2024年中考化学考前押题密卷（苏州卷）（全解全析）

年中考考前押题密卷（苏州卷）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1．近年来，我国生态环境得到不断改善。下列做法不利于改善生态环境的是A．禁止乱砍滥伐森林 B．使用可降解塑料C．生活污水任意排放 D．推广使用脱硫煤【答案】C【解析】A、禁止乱砍滥伐森林，有利于保护环境，利于改善生态环境，故A正确；B、使用可降解塑料，有利于保护环境，利于改善生态环境，故B正确；C、任意排放污水，会污染水资源，可能导致水体富营养化，不利用环保，故C错误；D、推广使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，降低了污染物的排放，利用环保，故D正确；故选C。2．对物质进行分类是化学的基本观念之一。下列物质中属于氧化物的是A．赤铁矿 B．过氧化氢溶液C．高锰酸钾 D．二氧化锰【答案】D【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。【解析】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，含有杂质，属于混合物，故选项错误；B、过氧化氢的水溶液属于混合物，故选项错误；C、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；D、二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。故选D。3．下列物质由阴、阳离子构成的是A.铜 B.干冰C.金刚石 D.氯化钠【答案】D【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由阴、阳离子构成的，故选项正确。故选D。4．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清草木灰水炉具清洁剂pH1~23~46~77~811~1212~13A．胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素CB．pH<7的降雨称为酸雨C．铵态氮肥和草木灰混合施用可增强肥效D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小【答案】D【解析】A、橘子显酸性，胃酸过多的人空腹时吃橘子，会使胃酸增多，故A错误；B、pH<5.6的降雨称为酸雨，故B错误；C、草木灰主要成分为碳酸钾，显碱性，与氨态氮肥混合施用，会产生氨气而使肥效降低，故C错误；D、用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，会使碱性减弱，pH数值会偏小，故D正确。故选：D。5．“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是A．溶解粗盐

B．过滤杂质

C．蒸发结晶

D．熄灭酒精灯

【答案】D【解析】A、溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确；B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确；C、蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确。故选D。6．硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法中，不合理的是A．硒原子的原子核内有34个质子B．硒原子在化学反应中易失去电子C．硒原子的相对原子质量为78.96D．硒元素是一种非金属元素【答案】B【解析】A、根据硒原子的结构示意图可知，硒原子的原子核内有34个质子，故A说法合理；B、根据硒原子的结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故B说法不合理；C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故硒原子的相对原子质量为78.96，故C说法合理；D、硒字带有石字旁，属于固态非金属元素，故D说法合理；故选B。7．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是A．铁元素：FeB．两个水分子：2H2OC．纯碱：NaOHD．一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3【答案】C【解析】A、元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。铁元素表示为Fe，故A正确。B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；两个水分子表示为2H2O，故B正确。C、纯碱是碳酸钠的俗名，钠为+1价，碳酸根为﹣2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误。D、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，一个臭氧分子由三个氧原子构成表示为O3，故D正确。故选C。8．维生素是人类所需基本营养素之一，维生素C的化学式为C6H8O6。下列关于维生素C的说法正确的是A．缺乏维生素C会引起夜盲症B．维生素C属于有机高分子化合物C．维生素C由6个碳原子，8个氢原子、6个氧原子构成D．维生素C中碳、氢、氧元素质量比为9:1:12【答案】D【解析】A、缺乏维生素A会引起夜盲症，故说法错误；B、根据维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C的相对分子质量为6×12+1×8+6×16=176，属于有机小分子化合物，故说法错误；C、根据维生素C的化学式为C6H8O6可知，每个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子、6个氧原子构成，故说法错误；D、根据维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C中碳、氢、氧元素质量比为6×12:1×8:6×16=9:1:12，故说法正确；故选D。9.某冶炼厂处理尾气时有下列转化，下列说法不正确的是A．转化①是氧化反应B．甲、乙、丁属于氧化物C．乙中氮元素的化合价为＋4价D．转化②中，参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1【答案】D【解析】A、据图可知，转化①的化学方程式为2NO+O2=2NO2，物质与氧气发生的反应属于氧化反应。所以转化①是氧化反应。A正确；B、据图可知，甲的化学式NO，乙的化学式NO2，丁的化学式H2O。氧化物指的是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。所以甲、乙、丁属于氧化物。B正确；C、据图可知，乙的化学式NO2，NO2中氧的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知NO2中氮的化合价为+4价。C正确；D、据图可知，转化②的化学方程式2NO2+2N2H4=3N2+4H2O，即参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：3。D不正确。综上所述：选择D。10.下列说法正确的是A．内壁沾有碘的试管可用酒精清洗B．亚硝酸钠（NaNO2）可用于烹调食物C．焚烧聚乙烯塑料会产生刺激性气味的气体D．测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润【答案】A【解析】A、碘能够溶于酒精生成溶液，所以内壁沾有碘的试管可用酒精清洗，选项正确；B、亚硝酸钠超量使用会危害人体健康，所以亚硝酸钠不可用于烹调食物，选项错误；C、焚烧聚乙烯塑料会有液滴滴落，不产生刺激性气味，选项错误；D、将pH试纸用水湿润后测溶液的pH，试纸上的水会将待测溶液的酸碱性稀释，测得的结果不准确，选项错误，故选A。11.下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是A.证明蜡烛燃烧有水生成 B.证明分子在不停的运动C.探究燃烧的条件 D.验证质量守恒定律【答案】C【解析】A、实验过程中澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，烧杯内壁的澄清石灰水中有水，不能说明有水生成，该选项不能达到实验目的，故A错误；B、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，因此不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的，故B错误；C、实验过程中，试管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；烧杯中热水中的白磷不能燃烧，试管中的白磷能够燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的，故C正确；D、橡胶塞上套了一根玻璃管，装置不是密封装置，红磷燃烧生成的五氧化二磷能够扩散到装置外，装置外的气体可以进入锥形瓶，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的，故D错误。故选C。12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A、氮气化学性质稳定，则可作保护气，氮气用于生产氮肥不是因为其化学性质稳定，该选项不符合题意；B、石墨具有导电性，则可作电极，其用于生产铅笔芯是因为质软，且颜色为深灰色，该选项不符合题意；C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为其能与胃酸反应，该选项不符合题意；D、生石灰为氧化钙的俗称，其能与水反应，则可作食品干燥剂，该选项符合题意。故选D。13．推理是学习中常见的思维方法。下列叙述正确的是A．同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素 B．原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性 C．浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸可用作干燥剂D．碘、硒等微量元素在人体中的含量很少，所以对维持正常生命活动作用不大【答案】A【解析】A、同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素，选项说法正确；B、原子是由质子、中子和电子构成的，其中质子带正电荷，电子带负电荷，选项说法错误；C、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作干燥剂，与腐蚀性无关，选项说法错误；D、碘、硒等微量元素在人体中的含量很少，但对维持正常生命活动作用很大，选项说法错误。故选A。14.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是A.B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B.C点表示的物质是大气污染物之一C.D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存D.E点表示的物质的化学式为Na2SO3【答案】D【解析】【详解】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。故选D。15．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A.Ceq\o\ac(\s\up5(O2),\s\do0(→),\s\do5(点燃))CO2eq\o\ac(\s\up5(C),\s\do0(→),\s\do5(高温))COB.Feeq\o\ac(\s\up5(稀HCl),\s\do0(→))FeCl3eq\o\ac(\s\up5(NaOH溶液),\s\do0(→))Fe(OH)3C.CaOeq\o\ac(\s\up5(H2O),\s\do0(→))Ca(OH)2eq\o\ac(\s\up5(BaCl2溶液),\s\do0(→))CaCl2D.NaCleq\o\ac(\s\up5(AgNO3溶液),\s\do0(→))NaNO3eq\o\ac(\s\up5(K2SO4溶液),\s\do0(→))Na2SO4【答案】A【解析】A、碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，符合题意；B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，不符合题意；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钡不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意；D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠和硫酸钾反应不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。故选A。16．同学们利用如图所示装置模拟工业炼铁的实验原理，已知：甲酸和98%的浓硫酸加热可以产生一氧化碳。下列说法不正确的是A．实验时，应先挤压盛放甲酸的胶头滴管，再点燃酒精灯B．充分反应后B处留下黑色物质C．W型管中间凸起比两端高，可防止因A处产生的气体过多，导致A处液体溢出到B处D．该装置还缺少尾气处理装置【答案】D【解析】A、实验中需要先挤压盛放甲酸的胶头滴管，甲酸与浓硫酸反应后产生CO，CO将装置中空气除尽，防止加热时发生爆炸；后点燃酒精灯加热氧化铁，故选项说法正确；B、CO能与B处的氧化铁反应生成铁，铁粉为黑色，则反应后B处留下黑色的固体，故选项说法正确；C、W型管中甲酸与浓硫酸反应生成CO与水，且甲酸具有挥发性，如果中间的凸起部分与两端一样高，A处产生的气体过多，压强增大，会使液体溢出到B处，所以W型管的中间凸起部分要比两端高，防止因A处产生的气体过多，导致A处液体溢出到B处，故选项说法正确；D、CO不易溶于水，D装置中澄清的石灰水既能验证CO2，也能用排水集气法收集产生的CO，则装置中已经含有尾气处理装置，故选项说法错误。故选D。17．下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯B检验水样是否为软水取样，加入肥皂水，振荡C除去NaCl溶液中的NaOH加入过量的稀盐酸D分离铁粉和CuSO4粉末溶解，过滤，洗涤烘干，蒸发结晶【答案】B【解析】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，故A不能达到实验目的；B、取样，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故B能达到实验目的；C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的；D、溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，无法分离出Fe粉和CuSO4粉末，故D不能达到实验目的；故选：B。18.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.20℃20g氯化钠溶于50g水中得到70g溶液B.用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠C.将20°C的硝酸钾饱和溶液升温至50°C，溶液的溶质质量分数变大(不考虑水分蒸发)D.将50°C时185.5g硝酸钾饱和溶液降温到20°C时，析出53.9g晶体【答案】D【解析】【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，该温度下，20g氯化钠放于50g水中，只能溶解18g，所得溶液的质量为：18g+50g=68g，不符合题意；B、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故可用蒸发结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠，不符合题意；C、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至50℃，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，该温度下，185.5g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：185.5g×eq\f(85.5g,85.5g+100g)×100%＝85.5g，溶剂质量为：185.5g-85.5g=100g，降温到20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则析出晶体的质量为：85.5g-31.6g=53.9g，符合题意。故选D。19.由制铝工业废渣（主要含、FeO、Al2O3、SiO2等）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是（已知：SiO2不溶于水，也不与酸反应：H2O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+）A.滤渣中含有SiO2B.滤液中主要存在的阳离子有：A13+、Fe3+、C.废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率D.浸取过程发生了2个化学反应【答案】D【解析】【分析】废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁（其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁）、硫酸铝，过滤除去SiO2，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝【详解】A、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2中SiO2不溶于水，也不与酸反应，因此滤渣中含有SiO2，故A选项说法正确，不符合题意；B、加入过量稀硫酸后滤液中含有硫酸铁（其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁）、硫酸铝、和硫酸，主要存在的阳离子有：A13+、Fe3+、H+，故B选项说法正确，不符合题意；C、废渣浸取过程中不断搅拌可以使反应物之间接触更充分，能提高铁、铝浸取率，故C选项说法正确，不符合题意；D、浸取过程发生的反应有：氧化铁与硫酸的反应，氧化亚铁与硫酸的反应，氧化铝与硫酸的反应以及H2O2将Fe2+氧化成Fe3+的反应，发生了4个化学反应，故D选项说法错误，符合题意。故选D。20.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是A.该系统中只有Li、O的化合价发生了改变 B.涉及的反应类型只有化合反应和分解反应C.理论上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2 D.理论上，每消耗28gN2，需额外补充42gLi【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，系统中涉及氮气、锂、氧气反应，单质中各元素的化合价为0价，化合物中元素化合价不为0，故该系统中氮元素、锂元素、氧元素的化合价均发生了改变，故A说法不正确；B、①为氮气与Li反应生成Li3N，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，②为Li3N和H2O反应生成NH3和LiOH，该反应的反应物与生成物都是两种，既不属于分解反应也不属于化合反应，③为LiOH通电生成Li、氧气和水，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故B说法不正确；C、由图可知，氮气中氮元素最终完全转化为氨气，即该系统中氮元素守恒，氨气中氮元素的质量等于氮气中氮元素的质量，则68g氨气中氮元素的质量为：68g×eq\f(14,14+3)×100%＝56g，则消耗氮气的质量为56g，故C说法正确；D、由流程图可知，Li可以循环使用，所以不需要额外补充Li，故D说法不正确；故选C。二、填空题（本题包括6小题，共60分）21.(7分)苏州市民生实事项目，惠益民生。（1）轨道交通更加便捷，绿色出行。①钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，属于______（填字母）。a.金属材料b.合成材料c.复合材料②铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是______（填字母）。a.硬度大b.易导电c.熔点低③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量______（填“高于”或“低于”）钢。（2）城乡生活污水处理，提质增效。①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是______。②次氯酸钠（NaClO）能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaClO++H2O。次氯酸钠中阴离子的化学符号是_______。③下列措施有利于防治生活污水污染的是_______。A.实行“雨污分流”，保护城乡环境B.使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活C.建立污水处理厂，实现达标排放D.加强环保宣传，提高居民环保意识【答案】（1）①c(1分)②a(1分)③高于(1分)（2）①活性炭具有疏松多孔的结构(1分)②NaClClO-(1分)③ACD(1分)【解析】（1）①钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选：c；②地铁轨道用的是铁的合金锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是硬度大，故选：a；③炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量高于钢；（2）①活性炭具有疏松多孔的结构，决定了活性炭具有吸附性；②由反应的化学方程式可知，反应前有2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，反应后有1个氯原子、1个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，则未知生成物中含有1个氯原子、1个钠原子，其化学式为：NaCl；次氯酸钠中阴离为次氯酸根离子，其离子符号为：ClO-；③A、实行“雨污分流”，保护城乡环境，有利于防治生活污水污染，故选项符合题意；B、生活污水中的氮、磷等营养元素含量过高，会造成水体富营养化，使水质恶化，故选项不符合题意；C、建立污水处理厂，实现达标排放，有利于防治生活污水污染，故选项符合题意；D、加强环保宣传，提高居民环保意识，有利于防治生活污水污染，故选项符合题意；故选：ACD。22.(9分)CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点。（1）2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，为各国运动员建造了“最美、最快的冰面”，实现了CO2循环利用和碳排放几乎为零。超临界CO2流体能制冷的原因是因为蒸发时___________(“放热”或“吸热”)，从微观角度看，发生改变的是___________。（2）2021年9月24日，《科学》在线发表了中科院天津工业生物技术研究所科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，在实验室只需要几个小时就可以完成农作物需要几个月的淀粉合成过程。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。①自然界中，绿色植物通过___________将二氧化碳转化为淀粉。②上图中反应①中生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为___________。现有6.6gCO2，最多能生成甲醇(CH3OH)的质量是___________。③淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是___________。经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用___________(填试剂名称)初步检验出淀粉的生成。（3）2021年12月9日，400公里之上，天宫课堂开讲。“天宫”空间站是采用分子筛吸附CO2，同时利用舱外真空实现CO2的脱附，将其排入太空。这里的CO2捕集是一个___________(填“物理”或“化学”)过程。对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用LiOH吸收航天员排入舱内的CO2生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为___________。【答案】（1）吸热(1分)分子之间的间隔(1分)（2）①光合作用(1分)②CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))CH3OH+H2O(1分)4.8g(1分)③分子构成不同(1分)碘水（或碘酒等）(1分)（3物理(1分)CO2+2LiOHeq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))Li2CO3+H2O(1分)【解析】（1）超临界CO2流体能制冷的原因是因为蒸发时吸热，能使周围温度降低；从微观角度看，发生改变的是分子之间的间隔，分子的大小不变；（2）①自然界中，绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉，二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气；②由图可知，反应①为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))CH3OH+H2O；该反应中，参加反应的二氧化碳与生成甲醇的质量比为：44：（12+4+16）=11:8，设生成甲醇的质量为x，则11：8=6.6g：x，x=4.8g；③淀粉是由分子构成的有机物，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是分子构成不同；淀粉遇碘变蓝，故实验室可用碘水检验淀粉；（3）“天宫”空间站是采用分子筛吸附CO2，同时利用舱外真空实现CO2的脱附，将其排入太空。这里的CO2捕集无新物质生成，属于物理变化；用LiOH吸收航天员排入舱内的CO2生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为：CO2+2LiOHeq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))Li2CO3+H2O。23.(11分)在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。I.实验室制取CO2气体并验证性质（1）图-1装置中，仪器X名称为_____________。（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。（4）利用如图-2所示实验研究CO2的性质。①证明CO2能与水反应的现象是_____________。②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。Ⅱ.拓展探究（5）制作氧自救呼吸器查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由_____________（填颜色变化），则基本失效。（6）获得制氧催化剂MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化剂。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。①370~410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为_____________。②称取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是_____________。（已知：KClO3易溶于水）③某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化如图乙所示。下列说法不正确的是_____________a.图中a点对应的操作是推动注射器活塞b.该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用c.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关d.对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关【答案】（1）长颈漏斗(1分)（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)（3）AFE(1分)浓硫酸(1分)（4）①湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红(1分)②CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(1分)（5）①4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(1分)②黄色变成白色(1分)（6）①2MnO+O2eq\o\ac(\s\up7(175~410℃),\o(======,=======))MnO2(1分)②温度高于450℃时，MnO2

会分解成Mn2O3(1分)③BD(1分)【解析】（1）仪器X的名称为长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳气体，是大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取二氧化碳的实验装置，B装置不能控制反应的停止与发生；关闭活塞装置A试管内气压增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，打开活塞后，固液接触，反应进行，能达到随开随制，随关随停的目的，用装置A作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用装置E收集；干燥二氧化碳可用浓硫酸，故F中的试剂Y是浓硫酸，装置正确连接顺序是AFE；（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，证明CO2能与水反应的现象是湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红；一段时间后澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙（石灰水溶质）反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（5）超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，碳酸钾是一种白色固体，则使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变成白色时，则基本失效；（6）①370-410℃发生MnO转化为MnO2的化合反应，说明引入氧元素，所以370-410℃发生反应为二氧化锰与氧气反应生成二氧化锰，化学方程式为2MnO+O2eq\o\ac(\s\up7(175~410℃),\o(======,=======))MnO2；②取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解（KCl、KClO3溶于水），过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是温度高于450℃时，MnO2

会分解成Mn2O3；③A、图中的a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入容器，气压增大，说法正确；B、该实验一直有二氧化锰，不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，说法不正确；C、对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快（即相同时间产生氧气越多，氧气浓度越大），说法正确；D、对比b点和e点，氧气浓度升到24%用的时间，e比b时间长，说明浓度越大，反应速率越快，能验证反应速率与H2O2的浓度有关，是因为反应时间不同，该选项不正确；故选：BD。24.(7分)硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾（CuSO4·xH2O）资料：①CuSO4·xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·xH2O。③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuSO4+SO2↑+2H2O。I.铜与酸的反应（1）铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是_____________。（2）若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是_____________。该方法制备硫酸铜的缺点是_____________。II.硫酸铜晶体的制备根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。（3）铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为_____________。（4）加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是_____________。（5）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是_____________。（填字母）a.冷蒸馏水b.95%的酒精c.热蒸馏水【答案】（1）铜在金属活动性顺序中排在氢后(1分)（2）随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应(2分)产生二氧化硫，会污染空气（不环保等合理即可）(1分)（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O(1分)（4）防止过氧化氢受热分解(1分)（5）b(1分)【解析】（1）由于铜在金属活动性顺序中排在氢后，铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜；（2）因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应，所以若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g；该方法中产生二氧化硫，会污染空气；（3）铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液硫酸铜和水，化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）过氧化氢受热易分解，加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是防止过氧化氢受热分解；（5）根据CuSO4•xH2O易溶于水难溶于酒精，用水洗涤可以溶解硫酸铜晶体，使硫酸铜晶体有损失，所以硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是95%的酒精。故选：b。25.(9分)某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。【查阅资料】①MgO、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH)2CO3为黑色固体。②部分物质的熔沸点。MgMgO熔点6512852沸点11703600【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。试管编号实验现象A镁条表面无明显变化B镁条表面不再光亮C镁条表面不再光亮D第二天表面有少量黑斑，后不再增加E第二天表面有少量黑斑，后不再增加F第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑（1）用化学方程式表示B中镁条不再光亮原因：___________。（2）D、E试管中有少量黑斑的原因是___________。【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。（3）乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是___________。（4）要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为___________。（5）根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是___________。【拓展延伸】取0.56g去除表面物质的镁条，在空气中点燃得到0.29g固体，将所得产物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。（6）镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是___________。（7）湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的___________参加了反应。【答案】（1）2Mg+O2=2MgO(1分)（2）D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg与O2、CO2和H2O共同作用产生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3为黑色固体(2分)

（3）镁和稀硫酸反应也有气泡产生(1分)（4）将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐(2分)（5）密封，隔绝空气和水(1分)（6）反应生成的氧化镁逸散到空气中一部分(1分)（7）N2(1分)【解析】（1）B中镁条不再光亮的原因是：镁条和空气中的氧气发生反应，生成了氧化镁，用化学方程式表示为：2Mg+O2=2MgO；（2）D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg与O2、CO2和H2O共同作用产生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3为黑色固体；（3）镁和稀硫酸反应会生成氢气，所以也有气泡产生；（4）CO2能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，所以将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐；（5）密封，隔绝空气和水；（6）反应生成的氧化镁逸散到空气中一部分，没有完全收集；（7）镁在空气中燃烧的产物和水反应，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了碱性物质（一水合氨），一水合氨不稳定，分解生成氨气，则说明空气中的N2也参与反应。26.(17分)含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系统实验。（1）实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一、【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。Ⅱ．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序为___________(填字母)。②图一中AB段曲线下降的原因是___________。③关于图一中的有关说法正确的是___________。A．AB段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大B．B点所示溶液中的溶质是NaCl；溶液pH=7C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物D．B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加④向80g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再向其中缓缓加入某浓度的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液由无色刚刚变化粉红色时，即认为恰好完全反应，共消耗稀盐酸40g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为___________，反应后所得溶液的质量分数为___________。(需要计算过程)（2）实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。【查阅资料】Ⅰ．本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别的为14.0、12.0和8.5。Ⅱ．20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。Ⅲ．将CO2通入Na2CO3溶液发生如下反应，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，回答下列问题：①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是___________；②M点的溶质为___________。③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是___________。(通过计算解释)（3）实验三：侯氏制碱的原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O小林同学在实验室模图五碱原理设图六所示装置制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：①烧杯中冰水的作用是___________。②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是___________。③