江苏省无锡市辅仁高中2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题（含答案）

-2025学年高三上学期12月月考化学试题（限时75分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—56Ag—108Nd—144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第三周期的是A．P B．O C．Ca D．Fe2.《GreenChemistry》报道,我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为NaCl+CO2NaClO+CO。下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子:20Cl B．Na+的结构示意图:C．NaClO中既有离子键又有共价键D．CO2分子的空间结构为V形 A．用装置甲制取FeCO3氧族元素包含氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等，位于元素周期表ⅥA族。单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫或黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4。二氧化硒（SeO2）的分子结构与（SO2）相似，熔点为。H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ/mol)，是制取多种硫化物的原料；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。5．下列说法正确的是A．SeO2属于共价晶体B．S2、S4、S8互为同位素C．SO2是由极性键构成的非极性分子D．和的中心原子杂化方式均为6．下列化学反应表示正确的是A．H2S的燃烧：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=+1124.4kJ/molB．煅烧黄铁矿：4FeS2＋15O2eq\o(=,\s\up7(高温))8SO3＋2Fe2O3C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+3H2O=Te+6OH-D．向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液至溶液呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O7．下列有关描述正确的是A．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体B．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池8．利用甲烷可以除去SO2，反应为下列说法正确的是A．该反应在任何温度下均可自发进行B．该反应的平衡常数C．该反应中每断开4mol碳氢键同时形成2mol碳氧键D．其他条件相同，增大可提高SO2的平衡转化率9．碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是A．电池工作时，通过隔膜向正极移动B．电池工作时，MnO2发生氧化反应C．反应中每生成，转移电子数为D．环境温度过低，不利于电池放电在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是11．下列实验操作和现象能够得出相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向等体积、等物质的量浓度的K2SO4、K2S的稀溶液中分别滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液,充分振荡,只有K2S溶液中产生沉淀Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)B将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液,产生白色胶状沉淀非金属性:C>SiC将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水,露置于空气中,一段时间后,铜片附近溶液变红色装置中发生析氢腐蚀DH+12．一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下,用0.1mol/LNaOH溶液吸收SO2,若入SO2所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29×10-2,Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是 A．“吸收”反应应在较高的温度下进行B．若“吸收”所得溶液pH=7,则溶液中c(SO32-)>c(H2SO3)C．“吸收”所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．“氧化”时调节溶液pH约为5,主要发生反应:2SO32-+O22SO42-13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.7kJ/mol反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol在1.01×105Pa恒压条件下,按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应,平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=-205.9kJ/molB.曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化C.温度在200-300℃时,随温度升高,CO2在平衡体系中的分压减小D.一定温度下,选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率二、非选择题：共4题，共61分。14.(16分)稀土钕(Nd)铁硼废料的主要成分为Fe2O3,含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CoO等杂质,一种综合回收利用的工艺流程如图1所示:图1已知:Ksp(CoS)=4.0×10-21。回答下列问题:(1)浸渣的主要成分为▲(填化学式)。

(2)“还原”加入铁粉的主要目的是▲。

(3)当“沉钴”后溶液中c(S2-)=10-5mol/L时，c(Co2+)=▲。

(4)写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式:▲。

(5)富集钴渣经进一步处理后可制得CoxTiOy，此时Co的价层电子排布为3d7，CoxTiOy晶胞结构如图2所示。y=▲，与Ti原子最近的Co原子有▲个。

图2图3(6)热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。将（摩尔质量为）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图3所示．550℃-600℃时，所得固体产物可表示为，通过以上实验数据确定该产物中的比值_▲__（写出计算过程）。15．（15分）金是常见贵金属。自然界中的金以单质形态夹杂在矿石中。制取方法一：金矿粉经过“氰化”、“吸附”和“解吸附”、“电解”等步骤得到金单质。氰化工艺中，将金溶解于NaCN溶液生成Na[Au(CN)2]。制取方法二：利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：已知：Au＋＋2CN－⥬[Au(CN)2]－K＝1.0×1038Zn＋2Au＋⥬Zn2+＋2AuK＝1.0×1082.7Zn2+＋4CN－⥬[Zn(CN)4]2-K＝1.0×1016.7（1）“浸出Ⅰ”使用硝酸，不可用魔酸[一种由SbF5与HSO3F(结构式为，其酸性比硫酸还强)组成的超强酸，可将Au溶解]。从结构角度分析HSO3F的酸性比H2SO4强的原因___▲___。（2）“浸出Ⅱ”将单质Au转化为[Au(CN)2]－，Au溶解反应的离子方程式为___▲___。（3）“置换”时发生的反应为Zn＋2[Au(CN)2]－⥫⥬[Zn(CN)4]2-＋2Au，该反应的化学平衡常数K＝____▲____。（4）“吸附”步骤中使用了活性炭，“电解”步骤将Na[Au(CN)2]转变为Au。①“吸附”和“解吸附”的目的是▲。②电解时阴极发生的电极反应式为▲。（5）“脱金贫液”(含CN－)直接排放会污染环境。在Cu2＋的催化下，用H2O2溶液处理含氰废水，使有毒的CN－转化为NHeq\o\al(＋,4)、CO等。在Cu2＋催化下，总氰化物(CN－、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图所示。pH从8变到11，总氰化物去除率变化的原因可能是▲。16．(15分)氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示：①Cu＋核外电子排布式为▲。②写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式▲。(2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为▲。(3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如题图1所示：图1图2反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为▲。(4)实际反应中不断滴加NaOH溶液的作用是：▲。(5)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4•10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液，▲，洗涤、干燥得Na2SO4•10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物质的量分数随pH的分布如题16图−2所示；室温下从Na2SO4饱和溶液中结晶出Na2SO4•10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计)17.(15分)氢能是应用前景广阔的新能源。（1）制氢。利用铁及其氧化物循环原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有___▲____；CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得____▲____molH2。(2)储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图1所示。图1请画出中间体X的结构▲。②研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将n(H2)/n(N2)控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是___▲____。(3)释氢。MgH2可通过热分解和水解两种方法制得H2。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH2水解释氢方法的优点有_____▲_____。(4)储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气(主要成分NO、NO2)脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。图2如图2所示，温度高于350℃时，NO转化率下降，推测原因是____▲____。实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成SOeq\o\al(2-,4)覆盖在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+)。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合图4机理，说明抗硫能力增强的原因______▲_____。图4参考答案单项选择题：共13题，共39分1.A2.C3.B4.C5.D6.C7.B8.C9.D10.D11.A12.B13.B二、非选择题：共4题，共61分14.16分(1)SiO2(2分)(2)将Fe3+还原为Fe2+,防止Fe3+在“沉钴”时转化为沉淀Fe(OH)3析出(2分)(3)4.0×10-16mol/L(2分)(4)4Fe2++O2+8HCO3-4FeOOH↓+8CO2↑+2H2O(3分)(5)3(2分)8(2分)(6)2：1(3分)根据Nd原子守恒n（Nd）=n[Nd（OH）CO3]=8.84mg/221g.mol-1=0.04mmol(1分)高于600℃,分解产生CO2，据C守恒n（CO2）=n（CO32-）=（7.60mg-6.72mg）/44g.mol-1=0.02mmol(1分)n（Nd）：n（CO32-）=2：1(1分)15.（15分）(1)F的电负性较大，其吸引电子能力大于羟基，导致H—O键极性增强容易断裂，酸性增强(3分)(2)8CN-＋4Au＋O2＋2H2O=4[Au(CN)2]-＋4OH-(2分)(3)1×1023.4(3分)(4)分离和浓缩Na[Au(CN)2]（2分）[Au(CN)2]－+e—=Au+2CN—（2分）(5)pH从8-10，随着pH升高，c(OH－)逐渐增大，有利于消耗NHeq\o\al(＋,4)、有利于HCN转变为CN—，使反应向正反应方向进行的程度增大，提高了总氰去除率；pH从10-11，随着pH升高，c(OH－)逐渐增大，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，催化效率降低(3分)16.（15分）(1)[Ar]3d10（2分）CuFeS2+4Fe3+=5Fe