中考一轮专题4质量守恒和化学方程式

中考一轮专题4质量守恒和化学方程式2022拉瓦锡（法，1743-1794）01774年，拉瓦锡用45份质量的氧化汞加热分解，得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。1.1质量守恒定律现象：红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪，最终天平平衡。实验一：红磷燃烧前后质量的测定结论：红磷在燃烧前后质量没有发生变化。磷+氧气==五氧化二磷PO2

P2O5点燃实验二：铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液从蓝色变成浅绿色，天平保持平衡。结论：铁跟硫酸铜溶液反应前后质量没有发生变化。铁+硫酸铜==铜+硫酸亚铁FeCuSO4CuFeSO4这两个方案的实验现象和实验数据结论参加反应的各物质的质量的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律实验三：

酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定现象：产生大量气泡，反应后物质的称量质量小于反应前物质的称量质量。盐酸+碳酸钠=

氯化钠+二氧化碳+水HClNa2CO3

NaClCO2H2O为什么？实验四：镁条燃烧前后质量的测定镁+氧气氧化镁MgO2

MgO点燃现象：镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；反应后物质的称量质量大于反应前物质的称量质量。为什么？盐酸+碳酸钠→氯化钠+二氧化碳+水HClNa2CO3

NaClCO2H2O镁+氧气氧化镁MgO2

MgO点燃为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？所有的化学反应均遵守质量守恒定律。1.2从微观角度分析质量守恒（以水电解反应为例）化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子。OHHOHHHHHHOOHHHHOO+分解重组原子的种类没有改变原子的数目没有增减原子的质量没有改变质量守恒HHOOH2+O2反应前HH2H2OHOH反应后HOH1.3质量守恒定律的微观解释化学反应过程五个不变两个一定改变两个可能改变微观宏观原子种类不变原子数目不变原子质量不变反应物和生成物的总质量不变元素种类不变宏观微观物质种类构成物质的粒子元素的化合价可能改变分子的总数可能改变1.4化学方程式的意义质的方面量的方面表示反应物、生成物和反应条件微观上表明反应物和生成物之间的微粒个数比宏观上表明反应物和生成物之间的质量比C+O2══CO2点燃分子个数比1：1：1质量比12：32：44质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。量的含义：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。1.5正确书写化学方程式的原则1.符合客观事实2.遵守质量守恒定律等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造H2+O2H2O点燃22H原子个数：4

4O原子个数：22原子总个数：66===点燃化学方程式配平了配平的数字在化学方程式中叫做化学计量数，使化学方程式左右两端的各原子的个数相等的过程就叫做化学方程式的配平。1.5正确书写化学方程式的步骤1.“写”：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连.2.“配”：配平化学方程式，并检验（就是等号两边各种原子的数目必须相等）.例：写出磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式。P+O2——P2O54P+5O2——2P2O54.“标”：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”。3.“等”：将短横线改为等号。4P+5O2===2P2O54P+5O2===2P2O5点燃5.“查”：①化学式是否写错；②化学方程式是否配平；③生成物状态是否标注、标注是否恰当；④反应条件是否标明。点燃、加热（△）、高温、通电、催化剂等△2H2O2H2+O2通电1.生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑”

反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号S+O2SO2点燃注意：生成物的状态2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)22.溶液中反应如果生成物中有固体，在固体生成物的化学式右边要注“↓”号。溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。注意：生成物的状态Fe＋CuSO4=

Cu＋FeSO4

1.6化学方程式的配平1.配平化学方程式的原理配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。2.配平化学方程式的原则（1）配平时只能改动化学式前面的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的下标数字；（2）要将化学计量数化为最简整数比。3.配平化学方程式的基本方法：（1）最小公倍数法：首先找出方程式中左右两边各出现1次而且原子个数相对较大的元素（已相等的暂时不管）找到最小公倍数，配平化学计量数，最后配平其他物质Fe+2Fe3

4OO氧元素的原子个数相对较大（2）奇数配偶法：找出化学方程式中出现次数较多的元素作为配平的起点，看该元素的原子在反应前后是否为一奇一偶。先把奇数的计量数变成偶数，在配平其他计量数C2H2+O2CO2+H2O氧元素出现次数最多，且反应前后符合奇偶性原则（3）定一法：1将化学方程式最复杂化学式化学计量数定为1，作为配平起点。2配平其他物质的化学计量数3出现分数，去掉分母，然后式子两边乘分母，变成最简整数比CH3OH

+O2==CO2+H2O氧元素出现次数最多，且反应前后符合奇偶性原则1.7计算1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2△设未知量写化学方程式标出有关物质的量列比例式答解：设可得氧气的质量为x。2×（39+55+4×16）1×（2×16）6.3gx

答：可以得到0.6g氧气。【分析】这是一类由已知反应物的质量求生成物质量的计算题，一般解法如下：（1）设：根据题意设未知量；（2）写：正确书写化学方程式；（3）标：标出有关物质的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：简明地写出答案。上标相对分子质量下标已知质量和未知数根据化学方程式进行计算的步骤计算2：工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？答：需要碳酸钙的质量为10t。解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3══CaO+CO210056x5.6t煅烧100x565.6t=x=100×5.6t56=10t（1）设未知量时不带单位。已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算；（2）写出方程式一定要书写正确。要注意配平，还要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明；（3）相对分子质量一定要计算正确，且要乘化学式前面的系数；（4）已知量和未知量的位置要写对；（5）解题步骤规范，过程完整。利用化学方程式进行计算时，需要哪些注意事项？计算3：CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后生成44gCO2，那么原混合气体中的CO和O2的质量各是多少呢？【分析】反应的化学方程式为：2CO+O2

2CO2反应物、生成物间的质量比是：2×28:32:2×44

由此可知，生成44gCO2至少需要28gCO和16gO2，那剩余的4g气体有可能是CO，也有可能是O2。点燃【分析】该反应的化学方程式为：2KClO3