良酸性土壤（或其他合理答案，2分）16．（1）AC（2分） （2）12.5（2分） （3）AD（2分）（4）重新配制（2分）（5）①0.01（1分）；0.2（2分） ②0.08（2分） ③AB（2分）17．（1）＞100nm（2分）（