基础化学课件

目录

第一章楮卷..................................2

第二章稀德溶液的保烈榴.....................7

第三章电解质溶液...........................13

第四章俊冲溶液..............................22

第，,章表化迷晨夜夜与电极电位.............30

第九章晨3秸构和完素周期律...............38

第十章共价标与合3间力......................43

第十一章配隹化合物........................48

第十二章筒是台航法..........................56

第十三章可见今宪宪看法布累外今宪宪看法・・.59

豫合测伏敬（一）.............................63

掠合则彼敢（二）.............................67

第一章；楮徐

难点解析：

例1-1市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%,密度为LllkgL“。计算该溶液的浓度、

质量摩尔浓度和摩尔分数。

分析市售过氧化氢含铜:为质量体枳百分比30%,运用式（1.1）能把H2O2的质量（4。2）

转换为物质的量：〃（H2O2X机（H2O2）/M（H2O2），然后除以体积，即得浓度。

求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。这一步通过密度把溶液的体积转换为溶

液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积X密度；〃?（此0）=溶液质量-〃MH2O2）。

解c（HQ）二，〃（也0"M（也02）=炖/34g.mLx1000mL=8.8

VlOOnlIL

士

密度f=l.Ukg-L七i丁Mfig

1mL

仇比。2)=(30g/34g・mor1)+

30g/34g•moL

4H2O2)==0.16

30g/34g-mol1+(1OOmlx1.11g-mL-1-30g)/18g-mol1

m1-2有3.18g铜粉，先让它全部氧化成氧化铜，再用6.00mol-L”的硫酸转化为硫酸

铜。试计算反应中消耗了多少摩尔氧气，需耍硫酸多少亳升？

分析本题看似复杂，但各步反应中都涉及铜的转化，因此把握铜的物质的量是关键。

第一步反应，Cu、,Ch和CuO的物质的量相等；第一步反应，CuO和H2so4的物质的量

2

相等。

计算中注意，以,。2为基本单元的氧气的物质的量是以为基本单元的氧气的物质

2

的量的一半。硫酸的体积通过硫酸的浓度和硫酸的物质的量来换算。

解根据化学反应式

Cu+—02=CuO

2

CuO+H2SO4=C11SO4+H2O

以及

2

M(CuO)=63.6gmol-

有

H(CU)=-----'及——-=0.0500mol

63.6g-mol-1

n(—O2)=n(Cu)=0.0500mol

2

消耗氧气

H(O?)=0.0250mol

需要6.00molL」的硫酸的物质的量与铜的物质的量相等，因此需要硫酸的体积为

,1L

6.00mol-L'xVx------------=0.0500mol

1000mL

V=8.33mL

一、判断题(对的打Y,错的打x)

1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。

()

2.0.5mol硫酸的质量是49.0g。

()

3”物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。

()

4.若某稀溶液的密度近乎1kgLL其物质的量浓度和质最摩尔浓度可近似相等。

()

5.0.9%的NaQ溶液就是〃NaQ=9g-L/的溶液。()

二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)

1.下列符号中表示质量的是()

A.MB./nC.W

D.irE.p

2.下列符号中表示摩尔质量的是()

A.CB.cC.M

D.mE.b

3

2.1.000L硫酸铝钾溶液含118.6mg的12-水合硫酸铝钾样品，KA1(SO4)212H20O计

(I)KA1(SO4)9的物质的量浓度：.

⑵SO4?一的物质的量浓度;

(3)KA1(SOS的质量摩尔浓度，假定溶液的密度是1.00kg-L'o

参考答案:

-判断题

1X2.x3W4W5W

二、选择题

l.B2.C3.A4.B5.D

三、填空题

1.(1)SI的倍数单位(2)SI基本单位(3)SI导出单位

2.(4)物质的量(5)溶剂(6)molkg,

3.(7)物质的量(8)溶液(9)CB-MB=,B或CB=PB/MB(10)密度(p)

四、问答题

1.物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数、质量分数和体积分数。

物质的量浓度的定义：溶质的物质的量除以溶液的体积

质量摩尔浓度的定义：溶质的物质的量除以溶剂的质量

质量浓度的定义：溶质的质量除以溶液的体积

摩尔分数的定义：溶质的物质的量除以溶液的物质的量

质量分数的定义：溶质的质量除以溶液的质量

体积分数的定义：溶质的体积除以溶液的体积

5

2.SI单位：Hz、J、Rg、nm、°C、mmol、N；非SI单位：h、L。

3.相同点：两者的质量均为14.007g；

不同点：两者的概念不同，前者的基本单元是N,而后者的基本单元是1N2。

2

4.C3H8。3

五、计算题

1.解

返=0.2

10.00g

2.00g4

PB==250g-L

(S.OOnTLxlO^L-mL-1)

_2.00g/l00.00g-mor1

=2mol-kg

lO.OOgxlO^kgg-1)

2.00g/100.00g-mol'1__..

A=----------------------------------=2.5mol-L

(8.00mLxl(T'95.0LmL“

2.解

J186g

(1)C(KAI(SO))=--------------------O--------------------=2.500xKT，molL1

4-.(258.2+12x18.01)g-mol-'x1.000L

2-411

(2)c(SO4~)=2.50C'xlOmolLx2=5.000x10molL-

0.1186g

(3)/(KA1(SO))=------------------

?42■474.3g-mor1fx(1.000Lx1,00kg-U1-0.1186xI0-3kg)

=2.50xlO-4mol-kg'1

6

第二章稀雀溶液的保微槛

难点解析：

例2-1已知异戊烷CSHM的摩尔质量M（C5Hl2）=72.15gmol1,在20.3C的蒸气压为

77.31kPao现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压

降低了2.32kPa。

（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K；

（2）求加入的溶质的摩尔质量。

分析Raoull定律中的常数长=/刈以，注意p°是溶剂异戊烷的蒸气压。

E,诙J"二年

解（1）

B〃A+〃B纵3k

MA

△〃=P、B=P°—=P°MA〃B=K〃B

〃?A

K=〃°MA

1

对于异戊烷有K=/7°A/A=77.31kPax72.15gmor

=5578kPagmol'1=5.578kPakg-mor1

(2)A/?=

KhDa=K---——

*/a*〃以

»1>

Mp=K―2—=5.578kPa・kg-mo「

1000

例2-2一种体液的凝固点是-0.50C,求其沸点及此溶液在0C时的渗透压力（已知水

的Kf=1.86K-kg-moF1»^=0.512Kkgmor1)o

分析稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即

也，旦

KfRT

因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过加计算其他的三个依数性。

解=Kh

fID

7

ATf0.500K

Z?R=------=-----------------------=0.269mol•kg

kf1.86Kkgmo『

AT；=除为=0.512K-kg-mor1x0.269mol-kgd=0.138K

故其沸点为100+0.138=100.138点

0℃时的渗透压力n=cRT工bpRT

=0.269molL-,x8.31JK-,-morlx273K

=0.269mol-L-,x8.3lkPaLK",-mor1x273K

=610kPa

例2-3按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液：

©O.IOOmol-kg1的葡萄糖溶液②O.lOOmoLkg」的NaCI溶液

③OJOOmolkg,的尿素溶液④O.lOOmolkg-1R勺蔡的苯溶液

分析这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量

摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。

0

解①②③的溶剂为水，Tf=0℃,Kf=1.86Kkgmol-'o

ATf（葡萄糖）=△。（尿素）=0.100molkg1x1.86Kkgmol1=0.186K

。（锚萄糖）二八（尿素）=・0.186℃o

④的溶剂为苯，7；°=5.50℃,5.10Kkgmol-'o

A7f（一）=0.100molkg-'x5.10Kkgmol-,=0.510K

TV（蔡）=5.50-0.510=4.99CC。

②为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。

A。（NaCI）=2x0.100molkg-'xl.86Kkgmor1=0.372K

77（NaCI）=-0.372℃。

综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为④〉①二③〉②。

一、判断题（对的打也错的打x）

1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。（）

2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任•点均表示气、液两相共存时的相

应温度及压力。（）

8

3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时

的△〃、A7L、〃均相同。（）

4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。（）

5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度卜液相的蒸气压大于固相的蒸气压。

（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1.有下列水溶液:①0.100mol列屋的C6Hl2。6、②0.100mo卜kg”的NaCl、③0.100

mol-kg,Na2so4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（）

A.②，①,③B.①，②〉③

C.②下③>①D.③>②>①

E.①下③）②

2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）

A.5%的C6Hl2。油半透膜12%的NaCI

B.0.050molkg'1的NaCl|半透膜Q080molkg-1的C6Hl2。6

C.0.050molkg'1的尿素|半透膜|0.050molkg_1的蔗糖

11

D.0.05（）mol-kg的MgSO」半透膜。（）50molkg-的CaCl2

E.0.90%的NaCI|半透膜|2%的NaCI

3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为

（）

A.溶液的体积B.溶液的温度

C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数

E.以上都不对

4.50g水中溶解0.5g非电解质，10L3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31C,水的Kf=

1.86Kkginor1,则此非电解质的相对分子质量为（）

A.60B.30C.56D.28E.280

5.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是（）

A.凝固点降低B,沸点升高

C.渗透压力D.蒸气压下降

9

E.以上方法都不合适

三、填空题

1.关于Raoult定律所讨论的依数性适用于(1)、⑵的⑶溶液。

2.稀溶液的依数性包括(4)、(5)、(6)和(7)。

3.产生渗透现象的必备条件是(8)和(9):水的渗透方向为象的或

(II)O

四、问答题

1.何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？

2.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？

五、计算题

I.临床上用来治疗碱中毒的针剂NHQ(M=53.48),其规格为20.00mL一支，每支含

0.1600gNH4CI,计算该骨剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行

为如何？

2.溶解0.1130g瞬于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245C,求此溶液中的磷分子是

由几个磷原子组成的。(苯的Kf=5.10Kkg.molL磷的相对原子质量为30.97)

参考答案：

一、判断题

172.73.x4.x5.7

10

二、选择题

l.B2.B3.D4.A5.C

三、填空题

1.(1)难挥发性(2)非电解质(3)稀溶液

2.(4)溶液的蒸气压下降(5)沸点升高(6)凝固点降低(7)溶液的渗透压力。

3.(8)存在半透膜(9)膜两侧单位体积中溶剂分子数不等(10〉从纯溶剂向溶液(11)

从稀溶液向浓溶液

四、问答题

LRaoultFM探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了

如下经验公式：P=XA又可表示为△〃二p"-〃=K加

A”是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于p。和溶剂的摩尔质量外。这就是Raoult

定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度瓦成正

比，而与溶质的本性无关。

在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低,

在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能

使溶液和冰平衡共存。

2.这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常

并维持细胞的止常形态和功能。否则会造成严重后果。

五、计算题

-1

l.c(NH4Cl)=-------------------------=0.1496molL

0.0200Lx53.48g-mor1

11

COS(NH4C1)=0.1496mol•L”x2x1000mmolinol'=299.2mmolL

红细胞行为正常。

%・〃入

一的•1000'5.1()Kkgmol"x0.1130gxiOOOgkg"

Mn=-------------=--------------___——--------------=123.5g-mol

0.245Kx19.04g

II

磷分子的相对分子质量为123.5

1235

所以，磷分子中含磷原子数为：匕心=3.99*4

30.97

12

第三章电解质溶液

难点解析：

例3-1(I)NaOH和H3PCh溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66,溶液的渗透浓

度为200mmHLL求混合前NaOH和H3P。4溶液的浓度各为多少？(2)若此NaOH和H3P04

溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3Po«：pK*2.16；pKa2=7.21；

pKa3=12.32)

分析(1)NaOH和H3P04溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaHzPOj,那么

NaOH和H3P。4浓度相等,再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PCh溶液的浓度。(2)NaOH

和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。

解(1)因NaOH和H.iPO4溶液等体积混合后pH=4.66=(pKai+pKQ/2,可判断混合溶液

只含有NaH2Po4，因此混合前NaOH和H3P浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200

mmol-L1,即

2xc(NaH2PO4)=20()mmol•!?

c(NaH2Po4)=0.10mol-L'1

根据c(NaH2Po4)推出混合前c(NaOH)=0.20mol-L1,c(H3Po4)=0.20mol.L-1

(2)NaOH和H3P溶液以2：1的体积混合发生的反应为：

2NaOH(aq)+HaPCh(aq)•一一NazHPO^aq)+2H2O(aq)

由于混合前c(NaOH尸0.20molL-1,c(H3Po4)=().20mol-L-1,混合后溶液只含有

Na2HPO4,浓度为

1

c(Na2HPO4)=(2/3)x0.20mol-L-

因此溶液的渗透浓度为3x(2/3)x0.20x1000mmol-L'MOCmmolL-1

由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，

pll=(p^a2+pKa»2=(7.21+12.32)/2=9.76

例3-2在0.100molL"HA溶液的解离度a为1.32%,⑴计算HA的解离常数。(2)如果

在LOOL该溶液中加入固体NaA(不考虑溶液体积变化)，使其浓度为0.100mol-L1,计算

溶液的山。+离了•浓度和解离度。

分析(1)由HA的浓度和解离度，可计算出HA溶液平衡后［H.Q+］、［Ab［HA］,再通

13

过Ka』HQ」[A-]即可计算出HA的解离常数。(2)可先通过计算加入固体NaA后的[A]和

IHA]

[HA],则用a=[H_Q+]/c(HA)和[比0+]=更A1&计算溶液的[MO]和解离度。注意：计算加

[A']

入固体NaA后的[A]和[HA]时，要用简化处理，否则计算很烦琐，且没有必要。

解(1)0.100molL/HA溶液的解离度Q为1.32%,溶液解离平衡时，

[H30n=[A]=l.33%xo.100mol-L-,=132xlO-3mol-L1

则K、』HQ”[AL(L32xl「)!we

[HA]0.100

(2)当加入NaA后,HA的解离按下式进行

HA(aq)+H2O(1)-H3O7aq)+A(aq)

初始/molL"0.100

+++

平衡时/moLL/0.100-[H30]-0.100[H3O]0.100+IH30]-0.100

[HQ>[HA]《=0[(X)xL74x/gTy.74x2m。上

[A-]0.100

+

Q=[H3O]/[HA]=1.74x104

mol-L'/0.100mol-L'1

=1.74xl04=0.0174%

例3-3有一固体混合物，仅由NaH2PCh和Na2Hpeh组成，称取该混合物1.91g,用水

溶解后，用容量瓶配成100.0mL,测得该溶液的凝固点为-0.651(

(1)计算该溶液的pH值。

(2)计算溶液的渗透浓度(忽略离子强度的影响

已知H3P04的pKai=2.16、P27.21、p/Ca3=12.32；M(NaH2Po4)=120.0,Mr(Na2HPO4)

=141.9：Kf=1.86K・kg・mol”。

分析(1)由溶液的凝固点为-0.651℃，再根据^T『ZK「ic,结合NaH2P和Na2HPO4

的质量为1.91g,就可计算出《NaH2Po“和c(Na2HPO4),再由心表达式可计算出HQ+的

浓度，从而计算溶液的pH值。(2)由c<NaH2Po4)和c(Na2HPO,可计算溶液的渗透浓度。

本题的关键是应用稀溶液的依数性的凝固点降低值来计算浓度，再由解离平衡常数计算

+

[H3O],得出pH值。由浓度可求出溶液的渗透浓度。

解(1)设混合物中NaH2p04为yg,Na?HPO4则为(1.9l-y)g

14

根据△T(=YKcic=m(2x-^―+3x)长=0.651K

120.0141.9

解得产1.20gNaH2PO4为1.91g-L20g=0.71g

l」0g

则c(NaH、PO4)=]20°gmol।=o.lOOmolL-1

0.100L

0.71g

141，9g111011

cfNa2HPO4)='=0.050mol.L-

0.100L

+2

•・•H2PO4(aq)H3O(aq)+HPO4(aq)

」HQ+][HPO：]_[HQ-]x0.050

a2==

[H2PO4]_0J00-

+

pH=-lg[H3O]=-lg(2xKa2)=6.91

1

(2)溶液的渗透浓度为：2xc(NaH2Po4)+3xc(Na2HPO4)=350mmobL-

例3-4已知某一弱酸HA的KQ.OxlO'

(1)计算c(HA)=0.20mol-L-'溶液的pH值。

(2)向上述溶液加入等体积等浓度的NH3H2O溶液，此时溶液的pH等于多少？己

5

知Kb(NH3H2O)=1.8X10

分析(1)由及和c(HA)的条件可知，可用一元酸的近似公式来计算[H3O+],求pH值。

(2)在HA溶液中加入NH3H2O,两者会发生反应，其溶液的pH值的大小取决于反应后溶

液中的物质。

皿，、c0.2()

解(1)—=------------7>500,cKa>20Kw

Ka2.0x10-4

4131

[H3O+jKa.aHA)=V2.0x10x0.20mol-L=6.3x10-mol-L-

pH=2.20

(2)IIA(aq)+NII3II2O(aq)=NII4A(aq)+IbO(l)

反应后，溶液只有NHaA,是两性物质，则

pH=〈(pKa+p<)=；｛—lg((HA)—lg个｝=6.48

，2Kb(NH3)

例3-5在含有O.OlCOmoLL」「和O.OlOOmolL/。•的溶液中，滴加AgNOa溶液时，哪

15

种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?（忽略溶液

体积的变化）。

分析⑴由Ksp（AgQ）和K’p（Agl）计算出AgCLAgl开始沉淀时所需的Ag+最低浓度，

其值较小的为先沉淀。（2）当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的c（Ag+）达到第二种离子沉

淀时的浓度（这是本题的关键所在），由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。

lo17

解^P（AgCl）=1.77xlO>（AgI）=8.52xlO-,

AgCI开始沉淀时所需的Ag+最低浓度：

K’p(AgQ)1.77x10-'°-,

[Ag+]=—---=----------------molL1=I.77xlO8molf1

[CP]O.OKX)

Agl开始沉淀时所需的Ag+最低浓度:

Kp(AgI)8.52x10-7一….

S

lAg+J=-i--r-j-----=-----o-.--o-i-(--x-)-----mol-L=8.52x10ismolL”

计算表明，沉淀「所需的［Ag+］远比沉淀Q-所需的［Ag」小，所以Agl的离子积最先达

到溶度积常数而首先生成淡黄色沉淀。当加入的［Ag+］=1.77x108moi.J时，AgCI开始沉

淀，此时溶液中剩余的I-浓度为：

一、判断题（对的打乂错的打x）

1.中和10mLHC1溶液（c=0.1molL"）和10mLHAc溶液（cR.lmolL”所需NaOH溶液

（c=0.1mol・L”）的体积相同。（）

2.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（）

3.饱和氢硫酸（氏S）溶液中H+（aq）与（aq）浓度之比为2：1。（）

4.Na2co3溶液中HQOa的浓度近似等于a2。（）

5.NaAc溶液与HC1溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的

倒数。（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）

1.正常成人胃液的pH为14婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H-Q+离子浓度是婴儿胃

液的多少倍？（）

16

A.3.6B.0.28C.4.0D.4.0x103E.4.0XI03

2.已知HCOOH在25c时的酸解离平衡常数K31.8x10，，则其共饨碱HCOO的降为

)

A.l.SxlO,4B.1.8xl018C.5.6x10"D.5.6xl03E.L8xlO10

3.在纯水中，加入一些酸，其溶液的（）

A.［H+］与［OH］乘积变大B.［H+］与［OH］乘积变小

C.［H+］与［OH］乘积不变D.［H+］等于［OH］E.以上说法都不对

4.MX是难溶强电解质，0C时在100g水中只能溶解0.8l95gMX,设其溶解度随温度

变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293C［己知瑞（比0）=1.86］,则MX的摩尔质

量为（）

A.52.0B.104C.5.20D.10.4E.28.0

5.在NH?的水解平衡NHKaq）+H2O⑴~NH；（aq）+OH（aq）中，为使［OH］增

大，可行的方法是（）

A.力口H2OB.力口NH’ClC.力口HAcD.力口NaClE.力「HC1

三、填空题

1.按酸碱的质子理论，酸是一（1）,碱是一（2）.两性物质是一（3）,酸碱反应的

实质是（4）°

2.考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用（5）代替浓度,它的含义是一

（6）o

3.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（7）,而其盐效应使其溶解度」

四、问答题

1.解释下列现象:

（I）Fe（OH）3溶于稀盐酸。

（2）Mg（OH）2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4cl溶液中。

（3）H2s通入ZnSO』溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSCU溶液中先加入若干

NaAc,再通H2s气体，ZnS几乎完全沉淀出来。

2.在含CaKPO4）2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对Ca”PO4）2的溶解度有什

17

么影响，并解释之。

(1)磷酸(2)Ca(NCh)2(3)KNO3

五、计算题

1.已知某酸H3A的Kal=10&七=10"、心=10川。

(1)计算0.1mo卜L/H3A水溶液的pH、［H2A-］、［HA2］^［A3］.

(2)0.20molL-1HxA溶液与0.10molf1的NaOH溶液等体积混合，pH为多少?

(3)若0.20molL-'H3A溶液与0.30molL/的NaOH溶液等体积混合,pH又为多少?

(4)若0.20molL-1H3A溶液与0.50molL-1的NaOH溶液等体积混合，pH乂为多少?

2.MX是难溶强电解质，0C时在100g水中只能溶解0.8195gMX,设其溶解度随温

度变化不大,测得饱和MX溶液的凝固点为・0.293匕［已知。(H2O)=1.86］求：(1)MX的

摩尔质量(gmol-L1),(2)0℃时，Ksp(MX)为多少?

参考答案

一、判断题

1.V2.X3.X4.＞：5.V

二、选择题

18

l.D2.C3.C4.B5.D

三、填空题

1.(1)给出质子的物质(2)接受质子的物质(3)既能给出质子，又能接受质子

的物质；(4)两对共规酸碱时之间的质子传递反应

2.(5)活度(6)电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度

3.(7)减小(8)增大

四、问答题

I.(1)在含有Fe(0H)3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡

±3+

Fe(OH)3(s)=Fe(aq)+30H(叫)

加入盐酸后，HC1解离出H+与OH结合，0H-离子浓度降低，c(Fe3+)?(0H)<

K、p(Fe(OH)3),平衡右移，故Fe(OH)3能溶于稀盐酸

(2)在含有Mg(OH)z固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡

2+

Mg(OH)2(s)Mg(aq)+20H(aq)

加入盐酸后，HC1解离出H+与OH结合，OH离子浓度降低，c(Mg2+).d(OH)<

ATsp(Mg(0H)2),故Mg(0H)2能溶于稀盐酸。

加入NH4cl溶液后，NH』+(aq)+OH(aq)NH3(aq)+H?。,OH一离子浓度降低，同样

使c(Mg2+”2(0H)VKJMg(0H)2],平衡右移，故Mg(OH)2又能溶于NH4cl溶液中。

(3)H>S(g)+2AU(叫)^^2HAc(aq)+S2(aq)

S2'(aq)+Zir+(aq)ZnS;

在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc,再通入H2s气体，此时溶液中的Ac可夺取H2s中

的H+,使H2s的解离度增大，从而大大提高了溶液中的S2•浓度，使ZnS几乎能完全沉淀出

来。

2.(1)加入磷酸，产生同离子效应，Ca3(PCU)2的溶解度减小。

(2)加入CMNQR，产生同离子效应，Ca3(PO02的溶解度减小。

(3)加入KNO3，产生盐效应，Ca3(PCh)2的溶解度增大。

五、计算题

1.解(I)[OH-]=y[cK^=A/0.010X1.76X10-5=4.2x1O_4(mol-L-1)

19

pOH=-lg4.2xl04=3.38

pH=14-pOH=14-3.38=10.62

11

(2)pH=-(p/Cai+p/Ca2)=-x(6.35+10.33)=8.34

4乙

K,1(尸4

=5.7x1O-10

K,1.75x10-5

[OH]==70.01x5.7xl(r,0=2.4x106(mol-L-1)

pOH=-lg2.4x!06=5.62

pH=)4-POH=14-5.62=8.38

2.(1)解・・・//心=103>]02,.・.计算H3A溶液的pH时,可按一元弱酸处理

11,

pH=—(p/Cai-lgc)=—(-lg10-4-lg0.1)=2.5

+1

[H2A]«[H]=1/5molL>=3.2x10-^mol-L-

[HA2]==lO^mol-L-1

心心io-7xi(r"

[A3-]=molL-1=3.1xlO~16mobL_,

rH+]3.2xl(f3

(2)混合后,生成了0.050molL”的H2A,剩余混050moiL”H3A,则有

H3A(aq),一HzA(aq)+H*(aq)

平衡时0.050mol・L"0.050molL-'

「口+】一」

KaJHQ]lO^x0.050.inin.4

[H1=--~--=------------------mol-L=I.Ox10mol-L

[H2A-]0.050

pH=4.00

(3)混合后,生成了0.050molL”的HzA-及O.OSOmoll/HA%,则有

H2A(aq)■-HA2(aq)+H+(aq)

平衡时0.050molL-'0.050molL-'

+

IHJ=储2[2]=炉xO.OSOmobL-i=1Oxl0-7mo].L!

[H2A]0.05()

pH=7.00

(4)混合后，生成了0.050molL」的HA?•及0.050molL」A*则有：

20

HA2(aq)A3"(aq)+H+(aq)

平衡时0.050molL-'0.050molL-'

10"X0.050

mol-L-1I.OxlO^mol-L1

H毋0.050

pH=11.00

21

第日章俊冲溶液

难点解析：

例4-1计算pH=5.00,总浓度为0.20molL-1的C2HseOOH(内酸，用HPr表示)-

CzHsCOONa缓冲溶液中，C2HseOOH和CzHCOONa的物质的量浓度。若向1L该缓冲溶

液中加入0.010molHC1,溶液的pH等于多少？

分析(1)用Henderson—Hasselbalch方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。

(2)加入HC1后，C2Hsec)OH浓度增加,C2H5coONa浓度减小。

解⑴查表4-1,C2H5coOH的pK产4.87,设c(HPr)=xmol-L'1.则c(NaPr)=(0.20-x)

mol-L'1

-1

„...c(Pr).o-.(0.20-x)mol-L

pH=pAa+lg——^-=4.87+lg--------------——-------=5.00

c(HPr)AITOIL-'

解得x=0.085即c(HPr)=0.085mol-L1

c(NaPr)=(0.20-0.085)mol-L1=0.12niolL-1

(2)加入0.050molHQ后：

口一“上〃(Pr)/QR(0.12-0.010)mol

pH=pK+lg----------=4.87+lg-----------------------------=4.91

w(HPr)(0.085+0.010)mol

例4-2柠檬酸(缩写HVit)常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500mL的0.200

mol-L-'柠檬酸溶液，要配制pH为5.00的缓冲溶液，需加入0.400mol.L”的NaOH溶液多

少亳升？

分析配制pH为5.00的缓冲溶液，应选NaH2Cit-Na2HCit缓冲系，NaOH先与H3Cit

完全反应生成NaH2Cit,再与NaH2Cit部分反应生成Na2HCito

解查表4-1,柠檬酸的pKak4.77,设H3Cit全部转化为NaH2Cit需NaOH溶液V,mL

⑴FhCit(叫；+NaOH(aq)NaH2Cit(aq)+H2O(I)

0.400mol-L-'xLmL=0.200molL,x500mL

Vj=250

即将H3Cit完全中和生成NaH2Cit,需0.400mol-L'NaOH溶液250mL,生成NaH2Cit

0.200mol-L-1x500mL=10Dmmol

22

设NaH2Ci(部分转化为Na2HCit需NaOH溶液V2mL,

(2)NaH2Cit(aq)+NaOH(aq)Na2Hcit(aq)+比0⑴

则w(Na2HCit)=0.400Vzmmol,7z(NaH2CitB)=(100-0.400㈤mmol,

pH=pKa2+植—)=4.77+ig0.400%mmol=500

z?(H2Cit)(100-0.40叱)mmol

%=157

共需加入NaOH溶液的体积为

%mL+V2m