2015-2024年十年高考化学真题分类汇编专题15 钠、镁、铝及其化合物(原卷版)

2013-2024年十年高考真题汇编PAGEPAGE1专题15钠、镁、铝及其化合物考点十年考情(2015-2024)命题趋势考点1钠及其化合物2024·北京卷、2023•北京卷、2023•浙江省1月选考、2022•湖北省选择性卷、2021•浙江1月卷、2020•浙江7月卷、2020•浙江7月卷、2015·重庆卷本部分以钠、镁、铝及其化合物与生产、生活有较多联系，都是高考联系实际命题的优良素材。高考在本部分中往往以识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。钠主要为Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化；镁重在提取；铝主要放在铝与碱的反应、氧化铝的两性等基础知识上，Al3＋、[Al(OH)4]-、Al(OH)3的相互转化，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、与铝有关的药品、食物的摄入等与生活联系密切的内容。考点2镁及其化合物2024·广东卷、2022·浙江省1月卷、2022·浙江省1月卷、2022·浙江省6月卷、2022·浙江省6月卷、2020·山东卷、2021•浙江6月卷、2015·江苏卷、2015·安徽卷、2016·浙江理综考点3铝及其化合物2024·江苏卷、2023•浙江省6月选考、2022•湖南选择性卷、2021•浙江1月卷、2020•浙江1月卷、2020•浙江7月卷、2020•江苏卷、2019•上海卷、2015·福建卷考点1钠及其化合物1．(2024·北京卷，8，3分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是()A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异2．(2023•北京卷，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是()A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为，CaH2中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同3．(2023•浙江省1月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料4．(2022•湖北省选择性卷，8)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列说法正确的是()A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的高5．(2021•浙江1月卷，12)下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO36．(2020•浙江7月卷，)下列说法不正确的是()A．高压钠灯可用于道路照明B．SO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐7．(2020•浙江7月卷，9)下列说法正确的是()A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O28．(2015·重庆卷，8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为；②该产气药剂中NaN3的质量分数为。考点2镁及其化合物1．(2024·广东卷，14，3分)部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是()A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区2．(2022·浙江省1月卷，8)下列说法不正确的是()A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B．还原铁粉可用作食品干燥剂C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．油脂是热值最高的营养物质3．(2022·浙江省1月卷，9)下列说法正确的是()A．铁与碘反应易生成碘化铁B．电解ZnSO4溶液可以得到ZnC．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀4．(2022·浙江省6月卷，24)尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)=MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g)ΔH＞0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58℃，AlCl3在180℃升华)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是()A．制备时要保持无水环境B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量5．(2022·浙江省6月卷，9)下列说法正确的是()A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用6．(2020·山东卷，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是()A．浸出镁的反应为B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同7．(2021•浙江6月卷，9)下列说法不正确的是()A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化8．(2015·江苏卷，4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能9．(2015·安徽卷，12)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg10．(2024·浙江1月卷，18，10分)固态化合物Y的组成为MgCaMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。请回答：(1)依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是。写出溶液C中的所有阴离子。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是。(2)下列说法正确的是_______。A．气体D是形成酸雨的主要成分 B．固体E可能含有Na2CO3C．可溶于NH4Cl溶液 D．碱性：(3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO4-，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有元素；写出Mn2+转化为MnO4-的离子方程式。11．(2016·浙江理综，27)Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示)，化学式为______。(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L-1)，该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。考点3铝及其化合物1．(2024·江苏卷，4，3分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是()A．半径： B．电负性：C．沸点：H2S D．碱性：Al(OH)32．(2023•浙江省6月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂3．(2022•湖南选择性卷，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用4．(2021•浙江1月卷，8)下列说法不正确的是()A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫5．(2020•浙江1月卷，)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是()A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物6．(2020•浙江7月卷，8)下列说法不正确的是()A．Cl-会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀7．(2020•江苏卷，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水8．(2019•上海卷，16)在pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝素的存在形式是()A．AlO2- B．Al3+ C．Al(OH)3 D．Al3+、Al(OH)39．(2020•浙江7月卷，28)Ⅰ．化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：请回答：(1)组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。(2)溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是________。(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)________。要求同时满足：①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；②反应原理与“HCl＋NH3eq\o(=)NH4Cl”相同。10．(2015·福建卷，24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180(升华)300(升华)1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是

(只要求写出一种)。②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为。⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。11．(2015·广东卷，32)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液pH大于[Mg(OH)2的Ksp=5×10-12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。(2)滤液Ⅰ中的阴离子有(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为

。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极专题15钠、镁、铝及其化合物考点十年考情(2015-2024)命题趋势考点1钠及其化合物2024·北京卷、2023•北京卷、2023•浙江省1月选考、2022•湖北省选择性卷、2021•浙江1月卷、2020•浙江7月卷、2020•浙江7月卷、2015·重庆卷本部分以钠、镁、铝及其化合物与生产、生活有较多联系，都是高考联系实际命题的优良素材。高考在本部分中往往以识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。钠主要为Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化；镁重在提取；铝主要放在铝与碱的反应、氧化铝的两性等基础知识上，Al3＋、[Al(OH)4]-、Al(OH)3的相互转化，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、与铝有关的药品、食物的摄入等与生活联系密切的内容。考点2镁及其化合物2024·广东卷、2022·浙江省1月卷、2022·浙江省1月卷、2022·浙江省6月卷、2022·浙江省6月卷、2020·山东卷、2021•浙江6月卷、2015·江苏卷、2015·安徽卷、2016·浙江理综考点3铝及其化合物2024·江苏卷、2023•浙江省6月选考、2022•湖南选择性卷、2021•浙江1月卷、2020•浙江1月卷、2020•浙江7月卷、2020•江苏卷、2019•上海卷、2015·福建卷考点1钠及其化合物1．(2024·北京卷，8，3分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是()A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异2．(2023•北京卷，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是()A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为，CaH2中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同3．(2023•浙江省1月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料4．(2022•湖北省选择性卷，8)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列说法正确的是()A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的高5．(2021•浙江1月卷，12)下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO36．(2020•浙江7月卷，)下列说法不正确的是()A．高压钠灯可用于道路照明B．SO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐7．(2020•浙江7月卷，9)下列说法正确的是()A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O28．(2015·重庆卷，8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为；②该产气药剂中NaN3的质量分数为。考点2镁及其化合物1．(2024·广东卷，14，3分)部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是()A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区2．(2022·浙江省1月卷，8)下列说法不正确的是()A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B．还原铁粉可用作食品干燥剂C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．油脂是热值最高的营养物质3．(2022·浙江省1月卷，9)下列说法正确的是()A．铁与碘反应易生成碘化铁B．电解ZnSO4溶液可以得到ZnC．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀4．(2022·浙江省6月卷，24)尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)=MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g)ΔH＞0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58℃，AlCl3在180℃升华)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是()A．制备时要保持无水环境B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量5．(2022·浙江省6月卷，9)下列说法正确的是()A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用6．(2020·山东卷，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是()A．浸出镁的反应为B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同7．(2021•浙江6月卷，9)下列说法不正确的是()A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化8．(2015·江苏卷，4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能9．(2015·安徽卷，12)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg10．(2024·浙江1月卷，18，10分)固态化合物Y的组成为MgCaMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。请回答：(1)依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是。写出溶液C中的所有阴离子。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是。(2)下列说法正确的是_______。A．气体D是形成酸雨的主要成分 B．固体E可能含有Na2CO3C．可溶于NH4Cl溶液 D．碱性：(3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO4-，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有元素；写出Mn2+转化为MnO4-的离子方程式。11．(2016·浙江理综，27)Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示)，化学式为______。(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L-1)，该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。考点3铝及其化合物1．(2024·江苏卷，4，3分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是()A．半径： B．电负性：C．沸点：H2S D．碱性：Al(OH)32．(2023•浙江省6月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂3．(2022•湖南选择性卷，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用4．(2021•浙江1月卷，8)下列说法不正确的是()A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫5．(2020•浙江1月卷，)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是()A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物6．(2020•浙江7月卷，8)下列说法不正确的是()A．Cl-会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀7．(2020•江苏卷，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水8．(2019•上海卷，16)在pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝素的存在形式是()A．AlO2- B．Al3+ C．Al(OH)3 D．Al3+、Al(O