浙江省诸暨市浣纱初级中学九年级9月月考科学试题（原卷版）

2024学年第一学期浣江初中九上科学阶段性测试本卷可能用到的相对原子质量：C:12H:1N:14O:16Na:23Cl:35.5Ca:40S:32K:39考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。2.答题前，必须在答题卷上填写班级、姓名、学号。3.所有答案都必须写在答题卷指定位置。一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1.下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（）A.酿酒 B.剪纸C.锡雕 D.竹编2.实验操作，不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是（）A.闻气味 B.稀释浓硫酸C.滴加液体 D.处理废弃药品3.不同品牌的洗手液pH一般不同，时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（）A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D.洗手液d和a混合液的pH一定等于74.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，没有体现酸的通性的是（）A. B.C. D.5.稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）A.在混合液中加金属Zn，无气泡产生B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于76.某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（）A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物7.下列化学反应方程式中正确的是（）A. B.C. D.8.下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是(

)①浓盐酸

②浓硫酸

③烧碱

④纯碱

⑤生石灰

⑥食盐A.①⑥ B.②③④⑤ C.②③④ D.③⑤9.下列物质的名称、俗名、化学式与类别完全对应的是（）A.氯化钠食盐NaCl酸 B.碳酸氢钠苏打盐C.氢氧化钙熟石灰CaO碱 D.氢氧化钠烧碱NaOH碱10.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝C.电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸D.碳酸盐与盐酸反应就放出气体，所以与盐酸反应就放出气体的物质一定是碳酸盐11.从微观视角看物质变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（）A.NaCl B.NaOH C.HCl D.H2O12.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）A.甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖B.甲：水，①硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁C.甲：水，①氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌D.甲：水，①生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠13.将下列物质同时加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.FeCl2、NaCl、KNO3 B.CaCl2、HCl、NaNO3C.K2CO3、Mg(NO3)2、NaOH D.NaCl、KOH、(NH4)2SO414.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（）序号甲乙①HCl和MgCl2的混合溶液NaOH溶液②镁铝合金稀H2SO4③表面生锈的铁钉稀盐酸④含有Na2CO3NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液A.②⑤ B.①③④ C.①②④ D.①③⑤15.某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（）A.④②③① B.①②③④ C.④③②① D.①③②④二、填空题：（每空2分，共44分）16.请根据生活实际，回答有关问题。（1）植物缺钾茎秆易倒伏，下列物质可用作钾肥的是________，属于复合肥的是________；A.KOH B.KCl C. D.（2）农业上中和酸性土壤常用________（填物质名称）。（3）医学上常用氢氧化铝可以治疗胃酸过多，化学方程式为________________。17.归纳是学习的重要方法，小红在复习酸和碱的性质时，归纳出下列酸和碱的性质。（1）根据图1回答下列问题。①若X遇稀硫酸变红色，则X为________；②稀硫酸与溶液反应的化学方程式是：________；③稀硫酸与CuO反应的现象为：________。（2）根据图2和图3回答下列问题。①若图2生成的盐是氯化银，由④来实现的化学方程式为________。②图3是②中其中一个反应的微观示意图，反应后“O”表示的微观粒子是________（填化学符号），该反应的基本反应类型是________________。18.中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“号站”各站的对应物质属于不同类别。（1）列车到达“2号站”，有黄色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为________。（2）“3号站”的物质为氢氧化钙，盐酸经过“3号站”和“4号站”生成相同的物质。“4号站”的物质与盐酸反应的实验现象：________________；（3）稀盐酸列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，反应的化学方程式可以是：________。（任写一个）19.向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示。（1）请写出该反应的化学方程式________；（2）若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的pH曲线可能经过________（填“a”“b”或“c”）点20.已知NaOH容易与空气中的作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下流程实验：（氯化钙溶液显中性）。回答下列问题：（1）操作④的名称________；（2）根据上述实验操作②现象，可以确定该固体________变质（选填“已”或“未”）。（3）若测得溶液E的，则固体样品A的成分为________。（填化学式）（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量，则应加入适量的________。21.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_________。（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定有的成分是_________。（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是____。A．CO2B．Na2SO4C．CuSO4D．FeCl3三、探究题：（共4题，每空2分，共36分）22.某化学兴趣小组设计了“酸碱中和反应”有关的实验。提出问题：探究氢氧化钠溶液和盐酸的反应是否放热。进行实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，逐滴匀速加入稀盐酸。（1）符合这一过程中pH变化的曲线为________；（2）探究实验后烧杯中溶质的成分。步骤现象结论实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液①________证明没有NaOH实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管，加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HCl实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干②________产生证明有NaCl生成【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。【评价反思】③有同学认为，通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是________，要得出正确的结论，可选择的试剂有________（举一种即可）。④运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥（硫酸铵），写出该反应的化学方程式________。23.为了探究NaOH的化学性质，小科将浓CuSO4溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象？小科查找资料：Cu(OH)2在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。于是设计了两组实验，如下表所示：实验序号实验方法与操作实验现象①将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡沉淀不消失②1号试管蓝色固体不消失2号试管蓝色固体不消失3号试管蓝色固体减少4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色（1）实验①基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；实验②基于的假设是_____，且实验现象支持假设。（2）根据实验现象_____，可知浓CuSO4溶液与浓NaOH溶液的反应是放热反应。（3）欲用CuSO4溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)2蓝色沉淀，需考虑的因素有_____（写出两点即可）。24.从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、、、等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。（1）沉淀b是________；（2）物质X是________（填化学式）；（3）如下图是向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体质量变化关系，其中正确的是________。A. B.25.学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。评价表：评价指标优秀合格待改进指标一密封性好，能除去大部分污染气体密封性好，能除去小部分污染气体密封性不好，不能除去污染气体指标二能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2没有明显实验现象指标三能通过多个实验现象显示酸雨的危害能通过一个实验现象显示酸雨的危害不能通过实验现象显示酸雨危害（1）实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：____________。（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是_______（写出一种）。（3）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生_______气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。（4）该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图_____的模型能被评为合格。四、分析计算题：（共35分，其中第26题4分，第27、29、30题各7分，第28题10分）26.某学生用滤纸折成一只白色纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶变红，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是什么，请说明理由。27.学习了酸、碱、盐的知识后，小华同学做了如图和图的两个实验。（1）甲实验恰好反应完全时，实验现象是________；（2）取乙反应后的溶液100克，滴加溶质质量分数为的溶液，操作如图丙所示，溶液pH的变化如图丁所示，bc段实验现象为________；（3）求该100克溶液中，的质量分数为多少？28.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：试分析计算回答：（1）氢氧化钠变质化学方程式为________；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是________克；（2）与P点对应的溶液溶质是________；（3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到）29.实验室现有一瓶含少量杂质碳酸氢铵样品10克，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：①碳酸氢